中考化學(xué)要點(diǎn)專項(xiàng)復(fù)習(xí)教案2

1、九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)課教案第一輪課題：化學(xué)方程式一、目標(biāo)解讀：1、理解質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)變化2、能熟練書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，知道化學(xué)方程式所表述的含義3、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算二、要點(diǎn)回顧：（一）、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：

2、反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變、元素化合價(jià)可能變（二）、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě)：步驟（一寫(xiě)二配三注） （注意：a、配平 b、條件 c、箭頭 ）3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子（注：對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量

3、之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算設(shè)、方、關(guān)、比、算、答三、典例分析：例1、配平化學(xué)方程式有多種方法：如最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法、氧的得失法等。請(qǐng)用這些方法配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1） Al+ HCl = AlCl3+ H2 （2） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2（3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 （4） P+ O2 P2O5例2、氨氣在一定條件下與氧氣反應(yīng)：

4、4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學(xué)式是（ ）A N2 B NO C NO2 D N2O5例3、一定量的某化合物充分燃燒，需要9.6g氧氣，同時(shí)生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物中（ ）A 只含碳元素 B 只含碳、氫兩種元素C 只含碳、氧兩種元素 D 含碳、氫、氧三種元素四、達(dá)標(biāo)練習(xí)：1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為（ ）A CH4S B C2H6S C C4H4S D C6H6S2、在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有

5、關(guān)數(shù)據(jù)如下表，關(guān)于此反應(yīng)，認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26212A 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4 D 物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑3、寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填寫(xiě)所屬反應(yīng)類型：（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣_屬于_反應(yīng)（2）“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”_屬于_反應(yīng)（3）高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)_（4）我國(guó)發(fā)射神舟飛船所用的長(zhǎng)征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最

6、多的氣體和兩種氧化物關(guān)放出熱量_。五、拓展提高：4、根據(jù)反應(yīng)：aXY+bY2=cZ，若Z的化學(xué)式為XY2，則a、b、c的比值為（ ）A 1：1：2 B 1：1：1 C 2：1：2 D 2：1：15、有化學(xué)反應(yīng)A+B=C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應(yīng)，生成了60gC，則同時(shí)生成D_g?，F(xiàn)已知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量A為98，B為58，C為120，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。6、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，在該化合物中一定含有（填名稱）_和_兩種元素。若該化合物在一個(gè)分子中含有三個(gè)原子，每38g該化合物完全燃燒可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，則該化合物的化學(xué)式是_，名稱是_。7、在某溫度