2022屆高三開學(xué)摸底考試化學(xué)試卷（河北卷）

1、2022屆高三開學(xué)摸底考試化學(xué)試卷（河北卷）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 B-11 C-12 O-16 N-14 Na-23 P-31 Cu-64 一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.墨子天志中記載：“書之竹帛，鏤之金石”。下列說法錯誤的是( )A.竹簡的主要成分纖維素是天然有機高分子化合物B.絲帛不宜使用含酶洗滌劑洗滌C.飽和氯化銨溶液可以洗去金屬表面的銹跡D.“石”指的是陶瓷、玉石，制作陶瓷過程中只發(fā)生物理變化2.下列離子方程式書寫不正確的是( )A.少量金屬Na加入水中：B.用濃NaOH溶液反萃取法提取碘：C.向次氯酸鈣溶液中通入足量：D

2、.向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水：3.下列說法中不正確的是( )A.硬脂酸甘油酯和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解，且都是高分子化合物B.植物秸稈和土豆淀粉在一定條件下水解的產(chǎn)物都可以轉(zhuǎn)化為酒精C.不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物D.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解4.用下列裝置進行相應(yīng)的實驗，裝置及操作完全正確的是( )A.裝置實驗操作后應(yīng)將混合物轉(zhuǎn)移到分液漏斗中進行分液B.裝置實驗應(yīng)先點燃酒精燈，然后接通水龍頭向冷凝管內(nèi)通水C.裝置用于制備并收集干燥的氨氣D.裝置用于測量的體積5.固體遇會形成(可溶于水)。下列說法不正確的是( )A.與形成

3、屬于氮的固定B.作干燥劑時，不能干燥C.溶于水，通入少量會產(chǎn)生白色沉淀D.與形成的過程屬于化學(xué)變化6.研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法不正確的是( )A.整個過程中作催化劑 B.反應(yīng)的方程式為C.光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì) D.反應(yīng)、反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)7.增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結(jié)構(gòu)筒式如圖所示，下列說法錯誤的是( ) A.DCHP的分子式為 B.環(huán)己醇的一氯代物有3種C.可以用金屬鈉來鑒別環(huán)己醇和DCHP D.DCHP能發(fā)生水解反應(yīng)8.氯化亞銅常用作有機合成催化劑，難溶于水，不

4、溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于濃度較大的體系生成配離子；在潮濕空氣中易水解氧化為堿式氯化銅；見光則分解，變成褐色。一種制備CuCl的流程如圖，下列說法不正確的是( )A.操作過程中會有氮氧化物生成B.操作的主要目的是降低溶液中濃度，析出CuClC.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有兩種D.操作可在真空中進行，并注意避光9.某研究所用乙烷()燃料電池電解甲基肼()制氫，其裝置如圖，其中A、B、C、D均為惰性電極。下列說法不正確的是( )A.B電極為正極，電極反應(yīng)為 B.裝置和工作后電解質(zhì)溶液的pH都減小C.裝置中交換膜為陰離子交換膜，由右室移向左室D理論上，標準狀況下生成7.84 L，消耗的質(zhì)量為1.5 g二

5、、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。10.葛粉中含有大量葛根素，葛根素又稱葛根黃酮，臨床上用于治療心腦血管疾病、癌癥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于葛根素的說法正確的是( )A. 1 mol葛根素與足量溶液反應(yīng)最多能消耗6 mol B.該分子苯環(huán)上的一氯代物有6種C.l mol葛根素與足量溴水發(fā)生反應(yīng)最多能消耗4 mol D.該分子中至少有6個碳原子共平面11.次磷酸是一種精細磷化工產(chǎn)品，有強還原性。已知：；。下列推斷不正確的是( )A.的結(jié)構(gòu)式為B.具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C.是酸式

6、鹽D.每消耗1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子12.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們組成一種團簇分子的化學(xué)式為。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法錯誤的是( )A.簡單離子半徑：ZMY B.Z和M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：ZMC.X與Y形成的化合物中，X與Y的原子個數(shù)之比一定為2:1D.Z、M的單質(zhì)與NaOH溶液可形成原電池，M的單質(zhì)作負極13.向絕熱恒容密閉容器中通入1 mol 和1 mol ，發(fā)生反應(yīng)：，正反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )A.生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量B.點容器內(nèi)氣體顏色不再改變

7、C.當時，的轉(zhuǎn)化率：段大于段D.段，反應(yīng)物濃度減小是影響正反應(yīng)速率下降的主要因素三、非選擇題：共57分。第1416題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1718題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。14.（12分）鋅是一種常用金屬，工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含，還含有少量等）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題。已知：的活潑性強于。（1）可寫成，則與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）“凈化”操作分為兩步：將溶液中少量的氧化，下列試劑中可選用的是_（填字母標號）。A.新制氯水 B.溶液 C.溶液 D.溶液加入ZnO，調(diào)節(jié)溶液pH為3.36.7；加熱到60左右并不斷攪拌，加熱攪拌主要目

8、的是_。（3）“凈化”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是_。（4）“凈化”中加入過量Zn的目的是_。15.（15分）某興趣小組為探究有關(guān)性質(zhì)進行如下實驗活動。.漂白性該小組認為二氧化硫通入品紅溶液后，產(chǎn)生了多種微粒，因此不能認為是二氧化硫起了漂白作用。為此，進行了以下實驗：a.向品紅的無水乙醇溶液中持續(xù)通入干燥的氣體，溶液不褪色；b.分別取相同濃度的品紅溶液各20mL于三只小燒杯中，同時一次性各加入體積均為20mL、濃度均為的亞硫酸、亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅溶液褪色最快，加入亞硫酸溶液的品紅溶液褪色最慢。（1）實驗a的目的是_。（

9、2）實驗b可能得出的結(jié)論是_；理由是_。.水溶液酸性該小組選用下列裝置及藥品比較亞硫酸和次氯酸的酸性強弱。（3）裝置連接順序為AC_E_F尾氣處理。證明亞硫酸酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是_。.還原性已知：易與濃氨水反應(yīng)生成（無色），在空氣中會立即被氧化成（藍色）。該小組為探究與新制懸濁液的反應(yīng)進行如下實驗：裝置試管中的藥品現(xiàn)象溶液和溶液混合開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈藍色（4）該小組將少量固體加入5mL蒸餾水中，再持續(xù)通入氣體，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象與上述實驗相同，說明磚紅色沉淀為。磚紅色沉淀消失的化學(xué)方程式為_。（5）取表中實驗所得固體進行如下實

10、驗（以下每步均充分反應(yīng)）：實驗時搖動錐形瓶的目的是_；錐形瓶2中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_。16.（15分）天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的化工原料。（1）與經(jīng)催化反應(yīng)可制得合成氣：已知：反應(yīng)1： 反應(yīng)2： 則該催化反應(yīng)的=_。（2）工業(yè)上可用CO和合成二甲醚，其反應(yīng)為，初始條件相同時，分別在A（恒溫）、B（絕熱）兩個容器內(nèi)反應(yīng)。反應(yīng)初始時兩容器的反應(yīng)速率A_（填“”“（2分）（3）bd（2分）；（2分）；（3分）；1.2（3分）解析：（1）反應(yīng)1：；反應(yīng)2：，根據(jù)蓋斯定律可知：反應(yīng)1反應(yīng)2得，。（2）已知合成二甲醚熱化學(xué)方程式是，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當初始條件相同時，兩容器

11、的反應(yīng)速率相同，即；由于在A（恒溫）、B（絕熱）兩個容器內(nèi)反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，絕熱容器B中溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，故平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：AB。（3），即速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，在任何狀態(tài)下都成立，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a錯誤；根據(jù)圖像，平衡時，等于平衡時二者的濃度之比，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b正確；根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，平衡時，所以不等于平衡時二者的濃度之比，c錯誤；該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)的壓強始終變小，如果容器中氣體的壓強不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d正確。，。根據(jù)中求得的的平衡濃度分別是0.7mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，該溫

12、度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。若其他條件不變時，15min時再向容器中加入2molCO和，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，利用三段式：該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，則。17.答案：（1）原子（1分）（2）自范性（1分）；12（2分）（3）（1分）；CBeB（2分）（4）雜化（2分）；N（1分）；正四面體（2分）（5）（3分）解析：（1）從題中可知，該晶體熔、沸點較高，可推出該晶體為原子晶體。（2）應(yīng)用均攤法求解，每個B原子屬于5個三角形所共用，即在每個三角形中起的作用，每個單元B原子數(shù)為個，每個三角形均為正三角形，即鍵角均為60。（3）硼的價電子排布式為，故其價電子軌道表達式為。與B同周期且相鄰的元素

13、為Be、C，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但由于Be的2s能級全滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能BeB，因此第一電離能：CBeB。（4）分子中每個B原子形成4個鍵，無孤電子對，B原子的雜化軌道數(shù)為4，故雜化方式為；氨硼烷中B無孤電子對，故中N原子提供孤電子對；中B的價層電子對數(shù)為4，且無孤電子對，故的立體構(gòu)型為正四面體。（5）磷化硼晶胞的結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞相似，將該晶胞切割成8個小立方體，在其中4個互不相鄰的小立方體體心各有個B原子，因此B與P最近的距離為晶胞體對角線長的。設(shè)晶胞邊長為，該晶胞中含有4個B、4個P，則，解得。晶胞體對角線長為晶胞邊長的倍，故B與P最近的距離為。18.答案：（1）間氯苯胺（或3-氯苯胺）（2分）；羥基、酯基（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）5；（