九年級化學上冊 第2章 身邊的化學物質 基礎實驗2 二氧化碳的制取與性質同步練習 滬教版

1、基礎實驗2范圍：二氧化碳的制取與性質建議用時：25分鐘 一、選擇題1我們曾經做過如圖2J1所示的一組對比實驗，由該對比實驗得出的結論是()圖2J1二氧化碳密度比空氣密度大二氧化碳能夠與水發(fā)生化學反應二氧化碳不能使干石蕊紙花變色二氧化碳不支持燃燒ABCD2如圖2J2所示是某同學設計的一套制取二氧化碳的簡易裝置，裝置中小試管的作用是()A有利于稀鹽酸與大理石接觸B減緩反應C形成液封，防止氣體通過長頸漏斗逸出D試管是多余的圖2J23如圖2J3所示，將一截兩端不封口的玻璃管，一端系上一個小氣球，另一端穿過橡皮塞，向一個盛滿二氧化碳的錐形瓶中加入足量的石灰水，迅速塞緊橡皮塞(裝置氣密性良好)。觀察到的現

2、象是()圖2J3A氣球沒有明顯變化 B氣球膨脹C氣球先膨脹后又癟下去 D氣球比原來更癟了4實驗表明：用塊狀大理石和稀硫酸反應不能制取二氧化碳氣體，而用粉末狀大理石和同樣的稀硫酸反應則能制取二氧化碳氣體。由此得出的結論合理的是()A能發(fā)生反應的物質之間是否反應，與反應物的濃度有關B反應物之間的接觸面積越大，越有利于反應的發(fā)生C塊狀大理石和粉末狀大理石的化學性質不同D塊狀大理石和粉末狀大理石的成分不同5已知硫酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳。某化學興趣小組用青霉素的藥瓶、注射器和眼藥水瓶設計了如圖2J4所示的實驗裝置，用于檢驗二氧化碳的性質。緩緩推動注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼藥水瓶中即可產生二氧化

3、碳氣體，下列有關說法錯誤的是()圖2J4A該裝置能控制反應速率B上下兩片濾紙條變紅，只能證明二氧化碳與水反應生成碳酸C該實驗能驗證二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒D該微型實驗具有所用藥品量少，現象明顯，操作簡單等優(yōu)點6小張用足量的鹽酸、石灰石反應，并嘗試直接利用如圖2J5所示裝置制取和收集一瓶二氧化碳(CO2)。你認為小張()圖2J5A不可能收集到一瓶CO2，因為CO2可溶于水B選擇B、C兩種裝置，導管b接導管d可收集到一瓶CO2C選擇B、C兩種裝置，導管c接導管d可收集到一瓶CO2D選擇A、B兩種裝置，導管a接導管c可收集到一瓶CO27如圖2J6所示甲、乙是某同學設計的兩套制取二氧化碳的發(fā)生裝

4、置，對兩套裝置分析不正確的是()圖2J6A. 此時甲裝置中的彈簧夾M處于關閉狀態(tài)B用乙裝置制取二氧化碳的過程中長頸漏斗應伸入液面以下C甲裝置的優(yōu)點是可以控制化學反應的發(fā)生與停止D乙裝置N處添加彈簧夾可以與甲裝置具有相同功能二、填空題8反應物的溫度、濃度、固體反應物的顆粒大小等因素會影響化學反應速率。為探究實驗室制取二氧化碳的適宜條件，進行如下四組實驗：甲乙丙丁大理石/(等量)塊狀塊狀粉末狀粉末狀鹽酸濃度5%10%5%10%收集50 mL二氧化碳所需時間/s118607050(1)大理石與鹽酸反應的符號表達式是_。(2)實驗甲與_(填編號)對照，是為了研究固體反應物顆粒大小對反應速率的影響。(3

5、)上述實驗中，另一個影響反應速率的因素是_。(4)下表是小明同學按照乙組進行實驗測定生成二氧化碳體積的實驗數據。時段第10 s第20 s第30 s第40 s第50 s第60 s二氧化碳體積/mL13119854請解釋大理石與稀鹽酸反應速率逐漸減慢的原因_。(5)請完成探究溫度對反應速率影響的數據。甲乙大理石/(等量)塊狀_鹽酸濃度10%_鹽酸質量/g100_鹽酸溫度/20_12017蘇州節(jié)選實驗室常用塊狀大理石和稀鹽酸制取二氧化碳(CO2)氣體。(1)寫出實驗室制取二氧化碳的符號表達式：_。(2)若用如圖2J7所示裝置(固定裝置省略)制二氧化碳，連接好裝置后，需檢查裝置的氣密性。具體操作方法是

6、：先_(填字母，下同)，后_，若導管口有氣泡，放圖2J7手后導管內上升一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。A用手捂住試管B將導管一端浸入水中(3)實驗室收集二氧化碳常用的方法是_(填字母)。A排水法 B向下排空氣法C向上排空氣法(4)實驗室常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，寫出反應的符號表達式：_。22017邵陽改編根據圖2J8，回答問題。圖2J8(1)實驗室制取二氧化碳應選用的一組裝置是_(從AD中選擇)。圖F是某同學利用報廢試管設計的制取二氧化碳的發(fā)生裝置，該設計除了廢物利用的優(yōu)點外，請另寫一個優(yōu)點：_。(2)如圖E向裝滿二氧化碳的軟塑料瓶注入約體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現象是_。詳解詳析

7、基礎實驗2達標鞏固1B解析 通過實驗1說明二氧化碳不能使干石蕊紙花變色；通過實驗2說明二氧化碳能與水反應生成酸性物質。2C3B解析 由于二氧化碳能與石灰水反應，使瓶內的壓強減小，故氣球會膨脹。4B5B解析 用紫色石蕊試液潤濕的濾紙變紅，能證明二氧化碳與水反應生成碳酸，下面的濾紙條先變紅，而上邊的濾紙條后變紅，還可以證明二氧化碳的密度大于空氣。6C7D解析 甲裝置中左側液面比右側液面高，由此可知彈簧夾M處于關閉狀態(tài)；打開甲裝置的彈簧夾，U形管右側固體和液體接觸，反應開始，關閉彈簧夾時，裝置內壓強增大，使固體和液體分離，反應停止，因此甲裝置能控制反應的發(fā)生與停止；而乙裝置在N處添加彈簧夾時，錐形瓶

8、內固體與液體無法分離，不能控制反應的停止。8(1)CaCO3HClCaCl2H2OCO2(2)丙(3)鹽酸的濃度(4)鹽酸的濃度減小(5)塊狀10%10030(合理答案均可)解析 (2)要研究固體反應物顆粒大小對反應速率的影響，可選實驗甲與丙對照，塊狀和粉末狀的大理石與相同的稀鹽酸反應的速率不同。(3)由表格信息可看出，上述實驗除了研究固體反應物顆粒大小對反應速率的影響，還研究的另一個影響反應速率的因素是鹽酸的濃度。(5)探究溫度對反應速率的影響，采用控制變量法，兩次實驗中除溫度不同外，其他數據應完全相同。直擊中考1(1)CaCO3HClCaCl2H2OCO2(2)BA(3)C(4)CO2Ca(OH)2CaCO3H2O2(1)B和C節(jié)約藥品(或可隨時控制反應發(fā)生或停止)(或其他合理答案均可)(2)軟塑料瓶變癟解析 (1)實驗室制取二氧化碳用大理石與稀鹽酸反應，故發(fā)生裝置