（推薦）九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)第八單元綜合快樂學(xué)案

1、海水中的化學(xué)復(fù)習(xí)課學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 認(rèn)識(shí)海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，了解海水“曬鹽”的過程，認(rèn)識(shí)飽和溶液、結(jié)晶等概念，認(rèn)識(shí)溶解度的含義，繪制溶解度曲線，探究哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量，初步學(xué)會(huì)合理控制實(shí)驗(yàn)條件。 2. 學(xué)會(huì)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方法。了解食鹽在生產(chǎn)、生活中的重要用途。 3. 學(xué)習(xí)氨堿法制純堿的簡(jiǎn)單原理和主要流程，探究純堿的性質(zhì)，了解純堿的主要用途，初步理解鹽類的含義。二、重點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液，結(jié)晶，溶解度，溶解度曲線，海水制堿的原理和過程，鹽有關(guān)性質(zhì)。難點(diǎn)：氨堿法制純堿的簡(jiǎn)單原理和主要流程，溶解度的概念和有關(guān)的變式練習(xí)，化學(xué)沉降法分離提純物質(zhì)。三、學(xué)法指導(dǎo)：1根據(jù)學(xué)案

2、內(nèi)容有針對(duì)性的進(jìn)行自主復(fù)習(xí)，全面掌握本單元的知識(shí)點(diǎn)。要注意密切聯(lián)系實(shí)際問題。2善于提取、加工、整理信息。本單元出現(xiàn)很多餅狀圖、圖表、溶解度曲線等，要嘗試去發(fā)掘、提取相關(guān)信息，通過加工、整理，轉(zhuǎn)化為自己的認(rèn)知體系。四、學(xué)習(xí)過程：（一）知識(shí)梳理：1海水中含量最多的離子是_，其次是_，含量最多的鹽是_。2寫出海水提鎂過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)的基本類型_、_、_。3海底新型的礦產(chǎn)資源是_，主要成分是_，又被稱為_。4海水淡化的方法有_、_、_。5海洋資源有_、_、_、 _。6欲從某固體物質(zhì)的水溶液得到該物質(zhì)，對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的固體，一般用_方法；對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固體，一

3、般用_方法。如海水曬鹽屬于_，熱的飽和硝酸鉀溶液析出晶體屬于_。7寫出飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法（對(duì)大多數(shù)固體溶質(zhì)的溶液來(lái)說）。（ ）（ ）飽和溶液不飽和溶液（ ）（ ）（ ）8通常所說的溶解度是指在一定_下，某固體物質(zhì)在_里達(dá)到_狀態(tài)時(shí)所溶解的_。一般將2 / 720時(shí)溶解度大于10g的物質(zhì)稱為_物質(zhì)；溶解度在1g10g之間的物質(zhì)稱為_物質(zhì)；在0.01g1g的稱為_物質(zhì)；小于0.01g的稱為_物質(zhì)。9碳酸根離子的檢驗(yàn)方法：取樣品于試管中，滴加_，若產(chǎn)生使_變渾濁的氣體，證明被檢驗(yàn)的物質(zhì)中含有碳酸根離子。10碳酸氫鈉俗稱_，又稱_，其化學(xué)式是_。在滅火器里，它是產(chǎn)生_的原料之一。在食品

4、工業(yè)上，它是一種_的主要原料。它還是治療胃酸過多的一種藥劑。11鹽的水溶性：_鹽、_鹽、_鹽、_鹽均易溶于水，而_鹽大多數(shù)不溶于水，鹽酸鹽中有_不溶，硫酸鹽中有_不溶。12復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸、堿、鹽所電離出的_相互結(jié)合，生成_、_、或_的過程。13要除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)的主要步驟是：_、_、_；要除去食鹽中含有的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，應(yīng)向溶液中依次加入過量的_、_、_等物質(zhì)，將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾而除去，再加適量的_將溶液的pH調(diào)為7，除去多余的_和_，得到精鹽水，再蒸發(fā)結(jié)晶即得精鹽。14本單元知識(shí)結(jié)構(gòu)海水中的物質(zhì)海底礦物海洋化學(xué)資源 海水淡化：最常用的方法_海水制鎂海水曬鹽

5、的過程粗鹽提純的步驟：_、_、_飽和溶液與不飽和溶液海 海水曬鹽 結(jié)晶水 溶解度中 溶解度曲線的 原料_化 氨堿法制純堿 媒介_學(xué) 原理_ 純堿的用途物理性質(zhì)：_色_體，_溶于水海水制堿 純堿的性質(zhì) 與指示劑反應(yīng)：水溶液使酚酞變_ 與酸反應(yīng)_化學(xué)性質(zhì) 與氫氧化鈣反應(yīng)_ 與氯化鋇反應(yīng)_ 鹽的水溶性鹽的有關(guān)知識(shí) 鹽的性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 碳酸根離子的檢驗(yàn)（二）典例剖析： 例1：如圖所示曲線A、B、C分別表示三種固體物質(zhì)的溶解度變化，試回答：（1）t3，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是：_（2）M點(diǎn)表示t3時(shí)，A的_（飽和、不飽和）溶液。（3）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可采用_法提純A。（4）

6、若要將C物質(zhì)接近飽和的溶液變成飽和，可采用的方法有_、_、_.（5）從該圖中，你還能獲得的信息有：（寫一點(diǎn)即可）_。（6）將t3時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。 （三）學(xué)能展示：知識(shí)鞏固：1某化工廠通過電解食鹽水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)的產(chǎn)物中不可能存在的物質(zhì)是 ( )A燒堿 B.硫酸 C.氫氣 D.氯氣2室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解。再加入10g水后，固體全部溶解，下列判斷正確的是 （ ）A、加水前一定是飽和溶液 B、加水前可能是飽和溶液 C、加水后一定是飽和溶液 D、加水后一定

7、是不飽和溶液3下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析，正確的是 （ ）A利用陽(yáng)光照射，使海水蒸發(fā)，從而使食鹽結(jié)晶析出B海水被日曬后分解產(chǎn)生氯化鈉 C由于日曬，氯化鈉被蒸發(fā)出來(lái)，冷凝后結(jié)晶出來(lái)D由于日曬，溫度升高，氯化鈉因溶解度大大減少而結(jié)晶出來(lái)4工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，先向飽和的食鹽水中通入_在加壓條件下不斷通入_，使生成的_大量析出，過濾后，將濾渣加熱分解即得純堿。1862年，比利時(shí)化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，即向過濾后的濾液中加熟石灰以回收氨，使之循環(huán)使用。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。1926年，我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了更為先進(jìn)的_制堿法（也叫_制堿法）即向?yàn)V液中加入_，使其中的氯化銨單獨(dú)結(jié)晶析出，用作

8、_，_溶液可循環(huán)使用。能力提高：5、如右圖所示，根據(jù)A、B兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： （1）t1時(shí)，M的溶解度 N的溶解度。（填“”“”或“”）（2）M、N兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溫度是 。（3）當(dāng)M、N兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達(dá)到飽和的是 物質(zhì)的溶液。6某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列說法中正確的是（ ）A溶液的質(zhì)量減少 B溶液的質(zhì)量不變C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D溶液中溶質(zhì)的溶解度增大7工業(yè)上可用純堿和石灰石為原料制取燒堿，請(qǐng)你寫出制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）分解反應(yīng) (2)化合反應(yīng) (3)復(fù)分解反應(yīng) 拓展延伸：8.我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)作出了突出的貢獻(xiàn)。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度：0204060NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.2(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對(duì)的溶解度影響不大。（2）要使NH4Cl飽和溶液中的NH4Cl結(jié)晶析出，在（填較高或較低）溫度下進(jìn)行比較合適。（3）“侯氏制堿法”制NaHCO3的方程式是Na