滬教版九年級化學(xué)全冊第四章第三節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用

1、第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用第一課時第一課時“兩兩”變變“六六”不變不變“二二”可能變可能變 1. 1. 適用于一切適用于一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 2. 2. “守恒守恒”所指所指質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 3.3.“參加參加, ,生成生成, ,質(zhì)量總和質(zhì)量總和”內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容本質(zhì)本質(zhì)注意注意質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律 參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成生成的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和 的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于反應(yīng)后等于反應(yīng)后 復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧記錄鐵絲在氧氣中燃燒：記錄鐵絲在氧氣中燃燒：（1 1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵）鐵在氧氣中

2、燃燒生成四氧化三鐵（2 2）鐵）鐵+ +氧氣氧氣 四氧化三鐵四氧化三鐵（3 3）Fe+OFe+O2 2 FeFe3 3O O4 4（4）3Fe+2O2 Fe3O4點燃點燃點燃點燃哪種形式最簡便呢？哪種形式最簡便呢？它有反映出遵循質(zhì)量守恒定律嗎？它有反映出遵循質(zhì)量守恒定律嗎？點燃點燃像（像（4）這樣）這樣用用化學(xué)式化學(xué)式表示表示化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)的式子應(yīng)的式子叫叫化學(xué)方程式化學(xué)方程式。那么哪一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成那么哪一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能體現(xiàn)出遵循質(zhì)量守恒定律呢？物是什么，又能體現(xiàn)出遵循質(zhì)量守恒定律呢？ 用用 來表示來表示 的式子。的式子?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)式化

3、學(xué)式兩個原則兩個原則： 以客觀事實為基礎(chǔ)以客觀事實為基礎(chǔ)（不能隨變臆造事實上不存在（不能隨變臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)）的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)）(2)遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律 (等號兩邊各原子種類與數(shù)目必等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等須相等)磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式如下，判斷正誤磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式如下，判斷正誤問題討論問題討論（1）P + O2 PO2_點燃（2）P2 + O5 P2O5_點燃（3）P + O2 P2O5_點燃憑空臆造成生成物憑空臆造成生成物POPO2 2 ，與事實不符，與事實不符任意改動氧氣化學(xué)式，也與事實不符，應(yīng)為任意改動氧氣化學(xué)式，也與事實不符，應(yīng)為O

4、 O2 2，反應(yīng)前后各原子個數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各原子個數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律3化學(xué)方程式的書寫步驟化學(xué)方程式的書寫步驟：（以磷燃燒為例）：（以磷燃燒為例）(1)寫寫:根據(jù)事實根據(jù)事實寫出寫出反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式化學(xué)式,中間用中間用短橫線短橫線相連相連.P + O2 P2O5(2)配配:配平就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)呐淦骄褪窃诨瘜W(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)(整數(shù)整數(shù))。使式子（短線）。使式子（短線）左右兩邊的每一種左右兩邊的每一種原子總數(shù)分別相原子總數(shù)分別相等等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（注意不。（注意不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）能改變物

5、質(zhì)的化學(xué)式）如何配？如何配？4P + 502 2P205點燃點燃 (3)注注:標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件條件以及生成物以及生成物的狀態(tài)的狀態(tài)（氣體、沉淀分別用（氣體、沉淀分別用、表示）表示）注明條件：點燃、加熱（）催化劑、通注明條件：點燃、加熱（）催化劑、通電電。條件只有一個時，一般寫在等號上方，條件只有一個時，一般寫在等號上方，如果有兩個，通常分別寫在等號上下方。如果有兩個，通常分別寫在等號上下方。注明生成物的狀態(tài)：（無中生有時，才標(biāo)）注明生成物的狀態(tài)：（無中生有時，才標(biāo)）如果反應(yīng)中有氣體生成，在該氣體物質(zhì)的如果反應(yīng)中有氣體生成，在該氣體物質(zhì)的化學(xué)式化學(xué)式右邊要注右邊要注“”；如果在溶液中

6、有沉淀生成時，如果在溶液中有沉淀生成時，則在則在該沉淀物化學(xué)式右邊要注該沉淀物化學(xué)式右邊要注“”號。號。常見的沉淀：常見的沉淀：CaCO3白色沉淀、白色沉淀、Cu(OH)2 藍(lán)色沉淀等藍(lán)色沉淀等如果如果反應(yīng)物中有氣體反應(yīng)物中有氣體，氣體生成物，氣體生成物不再標(biāo)注不再標(biāo)注“”；同樣，溶液中進(jìn)行的反應(yīng)同樣，溶液中進(jìn)行的反應(yīng), ,若反應(yīng)若反應(yīng)物有不溶性固體時物有不溶性固體時，固體生成物也，固體生成物也不需標(biāo)注不需標(biāo)注“”。(4)等等:將短橫線改寫成將短橫線改寫成 “ ”4P +502 2P205（5)5)查：查：查化學(xué)式、查配平、查條件、查標(biāo)號查化學(xué)式、查配平、查條件、查標(biāo)號點燃點燃4、化學(xué)方程式的

7、配平方法：、化學(xué)方程式的配平方法：練習(xí)練習(xí) : _Al +_Fe3O4 _Al2O3 +_Fe1、最小公倍數(shù)法、最小公倍數(shù)法P + O2 P2O5找出找出關(guān)鍵元素關(guān)鍵元素（是（是O）。反應(yīng)前、后）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10 P + 5O2 2P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在在O2前面配上計量數(shù)前面配上計量數(shù)5，在，在P2O5前面前面配上計量數(shù)配上計量數(shù)24P + 5O2 2P2O5再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)

8、的最小公倍數(shù)是的最小公倍數(shù)是4，在，在P前面配上計前面配上計量數(shù)量數(shù)4 P + O2 P2O5要點：找出兩邊各出現(xiàn)一要點：找出兩邊各出現(xiàn)一次次且且原子個數(shù)相差多的元原子個數(shù)相差多的元素著手配平，求出它們的素著手配平，求出它們的最小公倍數(shù)。最小公倍數(shù)。8349點燃點燃 KClO3 KCl + O2MnO2配平下面的化學(xué)方程式配平下面的化學(xué)方程式23Mg + O2 MgO222Al + O2 Al2O33422、觀察法、觀察法S + O2 SO2點燃點燃C + O2 CO2點燃點燃C + O2 CO點燃點燃22H2O H2 + O2通電通電22這種方法對一些簡單的這種方法對一些簡單的方程式很有效，

9、湊數(shù)進(jìn)方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。行配平。 CO + O2 CO2配平下面的化學(xué)方程式配平下面的化學(xué)方程式3、奇數(shù)配偶法、奇數(shù)配偶法找出找出關(guān)鍵元素（是關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把把奇數(shù)配成偶數(shù)。奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮（優(yōu)先考慮2）再再配平其它原子和氧原子配平其它原子和氧原子，短線變短線變等號等號。CO + O2 CO22CO + O2 CO222C2H2 + O2 CO2 + H2O 練習(xí)：2245配配H2O前化學(xué)計量數(shù)前化學(xué)計量數(shù)2配配C2H2前化

10、學(xué)計量數(shù)前化學(xué)計量數(shù)2配配CO2前計量數(shù)前計量數(shù)4配配O2前化學(xué)計量數(shù)前化學(xué)計量數(shù)5Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH遇到原子團(tuán)：一般作為整體考慮。遇到原子團(tuán)：一般作為整體考慮。NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O222Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2H2CO322KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的。高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的?？醋骺醋鱉nO42試一試我能行試一試我能行:配平下列化學(xué)方程式配平下列化學(xué)方程式(1) _H2O2 _H2O+_O2 (2) _CH4 +_O2 _CO2 + _

11、H20 222111通電通電2點燃點燃4 4、歸一法、歸一法令組成較復(fù)雜的物質(zhì)的計量數(shù)為令組成較復(fù)雜的物質(zhì)的計量數(shù)為1 1，確定其他各物質(zhì)的，確定其他各物質(zhì)的計量數(shù)，若化學(xué)計量數(shù)不是整數(shù)，最后去分母即可。計量數(shù)，若化學(xué)計量數(shù)不是整數(shù)，最后去分母即可。C2H2 + O2 CO2 + H2O上式中上式中C2H2前配前配1，其他再相應(yīng)配平，其他再相應(yīng)配平。C2H2 + O2 CO2 + H2OO：22+1=5化學(xué)計量數(shù)為最簡整數(shù)比，因此整個方程式的化學(xué)化學(xué)計量數(shù)為最簡整數(shù)比，因此整個方程式的化學(xué)計量數(shù)都乘以計量數(shù)都乘以2。C2H2 + O2 CO2 + H2O點燃點燃練習(xí)：配平練習(xí)：配平C2H6O+

12、 O2CO2+ H2O1.2.3.判斷正誤判斷正誤5、化學(xué)方程式表示的意義、化學(xué)方程式表示的意義(或提供的信息或提供的信息)表示化學(xué)反表示化學(xué)反應(yīng)的條件應(yīng)的條件表示反應(yīng)物表示反應(yīng)物和生成物和生成物表示參表示參加反應(yīng)加反應(yīng)的各微的各微粒的相粒的相對數(shù)量對數(shù)量表示各表示各物質(zhì)之物質(zhì)之間的質(zhì)間的質(zhì)量比量比C + O2 = CO2 點燃化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：表示碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳表示碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳 表示的意義：表示的意義：表示每表示每12份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成在點燃條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。表示一個

13、碳原子與一個氧分子在點燃時表示一個碳原子與一個氧分子在點燃時生成一個二氧化碳分子生成一個二氧化碳分子 表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 表示參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量表示參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：123244反應(yīng)中各物質(zhì)之間的反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比, ,等于各物質(zhì)等于各物質(zhì)的的相對分子相對分子( (原子原子) )質(zhì)量質(zhì)量與與化學(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)的的乘乘積之比積之比。另外另外:我們還能從化學(xué)方程式中獲得的信息我們還能從化學(xué)方程式中獲得的信息表示化學(xué)

14、反應(yīng)的類型表示化學(xué)反應(yīng)的類型表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒(即反應(yīng)物的質(zhì)量總即反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和和等于生成物質(zhì)量總和) 4P + 5O2 2P2O5 點燃點燃磷磷和和氧氣在點燃氧氣在點燃條件條件下下生成生成五氧化二磷五氧化二磷每每4個磷原子和個磷原子和5個氧氣分子在點燃條件下生個氧氣分子在點燃條件下生成成2個五氧化二磷分子個五氧化二磷分子每每124份質(zhì)量的磷和份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點燃份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷份質(zhì)量的五氧化二磷124 160 284 （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3）

15、 CuO + C Cu + CO2 （4） CH4 + O2 CO2 + H2O （5） H2S + O2 S + H2O高溫高溫點燃點燃點燃點燃高溫高溫點燃點燃試試看，你能試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？24 3 22 22 22 2 2練習(xí)練習(xí)1：課堂練習(xí)課堂練習(xí)練習(xí)練習(xí)3、根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式 2Mg +O2 = 2MgO計算此反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量計算此反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比比 。練習(xí)練習(xí)4、在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，、在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為( )A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9點燃點燃B48：

16、32：80練習(xí)練習(xí)2、書本書本108頁頁 練習(xí)與實踐練習(xí)與實踐 第第1題題左寫反應(yīng)物，右寫生成物；左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，記得要配平；寫準(zhǔn)化學(xué)式，記得要配平；短線改等號，條件須注明；短線改等號，條件須注明；氣體和沉淀，箭頭要分清氣體和沉淀，箭頭要分清。第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用第二課時第二課時復(fù)習(xí)回顧：化學(xué)方程式的意義復(fù)習(xí)回顧：化學(xué)方程式的意義：2H2O 2H2+O2通電通電1、水通電生成氫氣和氧氣。、水通電生成氫氣和氧氣。3、每每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。218=

17、3622=43218g？2、每每兩個水分子電解可以生成兩個氫分子和一個氧兩個水分子電解可以生成兩個氫分子和一個氧分子。分子。2g16g說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比量比成成正比例關(guān)系正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。根據(jù)化學(xué)方程式計算的正確解題步驟：根據(jù)化學(xué)方程式計算的正確解題步驟：（1 1）設(shè)設(shè)：設(shè)未知量：設(shè)未知量（不要帶單位）（不要帶單位）（2 2）寫寫：正確寫出化學(xué)

18、方程式：正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）（注意配平）（3 3）找找：找出已知量、未知量的質(zhì)量關(guān)系：找出已知量、未知量的質(zhì)量關(guān)系（寫在對應(yīng)（寫在對應(yīng)化學(xué)式的化學(xué)式的正下方正下方，先寫先寫相對分子質(zhì)量，一定要注意用相對分子質(zhì)量，一定要注意用相相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)，再寫質(zhì)量再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）且要統(tǒng)一。）（4 4）列列：列出比例式，求解：列出比例式，求解（計算結(jié)果按題中要求進(jìn)（計算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一位）行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一位）（5 5）答答：簡明地寫出答案：簡明地寫出答案二二

19、.根據(jù)化學(xué)方程式的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算例例1：書本：書本107頁例題頁例題2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22158 32 6g x = 解得解得x=0.6 g。321582xg6例例2：加熱分解：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。 答：加熱分解答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。氧氣。56100tx10練習(xí)練習(xí)1：工業(yè)上高溫煅燒石灰石：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石可制得生石灰灰(CaO)和二氧化碳

20、，如果要制取和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸碳酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x x。CaCO3 CaO + CO210056x10t=解得解得x = 18t答：需要碳酸鈣答：需要碳酸鈣18t18t。CaCO3 CaO+CO2練習(xí)練習(xí)2. 實驗室用實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。反應(yīng)制取氫氣。 計算：計算：（已知：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）求：生成氫氣的質(zhì)量為多少克？求：生成氫氣的質(zhì)量為多少克？例例3：工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式是：工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式是： 2Al2O3 4Al+3O2 通電通電電解電解10t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？要求兩種解法要求兩種解法5. 煅燒含碳酸鈣煅燒含碳酸鈣80%的石灰石的石灰