初三化學(xué)下學(xué)期溶液習(xí)題精選參考word

1、填空題1一份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的 溶液蒸發(fā)掉40g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g。把160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鈉溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，需加水_g。2向一定量的鹽酸中，加入硝酸銀溶液到恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得溶液的質(zhì)量等于所加硝酸銀溶液的質(zhì)量，則鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。計(jì)算題1蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，計(jì)算原溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2在80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%溶液里加入20g水或20g溶質(zhì)，計(jì)算這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需水多少g？4用60%的NaOH溶

2、液與10%NaOH溶液混合，配制20%的NaOH溶液150g，求需60%的NaOH溶液和10%的NaOH溶液各多少g。1某溫度下，在100g水中加入一定質(zhì)量的無(wú)水硫酸銅，或加入一定質(zhì)量的硫酸銅晶體，完全溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。則所加兩種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為_(kāi)。1 / 62在一定溫度時(shí)，NaCl飽和溶液的質(zhì)量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，計(jì)算：（1）這一溫度下NaCl的溶解度（2）該溫度時(shí)NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）配制該溫度時(shí)NaCl飽和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？3在10時(shí)， ，計(jì)算10時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在50時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

3、33.3%，計(jì)算50時(shí)的溶解度。7實(shí)驗(yàn)室需要配500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的鹽酸（密度是）多少ml？8100g某濃度的溶液恰好跟13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9200ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的鹽酸跟足量的大理石反應(yīng)，可生成多少L？（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%鹽酸的密度是，的密度按計(jì)算）。11100g稀中滴入100g溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀23.2g，求稀的百分比濃度，溶液的百分比濃度。1220時(shí)，把一定量20%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉10g水，再降到20，析出2g溶質(zhì)，溶液濃度變?yōu)?4%，求20時(shí)，該物質(zhì)的溶解度。二、1提示：首先要明確：所得溶液均為 溶液；

4、前者加入無(wú)水硫酸銅 質(zhì)量若為 ，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量即為 ，溶液質(zhì)量為 ；后者加入的硫酸銅晶體是結(jié)晶水合物。其質(zhì)量若為 ，則溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量為 。然后利用“所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等”這一條件找出 與 ，即 與 的質(zhì)量的關(guān)系。解：設(shè) 質(zhì)量為 ， 的質(zhì)量為 。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，則 或 （合理答案均可）。答： 或 （其他合理答案均可）。2提示：解答此題第一步是基礎(chǔ)，且后面每一步不能出錯(cuò)，主要是用溶質(zhì)質(zhì)量在稀釋前后不變來(lái)解答且注意步中每次稀釋至1mL。答：（1）25%；（2）0.05%；（3）2000。3提示：此題的第二問(wèn)是溶液配制問(wèn)題，列方程要根據(jù)配制前后溶質(zhì)的量不變。但題目中所要求的是溶液體

5、積，要注意用 來(lái)?yè)Q算。解：設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的鹽酸的體積為V。 。答：20g，45.4mL。4提示：此題的計(jì)算很簡(jiǎn)單，但是要知道 和 兩種物質(zhì)的溶解性不一樣，前者為易溶物，后者為微溶物，故10g 在90g水中不能全部溶解。答： 。5提示：對(duì)蒸發(fā)溶劑、濃縮溶液（無(wú)晶體析出）和加水稀釋溶液的計(jì)算，要抓住“溶質(zhì)質(zhì)量不變”的隱含條件。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算。若設(shè)原溶液的質(zhì)量為 ，則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 ，蒸發(fā)40g水以后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 ，即： ，解得 ，故原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 ；若設(shè)需加水的質(zhì)量為 ，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 ，稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 ，即： ，得 。答：1g；80g。6提示：根據(jù)質(zhì)量守恒

6、定律分析反應(yīng)： 則：鹽酸的質(zhì)量硝酸銀溶液質(zhì)量氯化銀質(zhì)量硝酸溶液質(zhì)量。由于題中條件“所得溶液的質(zhì)量等于所加硝酸銀的溶液質(zhì)量”，可推知解答本題的關(guān)鍵：鹽酸質(zhì)量生成的氯化銀的質(zhì)量。若假設(shè)生成氯化銀質(zhì)量為 ，則有下列關(guān)系： 鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答：25.4%。三、18%2（1）36.4g （2）26.7% （3）需要水733g，NaCl267g310時(shí)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.8%，50時(shí)溶解度為49.9g。4若加20g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12% 若加20g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%5需要NaOH55g，水495g6880g7111mL819.6%927.6L10（1）產(chǎn)生0.92g，得到74.3g（

7、2）30%（3）50g119.8%，20.8% 1231.6g 1330g 120g四、（1）16克；減少氯化鉀的質(zhì)量 （2）100；最低 （3）加速氯化鉀的溶解。點(diǎn)撥：（1）80克20%16克。這是關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一步計(jì)算。根據(jù)稱物體時(shí)的“左物右碼”，指向左邊，說(shuō)明物質(zhì)的質(zhì)量稍大，所以要減小質(zhì)量。（2）首先確定D操作是量水，此實(shí)驗(yàn)需水的體積為（80克16克）1克/厘米364毫升，所以應(yīng)選用100毫升的量筒。（3）加快氯化鉀溶解五、1答案：B 點(diǎn)撥：解此類題目的關(guān)鍵是抓住溶液混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。2答案：C B 點(diǎn)撥：解此類題目需要一一計(jì)算，計(jì)算出各項(xiàng)中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再進(jìn)行比較。3答案：

8、A 點(diǎn)撥：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸質(zhì)量為x，10%的質(zhì)量為y。則 ，由題意可得 。4答案：D 點(diǎn)撥：向飽和的 溶液中加入1.06克無(wú)水 后，從溶液中析出的晶體是 ，由于帶出了結(jié)晶水，使飽和溶液中溶劑的量減少了，溶劑減少又要進(jìn)一步析出晶體，因此，最后所得晶體的質(zhì)量應(yīng)大于與1.06克 對(duì)應(yīng)的 的質(zhì)量。設(shè)1.06克 對(duì)應(yīng)的 的質(zhì)量為x克，根據(jù)： 實(shí)際析出的 質(zhì)量應(yīng)大于2.86克。5答案：D 點(diǎn)撥：原溶液中 的質(zhì)量40080%320（克） 析出晶體后溶液中水的質(zhì)量400320575（克），析出晶體后剩余 的質(zhì)量32010.5309.5（克），則60時(shí)， 的溶解度 。溶解度是指在一定溫度下，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)100克水中所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。60時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的硝酸銨溶液不一定是飽和溶液，只有當(dāng)蒸發(fā)5克水析出10.5克晶體后的溶液才是飽和溶液。6答案：B 點(diǎn)撥：解答此類題可通過(guò)固定其中一個(gè)因素來(lái)討論另一個(gè)因素