九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 2.3原子的結(jié)構(gòu)教案（第一課時(shí)）魯教版

1、分子的結(jié)構(gòu)課 題2-3原子的構(gòu)成內(nèi) 容標(biāo) 準(zhǔn)認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，并能說出其含義教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，并能說出其含義過程與方法分析推斷能力的培養(yǎng)情感、態(tài)度、價(jià)值觀培養(yǎng)物質(zhì)可分的科學(xué)思想教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)分析教法及學(xué)法重點(diǎn)：原子的結(jié)構(gòu)難點(diǎn)：最外層電子對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響以講授法為主，輔以適當(dāng)?shù)挠懻撘龑?dǎo)觀察法，小組討論法課前準(zhǔn)備多媒體板書設(shè)計(jì)2-3原子的構(gòu)成一、原子1定義：原子是化學(xué)變化的最小粒子原子（不顯電性）原子核(+)核外電子(一個(gè)電子帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷)質(zhì)子(一個(gè)質(zhì)子帶有一個(gè)單位的正電荷)中子(不顯電性)+8262粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)二、原子中的電子1、原子結(jié)

2、構(gòu)示意圖課后反思由于化學(xué)微觀知識(shí)是學(xué)生第一次接觸，本節(jié)課嘗試用生動(dòng)幽默的描述幫助學(xué)生建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系，效果較好教 學(xué) 過 程：回憶導(dǎo)入同學(xué)們?cè)谖锢砩弦呀?jīng)知道了原子的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你說出原子的結(jié)構(gòu)原子（不顯電性）原子核(+)核外電子(一個(gè)電子帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷)質(zhì)子(一個(gè)質(zhì)子帶有一個(gè)單位的正電荷)中子(不顯電性)設(shè)置目的學(xué)生已有相關(guān)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，但對(duì)原子內(nèi)部微粒所帶的電性還不是很了解，著重講解這部分。問題為什么原子不顯電性？學(xué)生因?yàn)樵谠又?，核電荷?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)化學(xué)史原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論。他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分

3、割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡(jiǎn)單的整數(shù)比相結(jié)合。 1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。1904年湯姆生提出了一個(gè)被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。1911年英國科學(xué)家盧瑟福做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)粒子能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的粒子被反彈了回來。粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說明了什么問題？學(xué)生討論學(xué)生討論存在一定的困難教師引導(dǎo)（1）如果原子是像道爾頓所說的實(shí)心球，大部分粒子

4、可能穿過嗎？ （2）粒子帶正電，偏轉(zhuǎn)說明了什么問題？ （3）如果原子核質(zhì)量很小，粒子能被彈回來嗎？結(jié)論（1）原子內(nèi)部存在很大的空間（2）原子內(nèi)又帶正電的物質(zhì)（3）原子核質(zhì)量很大，體積卻很小設(shè)置目的化學(xué)史的學(xué)習(xí)增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，問題的討論提高了學(xué)生分析問題，解決問題的能力。講解二、原子中的電子（以講解為主）+8261、原子結(jié)構(gòu)示意圖介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分含義2、排布規(guī)則第一層最多排2個(gè)電子第二層最多排8個(gè)電子最外層最多排8個(gè)電子第N層最多排2N2個(gè)電子3、核外電子排布特點(diǎn)與元素分類性質(zhì)的關(guān)系元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論金屬元素4e易失電子性質(zhì)活潑容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的性質(zhì)，特別

5、是它的化學(xué)性質(zhì)，是由元素原子的最外層電子數(shù)決定的非金屬元素4e易得電子稀有氣體=8e不易得失電子穩(wěn)定結(jié)論：具有相同最外層電子數(shù)的元素原子，具備相似的化學(xué)性質(zhì)。4、離子（1）離子的形成鈉原子（Na） 鈉離子（Na+）+11281+1128 失去一個(gè)電子給氯一個(gè)e 氯離子（Cl） 氯離子（Cl-）+17288+17287 得到一個(gè)電子（2）原子與離子的比較原子離子陰離子陽離子核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)電性不顯電性負(fù)電性正電性符號(hào)舉例Na ClNa+Cl-相互轉(zhuǎn)化練習(xí)作業(yè)1. 在化學(xué)變化中可分的微粒是（ ） A. 原子 B. 分子 C. 質(zhì)子D

6、. 電子2. 原子是（ ） A.不可分割的實(shí)心球 B.可以直接構(gòu)成物質(zhì)的粒C.帶電的粒子 D.由原子核和核外電子構(gòu)成3. 原子中，一定含有的微粒是（ ） A. 質(zhì)子、中子、電子 B. 質(zhì)子、中子 C. 中子、電子 D. 質(zhì)子、電子4. 下列不顯電性的一組粒子是（ ） A.原子核、原子、分子 B.質(zhì)子、中子、電子 C中子、電子、原子 D中子、分子、原子5. 下列關(guān)于原子的說法中，正確的是（ ） A. 原子不顯電性，說明原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B. 同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同 C. 含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一種的原子 D. 原子是最小的粒子6. 在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些微粒中，選擇合適的答案填在空格上 （1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_。 （2）能保