化學(xué)平衡移動(dòng)原理

1、（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)(1)逆：逆：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) (2)(2)動(dòng)：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡(3)(3)等：等：正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率= =逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)(4)定：定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。(5)(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡?？梢?jiàn)，可見(jiàn)，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外外界條件改變，舊的界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新

2、的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)。 一、化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡的的移動(dòng)移動(dòng) 改變外界條件，改變外界條件，破壞原有破壞原有的的平衡平衡狀態(tài)，狀態(tài)，建建 立立起起新的平衡新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。狀態(tài)的過(guò)程。外界條件發(fā)生變化。外界條件發(fā)生變化。原平衡原平衡條件改變條件改變v正正v逆逆一段時(shí)間后一段時(shí)間后新平衡新平衡3、移動(dòng)的方向：由、移動(dòng)的方向：由v正正和和v逆逆的相對(duì)大小決定。的相對(duì)大小決定。若若V正正V逆逆 ， 平衡向平衡向正正反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。若若V正正V逆逆 ， 平衡不移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。若若V正正V逆逆 ， 平衡向平衡向逆逆反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。1、概念：、概念：

3、2、移動(dòng)的原因：、移動(dòng)的原因：平衡移動(dòng)的平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因本質(zhì)原因: : v正正 v逆逆二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 Cr2O72H2O 2CrO422H 橙色橙色 黃色黃色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論加入氫加入氫氧化鈉氧化鈉加入濃加入濃硫酸硫酸溶液由溶液由_向向_轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)變?nèi)芤河扇芤河蒧向向_轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)變平衡向平衡向_方向移動(dòng)方向移動(dòng)1 1、濃度濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響橙色橙色黃色黃色黃色黃色橙色橙色正反應(yīng)正反應(yīng)平衡向平衡向_方向移動(dòng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)（鉻酸根）（鉻酸根）（重鉻酸根）（重鉻酸根）實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究26FeCl3+3KSCN Fe(

4、SCN)3+3KCl現(xiàn)象：溶液變成紅色現(xiàn)象：溶液變成紅色(血紅色血紅色)A.加少量加少量FeCl3紅色加深；紅色加深；B.加少量加少量KSCN紅色也加深；紅色也加深；(無(wú)色無(wú)色)(黃色黃色)(無(wú)色無(wú)色)思考：加少量思考：加少量NaOH溶液顏色有何變化。溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺注意：注意：增加增加固體或純液體固體或純液體的量，由于濃度不變，的量，由于濃度不變，正正 逆反應(yīng)速率都不變逆反應(yīng)速率都不變, ,所以化學(xué)所以化學(xué)平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)。0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (逆逆)V (正正)V (正正)= V (逆逆)減

5、小減小反應(yīng)物反應(yīng)物的濃度的濃度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (正正)V (逆逆)V (正正)= V (逆逆)增大增大反應(yīng)物反應(yīng)物的濃度的濃度平衡平衡正正向移動(dòng)向移動(dòng)平衡平衡逆逆向移動(dòng)向移動(dòng)速率速率- -時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：思考：在思考：在FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl增增加加FeCl3的濃度，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡的濃度，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后溶液中后溶液中FeCl3的濃度比原來(lái)大還是比原來(lái)??？的濃度比原來(lái)大還是比原來(lái)??？(3)應(yīng)用應(yīng)用：工業(yè)上常利用上面的原理：工業(yè)上常利用上面的原理：增大增大成本較成本較低低的的反應(yīng)物反應(yīng)物的濃度或及時(shí)

6、的濃度或及時(shí)分離分離出出生成物生成物的方法，的方法，提高提高成成本較本較高高的的原料原料的的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。以降低生產(chǎn)成本。思考：思考：1. 在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過(guò)程中，應(yīng)該在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過(guò)程中，應(yīng)該怎樣通過(guò)改變哪種物質(zhì)濃度的方法來(lái)提高該反應(yīng)的程怎樣通過(guò)改變哪種物質(zhì)濃度的方法來(lái)提高該反應(yīng)的程度？度？增加氧氣的濃度增加氧氣的濃度2. 可可逆反應(yīng)逆反應(yīng)H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定條在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？動(dòng)？ 增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加

7、增加H2濃度濃度 2、對(duì)于化學(xué)平衡：、對(duì)于化學(xué)平衡：FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl的理解不正確的是的理解不正確的是_。軍軍軍軍3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：平衡如何變化：（2）增加碳，平衡）增加碳，平衡 , c(CO) . （1）增加）增加CO2，平衡，平衡_，c(CO) _。正向移動(dòng)正向移動(dòng)增大增大不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變（3）減少）減少CO，平衡，平衡 , c(CO) . c（CO2） .正向移動(dòng)正向移動(dòng)減少減少

8、減少減少4、在、在1L密閉容器中，密閉容器中， 進(jìn)行下列反應(yīng)：進(jìn)行下列反應(yīng)： X（g）+ 3 Y（g） 2 Z（g）達(dá)到平衡后，其他條件不變，只增加達(dá)到平衡后，其他條件不變，只增加X(jué)的量，下列的量，下列敘述正確的是（敘述正確的是（ ）A）正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小）正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B）X的轉(zhuǎn)化率變大的轉(zhuǎn)化率變大 C）Y的轉(zhuǎn)化率變大的轉(zhuǎn)化率變大D）正、逆反應(yīng)速率都將減?。┱?、逆反應(yīng)速率都將減小C2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？討論：壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正正和和 v逆逆怎樣變化？會(huì)同等程度的增大或減小嗎？怎樣變

9、化？會(huì)同等程度的增大或減小嗎？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和NH3含量的關(guān)系含量的關(guān)系壓強(qiáng)（MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4結(jié)論：壓強(qiáng)增大，結(jié)論：壓強(qiáng)增大， NH3增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。即即壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)增大， v正和正和 v逆同時(shí)增大，但改變倍數(shù)不同；逆同時(shí)增大，但改變倍數(shù)不同；壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)減小，v正和正和 v逆同時(shí)減小，但改變倍數(shù)不同。逆同時(shí)減小，但改變倍數(shù)不同。V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆

10、V逆逆V正正增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)試一試：減壓的試一試：減壓的圖像圖像可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響增大增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)減小減小壓強(qiáng)壓強(qiáng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)正向正向移動(dòng)移動(dòng)逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)正向正向移動(dòng)移動(dòng)N2O4 2NO22、用圖像分析并填空、用圖像分析并填空思考：試用圖像分析對(duì)于思考：試用圖像分析對(duì)于mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)m+np+q正向移動(dòng)，體積正向移動(dòng)，體積減小減小的方向的方向m+n p+q逆向移動(dòng)，體積逆向移動(dòng)，體

11、積減小減小的方向的方向減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)m+np+q逆向移動(dòng)，體積逆向移動(dòng)，體積增大增大的方向的方向m+n pB、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加的體積分?jǐn)?shù)增加( B )4.恒溫下恒溫下, 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡達(dá)到平衡后后, 把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí)平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大增大到到0.19mol/L, 下列判斷正確的是下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A3 3、溫度

12、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)化學(xué)平衡的影響Co(H2O)624Cl CoCl42-+6H2OH0(粉紅色粉紅色) (藍(lán)色藍(lán)色)六水合鈷離子六水合鈷離子四氯合鈷離子四氯合鈷離子紫色紫色變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)榉奂t色變?yōu)榉奂t色向向正正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)向向逆逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)2NO2 N2O4;H=-56.9kJ/mol結(jié)論：結(jié)論：_溫度，化學(xué)平衡向溫度，化學(xué)平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)；反應(yīng)方向移動(dòng)；_溫度，化學(xué)平衡向溫度，化學(xué)平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。升高升高吸熱吸熱降低降低放熱放熱(在其他條件不變的情況下在其他條件不變的情況下)升高溫度升高溫度t0vV(正正)V(逆逆)V V( (正正

13、) )= V= V( (逆逆) )V (吸吸)V (放放)V (正正)= V (逆逆)降低溫度降低溫度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (放放)V (吸吸)V (正正)= V (逆逆)平衡往平衡往吸熱吸熱方向移動(dòng)方向移動(dòng)平衡往平衡往放熱放熱方向移動(dòng)方向移動(dòng)繪圖秘訣：改變溫度平衡一定移動(dòng)，無(wú)論升溫還是繪圖秘訣：改變溫度平衡一定移動(dòng)，無(wú)論升溫還是降溫降溫吸吸 熱熱方影響更大。方影響更大。思考：思考：1、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，達(dá)到新、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，體系的溫度平衡后，體系的溫度 原平衡體系的溫度。原平衡體系的溫度。高高 于于思考：思考：2、降低

14、溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，達(dá)到新、降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，體系的溫度平衡后，體系的溫度 原平衡體系的溫度。原平衡體系的溫度。低低 于于小結(jié)：平衡的移動(dòng)，一定程度上能減弱這種改變，小結(jié)：平衡的移動(dòng)，一定程度上能減弱這種改變，但不能抵消這種改變但不能抵消這種改變討論討論 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) 57千焦千焦試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系： 改變溫度前混和氣體溫度改變溫度前混和氣體溫度T1；改變溫度后瞬時(shí)氣體；改變溫度后瞬時(shí)氣體溫度溫度T2；改變溫度達(dá)新平衡后混和氣體溫度；改變溫度達(dá)新平衡后混和氣體溫度T3； 升溫：升溫

15、： ； 降溫：降溫： 。T2 T3 T1T1 T3 T2.已知反應(yīng)已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的）的H0，下列說(shuō)法正確的（）下列說(shuō)法正確的（） A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 、某一可逆反應(yīng)

16、，、某一可逆反應(yīng)，AB C，在一定，在一定條件下達(dá)平衡，條件下達(dá)平衡，C的含量與時(shí)間，溫度關(guān)系如的含量與時(shí)間，溫度關(guān)系如圖所示，則：圖所示，則：(1)：T1T2(2)：正反應(yīng)為熱反應(yīng)：正反應(yīng)為熱反應(yīng)T1T2t1t2tC%放放在高溫下，反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是深，可采取的方法是A、減小壓強(qiáng)、減小壓強(qiáng)B、縮小體積、縮小體積C、升高溫度、升高溫度D、增大、增大H2濃度濃度( B C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)4 、催化劑催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)化學(xué)平衡的影響 使用催化劑使用催化劑V V正正、V

17、V逆逆都增大，且增大的幅度相等都增大，且增大的幅度相等平衡不移動(dòng)（平衡不移動(dòng)（ 但到達(dá)平衡時(shí)間縮短）但到達(dá)平衡時(shí)間縮短）V正正速率速率時(shí)間時(shí)間V逆逆平衡平衡1 1平衡平衡2 2V正正 = V逆逆V正正=V逆逆影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)方向催化劑催化劑加入催化劑，平衡不移動(dòng)加入催化劑，平衡不移動(dòng)濃度濃度增大增大反應(yīng)物反應(yīng)物濃度濃度減小減小反應(yīng)物反應(yīng)物濃度濃度增大增大生成物生成物濃度濃度減小減小生成物生成物濃度濃度向向正正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)向向逆逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)向向逆逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)向向

18、正正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大增大體系壓強(qiáng)體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)向氣體分子數(shù)減少減少的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)減小減小體系壓強(qiáng)體系壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)向氣體分子數(shù)增多增多的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)溫度溫度升高升高溫度溫度向向吸熱吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)降低降低溫度溫度向向放熱放熱反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）改變影響改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能減弱減弱這種改變的方向移動(dòng)。這種改變的方向移動(dòng)。移動(dòng)的結(jié)果只是移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化減弱了外界條件的變化， 而不能而不能完全抵消完全抵消外界

19、條件的變化量。外界條件的變化量。2 2、理解（減弱）的含義、理解（減弱）的含義例如：例如：(1)若將體系溫度從若將體系溫度從50 升高到升高到80 ，則化學(xué)平衡向，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則體系的溫度降低體系的溫度降低，達(dá)到新的平，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)衡狀態(tài)時(shí)50 t80 。1、概念：、概念：(2)若對(duì)體系若對(duì)體系N2(g)3H2(g) 2NH3(g)加加壓，如從壓，如從30 MPa加壓加壓到到60 MPa，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向氣體體積減小的方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果使體系的壓強(qiáng)減小使體系的壓強(qiáng)減小，達(dá)到新的平衡時(shí)達(dá)到新的平衡時(shí) 30 MP

20、ap60 MPa。(3)若增大平衡體系若增大平衡體系Fe33SCN Fe(SCN)3中中Fe3的濃度，如由的濃度，如由0.01 molL1增至增至0.02 molL1，則在新平衡，則在新平衡狀態(tài)下，狀態(tài)下，0.01 molL1c(Fe3)0.02 molL1。注意：勒夏特列原理注意：勒夏特列原理只適用只適用于判斷于判斷“改變一個(gè)條件改變一個(gè)條件”時(shí)時(shí)平衡移動(dòng)的方向。若同時(shí)平衡移動(dòng)的方向。若同時(shí)改變改變影響平衡移動(dòng)的影響平衡移動(dòng)的幾個(gè)條件幾個(gè)條件，不能簡(jiǎn)單地根據(jù)平衡移動(dòng)原理來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，不能簡(jiǎn)單地根據(jù)平衡移動(dòng)原理來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，只有在改變的條件對(duì)平衡移動(dòng)的只有在改變的條件對(duì)平衡移動(dòng)

21、的方向影響一致時(shí)方向影響一致時(shí)，才能才能根據(jù)平衡移動(dòng)原理根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行判斷進(jìn)行判斷措施措施原因原因加入過(guò)量的加入過(guò)量的N2促進(jìn)平衡促進(jìn)平衡 ，提高，提高 的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率化率采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎捎眠m當(dāng)?shù)拇呋瘎?反應(yīng)速率反應(yīng)速率采用高壓采用高壓有利于平衡向有利于平衡向 移動(dòng)移動(dòng)采用較高溫采用較高溫 同時(shí)提高催化劑的活同時(shí)提高催化劑的活性性將氨液化并及時(shí)分離將氨液化并及時(shí)分離有利于平衡向有利于平衡向 移動(dòng)移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)H2加快加快正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向應(yīng)用應(yīng)用 工業(yè)合成氨反應(yīng)為工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 1、某一溫度下

22、，在一帶有活塞的體積可變的、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3達(dá)到達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是減小，則下列敘述正確的是( ) ；若保持該；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是則下列敘述正確的是( )DEBCA.正正增大、增大、逆逆減少減少B.正正、逆逆均不變均不變D.平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng)E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不發(fā)生移動(dòng)平衡不發(fā)生移動(dòng) 【綜合練習(xí)】【綜合練習(xí)】2 2

23、、對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的、對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是作用是( )( )A.A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C.C. 增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率D.D. 改變平衡混合物的組成改變平衡混合物的組成B1、 (g)(g)(g)C【例例2】表示可逆反應(yīng)表示可逆反應(yīng)2A (g) +B(g) 2C(g) 。(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為的正確圖像為 （ ）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C0時(shí)間時(shí)間100500(A)(B)V0溫度溫度V(逆逆)V(正正)V0壓強(qiáng)壓強(qiáng)(C)V(正正)V(逆逆)的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率A0壓強(qiáng)壓強(qiáng)(D)500100AC【例例】如圖表示一定條件下可逆反應(yīng)：如圖表示一定條件下可逆反應(yīng)：X (g) +Y (g) 2Z (g) +Q (S) 。若使。若使a曲線變曲線變成成b曲線，可采取的措施是曲線，可采取的措施是 （ ）A、加入催化劑、加入催化劑 B、增大、增大