河北省邢臺(tái)二中高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題及答案

1、邢臺(tái)二中2014屆高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題一、選擇題（每題3分，共18小題54分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是（ ） a為增強(qiáng)明礬凈水效果，可同時(shí)加入氫氧化鋇溶液b為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅c為增強(qiáng)除油污效果，可使用熱的純堿溶液清洗d為防止植物油脂氧化，可將植物油脂露置于日光下2下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）a14 g氮?dú)庵泻? na個(gè)電子（na代表阿伏加德羅常數(shù)）bhclo和ch2cl2分子中的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵c第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)d同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高3下列離子方程式正確的是( )a氫

2、氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：ba2oh hso42- baso4h2ob次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：clo h2oco2 hco3hclo c向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水： ca2+ + 2oh + 2hco3 caco3+ co32 + 2h2odnh4hco3溶液與過量naoh溶液反應(yīng)：nh4oh nh3h2o4. 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）5下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ） amg2+、na+、so42-、cl- bk+、co32-、cl-、no3- cna+、k+、no3-、so32- dnh4+、na+、

3、so42-、no3-6、下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是 （ ） a中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值b配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，沒有再加水，所得溶液的濃度c配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度 d用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量7.下列因果關(guān)系成立的是（ ）a因?yàn)閚h3的水溶液可以導(dǎo)電，所以nh3是電解質(zhì) b因?yàn)閍l能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以al有一定的非金屬性c因?yàn)槟硥A性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為naoh d因?yàn)閟o2可以使溴水褪色，所以so2具有漂白

4、性8在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的na2o2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度，下列正確的是 （ ）a溶液的ph不變，有h2放出b溶液的ph值增大，有o2放出c溶液中c（na+）增大，有o2放出 d溶液中na+數(shù)目減少，有o2放出9將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度為dg該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）ab c . d10.下列關(guān)系圖中，a是一種正鹽，b是氣態(tài)氫化物，c是單質(zhì)，f是強(qiáng)酸。當(dāng)x無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)x是強(qiáng)堿時(shí)，過量的b跟cl2反應(yīng)除生成c外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（ ）a當(dāng)x是

5、強(qiáng)酸時(shí)，a、b、c、d、e、f中均含同一種元素，f可能是h2so4b當(dāng)x是強(qiáng)堿時(shí)，a、b、c、d、e、f中均含同一種元素，f是hno3c無論x是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，上面的一系列反應(yīng)中都需要經(jīng)歷3個(gè)化合反應(yīng)da是一種離子化合物 11.下列說法不正確的是（ ） 將co2通入溶有足量氨的bacl2溶液中，無白色沉淀生成 將鹽酸、kscn溶液和fe(no3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色 向某溶液中滴入鹽酸酸化的bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有so42- 將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 將so2通入溴水

6、中，證明so2具有漂白性 在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bac12溶液后紅色逐漸褪去，證明na2co3溶液中存在水解平衡 因?yàn)閏o2的相對分子質(zhì)量比sio2的小，所以co2的熔沸點(diǎn)比sio2的熔沸點(diǎn)低 某溶液中加入稀鹽酸，生成的無色無味的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，不能證明原溶液中一定含co32- 離子a b c d12下列有關(guān)化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）a向氫氧化鈉溶液中通入過量的co2 2oh-+ co2 = h20 + co32b已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）；h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c含20.0g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kj的熱量,則表示該反應(yīng)的熱

7、學(xué)化方程式為：naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(1);h=57.4kjmol1d已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g); h1 2c(s)+o2(g)=2co(g); h2，則h1h213x、y、z、w四種短周期主族元素的最外層電子數(shù)之和為20。在周期表中x與y、z、w緊密相鄰，x、y兩元素的原子序數(shù)之和等于z元素的原子序數(shù)。下列說法正確的是（ ） a原子序數(shù)：zyxw bx、y、z、w形成的單質(zhì)最多有6種cx元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：h3xo4 d四種元素的氣態(tài)氫化物中，w的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定14化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理中正確

8、的是( ) a檢驗(yàn)c2h5cl中cl元素時(shí)，將c2h5cl和naoh溶液混合加熱后，加硫酸酸化 b鑒別溶液中是否含有br- 時(shí)，所加的agno3 溶液用硝酸酸化 c鑒定待測溶液中是否含有fe2+ 時(shí)，用硝酸酸化 d為提高kmno4 溶液的氧化能力，用鹽酸將kmn04 溶液酸化15科學(xué)家正在研究將汽車尾氣中的no和co轉(zhuǎn)變?yōu)閏o2和n2，反應(yīng)如下：no(g) + co(g) n2(g) + co2(g)；h373.4 kj mol1一定條件下，在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 （ ）a加催化劑同時(shí)升高溫度 b加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) c升高溫度同時(shí)

9、充入n2 d降低溫度同時(shí)移出co2 16如圖所示，將純fe棒和石墨棒插入1 l 飽和nacl溶液中。下列說法正確的是 （ ）a去掉電源，將m、n用導(dǎo)線直接相連，則fe棒上產(chǎn)生氣泡bm連接電源正極，n連接電源負(fù)極，則fe棒被保護(hù)不會(huì)溶解cm連接電源負(fù)極，n連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，則生成0.001 mol naohdm連接電源負(fù)極，n連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1 l cuso4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀17. 在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的no和o2，發(fā)生2no+ o22no2，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）. no、o2、n

10、o2分子數(shù)目比是2：1：2 . 反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等. 混合氣體的顏色不再變化 . 混合氣體的密度不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 2 v o2(正)= v no2(逆)a b c d 18. 完全溶解28.4 g 的碳酸銅和氫氧化銅的混合物，需要消耗1 moll1的鹽酸500 ml，若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量為 （ ）a.40 g b.30 g c.20 g d.16 g二、非選擇題（46分）19.（12分）naclo溶液是一種常用的環(huán)境消毒液，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查資料得到氯氣和燒堿在溫度700c以上主要發(fā)生副反應(yīng)：3cl2+6naoh=naclo3

11、+5nacl+3h2o，并設(shè)計(jì)了兩套制備naclo溶液的裝置，如圖所示：（i）根據(jù)裝置a回答：（1）燒瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。大試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為。（2）飽和食鹽水的作用是；能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶（填能或不能）。（）根據(jù)裝置b（電極均為石墨）回答：（3）a接電源的極；電解總化學(xué)的方程式為。（4）電解一段時(shí)間后（原電解質(zhì)尚有利余）取電解液，滴至紅色石蕊試紙上，觀察到的現(xiàn)象是 。20(8分)下圖中an分別代表化學(xué)反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)。a是一種常見化肥，b在工業(yè)上可由g和空氣中含量最多的氣體制得。常溫下，c是液體。e、n、h為金屬單質(zhì)，g、i、m為非金屬單質(zhì)，其中g(shù)、m是氣體。k是天然氣的主

12、要成分，f是具有磁性的黑色晶體。個(gè)別反應(yīng)產(chǎn)物及條件略去。（1）k分子的空間結(jié)構(gòu)是_。（2）反應(yīng)的條件是_。（3）實(shí)驗(yàn)室制取b的化學(xué)方程式是_ 。（4）寫化學(xué)方程式：反應(yīng)_；（5）將f放入稀鹽酸中，可生成兩種不同價(jià)態(tài)的金屬陽離子。要檢驗(yàn)其中的高價(jià)態(tài)金屬陽離子，應(yīng)加入的試劑是_。21.（12分）向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的b三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖l所示，其中階段c（b）未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且各改變一種不同的條件。（1）若，則階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率 。（2）時(shí)改變的條件為 ，b的起始物質(zhì)的量為 。（3）各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：則 （保留兩位小數(shù)），k1、k2、k3、k4之間的關(guān)系為 。（用“”、“”或“=”連接）。（4）階段，若a的物質(zhì)的量變化了001 mol，而此階段中反應(yīng)體系的能量變化為kj，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。22.（14分）請仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：(i) 烴類化合物a的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84；紅外光譜表明其分子