【 首發(fā)】浙江省杭州十四中高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（康橋） Word版含答案（高考）

1、杭十四中二一三學(xué)年第一學(xué)期期末測試高一年級化學(xué)學(xué)科試卷考試說明：1考試時(shí)間：2014年1月19日10時(shí)10分至11時(shí)40分；2答題前，務(wù)必先在答題卡上正確填涂班級、姓名、準(zhǔn)考證號；3將答案答在答題卡上，在試卷上答題無效。請按題號在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；4本卷滿分100分，附加題滿分20分。試卷共7頁。5.不能使用計(jì)算器。試 卷 一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共40分）1.你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是 a某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100% b某常見氣體的密度為1.8g/cm3c某澄清石灰水的濃度是2.0mol/l d某元素的原子半徑是0.160nm

2、2. 在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是 a氧化物、化合物 b化合物、電解質(zhì)c溶液、膠體 d非金屬氧化物、酸性氧化物3.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是a2h2+o2 2h2ob2nahco3 na2co3+h2o +co2czn +h2so4 znso4 + h2dcuoco cu + co24. 下列有關(guān)化學(xué)用語和表述正確的是：a元素銫的兩種核素137cs比133cs多4個(gè)質(zhì)子 bs2的結(jié)構(gòu)示意圖： c質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： 131 53i d氯元素在自然界有35cl和37cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%+36.9662

3、4.23% =35.453中，75.77%表示35cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 5能證明so2具有漂白性的是a酸性kmno4溶液中通入so2氣體后溶液褪色b滴入酚酞的naoh溶液中通入so2氣體紅色消失c品紅溶液中通入so2氣體紅色消失d溴水中通入so2氣體后溶液褪色6工業(yè)煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對原料在冶煉過程中的作用敘述不正確的是：a焦炭是鐵礦石煉鐵時(shí)的還原劑 ks5u b 空氣在與焦炭的反應(yīng)中，為煉鐵提供能量c石灰石是幫助礦石中雜質(zhì)形成爐渣 d 固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面7在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的離子組是an

4、h4+、ba2+、cl、no3bk+、clo、cl、so42-cca2+、mg2+、no3、hco3dna+、cl、co32-、so32- 8下列離子方程式書寫正確的是 a鈉與水的反應(yīng)：nah2onaohh2 b氯氣與水反應(yīng)：cl2h2o2hclclo c石灰乳與na2co3溶液混合：ca2co32caco3 d酸性條件下kio3溶液與ki溶液發(fā)生反應(yīng)生成i2：io35i6h3i23h2o 9配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是a省去洗滌燒杯的步驟 b定容時(shí)俯視刻度ks5u c定容時(shí)仰視刻度 d定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度10在化學(xué)研

5、究中，溶液組分的表示還有兩種方法： 質(zhì)量物質(zhì)的量濃度（mol/kg）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)100%在某溫度范圍內(nèi)，溶液狀態(tài)不發(fā)生變化，下列對某溶液組分的表示方法中受溫度影響的是a物質(zhì)的量濃度b質(zhì)量分?jǐn)?shù)c質(zhì)量物質(zhì)的量濃度 d物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)11在100ml含等物質(zhì)的量的hbr和h2so3的溶液里通入0.01mol cl2，有一半br變?yōu)閎r2（已知br2能氧化h2so3）。原溶液中hbr和h2so3的濃度都等于a0.0075moll1 b0.008moll1 c0.075moll1 d0.08moll112下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為na) a在常溫常壓下，16go2和o3的混合氣體所含原子數(shù)目

6、為nab1mol/lk2so4溶液所含k+數(shù)目為2nac在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l水所含分子數(shù)目為nad7.8gna2o2與co2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na13向一定量feo、fe和fe3o4的混合物中加入100ml1.5 mo1l-1的鹽酸，使混合物完全溶解，放出224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mo1l-1naoh溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入naoh溶液的體積最少為a90mlb100ml c150mld200ml14生活中常用到一些化學(xué)知識，下列分析中正確的是a醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水b氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因

7、為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性c發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸鈉d加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒?5在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 anaoh bnh3h2o cagno3 dkscn16磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的feso4和fe2(so4)3的溶液混合，再滴入稍過量的naoh溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可產(chǎn)生黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5nm36nm的磁流體，下列說法中正確的是a所得到的分散系為濁液

8、 b該分散系的分散質(zhì)為fe(oh) 3c用一束光照射該分散系，可以看到一條光亮的“通路” d該分散系極不穩(wěn)定17用na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是a將na個(gè)nh3分子氣體溶于1l水中得到1moll1的氨水b22.4l二氧化硫分子中電子總數(shù)約為32na ks5u c1 mol na與足量o2反應(yīng)生成na2o或na2o2均失去na個(gè)電子d各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3na18已知在熱的堿性溶液中，naclo發(fā)生如下反應(yīng)：3naclo2naclnaclo3。在相同條件下naclo2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 anacl、naclo bnacl、nacl

9、o3cnaclo、naclo3dnaclo3、naclo419下列化學(xué)反應(yīng)所對應(yīng)的離子方程式正確的是：a.氯化鐵溶液與過量的na2s反應(yīng)： 2fe3+s2=2fe2+ sbalcl3溶液中加過量的氨水：al3+ + 3nh3h2o = al(oh)3 + 3nh4+ c 明礬溶液中加入過量的ba(oh)2：al3+ + so42+ ba2+ + 4ohbaso4alo22h2od向naalo2溶液中通入過量co2：2alo2co23h2o2al(oh)3co32 20某含cr2o72 的含鉻廢水用硫亞鐵銨(nh4)2 so4feso46h2o處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素(+3價(jià))完全轉(zhuǎn)化為沉淀。

10、該沉淀干燥后得到n molfeofeycrxo3 。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是：a消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol b處理廢水中cr2o72 的物質(zhì)的量為(nx)/2 molc反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol d在feofeycrxo3中3x=y 試 卷 二、填空題（共4小題，共20分）21（4分）試回答下列問題：6.8gnh3中所含氫原子數(shù)與 g水所含氫原子數(shù)相等；文獻(xiàn)記載，clo2的漂白殺菌能力是液氯的2.63倍，請用簡要的文字解釋這一數(shù)據(jù)的來源 ；22.（4分）寫出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式在fecl3溶液中滴入氨水并放置一段時(shí)間，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

11、（若屬于離子反應(yīng)的則寫離子方程式） 。 寫出al與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式_。23.（6分）在氯氧化法處理含cn的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。 某廠廢水中含kcn，其濃度為650mg / l。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中n均為3價(jià)）：kcn2kohcl2kocn2kclh2o，被氧化的元素是 。 投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻Ｕ埮淦较铝谢瘜W(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： kocn koh cl2 co2 n2 kcl h2o 若處理上述廢水100l，使kcn完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少

12、需液氯 g。24.（6分）如圖是接觸法制硫酸的裝置及流程，請回答下列問題：(1)設(shè)備a是_，在設(shè)備a中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_； 設(shè)備b是_，在設(shè)備b中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_；(2)圖中標(biāo)號處通入或放出的物質(zhì)的主要成分是：_三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，共18分）25（7分）某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較so2與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置： 實(shí)驗(yàn)室常用裝置e制備cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是_、_。 反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)b、d兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給b、d兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：b ， d_。 裝置c的作用是_。 該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下

13、圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用方程式表示）： 。你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？_。26. （11分）下圖所示裝置可用來制取fe(oh)2和觀察fe(oh)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 mol/l硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：d（1）b中盛有一定量的naoh溶液，d儀器的名稱 ，此實(shí)驗(yàn)d儀器中需要放入 溶液，a中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是 ，a中反應(yīng)的離子方程式為

14、。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞e （填“打開”或“關(guān)閉”）， 在c中收到的氣體主要為 ；當(dāng)c瓶或a瓶中的氣泡 時(shí)，將活塞e （填“打開”或“關(guān)閉”），此刻b瓶中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（用離子方程式表示）是：_ ；（3）拔去裝置b中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。四、推斷題（共10分）kmno4/h+oo27. （10分）已知：下列各種物質(zhì)都由118號元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示。常溫下，a、f為金屬單質(zhì)，j是液體，f既能與l溶液反應(yīng)，又能與n溶液反應(yīng)。c、h、m為氣體單質(zhì)，其中h呈黃綠色，a、b、i、k、l、r的焰色反應(yīng)均呈黃色。r的水溶液中滴加鹽酸時(shí)，剛開始有白色沉淀，后

15、來沉淀又逐漸溶解。已知h2o2在堿性條件下分解速率會加快。請回答：（1）請寫出b與j反應(yīng)的離子方程式 （2）p不穩(wěn)定易分解成n和c，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）請寫出上述電解反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）r與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 （5）f是常用于野外焊接無縫鐵軌的原料，請寫出焊接鐵軌所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： 五、計(jì)算題（共12分）28（6分）現(xiàn)有fecl3、alcl3的混合溶液100ml，逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的naoh的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。 a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為 （填化學(xué)式）。 計(jì)算原混合液中fecl3的物質(zhì)的量濃度為多少？29（6分）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶

16、是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取25ml甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15ml，共收集到112ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。取15ml乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25ml，共收集到56ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。 判斷：甲是 溶液，乙是 溶液； 甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/l，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/l。六、附加題 32.根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測定銅元素相對原子質(zhì)量ar(cu)(近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(cuo)，反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(h2o)，同時(shí)生成有一種對環(huán)境無害的氣體，由此計(jì)算ar(cu)。為此，

17、提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的nh4c1與ca(oh)2的量足以產(chǎn)生使cuo完全還原的氨氣)：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式是: 2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+cacl2+2h2o請回答下列問題：(1)檢驗(yàn)裝置a的氣密性的方法是 。(2)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為 。當(dāng)4摩爾氨氣完全反應(yīng).反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol(3)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示)a 。(4)在本實(shí)驗(yàn)中，若測得m(cuo)=ag，m(h2o)=bg，則ar(cu)= 。(5)在本實(shí)驗(yàn)中，使測定結(jié)果ar(cu)偏

18、大的是_(填序號)。cuo未完全起反應(yīng) cuo不干燥 cuo中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)堿石灰不干燥 nh4c1與ca(oh)2混合物不干燥(6)在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過測定_和_，或_和_達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?3.現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，d與e是同族元素，且d最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。a、b的最外層電子數(shù)之和與c的最外層電子數(shù)相等，a能分別與b、c、d形成電子總數(shù)相等的分子，且a與d可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。請回答下列問題(填空時(shí)用化學(xué)符號作答)：(1)bc的電子式為 ；元素f在周期表中的位置為 。(2)最近意大利羅馬大學(xué)的funvio cacace等

19、人獲得了極具理論研究意義的c4分子。c4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 。ac4屬于一種新型的化合物 bc4與c2互為同素異形體cc4穩(wěn)定性比p4(白磷)差 dc4與c2互為同位素(3)a與c兩種元素可形成多種化合物分子，其中ca3分子的分子的空間構(gòu)型為 ，鍵角 ；c2a4分子的結(jié)構(gòu)式為 。(4)為了除去化合物a2ed4稀溶液中混有的a2ed3，常采用a2d2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。杭十四中二一三學(xué)年第一學(xué)期期末測試高一年級化學(xué)學(xué)科試卷參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)一、 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）題 號12345678910答 案dbd

20、ccabdba題 號11121314151617181920答 案dacbaccbba二、簡答題（本大題共4小題，共20分）21.（4分）（1）10.8g （2）相同質(zhì)量clo2獲得電子的物質(zhì)的量是液氯的2.63倍（其他合理方法亦可）。22. （4分）（1）fe3+ + 3nh3h2o= fe(oh)3 + 3nh4+ （2）2al + 2h2o + 2oh =2alo2+ 3h2 23. （6分）（1）碳（或c） 2分（2）2分（3）177.5 2分24. （6分）（）沸騰爐fes2+11o2 2fe2o3+8so2 接觸室so2+o2 2so3 (2) so2、o2 和so3 98%h2s

21、o4三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，共18分）25. （7分）（1）酸性1分、還原性 1分（2）b中溶液又變?yōu)榧t色1分 d中顏色無變化 1分（3）除去多余的cl2和so2 1分（4）cl2+so2+2h2o=2hcl + h2so4；1分cl2或so2其中一方過量，或答二者物質(zhì)的量之比不等于1：1； 1分26. （11分） （1）分液漏斗 ；6 mol/lh2so4 ； 鐵粉 ； fe + 2h+ = fe2+ + h2 (2) 打開 ；h2 ； 減少 ； 關(guān)閉 ；h+ + oh = h2o 、 fe2+ + 2oh = fe(oh)2 (3) 4 fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4 fe(

22、oh)3 四、推斷題（共10分）通電27. （10分）（1）2na2o2 + 2h2o = 4na+ + 4oh + o2 (2) 2hclo = 2hcl + o2（3）2nacl + 2h2o = 2naoh + h2+ cl2高溫高溫（4）alo2 + 4h+ = al3+ + 2h2o (5) 2al + fe2o3 = al2o3 + 2fe 或 8al + 3fe3o4 = 4al2o3 + 9fe 五、計(jì)算題（共12分）28.（6分）（1） fe(oh)3和al(oh)3 2分 （2）4mol/l 4分29. （6分）（1）鹽酸 碳酸鈉 各1分 （2）0.4 0.5 各2分六、附加題（共2小題，共20分）鳳起校區(qū)30. （10分） (1)cuo+ccu+co 2cuo+c2cu+co2(2) 解析：可以求出x的兩個(gè)“臨界值”：發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)時(shí)n（cuo）n（c）=11（n代表物質(zhì)的量，下同），即axa(1-x)=11，x=1/2；發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)時(shí)ncuonc=21，即axa(1-x)=21，x=2/3。第三步，x最多可分為五種情況討論：即分x1/2、x=1/2、1/2x2/3x=232/3x1五種情況討論，剩余固體分別是cu、c；c