2603950024高考試題——理綜試題詳細解析（山東卷）word版

1、 絕密啟封并使用完畢前2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（山東卷）理科綜合能力測試（物理部分）本試卷分第卷和第卷兩部分，共12頁。 滿分240分。 考試用時150分鐘。答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準考證號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第i卷（必做，共88分）注意事項：1. 第卷共22小題，每小題4分，共88分。2.每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。二、選擇題（本題包括7小題，每小題給出的四個選項中，有的

2、只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）16.了解物理規(guī)律的發(fā)現(xiàn)過程，學會像科學家那樣觀察和思考，往往比掌握知識本身更重要。以下符合事實的是a.焦耳發(fā)現(xiàn)了電流熱效應的規(guī)律b.庫侖總結(jié)出了點電荷間相互作用的規(guī)律c.楞次發(fā)現(xiàn)了電流的磁效應，拉開了研究電與磁相互關(guān)系的序幕d.牛頓將斜面實驗的結(jié)論合理外推，間接證明了自由落體運動是勻變速直線運動答案：ab解析：1840年英國科學家焦耳發(fā)現(xiàn)了電流熱效應的規(guī)律；庫侖總結(jié)出了點電荷間相互作用的規(guī)律；法拉第發(fā)現(xiàn)了電磁感應現(xiàn)象，拉開了研究電與磁關(guān)系的序幕；伽利略通過將斜面實驗合力外推，間接證明了自由落體運動的規(guī)

3、律。17.甲、乙為兩顆地球衛(wèi)星，其中甲為地球同步衛(wèi)星，乙的運行高度低于甲的運行高度，兩衛(wèi)星軌道均可視為圓軌道。以下判斷正確的是a.甲的周期大于乙的周期 b.乙的速度大于第一宇宙速度c.甲的加速度小于乙的加速度 d.甲在運行時能經(jīng)過北極的正上方答案：achh2v0ab解析：對地球衛(wèi)星，萬有引力提供其做圓周運動的向心力，則有，可知半徑越大速度越小，半徑越大加速度越小，同步衛(wèi)星的軌道與赤道共面，第一宇宙速度為最大環(huán)繞速度，可見 a正確、c正確。18.如圖所示，將小球從地面以初速度豎直上拋的同時，將另一相同質(zhì)量的小球從距地面處由靜止釋放，兩球恰在處相遇（不計空氣阻力）。則a.兩球同時落地 b.相遇時兩

4、球速度大小相等 c.從開始運動到相遇，球動能的減少量等于球動能的增加量 d.相遇后的任意時刻，重力對球做功功率和對球做功功率相等答案：c解析：相遇時間為t則有，兩式聯(lián)立得，相遇是甲的速度為，乙的速度為，故兩者速度不一定相等、也不能同時落地，相遇之后的速度不同，故重力的功率也不相同；根據(jù)動能定律，兩球重力做功分別為、，故c正確。19.如圖所示，將兩相同的木塊a、b置于粗糙的水平地面上，中間用一輕彈簧連接，兩側(cè)用細繩固定于墻壁。開始時a、b均靜止。彈簧處于伸長狀態(tài)，兩細繩均有拉力，a所受摩擦力ffa0，b所受摩擦力ffb=0，現(xiàn)將右側(cè)細繩剪斷，則剪斷瞬間 （ ） aba.ffa大小不變 b.ffa

5、方向改變c.ffb仍然為零 d.ffb方向向右答案：ad解析：兩物塊相同，由受力分析可知兩物體受到彈簧拉力大小相等，方向相反，繩子對b的拉力等于彈簧對b的拉力，若a平衡且有摩擦力，則繩對a拉力大小等于b受到得繩子拉力大小相等，此摩擦力小于最大靜摩擦力，故當間斷右側(cè)細繩后，a受力情況不變，b受到的摩擦力與彈簧拉力平衡，大小與a受到的摩擦力相等。繩子剪斷后受力分析fffn fnmgmgffaffb繩子剪斷前受力分析fffn fnmgmgffafb20.為保證用戶電壓穩(wěn)定在220v，變電所需適時進行調(diào)壓，圖甲為調(diào)壓變壓器示意圖。保持輸入電壓u1不變，當滑動接頭p上下移動時可改變輸出電壓。某次檢測得到

6、用戶電壓u2隨時間t變化的曲線如圖乙所示。以下正確的是 （ ）a、b、c、為使用戶電壓穩(wěn)定在220v，應將p適當下移d、為使用戶電壓穩(wěn)定在220v，應將p適當上移p u1用戶u2圖甲 0t/10-2u2/v12圖乙答案：bd解析：根據(jù)圖像知周期為t=210-2s，電壓的最大值為v，故用戶得到電壓的瞬時值為，b正確；用戶獲得電壓為交流電的有效值，此時有效值為190v，根據(jù)變壓比，增大電壓則需要減少原線圈的匝數(shù)p要適當上移，d正確。mnabcd21、如圖所示，在兩等量異種點電荷的電場中，mn為兩電荷連線的中垂線，a、b、c三點所在直線平行于兩電荷的連線，且a與c關(guān)于mn對稱，b點位于mn上，d點位

7、于兩電荷的連線上。以下判斷正確的是 a、 b點場強大于d點場強b、 b點場強小于d點場強c、 a、b兩點的電勢差等于b、c兩點間的電勢差d、 試探電荷+q在a點的電勢能小于在c點的電勢能答案：bcc、dh3h圖甲解析：根據(jù)等量同種電荷的電場線分布可知b點場強小于d點場強，b正確，a錯誤；由對稱性可知a、b兩點的電勢差等于b、c兩點間的電勢差，c正確；mn左側(cè)電勢大于零，而右側(cè)小于零所以試探電荷+q在a點的電勢能大于在c點的電勢能，d錯誤。22.如圖甲所示，兩固定的豎直光滑金屬導軌足夠長且電阻不計。兩質(zhì)量、長度均相同的導體棒c、d，置于邊界水平的勻強磁場上方同一高度h處。磁場寬為3h，方向與導軌

8、平面垂直。先由靜止釋放c，c剛進入磁場即勻速運動，此時再由靜止釋放d，兩導體棒與導軌始終保持良好接觸。用ac表示c的加速度，ekd表示d的動能，xc、xd分別表示c、d相對釋放點的位移。圖乙中正確的是acxcooh2h3h4h5hacxcooh2h3h4h5hekdxdooh2h3h4h5hekdxdooh2h3h4h5habcd圖乙答案：bd解析：c導體棒落入磁場之前做自由落體運動，加速度恒為g,有，c棒進入磁場以速度v做勻速直線運動時，d棒開始做自由落體運動，與c棒做自由落體運動的過程相同，此時c棒在磁場中做勻速直線運動的路程為，d棒進入磁場而c還沒有傳出磁場的過程，無電磁感應，兩導體棒僅

9、受到重力作用，加速度均為g，知道c棒穿出磁場，b正確。c棒穿出磁場，d棒切割磁感線產(chǎn)生電動勢，在回路中產(chǎn)生感應電流，因此時d棒速度大于c進入磁場是切割磁感線的速度，故電動勢、電流、安培力都大于c剛進入磁場時的大小，d棒減速，直到穿出磁場僅受重力，做勻加速運動，結(jié)合勻變速直線運動，可知加速過程動能與路程成正比，d正確。第ii卷（必做120分+選做32分，共152分）注意事項：1.第ii卷共16道題。其中2330題為必做部分，3138題為選做部分。2.第ii卷所有題目的答案，考試須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。3.選做部分考試必須從中選擇2道物理題、1道化學題和

10、1道生物題作答。答題前，請考生務必將所選題號用2b鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號【必做部分】23.（12分）hhx擋板（1）某探究小組設計了“用一把尺子測定動摩擦因數(shù)”的實驗方案。如圖所示，將一個小球和一個滑塊用細繩連接，跨在斜面上端。開始時小球和滑塊均靜止，剪斷細繩后，小球自由下落，滑塊沿斜面下滑，可先后聽到小球落地和滑塊撞擊擋板的聲音，保持小球和滑塊釋放的位置不變，調(diào)整擋板位置，重復以上操作，直到能同時聽到小球落地和滑塊撞擊擋板的聲音。用刻度尺測出小球下落的高度h、滑塊釋放點與擋板處的高度差h和沿斜面運動的位移。（空氣阻力對本實驗的影響可以忽略）滑塊沿斜面運動的加速度與重力加速度的比

11、值為_?；瑝K與斜面間的動摩擦因數(shù)為_。以下能引起實驗誤差的是_。a滑塊的質(zhì)量 b當?shù)刂亓铀俣鹊拇笮長度測量時的讀數(shù)誤差 d小球落地和滑塊撞擊擋板不同時答案： cdavre rs圖甲解析：滑動沿斜面做初速度為零的勻加速直線運動，有，小球做自由落體運動，有，所以。對滑塊受力分析，根據(jù)牛頓第二定律得.i/au/v即解得由分析知,c、d能引起實驗誤差。（2）某同學利用圖甲所示電路，探究了電源在不同負載下的輸出功率。 所得實驗數(shù)據(jù)如下圖，請在給出的直角坐標系上(見答題卡)畫出的圖像。u/v1.961.861.801.841.641.56i/a0.050.150.250.350.450.55 根據(jù)所畫

12、的圖像，可求得電流時電源的輸出功率為_。（保留兩位有效數(shù)）實驗完成后，該同學對實驗方案進行了反思，認為按圖甲電路進行實驗操作的過程中存在安全隱患，并對電路重新設計。在圖乙所示的電路中，你認為既能測出電源在不同負載下的輸出功率，又能消除安全隱患的是 。（rx阻值未知）a b c davrsavrsavrsavrsrxrx圖乙rxrx答案：如圖所示 0.37（或0.36） bc0i/au/v0.10.20.30.40.50.60.71.51.61.71.81.92.02.1解析：如圖所示由u-i圖象可知，當i=0.2a時，u=1.84v。由p=ui得：p=1.840.2w=0.368w按圖甲電路進

13、行實驗操作的過程中存在安全隱患是：滑動變阻器的滑片移動到最右端時，相當于把電流表直接接在電源兩極，會燒壞電流表。而圖乙中的a仍然出現(xiàn)圖甲的問題；b中的rx在滑動變阻器的滑片移動時起分流作用保護電流表；c中的rx在滑動變阻器的滑片移動到最右端時起限流作用保護電流表；d中的rx在滑動變阻器的滑片移動到最右端時，rx與r串聯(lián)相當于電源內(nèi)阻，等于直接把電流表接在電源兩極。b、c正確。24.（15分）如圖所示，在高出水平地面h=1.8m的光滑平臺上放置一質(zhì)量m=2kg、由兩種不同材料連接成一體的薄板a，其右段長度l1=0.2m且表面光滑，左段表面粗糙。在a最右端放有可視為質(zhì)點的物塊b，其質(zhì)量m=1kg。

14、b與a左段間動摩擦因數(shù)=0.4。開始時二者均靜止，現(xiàn)對a施加f=20n水平向右的恒力，待b脫離a（a尚未露出平臺）后，將a取走。b離開平臺后的落地點與平臺右邊緣的水平距離x=1.2m。（取g=9.8m/s2）求：（1）b離開平臺時的速度vb。（2）b從開始運動到剛脫離a時，b運動的時間tb和位移xb（3）a左端的長度l2bl1faxl2h答案：（1）2m/s （2）0.5s 0.5m （3）1.5m解析：（1）b離開平臺做平拋運動。豎直方向有 水平方向有 由式解得代入數(shù)據(jù)求得 （2）設b的加速度為ab,由牛頓第二定律和運動學知識得 聯(lián)立式，代入數(shù)據(jù)解得 （3）設b剛開始運動時a的速度為,由動能

15、定理得 設b運動時a的加速度為由牛頓第二定律和運動學知識有 聯(lián)立式，代入數(shù)據(jù)解得 25.（18分）扭擺器是同步輻射裝置中的插入件，能使粒子的運動軌跡發(fā)生扭擺。其簡化模型如圖：、ii兩處的條形勻強磁場區(qū)邊界豎直，相距為l，磁場方向相反且垂直紙面。一質(zhì)量為m、電量為-q、重力不計的粒子，從靠近平行板電容器mn板處由靜止釋放，極板間電壓為u，粒子經(jīng)電場加速后平行于紙面射入?yún)^(qū)，射入時速度與水平和方向夾角=300（1）當區(qū)寬度l1=l、磁感應強度大小b1=b0時，粒子從區(qū)右邊界射出時速度與水平方向夾角也為300，求b0及粒子在區(qū)運動的時間t0（2）若區(qū)寬度l2=l1=l磁感應強度大小b2=b1=b0，求

16、粒子在區(qū)的最高點與區(qū)的最低點之間的高度差h（3）若l2=l1=l、b1=b0，為使粒子能返回區(qū)，求b2應滿足的條件（4）若b1b2，l1l2，且已保證了粒子能從區(qū)右邊界射出。為使粒子從區(qū)右邊界射出的方向與從區(qū)左邊界射出的方向總相同，求b1、b2、l1、l2之間應滿足的關(guān)系式。mpqmnb1b2l1l2liii-q圖1b1b2l1l2liii答案：（1） （2） （3）解析：（1）如圖1所示，設粒子射入磁場i區(qū)的速度為v，在磁場i區(qū)做圓周運動半徑為，由動能定理和牛頓第二定律得 由幾何關(guān)系得 聯(lián)立得 設粒子在i區(qū)做圓周運動周期為t，運動時間為t 圖2b1b2l1l2liii聯(lián)立式解得 （2）設粒子

17、在磁場ii區(qū)做圓周運動半徑為，由牛頓第二定律得 由幾何知識得 聯(lián)立式解得 （3）如圖2所示，為使粒子能再次返回到i區(qū)應滿足 聯(lián)立式解得 （4）如圖3（或圖4）所示，設粒子射出磁場i區(qū)時速度與水平方向的夾角為，由幾何知識可得 聯(lián)立式解得 圖3b1b2l1l2liii圖4b1b2l1l2liii【選做部分】36.（8分）物理選修3-3（1）人類對物質(zhì)屬性的認識是從宏觀到微觀不斷深入的過程。以下說法正確的是 。 a液體的分子勢能與體積有關(guān) b晶體的物理性質(zhì)都是各向異性的 c溫度升高，每個分子的動能都增大 d露珠呈球狀是由于液體表面張力的作用答案：a d解析：物體體積變化時，分子間的距離將發(fā)生改變，分

18、子勢能隨之改變，所以分子勢能與體積有關(guān)，a正確。晶體分為單晶體和多晶體，單晶體的物理性質(zhì)各向異性，多晶體的物理性質(zhì)各向同性，b錯誤。溫度是分子平均動能的標志，具有統(tǒng)計的意義，c錯誤。液體表面的張力具有使液體表面收縮到最小的趨勢，d正確。（2）氣體溫度計結(jié)構(gòu)如圖所示。玻璃測溫泡a內(nèi)充有理想氣體，通過細玻璃管b和水銀壓強計相連。開始時a處于冰水混合物中，左管c中水銀面在o點處，右管d中水銀面高出o點h1=14cm。后將a放入待測恒溫槽中，上下移動d，使c中水銀面仍在o點處，測得d中水銀面高出o點h2=44cm。（已知外界大氣壓為1個標準大氣壓，1標準大氣壓相當于76cmhg）求恒溫槽的溫度。此過程

19、a內(nèi)氣體內(nèi)能 （填“增大”或“減小”），氣體不對外做功，氣體將 (填“吸熱”或“放熱”)。答案：364k 增大 吸熱abcdo橡膠管解析： 設恒溫槽的溫度為，由題意知a內(nèi)氣體發(fā)生等容變化由查理定律得 聯(lián)立式解得理想氣體的內(nèi)能只由溫度決定，a氣體的溫度升高，所以內(nèi)能增大。由熱力學第一定律知，氣體不對外做功，氣體將吸熱。37、 （8分）（物理物理3-4）（1）如圖所示，一列簡諧波沿x軸傳播，實線為t1=0時的波形圖，此時p質(zhì)點向y軸負方向運動，虛線為t2=0.01s時的波形圖。已知周期t0.01s。x/my0123456789a-a波沿x軸_(填“正”或“負”）方向傳播。求波速。答案：正 100m

20、/s解析：t1=0時，p質(zhì)點向y軸負方向運動，由波的形成與傳播知識可以判斷波沿x軸正向傳播。由題意知 聯(lián)立式代入數(shù)據(jù)求得（2）如圖所示，扇形aob為透明柱狀介質(zhì)的橫截面，圓心角aob=60。一束平行于角平分線om的單色光由oa射入介質(zhì)，經(jīng)oa折射的光線恰平行于ob。求介質(zhì)的折射率。折射光線中恰好射到m點的光線_(填“能”或“不能”）發(fā)生全反射。答案： 不能i解析：依題意作出光路圖，如圖所示。由幾何知識知入謝角i=600,折射角=300。根據(jù)折射定律代入數(shù)據(jù)求得。, ,而。，以不能發(fā)生全反射。38. （8分）【物理-物理3-5】(1)碘131核不穩(wěn)定，會發(fā)生衰變，其半衰變期為8天。碘131核的衰

21、變方程： _（衰變后的元素用x表示）。經(jīng)過_天有75%的碘131核發(fā)生了衰變。答案： 16解析：核衰變遵守電荷量和質(zhì)量數(shù)守恒，所以 根據(jù)半衰期概念，得 即 解得t=16天。 (2)如圖所示，甲、乙兩船的總質(zhì)量（包括船、人和貨物）分別為10m、12m，兩船沿同一直線同一方向運動，速度分別為2v0、v0。為避免兩船相撞，乙船上的人將一質(zhì)量為m的貨物沿水平方向拋向甲船，甲船上的人將貨物接住，求拋出貨物的最小速度。（不計水的阻力）答案：4v0解析：設乙船上的人拋出貨物的最小速度為，拋出貨物后的速度為，甲船上的人接到貨物后速度為，由動量守恒定律得： 為避免兩船相撞應滿足： 聯(lián)立式得： 2011年普通高等

22、學校招生山東省統(tǒng)一考試理科綜合能力測試本試卷分第1卷（選擇題）和第2卷（非選擇題）兩部分，考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。第i卷注意事項1. 答題前，考生在答題卡上務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準考證號填寫清楚。并貼好條形碼。請認真核準條形碼上的準考證號、姓名和科目。2. 每小題選出答案后，用2b鉛筆吧答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動。用橡皮擦干凈后，在選涂其他答案編號，在試題卷上作答無效。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量(原子量)：hl cl2 n14 016 na23 m9 24 a1 27 s 32 c1 35 5 cr52 fe 56 cu 64一

23、、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 【解析】煤的干餾屬于化學變化，而石油的分餾屬于物理變化，故a錯；ba2+是有毒的，baso4之所以能做鋇餐，是因為baso4既不溶于水，又不溶于酸，故b錯；12c、14c是兩種原子，其關(guān)系是同位素，同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)之間的關(guān)系，故c錯；葡萄糖是小分子，粒子的小于1nm，故不屬于膠體，無丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生，故d正確?！敬鸢浮縟1. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是a. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化b. baso4在醫(yī)學上用作鋇餐，baso4對人體無毒c. 14c可用于文物年代的鑒定，14c與12c互為同素異形體

24、d.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體 【解析】短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的有l(wèi)i： 和si：，屬于非金屬的是硅。硅在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，故a正確；做光導纖維是二氧化硅而不是單質(zhì)硅，故b錯；二氧化硅能與氫氟酸反應，故c錯；非金屬性csi，故氣體氫化物的穩(wěn)定性ch4sih4，d錯?！敬鸢浮縜2. 某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素a.在自然界中以化合態(tài)的形式存在 b.單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維c.最高價氧化物不與酸反應 d.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 【解析】乙酸的酸性比碳酸強，故a正確；油脂不是高分子化合物，故b錯；甲烷與氯氣在

25、光照條件下可發(fā)生取代反應生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反應，也屬于取代反應，故c正確；苯不能使溴的四氯化碳褪色，說明苯中不含碳碳雙鍵，苯中的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，故d正確。【答案】b3. 下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是a.乙酸分子中含有羧基，可與nahco3溶液反應生成co2b.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解c.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同d.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵 【解析】鋁的氧化物屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故a錯；銅在空氣中放置，可以生成銅綠cu

26、2(oh)2co3，故b錯；因hcl易揮發(fā)，三種鹽在加熱條件下，都能徹底水解，故c正確；電解三種鹽溶液的混合物時，首先是fe3+ +e-= fe2+,不能得到金屬單質(zhì)；當fe3+消耗完，cu2+ +2e-=cu；當cu2+消耗完，2h+ +2e-=h2,不可能得到鐵單質(zhì)和鋁單質(zhì)，故d錯?！敬鸢浮縞4. al、fe、cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是a.三者對應的氧化物均為堿性氧化物b.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物c.制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法d.電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是陰極上依次析出cu、fe、al 【解析】有些元

27、素的最高價不等于最外層電子數(shù)，如o、f等元素，故a錯；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動，故b錯；元素的得電子能力越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故c正確；周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素通常既顯一定的金屬性，又顯一定的非金屬性，而過渡元素是指副族和第元素，故d錯?！敬鸢浮縞5. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是a.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價b.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高c.p、s、cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均以此增強d.元素周期表

28、中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素 【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋時電離程度增大，溶液中導電粒子的數(shù)目是增多的，但粒子的濃度要減小，故a、c錯；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故b正確；10ml ph11的naoh溶液只能反應掉10ml ph3的醋酸溶液中電離出的h+，還有大量的未電離的醋酸沒有反應，故溶液顯酸性，d錯?！敬鸢浮縝6. 室溫下向10 ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是a.溶液中導電粒子的數(shù)目減少b.溶液中不變c.醋酸的電離程度增大，c(h+)亦增大d.再加入10 ml ph=11的naoh溶液，混合液ph=7 【解析】電鍍時zn 為陽極，fe為陰極

29、，kcl、zncl2的混合溶液為電解質(zhì)溶液，若未通電，不存在自發(fā)進行的氧化還原反應，故不能構(gòu)成原電池，故a錯；電鍍時，導線中每通過2 mol電子，就會析出1mol鋅，通過的電量與析出的鋅量的關(guān)系確定，故b錯；電鍍時保持電流保持恒定，則反應的速率就不會改變，故升高溫度對反應的速率無影響，故c正確；鍍鋅層破損后，鋅與鐵可構(gòu)成原電池的兩個電極，鐵做正極受到保護，故d錯?！敬鸢浮縞7. 以kcl和zncl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是a.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程b.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系c.電鍍時保持電流恒定

30、，升高溫度不改變電解反應速率d.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用第ii卷 【解析】(1) no2與h2o反應的方程式為：3no2+h2o=2hno3+no；6no2+8nh3=7n2+12 h2o，當反應中有1 mol no2參加反應時，共轉(zhuǎn)移了24 mol電子，故轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的no2為22.4l=6.72l。(2)根據(jù)蓋斯定律，將第二個放出顛倒過來，與第一個方程式相加得：2no2+2so2=2so3+2no，h=836 kjmol-1，故no2+so2so3+no，h=418 kjmol-1；本反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，故體系的壓強保持不變，故a不能說明反應已達到平

31、衡狀態(tài)；隨著反應的進行，no2的濃度減小，顏色變淺，故b可以說明反應已達平衡；so3和no都是生成物，比例保持1:1，故c不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；d中所述的兩個速率都是逆反應速率，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。解析： no2(g)+so2(g) so3(g)+no(g) 起始物質(zhì)的體積 1a 2a 0 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積 x x x x平衡物質(zhì)的體積 1a- x 2a- x x x則:，故x=，平衡時的體積分別為、和，故平衡常數(shù)為=。(3)由圖可知，溫度升高，co的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應方向移動，故逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，h0；壓強大，有利于加快反應速率，有利于使平衡正向移動，但

32、壓強過大，需要的動力大，對設備的要求也高，故選擇。因為在250時，壓強為1.3104kpa時，co的轉(zhuǎn)化率已較大，再增大壓強，co的轉(zhuǎn)化率變化不大，沒有必要再增大壓強?！敬鸢浮?1) 3no2+h2o=2hno3+no 6.72(2)418 b 2.67或8/3(3) 在250時，壓強為1.3104kpa時，co的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強co的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。8. （14分）研究no2、so2 、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)no2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。利用反應6no2o27n512 h2o也可處理no2。當轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗

33、的no2在標準狀況下是 l。(2)已知：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h=-196.6 kjmol-12no(g)+o2(g) 2no2(g) h=-113.0 kjmol-1則反應no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)的h= kjmol-1。一定條件下，將no2與so2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變cso3和no的體積比保持不變d每消耗1 mol so3的同時生成1 mol no2 測得上述反應平衡時no2與no2體積比為1:6，則平衡常數(shù)k 。(3)co可用于合成甲醇，反應方程式

34、為co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應h 0（填“”或“ 2ch3ch2ona + h2；要除去硫，常用能溶解硫的二硫化碳清洗。(2)正極上是s得到電子發(fā)生還原反應：xs+2e- = sx2-；要形成閉合回路，m必須是能使離子在其中定向移動的，故m的兩個作用是導電和隔膜；假設消耗的質(zhì)量都是207 g，則鉛蓄電池能提供的電子為2 mol，而鈉硫電池提供的電子為1 mol，故鈉硫電池的放電量是鉛蓄電池的4.5倍。(3) na2s溶液中，存在的水解反應為：h2o + s2- hs- + oh-，hs- + h2o h2s + oh-，其中

35、的離子濃度由大到小的順序為：c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)。加入cuso4，發(fā)生的離子反應為cu2+ s2-=cus，使水解平衡向左移動，堿性減弱，ph減?。籲a2s溶液長期放置會析出硫，是因為o2將其氧化的原因，離子方程式為：2s2-+ 2h2o+o2=2s+ 4oh-?！敬鸢浮?1)2ch3ch2oh + 2na2ch3ch2ona + h2 二硫化碳或熱的naoh溶液(2)xs+2e- = sx2- 離子導電(導電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫 4.5 (3)c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h) 減小 2s2-+ 2h2o+o2=2s+ 4oh-9. （14分）科研

36、、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。(2)下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320左右，電池反應為2na+sna2sx,正極的電極反應式為 。m（由na2o和al2o3制得）的兩個作用是 。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。(3) na2s溶液中離子濃度由大到小的順序為 ，向該溶液中加入少量固體cuso4，溶液ph （填“增大”“減小”或“不變”）， na2s溶液長期放置有硫析出，原因為 （用離子方程式表示）。 【解析】(1

37、)通入氯氣后cl2 + 2br- = 2cl- +br2，故操作是萃取，用的儀器是分液漏斗；又因下層得到的是溴，故使用的萃取劑是四氯化碳。(2)因為加入cao的目的是除去mg2+，故加入w的目的是除去so42-；為了不使ca2+沉淀，ph的理論值為11.0ph12.2；酸化時，為不引人新的雜質(zhì)離子，應選用鹽酸。(3)裝置的選擇，應從發(fā)生裝置，除雜裝置和收集裝置三個方面分析。a中收集方法不對； c中的長頸漏斗應插在液面以下；b、d是合理的。(4)要通過測ph判斷兩種酸的酸性強弱，兩種酸的濃度必須是相等的，而so2的溶解度遠大于co2的，兩飽和溶液的濃度不相等，故該實驗的設計是錯誤的。驗證酸性強弱

38、，最常用的原理是強酸置換弱酸，故實驗步驟：將so2通入nahco3溶液中，生成的氣體再通過酸性高錳酸鉀除去過量的so2，再用品紅溶液檢驗so2是否除盡，最后通入飽和石灰水中。實驗現(xiàn)象：品紅不褪色，飽和石灰水變渾濁。實驗結(jié)論：h2so3的酸性比h2co3強?！敬鸢浮?1) 四氯化碳 分液漏斗(2)除去溶液中的so42- 11.0ph12.2 鹽酸(3)b、d(4)用于比較ph的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；三種參考方案如下：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的nahco3和nahso3溶液，用酸度計(或ph試紙)測兩種溶液的ph。前者的ph小于后者，證明h2so3的酸性比h2co3強。方案二：將so2氣

39、體依次通過nahco3(或na2co3)溶液、酸性kmno4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明h2so3的酸性比h2co3強。方案三：將co2氣體依次通過nahso3(或na2so3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明h2so3的酸性比h2co3強。10. （14分）實驗室以含有ca2+、mg2+、cl-、so42-、br-等離子的鹵水為主要原料制備無水無水cacl2和br2，流程如下：鹵水cao無水cacl2上層溶液x溶液wcl2操作下層溶液v溶液z溶液y過濾煅燒酸化、結(jié)晶高溫脫水過濾貝殼br2(1)操作使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 。(2)加入溶

40、液w的目的是 。用cao調(diào)節(jié)溶液y的ph，可以除去mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇ph最大范圍是 。酸化溶液z時，使用的試劑為 。開始沉淀時的ph沉淀完全時的phmg2+9.611.0ca2+12.2c(oh-) =1.8moll-1(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集co2氣體，下列裝置中合理的是 。(4)常溫下，h2so3的電離常數(shù)ka1=1.210-2, ka2=6.310-3，h2co3的電離常數(shù)ka1=4.510-7, ka2=4.710-11。某同學設計實驗驗證h2so3酸性強于h2co3：將so2和co2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的ph，若前者的ph小

41、于后者，則h2so3酸性強于h2co3。該實驗設計不正確，錯誤在于 。設計合理實驗驗證h2so3酸性強于h2co3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。 。儀器自選。供選的試劑：co2、so2、na2co3、nahco3、na2so3、nahso3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性kmno4溶液、品紅溶液、ph試紙。選做題（任選一個模塊作答） 【解析】(1)硬水是含mg2+、ca2+較多的水；暫時硬水加熱時的分解反應為：ca2+2hco3-=caco3+h2o+co2，或mg2+2hco3-=mgco3+h2o+co2。 (2)應先通過陽離子交換劑 hr ；后通過陰離子交換劑 roh；若先通過陰離子交換樹

42、脂，so42- + roh = rso4 + oh-，生成的oh-發(fā)生：mg2+ + 2oh- = mg(oh)2，能使交換膜發(fā)生堵塞。(3)反滲透又稱逆滲透，一種以壓力差為推動力，從溶液中分離出溶劑的膜分離操作。因為它和自然滲透的方向相反，故稱反滲透。電滲析法的是利用離子交換膜在電場作用下,分離鹽水中的陰、陽離子,從而使淡水室中鹽分濃度降低而得到淡水的一種膜分離技術(shù)。電滲析裝置是利用離子在電場的作用下定向遷移,通過選擇透過性的離子交換膜達到除鹽目的。(4)水中的離子濃度越小，導電性越差，故可通過測量溶液的電導率來檢驗蒸餾水的純度?！敬鸢浮?1)mg2+、ca2+ca2+2hco3-caco3

43、+h2o+co2，或mg2+2hco3-mgco3+h2o+co2。(2)hr 先通過陰離子交換膜可能產(chǎn)生等沉淀而影響樹脂交換效果(3)反滲透法 電勢差（或電場力）(4)電導率（或電阻率）11. （8分）【化學-化學與技術(shù)】水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。(1)含有較多 離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為 （寫一個即可）。(2)將rh型陽離子交換樹脂和roh型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應該先使硬水通過 （填“rh”或“roh”）型離子交換樹脂，原因是 。(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為 。電滲析法凈化水時，使

44、離子通過半透膜的推動力是 。(4)檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的 。 【解析】(1)氧元素的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p4，4個電子在三個軌道中排布，故未成對的電子個數(shù)是兩個。(2)化學鍵是強烈的相互作用；氫鍵的作用力比化學鍵弱，但比范德華力的作用力要強?？尚纬煞肿娱g的氫鍵，而形成的是分子內(nèi)的氫鍵，故前者比后者的沸點要高。(3) h3o+的空間構(gòu)型為三角錐型，故o原子的雜化方式為sp3；h3o+中o原子只有一對故對電子，排斥力較小，使得鍵角變大。(4)根據(jù)nacl的晶胞可知，一個晶胞含有4個cao，設晶胞的體積為v，則：naa=56，則v=。【答案】(1) 2(2)o

45、h鍵、氫鍵、范德華力形成的是分子內(nèi)的氫鍵，而可形成分子間的氫鍵，分子間氫鍵使分子間的作用力增大。(3)sp3 h2o中o原子有兩對孤對電子，h3o+中o原子只有一對故對電子，排斥力較小(4) 12. （8分）【化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氧是地殼中含量最多的元素。(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個.(2)h2o分子內(nèi)的o-h鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為 。的沸點比高，原因是 。(3)h+可與h2o形成h3o+，h3o+原子采用 雜化。h3o+中h-o-h鍵角比h2o中h-o-h鍵角大，原因為 。(4)cao與nacl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知cao晶體密度為a gcm-3, na

46、表示阿伏伽德羅常數(shù)，則cao晶胞體積為 cm3 【解析】(1)m中含有的官能團是碳碳雙鍵和酯基，能發(fā)生加成、氧化、水解等反應，故選ad。(2)由第(4)問可知，e的結(jié)構(gòu)簡式為：，則d的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)反應條件，ab發(fā)生的是氧化反應，cd發(fā)生的是酯化反應，故b為ch2=chcooh，a為ch2=chcho，c為hoch2ch2ch(ch3)2，c發(fā)生消去反應生成f，故f的結(jié)構(gòu)簡式為(ch3)2chch=ch2，d發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物為。(3)若a未完全氧化，則還含有醛基，可使用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液檢驗。(4)符合條件的k的結(jié)構(gòu)簡式為，與足量的naoh反應的方程式為：?！敬鸢浮?1)ad(

47、2) (ch3)2chch=ch2； 。(3)銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液(4) 1.下列與激素作用無關(guān)的實例是a.草莓果實自然發(fā)育成熟 b.人舌尖觸到蔗糖時感覺甜c.自然生長的雪松樹冠呈塔形 d.饑餓時人體血糖仍維持正常水平解析：草莓果實自然發(fā)育成熟與乙烯有關(guān)。自然生長的雪松樹冠呈塔形與生長素有關(guān)。饑餓時人體血糖仍維持正常水平與胰島素、胰高血糖素等有關(guān)。答案：b2下列發(fā)生了細胞分化且能體現(xiàn)體細胞全能性的生物學過程是a玉米種子萌發(fā)長成新植株 b小鼠骨髓造干細胞形成各種血細胞c小麥花粉經(jīng)離體培養(yǎng)發(fā)育成單倍體植株 d胡蘿卜根韌皮部細胞經(jīng)組織培養(yǎng)發(fā)育成新植株解析：玉米種子萌發(fā)長成新植株沒有經(jīng)歷脫分化

48、、再分化過程。小鼠骨髓造干細胞形成各種血細胞是細胞分化。小麥花粉經(jīng)離體培養(yǎng)發(fā)育成單倍體植株體現(xiàn)的是生殖細胞花粉細胞的全能性。答案：d3下列有關(guān)細胞癌變的敘述，正確的是a基因突變導致的各種細胞癌變均可遺傳 b石棉和黃曲霉素是不同類型的致癌因子c人體的免疫系統(tǒng)對癌變細胞具有清除作用 d癌變細胞內(nèi)酶活性降低導致細胞代謝減緩解析：基因突變導致的體細胞癌變不可遺傳。石棉和黃曲霉素都是化學致癌因子。人體的免疫系統(tǒng)對癌變細胞具有清除作用，屬免疫系統(tǒng)監(jiān)視和清除功能。衰老而非癌變細胞內(nèi)酶活性降低導致細胞代謝減緩。答案：c4.某興趣小組在室溫下進行了酵母菌無氧呼吸的探究實驗（如圖）下列分析錯誤的是a滴管中冒出的氣泡是反應產(chǎn)生co2的結(jié)果b試管中加水的主要目的是制造無氧環(huán)境c若試管中的水換成冷水，氣泡釋放速率下降d被分解的葡萄糖中的能量一部分轉(zhuǎn)移至atp，其余的存留在酒精中解析：被分解的葡萄糖中的能量一部分轉(zhuǎn)移至atp，其余的以熱的形式釋放和存留在酒精中。答案：d5.下列關(guān)于原核生物和真核生物的敘述，正確的是a.原核生物細胞無線粒體，不能進行有氧呼吸b.真核生物細胞只進行有絲分裂，原核生物細胞只進行無絲分裂c.真核生物以dna為遺傳物質(zhì)，部分原核生物以rna為遺傳物質(zhì)d.真核生物細胞具有細胞膜系統(tǒng)（生物膜系統(tǒng)），有利于細胞代謝解析：原核生物細胞無線粒體，有的可以進行有氧呼吸。真核生物細