吉林省伊通滿族自治縣高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第3節(jié)化學(xué)平衡學(xué)案（無答案）新人教版選修4(new)

1、第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡 （第1課時(shí)）教 學(xué) 內(nèi) 容第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡 (第1課時(shí)） 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)教師個(gè)案學(xué)生筆記學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能:1。理解化學(xué)平衡狀態(tài)的基本概念。 2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。過程與方法：用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：加強(qiáng)新知識(shí)的運(yùn)用，找到新舊知識(shí)的連接處是掌握新知識(shí)的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣.學(xué) 習(xí)重 點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念、特征；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。學(xué) 習(xí)難 點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.學(xué) 習(xí)方 法自主-合作-探究【復(fù)習(xí)回顧】學(xué)習(xí)過程學(xué)習(xí)過什么是飽

2、和溶液？飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？【探究新知】一、 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)問題什么是可逆反應(yīng)？1molh2和1moli2反應(yīng)能生成2molhi嗎？可逆反應(yīng):在 下，既能 進(jìn)行,同時(shí)又能 進(jìn)行的反應(yīng)，叫做 .可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)、逆反應(yīng)在 條件下， 向 反應(yīng)方向進(jìn)行。可逆反應(yīng)能否進(jìn)行到底？二、 化學(xué)平衡狀態(tài)1、化學(xué)平衡的建立以co+h2o(g) co2+h2反應(yīng)為例：在一定條件下，將0。01 mol co和0.01 mol h2o（g）通入1 l密閉容器中，開始反應(yīng),分析以下反應(yīng)過程:(1）反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物的濃度 ，正反應(yīng)速率 。生成物的濃度 程學(xué)習(xí)過 程，逆反應(yīng)速率 。 （2）反應(yīng)

3、進(jìn)行中:反應(yīng)物的濃度 ，正反應(yīng)速率 .生成物的濃度 ,逆反應(yīng)速率 。（3） 如果外界條件不發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到 限度，反應(yīng)物和生成物的濃度 ，反應(yīng)物和生成物的混合物（簡(jiǎn)稱反應(yīng)混合物)就處于 ，簡(jiǎn)稱 。2、 化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：指在一定條件下的 中，當(dāng) 時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的 , 的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象 .化學(xué)平衡研究的問題 。3、 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：(1) 逆： 。(2) 等： .(3) 動(dòng): 。 學(xué)習(xí)過程（4）定： . （5)變： . 4、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志: 。 例對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：ma（g)+nb(g)

4、pc(g）+qd（g),根據(jù)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各情況下，是否達(dá)到平衡。舉例ma(g)+nb（g）pc（g)+qd（g）是否能判斷已達(dá)平衡混合體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol a，同時(shí)生成m mol a單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol b，同時(shí)消耗了p mol cv(a） ：v(b） ：v（c) :v(d） = m ：n ：p ：q在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol b，同時(shí)消耗了q mol d壓 強(qiáng)其他條件不變，m+np+q時(shí)，總壓

5、強(qiáng)一定其他條件不變，m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定平均相對(duì)分子質(zhì)量m當(dāng)m+np+q時(shí)，m一定當(dāng)m+n=p+q時(shí),m一定溫 度其他條件一定時(shí)，體系溫度一定體系密度其他條件一定時(shí),密度一定其 他組成成分有顏色時(shí),體系顏色不再變化【當(dāng)堂檢測(cè)】114co2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14co2c 2co，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14c的粒子有（）a14co2 b14co2、14co c14co2、14co、14c d14co2一定溫度下,在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2no22noo2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（)相同時(shí)間內(nèi)氧氣的生成速率為n moll1s1，no2的生成速率為2n moll1s1單位時(shí)

6、間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol的no混合氣體的顏色不再變化混合氣體的密度保持不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化a b c d3可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（）a反應(yīng)停止了 b正、逆反應(yīng)的速率都為零c正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 d正、逆反應(yīng)的速率相等4一定條件下，在四個(gè)恒定密閉容器中分別進(jìn)行下列反應(yīng)，其中依據(jù)“容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變”可判定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（)aco2（g）h2(g） co(g)h2o(g) bc(s)co2(g) 2co (g)c2hi(g） h2(g)i2 （g） dfeo(s）co（g) fe(s)co2(g）【反思質(zhì)疑】【疑點(diǎn)反饋

7、】：(通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來） 尊敬的讀者：本文由我和我的同事在百忙中收集整編出來，本文檔在發(fā)布之前我們對(duì)內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有不盡如人意之處，如有疏漏之處請(qǐng)指正，希望本文能為您解開疑惑,引發(fā)思考。文中部分文字受到網(wǎng)友的關(guān)懷和支持，在此表示感謝！在往后的日子希望與大家共同進(jìn)步，成長。this article is collected and compiled by my colleagues and i in our busy schedule. we proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. if there are omissions, please correct them. i hope this article can solve your doubts and arouse your thinking.