s溶液的酸堿性

1、第二節(jié)第二節(jié) 溶液酸堿性溶液酸堿性溶液的酸堿性溶液的酸堿性健康人的體液健康人的體液pHpH必須維持在一定范圍內(nèi)。必須維持在一定范圍內(nèi)。大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長. . pH pH在在6.5-7.56.5-7.5之間適宜種水稻；之間適宜種水稻； pH pH在在4.8-5.54.8-5.5之間適宜種馬鈴薯；之間適宜種馬鈴薯； pH pH在在5-6.55-6.5之間適宜種蘋果）之間適宜種蘋果）溶液的酸堿性溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性與溶液中的一、溶液的酸堿性與溶液中的c(H+)和和c(OH-)關(guān)系關(guān)系室溫下，向純水中加入下列物質(zhì)，配制成室溫下，向純水

2、中加入下列物質(zhì)，配制成0.01molL-1的溶液，填表的溶液，填表不移動(dòng)不移動(dòng)10-710-7=中性中性向左向左10-1210-2酸性酸性溶液的酸堿性溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性與溶液中的一、溶液的酸堿性與溶液中的c(H+)和和c(OH-)關(guān)系關(guān)系100下，向純水中加入下列物質(zhì)，配制成下，向純水中加入下列物質(zhì)，配制成0.01molL-1的溶液，填表的溶液，填表不移動(dòng)不移動(dòng)10-610-6=中性中性向左向左10-1010-2酸性酸性溶液的酸堿性與溶液中的溶液的酸堿性與溶液中的c(H+)和和c(OH-)有什么關(guān)系？有什么關(guān)系？溶液的酸堿性取決于溶液的酸堿性取決于c(H+)和和c(OH-)的相對大小

3、的相對大小中性：中性： c(H+)=c(OH-) ；堿性：堿性： c(H+)c(OH-)c(OH-)越大，堿性越強(qiáng)越大，堿性越強(qiáng)c(H+)越大，酸性越強(qiáng)越大，酸性越強(qiáng)25(常溫常溫)情況下情況下:酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液堿性溶液堿性溶液c(H+) = c(OH-) = 107mol/L c(H+) 107mol/L；c(OH-) 107mol/L c(H+) 107mol/L 已知：已知：KW 100=10-12.求：求：(1)在在100 時(shí)，純水中時(shí)，純水中C(H+)為多少？為多少？【交流與討論交流與討論】：C(H+)=10-6mol/L(2)100 時(shí)，時(shí)， c(H+) = 110

4、7mol/L溶液呈酸性還溶液呈酸性還是堿性？是堿性？堿性堿性不能用不能用 C(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過通過C(H+) 和和C (OH-)兩者相對大小比較來判斷！兩者相對大小比較來判斷！C(H+)110-7mol/L的溶液一定呈堿性嗎？的溶液一定呈堿性嗎？ C(H+) = 1107mol/L溶液一定呈中性嗎？溶液一定呈中性嗎？ C(H+) 1107mol/L溶液一定呈酸性嗎？溶液一定呈酸性嗎？二、溶液的酸堿性的表示方法二、溶液的酸堿性的表示方法1 1、根據(jù)、根據(jù)H H+ +和和OHOH- -濃度的相對大小來描述濃度的相對大小來描述. . c(Hc

5、(H+ +) ) = = c(OH c(OH- -) )中性中性堿性堿性酸性酸性c(Hc(H+ +) ) c(OH c(OH- -) ) 但但c(OHc(OH- -) )、c(Hc(H+ +) )，如，如c(Hc(H+ +)=10)=10-12-12mol/Lmol/L，書寫和表示都很不方便。書寫和表示都很不方便。 可用可用pHpH表示：表示：溶液的溶液的pHpH c(Hc(H+ +) ) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)pH

6、pH越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱c(Hc(H+ +) )在在1mol/L1mol/L以下時(shí)以下時(shí)， 酸堿性常用酸堿性常用pHpH表示表示，其，其范范 圍圍值為值為0 01414。 當(dāng)當(dāng)c(Hc(H+ +) )1mol/L1mol/L或小于或小于 10 10-14-14( (c(OHc(OH- -) )1mol/L1mol/L) )時(shí)，時(shí)， 使用使用pHpH更不方便。所以直更不方便。所以直 接用物質(zhì)的量濃度表示接用物質(zhì)的量濃度表示. .pHpH越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱pH= -lgc(HpH= -lgc(H+ +) )水的離子積常數(shù)和水的離子積常數(shù)和離子濃度關(guān)

7、系離子濃度關(guān)系用溶液中氫離子濃度的負(fù)對數(shù)表示溶液的酸堿性。用溶液中氫離子濃度的負(fù)對數(shù)表示溶液的酸堿性。三、三、pH的測定方法的測定方法1. 1.定性測定：酸堿指示劑法定性測定：酸堿指示劑法酸堿指示劑酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，以以HIn代表石蕊分子：代表石蕊分子： HIn(紅色紅色) H+ +In- (藍(lán)色藍(lán)色)2.2.定量測定：定量測定：pHpH試紙法、試紙法、pHpH計(jì)法等計(jì)法等. .(1). pH(1). pH試紙法試紙法: :廣范廣范pHpH試紙、精密試紙、精密pHpH試紙?jiān)嚰埬芊裰苯影涯芊裰苯影裵HpH試紙伸到待測液中？試紙伸到待測液中？是否

8、要先濕潤是否要先濕潤pHpH試紙后，再將待測液滴到試紙后，再將待測液滴到pHpH試紙上？試紙上？能否用能否用pHpH試紙測出試紙測出pH=7.1pH=7.1來？來？如用濕潤的如用濕潤的pHpH試紙檢驗(yàn)待測液，對測定的試紙檢驗(yàn)待測液，對測定的pHpH值值 A. A.一定有影響一定有影響 B.B.偏大偏大 C.C.偏小偏小 D.D.不確定不確定試紙的使用方法試紙的使用方法: : 將將pHpH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pHpH試紙上，試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比

9、并讀數(shù)試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比并讀數(shù). .一、測定溶液酸堿性的常用方法一、測定溶液酸堿性的常用方法交交流流與與討討論論pHpH試紙變色試紙變色強(qiáng)酸性 弱酸性 中性 弱堿性 強(qiáng)堿性（2 2）pHpH計(jì)（也叫酸度計(jì)）法計(jì)（也叫酸度計(jì)）法: : 通過電子儀器，把通過電子儀器，把儀器的探棒放入溶液儀器的探棒放入溶液即可在顯示屏上讀出即可在顯示屏上讀出數(shù)據(jù)即數(shù)據(jù)即pHpH值值，該法，該法精精確度高確度高。測定溶液酸堿性的常用方法測定溶液酸堿性的常用方法強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合混合后溶液的計(jì)算后溶液的計(jì)算 兩強(qiáng)酸混合兩強(qiáng)酸混合兩強(qiáng)堿混合兩強(qiáng)堿混合一者過量一者過量212211)()()

10、(VVVHcVHcHc混212211)()()(VVVOHcVOHcOHc混混混HcOHc)()(堿酸堿堿酸酸VVVOHcVHc|)()(|溶液溶液pH的計(jì)算的計(jì)算酸算酸，堿算堿，酸堿中和看過量酸算酸，堿算堿，酸堿中和看過量四、四、pHpH的計(jì)算的計(jì)算試試看試試看計(jì)算計(jì)算A溶液與溶液與B溶液等體積混合后的溶液等體積混合后的pH2.311.72.352.3 lg2=0.3, lg5=0.7, lg4.5=0.65設(shè)體積可相加變成設(shè)體積可相加變成2體積體積1 1、兩種溶液混合后的、兩種溶液混合后的pHpH酸算酸，堿算堿，酸堿中和看過量酸算酸，堿算堿，酸堿中和看過量2、酸的稀釋、酸的稀釋例題：在例題

11、：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，倍，pH值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？解：解： pH=-lgc(H+)=-lg（1 10-5 V+110-7 9V）/10V=-lg10-6=6pH=-lgc(H+)=-lg（1 10-5 V + 1 10-7 999V）/1000V=-lg1.110-7=7- lg1.1=6.96關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！3、堿的稀釋、堿的稀釋例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于9的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的10倍，倍

12、， pH值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？解：解：OH-=（1 10-5V + 110-7 9V ）/10V10-6pH=-lgc(H+) =-lgKW/c(OH-)=-lg10-8=8OH-=（ 1 10-5V+110-7 999V ）/1000V=1.110-7pH=7.04關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！1、下列溶液一定呈中性的是、下列溶液一定呈中性的是( )A： pH=7的溶液的溶液B： C(H) =C(OH)的溶液的溶液C：由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液：由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D：非電

13、解質(zhì)溶于水得到的溶液：非電解質(zhì)溶于水得到的溶液B2、25的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（ ）A：pH=11的溶液的溶液B：C(OH)=0.12 mol/L的溶液的溶液C: 1L中含有中含有4gNaOH的溶液的溶液D: C(H) =110-10 mol/L的溶液的溶液B4、在、在25時(shí)時(shí),若若10體積的某體積的某強(qiáng)酸強(qiáng)酸溶液與溶液與1體積的某體積的某強(qiáng)堿強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈溶液混合后溶液呈中性中性,則混合前則混合前,該強(qiáng)酸的該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_pH酸酸+ pH堿堿=153、在、在25時(shí)時(shí),某溶液中由水電離的某溶液中由水電離的C(H) = 110-12 mol/L,則該溶液的則該溶液的pH可能是可能是( ) A:12 B:7 C:6 D:2AD1.將將pH=4的酸溶液與的酸溶液與pH=10的的NaOH溶液等體積混合后溶液等體積混合后,溶液的溶液的pH可能是可能是( )A.等于等于7 B.大于大于7C.小于小于7