原電池工作原理教學(xué)設(shè)計

1、原電池工作原理教學(xué)設(shè)計民勤三中 馬正清一、教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)1、了解并掌握原電池形成的原理及原電池的定義。2、能利用所學(xué)知識進(jìn)行知識的運(yùn)用。能力目標(biāo)落實雙主一本教學(xué)模式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，體驗化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究過程。情感、態(tài)度目標(biāo)引導(dǎo)學(xué)生通過化學(xué)實驗對原電池原理進(jìn)行探究，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和科學(xué)探究問題的能力。二、重點與難點原電池的工作原理三、教學(xué)方法設(shè)疑啟發(fā)四、教學(xué)用品多媒體 五、教學(xué)過程引言：電化學(xué)是歷年來高考的命題重點，原電池是電化學(xué)的重要組成部分，在原電池的考察中，常以新型化學(xué)電源為載體，考察原電池的工作原理。搞清楚原電池的工作原理，是解答原電池相關(guān)題目的基礎(chǔ)。今天我們學(xué)習(xí)的內(nèi)

2、容是原電池的工作原理。知識回顧：1、原電池是 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2 、組成原電池的條件有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。兩極相連形成閉合電路。能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)內(nèi)容講解：3、原電池的工作原理（1）實驗裝置（2）原理分析將鋅、銅電極以導(dǎo)線連接，投入到稀硫酸中，Zn失去電子，轉(zhuǎn)化成為鋅離子，電子經(jīng)由導(dǎo)線傳遞到銅電極，溶液中的銅離子得到電子，形成銅原子，附著到銅極表面。根據(jù)定義，鋅電極是電子流出的一極，做原電池的負(fù)極，銅電極為電子流入的一極，做原電池的正極。原電池負(fù)極失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。在原電池外電

3、路中，電子從負(fù)極經(jīng)由導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到正極，形成電流，電流流動方向與電子流動方向相反。在原電池內(nèi)電路中，因為負(fù)極表面附著鋅離子，使負(fù)極周圍帶大量正電，從而吸引溶液中的陰離子，排斥溶液中的陽離子，所以，溶液中的陰離子向負(fù)極定向移動，陽離子也不易在負(fù)極直接得到電子。在原電池的正極，得到電子，而使該電極帶大量負(fù)電，會吸引溶液中的陽離子，排斥陰離子，所以，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極做定向運(yùn)動。在原電池外電路中，電子定向移動形成電流，內(nèi)電路中，帶電離子定向移動形成電流，由此形成閉合回路。（3）小結(jié)（4）鞏固提高下列有關(guān)原電池的說法中正確的是（ ）A 在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極。B 在原電池中，相對較為活潑的

4、金屬做負(fù)極，不活潑的就是做正極。C 原電池工作時，正極表面一定會有氣泡產(chǎn)生。D 理論上來講，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。(5)拓展延伸（3013課標(biāo)理綜）銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是由于生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去。下列說法正確的是（ ）A 過程中銀器一直保持恒重。B 銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀。C 該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl(6)課后作業(yè)Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確