四川省遂寧市射洪縣高中2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含答案）

1、四川省遂寧市射洪縣高中2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（總分：100分 考試時(shí)間：90分鐘）注意事項(xiàng)：1本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2作答時(shí)，請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 B-11 N-14 O-16 S-32 Fe-56 As-75 Cu-64 Zn-65 第I卷 （非選擇題共45分）一、選擇題（115題每題2分，1620題每題3分，共45分）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、材料等密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（ ）A可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去餐具上油污B明礬溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水

2、的殺菌消毒 C榨蘋(píng)果汁時(shí)加入維生素C，可有效防止蘋(píng)果汁變色，這說(shuō)明維生素C具有還原性D含氟牙膏可預(yù)防齲齒原理是發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2. 對(duì)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是（ ）A. 含OH的溶液一定呈堿性 B. 在100C時(shí)，純水的pH7，因此顯酸性C. c(H+)=c(OH)的溶液一定呈中性 D. pH14的溶液堿性最強(qiáng)3用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的水溶液時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是（ ）ANaOH、H2SO4BCuCl2、Cu(NO3)2CNa2SO4、NaClDKNO3、AgNO34. 25時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH)的乘積為11020，下列說(shuō)法正確的是（ ）A該溶液的p

3、H一定是10 B該溶液不可能pH4C該溶液的pH不可能是7 D不會(huì)有這樣的溶液5. 圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ） A銅棒的質(zhì)量Bc(Zn2+)Cc(H+) Dc(SO42)6. 已知NaHSO4在水中的電離方程式為：。某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（ ）A該溫度高于25B由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.01012molL1C加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液后溶液呈堿性7. 水垢的主要成分包括CaCO3、CaS

4、O4等，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A容易產(chǎn)生水垢的水般是硬水B鹽酸去除水垢的能力比醋酸更好C可用小蘇打去除電水壺中的水垢，因?yàn)樾√K打溶液顯酸性D水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除8下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）A圖1中，鐵釘易被腐蝕B圖2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)C圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池正極9 相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)（Ka)，下列判斷正確的是（ ）酸HXHYHZKa910-7910-6110-2 A從電離平衡常數(shù)可以判斷

5、，HX 和 HY 屬于弱酸，HZ 屬于強(qiáng)酸B三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX HY HZC反應(yīng) X + HZ = Z+ HX 能夠發(fā)生D相同溫度下，0.1 mol/L HY 溶液的電離平衡常數(shù)大于 0.01 mol/L HY 溶液的電離平衡常數(shù)10常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42BC（Al3+）=0.1molL1的溶液中：Na+、Cl、HCO3、SO42C甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2、ClD加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO4211.某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出“紙電

6、池”。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A該電池的正極材料為鋅B該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)C電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e= 2MnO(OH)+2OHD當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204102312. 設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫下，1L pH13的Ba(OH)2溶液中OH數(shù)目為0.2NAB

7、在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極質(zhì)量增重32 g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA 13在一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量 生石灰時(shí)，始終保持溫度不變，則下列說(shuō)法正確的是（ ）An(OH)增大Bc(Ca2+)不變 Cn(Ca2+)增大Dc(H+)增大14在 25 時(shí)，將 pH11 的 NaOH 溶液與 pH3 的 CH3COOH 溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ）Ac(Na+)c(

8、CH3COO)c(CH3COOH) Bc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Dc(H+)c(CH3COO)c(OH)15下列說(shuō)法中正確的是（ ）A NaHCO3 和 NaHSO4 都能促進(jìn)水的電離 B降低溫度和加水稀釋，都會(huì)使鹽的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C加熱 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液，CO32 的水解程度和溶液的 pH 均增大 D水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大16298 K 時(shí)，向 20 mL 0.1 mol/L 某酸 HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液，混合溶液的 pH 變化

9、曲線如圖 所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AHA 是弱酸Bb 點(diǎn)溶液中：c(Na+)c(A)c(HA) Cb、c 之間一定存在 c(Na+)c(A)的點(diǎn) Da、b、c 三點(diǎn)中，c 點(diǎn)水的電離程度最大17. 常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H經(jīng)質(zhì)子交換膜從右側(cè)向左側(cè)遷移B.石墨極的電極反應(yīng)式為NH43Cl6e=NCl34HC.可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)氣體MD.電解過(guò)程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會(huì)減小18. 1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：

10、4NaOH(熔融)O2+4Na+2H2O；后來(lái)蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2+4Na。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A戴維法制鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Na+e=NaB蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)C若用戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等D還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉19. 25 時(shí)，不同酸性條件下的0.1 mol L1 HF溶液中，c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A隨著溶液pH增大，c(H)c(HF)不斷增大B由水電離出的c(H)：QXYCHF的電離常數(shù)Ka1.0103.2D0.

11、1 mol/LNaF溶液的pH約為8.220. 氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A正極的電極反應(yīng)式為2H+2eH2 B電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子第II卷 （非選擇題共55分）21（14分）如下圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中

12、乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜(即只允許陽(yáng)離子通過(guò))。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：（1）甲裝置中通入 (1分)氣體的一極為正極，其電極反應(yīng)式為： 。（2）乙裝置中石墨電極為 極（填“陽(yáng)”或“陰”）(1分)，其電極反應(yīng)式為 ；可以用 檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物，電解一段時(shí)間后，乙池中的溶液呈 性(1分)。（3）圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的 原理(1分)，如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為 g。（4）如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學(xué)方程式為 。22.（共16分）【1】（6分）在某溫度（T）的水溶液中，c(H+)10xmol/L，c(OH)10ymol/L，x與y關(guān)系如圖所示。（1

13、）該溫度下，水的離子積為 (1分)，T 25(1分)（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）將此溫度下pH11的NaOH溶液與pH1的HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為 。（已知lg20.3）（3）在此溫度下，將pH13的NaOH溶液VaL與pH1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH2，則Va:Vb ?！?】（10分）As2O3俗稱砒霜，可作長(zhǎng)效殺蟲(chóng)劑、殺菌劑和除草劑，在醫(yī)療上還可用于治療急性白血病。測(cè)定某As2O3粗產(chǎn)品（含As2O5雜質(zhì)）中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：稱取0.2g粗產(chǎn)品完全溶解于適量的NaOH溶液后，配制成含AsO33-、AsO43-的混合溶液100mL。

14、分別移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，用0.02500mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（在堿性環(huán)境中I2可將AsO33-氧化為AsO43-，指示劑為淀粉）。每次滴定開(kāi)始時(shí)液面讀數(shù)如圖a所示，3次滴定結(jié)束時(shí)，I2標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)如圖bd所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） 配制成含AsO33、AsO43的混合溶液時(shí)用到的定量?jī)x器為 。(1分)（2）滴定時(shí)將I2標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在如圖中的 (1分)（填“甲”或“乙”）滴定管中。（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（4）堿性環(huán)境中I2將AsO33氧化為AsO43的離子方程式是 。（5）粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是 （填字母）。A. 滴定管

15、用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C. 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水清洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液23.（10 分）氯化銅晶體（CuCl22H2O）中含有 FeCl2 雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液， 再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的 PH氫氧化物沉淀完全時(shí)的 PHCu2+4.76.7Fe2+7.09.0Fe3+1.93.7（1）操作 I 加入 X 的目的是 。(1分)（2）下列物質(zhì)都可以作為 X，適合本實(shí)驗(yàn)的 X 物質(zhì)可以是 （填字母）。(1

16、分)A. KMnO4B. NaClOC. H2O2 D. Cl2（3）操作 II 的 Y 試劑為 (1分)（填化學(xué)式），并調(diào)節(jié)溶液的 pH 在 范圍。(1分)（4）實(shí)驗(yàn)室在配制 CuCl2溶液時(shí)需加入少許 (1分)（填物質(zhì)名稱），理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示） 。（5）若將 CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是 (1分)（填化學(xué)式）；若要得無(wú)水 CuCl2，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法 。24. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） (NH4)2Fe(SO4)26H2O，俗名為莫爾鹽，是一種重要的化工原料，可用于醫(yī)藥、冶金、電鍍等。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Fe2+最外層有 (1分)個(gè)電子，F(xiàn)e2+

17、轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)失去的是 (1分)軌道上的電子。（2）摩爾鹽中的N、S、O元素第一電離能大小順序?yàn)?(1分)。（3）NH4+離子中N的 軌道與H的s軌道重疊形成鍵；SO42的空間構(gòu)型為 ，其OSO的鍵角比SO32中OSO的鍵角 （填“大”或“小”）。（4）三種化合物的熔點(diǎn)如下：物質(zhì)NH3H2SNa2S熔點(diǎn)/-77.7-85.51180三者熔點(diǎn)差異的原因是 。（5）Fe與S形成的一種化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)及其縱向投影如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。已知：晶體密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞六棱柱底面邊長(zhǎng)為apm，則該晶胞的高c pm（列出計(jì)算）射洪縣高中2019級(jí)高二（下）半期考試化

18、學(xué)答案一、選擇題（1-15題每題2分，16-20每題3分，共計(jì)45分）15 B C A C C 610 B C C C A 1115 C B B B C 1620 B B D D D二、非選擇題（共計(jì)55分）21.共14分 （1） 空氣(1分） O2+2H2O+4e- = 4OH- (2) 陽(yáng)(1分） 2Cl-2e= Cl2 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 堿(1分） （3） 粗銅的精煉(1分） 0.8 2Cu+ 2H2O= 2Cu+ O2 + 2H2SO422.共16分 【1】（1）10-15 (1分） 小于(1分） (2)1.3 (3) 9：2 【2】（共10分）（1）100mL容量瓶（1分） （2）甲（1分）（3）錐形瓶中的溶液剛好變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（4）I2AsO2OH=2IAsOH2O（2分） （5）99%（2分） ACD（2分） 23.（10分）（1）加入氧化劑，