初中化學總復習 化學計算

1、化學計算(一)根據化學式計算一、基礎知識1.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子.2.化學式(分子式)表示的含義：(1)表示該物質的一個分子.(2)表示構成一個分子的各種原子的原子個數(shù).(3)表示一種物質及組成該物質的各種元素.3.常用的計算關系式(以化合物AmBn為例)：(1)相對分子質量=A的相對原子質量m+B的相對原子質量n(2)A的質量分數(shù)(3)A、B元素的質量比(4)A元素的質量=化合物質量A的質量分數(shù)(5)在混合物中，某物質的質量分數(shù)(純度)(雜質不含該元素時)4.兩種物質的質量比等于相對分子質量分子個數(shù)之比.5.兩種元素的原子個數(shù)比等于它們的質量比除以相對原子質量之比.二、典型

2、例題例1：原計劃用90kg尿素CO(NH2)2，現(xiàn)因缺貨改用硝酸銨(NH4NO3).計算需要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？解法1：設需要硝酸銨質量為x，x=120kg答：需用120kg的NH4NO3.解法2：設需要硝酸銨質量為x.據關系式NH4NO3CO(NH2)280 60 x90kg80：60=x：90kgx=120kg答：需用NH4NO3120kg.例2：某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質量比為7：2，試確定該氧化物的化學式.解法1：設該氧化物的化學式為FexOy，則56x：16y=7：2x：y=1：1氧化物的化學式為FeO.答：該氧化物化學式為FeO.解法2：Fe、

3、O兩種元素的原子個數(shù)比為：氧化物化學式為FeO答：該氧化物化學式為FeO.例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，硫元素的質量分數(shù)為a%，求鐵元素的質量分數(shù)是多少？解：設混合物中氧元素的質量分數(shù)為x，據關系式S4032 64a% x32：64=a%：xx=2a%鐵元素質量分數(shù)為1-a%-2a%=1-3a%答：鐵元素質量分數(shù)為1-3a%.例4：某硝酸銨樣品中混有另一種氮肥，經測定該樣品中含氮38%，則該樣品中可能混有的氮肥是()A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CO(NH2)2解析：先求出純凈的硝酸銨的含氮量為35%，已知樣品中含氮量為38%，所以樣品中一定

4、混有含氮量比38%更高的氮肥.計算已知各種氮肥的含氮量分別為：NH4HCO317.7%(NH4)2SO421.2%NH4Cl26.2%CO(NH2)246.7%所以答案為D.三、檢測題(一)選擇題：1.有一種氮的氧化物，氮與氧的質量比為7：4，則該氧化物的化學式為()A.N2OB.NO2 C.N2O3D.N2O52.硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血.某貧血患者每天需補充1.40g鐵元素，服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為()A.3.80gB.6.95g C.10.00gD.3.18g3.下列化合物中，鐵元素質量分數(shù)最小的是()A.FeOB.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS4.某氣體單質和氧氣

5、的相對分子質量比為7：8，該氣體可能是()A.CO B.CO2 C.Cl2 D.N25.氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一種金屬氧化物是()A.CuOB.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三種物質組成的混合物中，含氧元素的質量分數(shù)為22%，則其中鈉元素的質量分數(shù)為()A.23%B.46% C.32.6% D.無法確定(二)填空題：1.要使H2O和H2O2(過氧化氫)中，含有相同質量的氧元素，則H2O與H2O2的質量比是_，分子數(shù)均為6.021023個的H2、N2、CO的質量比為_.2.露天燒烤不僅產生大量有害氣體污染環(huán)

6、境，而且燒焦肉類中還含有強烈的致癌物質3.4-苯并茈.其化學式為C20H12.該物質126g中含碳元素質量_g.3.某碳酸鈣樣品中含碳元素的質量分數(shù)為6%(雜質不含碳元素)，則樣品中CaCO3的質量分數(shù)為_.4.右圖是一種氮肥包裝標簽的部分文字.這種氮肥的相對分子質量是_，其純度(即化肥中硝酸銨的質量分數(shù))是_.5.山茶油中含檸檬醛.現(xiàn)從山茶油中提取76g檸檬醛，將它在氧氣中完全燃燒，生成220g二氧化碳和72g水，則檸檬醛中含有的元素是_.(填元素符號)6.尼古丁的化學式為CxHyNz，其相對分子質量為162，其中氫約占8.7%，氮約占17.3%，則化學式中x=_，y=_，z=_.(三)計算

7、題：1.在抗擊非典的日子里，人們常用的消毒劑是過氧乙酸，它的化學式為C2H4O3.試計算：(1)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比：_；(2)多少克過氧乙酸與36g水中所含的氫元素質量相等？2.某商店1kg化肥的市場價格為：尿素CO(NH2)21元，硝酸銨(NH4NO3)0.8元.若用10元買化肥，則買哪種得到的氮元素多？3.赤鐵礦石是我國鐵礦石資源的一種.其主要成分是Fe2O3，計算5t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵多少噸？4.小明每天需從鈣片中得到0.2g鈣，則小明每天需吃含葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca的質量分數(shù)為85%的鈣片多少克？5.碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3

8、，相對分子質量為214)，食用碘鹽可有效地預防碘缺乏病.計算：(1)_mg碘酸鉀中含碘20mg；(2)成人每天約需0.15mg碘，假設這些碘是從碘鹽中攝取的.若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽多少克？6.葡萄中含有豐富的白藜蘆醇(化學式為C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜蘆醇的相對分子質量；(2)白藜蘆醇中碳、氫、氧元素的質量比；(3)含碳元素質量相等的白藜蘆醇與二氧化碳的質量比.檢測題參考答案(一)選擇題：1.A2.A3.D4.D5.C6.D(二)填空題：1.18：171：14：142.1203.50%4.8098%5.C、H、O6.10142(三)計算題：1

9、.6：1：276g2.買尿素3.2.8t4.2.53g5.33.7mg7.5g6.22814：1：457：154(二)根據化學方程式計算一、基礎知識1.化學方程式在量的方面的含義：例如：在量的方面：(1)表示反應物與生成物的質量比為124：160：284(2)反應物總質量份數(shù)(124+160)等于生成物總質量份數(shù)(284)符合質量守恒定律2.一般解題步驟：(1)審清題意，設未知量(2)正確寫出有關的化學方程式(3)求出相關物質的質量比，并把相關的已知量和未知量寫在相應質量比的下邊(4)列出比例式(5)求出未知量(6)簡明地寫出答案可概括為：解、設、方、關、已未知、比例、求解、答仔細.3.注意事

10、項：(1)化學方程式必須書寫正確(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相關物質的相對分子質量必須計算準確(4)各相關量必須寫在對應物質化學式的下面(5)代入化學方程式中進行計算的相關量必須是純凈物的(不包括未參加反應的質量)4.常用換算計算式：(1)氣體密度(g/L)(2)物質純度5.常用方法：(1)守恒法(2)關系式法(3)差量法(4)極值法(5)討論法(6)特殊值法二、典型例題例1：實驗室用加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物來制取氧氣，已知反應前二氧化錳占混合物質量的20%，加熱一段時間后，剩余固體中二氧化錳占25%，求氯酸鉀的分解百分率.解：設原混合物中二氧化錳質量為1g，則

11、原混合物質量為：1g20%=5g剩余固體質量為：1g25%=4g由質量守恒定律得：氧氣質量為5g-4g=1g設參加反應的氯酸鉀質量為x245 96 x1g x=2.55g則KClO3的分解率：答：KClO3的分解率為63.75%.例2：實驗室中，用氫氣還原氧化銅25g，當大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻后稱得殘留固體為21g，求參加反應的氧化銅的質量.解：設參加反應的氧化銅質量為x，則生成銅的質量為21g-(25g-x)=x-4g8064xx-4gx=20g答：參加反應的氧化銅質量為20g.例3：煅燒含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得這

12、樣的生石灰多少噸？解：設生成CO2的質量為x100 44100t80% xx=35.2t生石灰質量：100t-35.2t=64.8t答：生成CO2 35.2t，得生石灰64.8t.例4：某鋼鐵廠用580噸含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦(其余為不含鐵的雜質)，可煉得含雜質為4%的生鐵多少噸？解：設可煉得生鐵的質量為x 232 168580t80%x(1-4%)x=350t答：略.例5：在反應A+3B=2C+2D中，C和D的相對分子質量比為22：9，2.8gA與一定量B完全反應后，生成8.8gC，求反應中B和D的質量比是多少.解：設生成D的質量為xA+3B=2C+2D 44 18 8.8gxx=3.6

13、g則參加反應的B的質量為：8.8g+3.6g-2.8g=9.6gB和D的質量比為：9.6g：3.6g=8：3答：略.三、檢測題(一)選擇題：1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是()A.27：32：102 B.27：24：43C.4：3：2 D.108：96：2042.現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質量可能是()A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g3.在反應X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，且反應生成R和M的質量比為11：9，則在此反應中Y和M的質量之比為()A.23：9 B.1

14、6：9 C.32：9 D.46：94.在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為()A.23B.46C.48D.925.銅和氧化銅的混合物9g，與氫氣充分反應后，得到固體物質8g，則原混合物中銅元素的質量分數(shù)為()A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5%6.相同質量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四種物質，分別與足量的鹽酸反應，產生CO2最多的是()A.Na2CO3B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO37.1.4g某二價金屬與稀硫酸完全反應后得0.5gH2

15、，則金屬的相對原子質量為()A.24B.27C.56D.658.兩種金屬混合物共13g，與足量稀硫酸反應后，產生1gH2，該混合物可能是()A.Zn和AlB.Fe和Mg C.Fe和ZnD.Al和Mg(二)計算題：1.把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數(shù)據如下表所示.第一次 第二次 第三次 O2質量(g) 3 4 6 SO2質量(g) 6 (1)第一次實驗中，參加反應的S、O2、生成的SO2三種物質的質量比為：_；(2)通過計算求出第二次實驗生成SO2多少克？(3)在表中填寫第三次實驗生成SO2的質量.2.把10gKClO3和MnO2的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g.

16、計算原混合物中KClO3的質量分數(shù).3.CO和CO2的混合氣體10g，通過足量灼熱的CuO，充分反應后，產生氣體通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的質量.4.一定量的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應，生成CO2 2.2g，求：(1)參加反應的CaCO3的質量；(2)鹽酸的溶質質量分數(shù).5.實驗室用CO還原赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)樣品3.0g，反應后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數(shù).6.用H2還原Cu和CuO的混合物2g，完全反應后得到紅色固體1.68g，求原混合物中金屬銅的質量分數(shù).7.3.6g CaCO3高溫煅燒一段時

17、間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素57.6%，求剩余固體中CaO的質量.8.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應.相應數(shù)據見下表：第次 加入稀鹽酸的體積/mL 剩余固體的質量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g此樣品中Cu的質量(2)樣品中CuO的質量分數(shù)(3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？檢測題參考答案(一)選擇題：1.D2.CD3.B4.B5.A6.C7.C 8.AB(二)計算題：1.(1)1：1：2(2)8g(3)8g2.61.25%3.1.75g4.5g7.

18、3%5.71%6.20%7.1.44g8.(1)8g(2)60%(3)4.4g(三)關于溶質質量分數(shù)計算一、基礎知識1.溶質質量分數(shù)：是溶質質量與溶液質量之比.2.主要計算依據：(1)(2)溶液質量=溶液體積溶液密度3.常見題型及基本思路：(1)溶液加水稀釋的計算：根據稀釋前后溶質的質量相等，可用以下計算式計算：m(濃)a%(濃)=m(濃)+m(水) a%(稀)(2)溶質質量分數(shù)不同的同溶質溶液混合問題：一般可用下式計算：m(濃)a%(濃)+m(稀)a%(稀)=m(混)a%(混)(3)求化學反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)的問題：通過化學反應計算出溶質質量，再分析各量間關系求出溶液總質量，運用公式

19、計算出反應后溶液中溶質的質量分數(shù).求反應后所得溶液質量的一般方法：質量守恒法.溶液質量=m(反應物)-m-m.二、典型例題例1：現(xiàn)有100g溶質質量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液，欲配制成溶質質量分數(shù)為1.5%的溶液來使用，需加水多少克？解：設需加水質量為x，100g15%=(100g+x)1.5%x=900g答：略.例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除銹，需98%的濃硫酸和水各多少毫升？解：設需濃硫酸的質量為x2000g20%=x98% x=408.2g濃硫酸體積=408.2g1.84g/cm3=221.8mL水的體積=(2000g-408.2g)1g/cm3=1591.8mL答：略.例3：

20、實驗室用95%的濃硫酸與5%的稀硫酸來配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：設需要95%，5%硫酸的質量分別為x，yx=30gy=150g答：略.例4：200g稀硫酸與足量鋅反應，生成0.4g氫氣.求：原硫酸溶液中溶質的質量分數(shù).所得溶液中溶質質量分數(shù).解：設參加反應的H2SO4質量為x，生成ZnSO4的質量為y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2981612 x y0.4gx=19.6gy=32.2g(1)(2)答：略.例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中，恰好完全反應.求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù).解：鹽酸中溶質質

21、量為：100g7.3%=7.3g設Na2CO3質量為x，生成NaCl質量為y，CO2質量為m，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1067311744x7.3gy m x=10.6gy=11.7gm=4.4g所得溶液溶質質量分數(shù)為：答：略.三、檢測題(一)選擇題：1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3攪拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3質量分數(shù)是()A.19%B.10%C.9%D.無法計算2.把40g5%的CaCl2溶液溶質質量分數(shù)增大到10%，應采用的方法是()A.把溶劑蒸發(fā)掉一半B.加入2gCaCl2固體C.加入40g15%的CaCl2溶液 D.

22、把溶劑蒸發(fā)掉20g3.配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積為()A.2211mL B.1000mL C.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該酒精溶液中溶質的質量分數(shù)為()A.50%B.25%C.46% D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸發(fā)掉40g水后，溶質質量分數(shù)變?yōu)?0%，則原溶液中溶質質量為()A.1g B.2g C.5gD.8g6.20時，NaCl的溶解度為36g，該溫度下，NaCl溶液中溶質質量分數(shù)不可能為()A.20%B.26.5%C.25% D.30%(二)填空題：1.配制360.0g 10%的鹽酸，需要36%的鹽酸(密度為1.18g/cm3)_毫升，水_毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4攪拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為_.3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH質量分數(shù)為_.4.右圖是一瓶葡萄糖注射液標簽，試根據給出的數(shù)據計算該溶液中含水_g，溶液的密度約為_g/cm3.(三)計算題：1.為了給水果消毒，某同學要把30g15%的KMnO4溶液稀釋成0.3%的溶液，需加水多少克？2.將9gKNO3完全