人教版九年級化學上學期期末考點必殺 探究題(解析版)

1、期末總復習考點專練：探究題(重點）1小剛同學在學習化學知識后，知道進入久未開啟的菜窖可能造成死亡。于是他和小強一 起對自家久未開啟的菜窖內的氣體成分進行了探究。（提出問題）菜窖內氣體的成分是什么？（查閱資料）蔬菜在一定條件下發(fā)酵生成氣體，其成分可能含有 co 、ch 等。2 4（猜想與假設）小剛認為菜窖內的氣體含有 co 和 ch 。2 4（實驗探究）他們對菜窖內的氣體進行取樣按圖所示裝置進行實驗（1） 若裝置 a 中澄清石灰水變渾濁，證明氣體樣品中含有_；（2） 裝置 b 內發(fā)生反應的化學方程式為_；（3） 裝置 d 內濃硫酸的作用是_；（4） e 處觀察到干燥冷燒杯內壁有_出現(xiàn)，待火焰熄滅

2、后，把燒杯迅速倒轉過來，立刻向燒杯內倒入少量澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁，證明氣體樣品中含有_。e 處氣體燃燒的化學方程式為 _。（實驗結論）氣體樣品中含有 co 和 ch ，小剛的猜想正確。2 4（反思與評價）（5） 小強觀察上述實驗裝置發(fā)現(xiàn)：裝置 a 和裝置 c 完全相同，他認為可以取消裝置 c你是否認 同_（填“認同”或“不認同”）理由是_。（6） 根據上述實驗探究結果，氣體樣品中含有 co ，由于二氧化碳_，所以進入久未開啟的菜窖前，2應向菜窖內通入大量的空氣。【答案】（1）二氧化碳；（2）2naohco =na co h o；2 2 3 2（3）干燥氣體；?。?）水珠，甲烷，ch

3、2o4 2點燃co 2h o 2 2；（5）不認同，裝置 a 和裝置 c 雖然相同，但作用不同，a 裝置的作用是檢驗氣體樣品中是否含有二氧化碳，c 裝置的作用是檢驗氣體樣品的二氧化碳是否除盡，若取消裝置 c，有可能造成氣體樣 品中的二氧化碳對后面的檢驗結果造成干擾；（6）不能供給呼吸【解析】（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以若裝量 a 中澄清石灰水變渾濁， 證明氣體樣品中含有二氧化碳；（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為 2naohco na co h o；2 2 3 2（3） 濃硫酸具有吸水性，所以裝置 d 內濃硫酸的作用是干燥氣體；（4） 甲烷和氧氣在

4、點燃的條件下生成水和二氧化碳，所以 e 處觀察到干燥冷燒杯內壁有水珠出現(xiàn)，待火焰熄滅后，把燒杯迅速倒轉過來，立刻向燒杯內倒入少量澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁，證明氣體樣品中含有甲烷，e 處氣體燃燒的化學方程式為 ch 2o4 2co 2h o；2 2（5）氫氧化鈉的作用是除去二氧化碳，c 裝置的作用是檢驗二氧化碳的除雜是否徹底，所以我認為不可以取消裝置 c 理由是：裝置 a 和裝置 c 雖然相同，但作用不同，a 裝置的作用是檢驗氣體樣品中是否含有二氧化碳，c 裝置的作用是檢驗氣體樣品的二氧化碳是否除盡，若取消裝置 c，有可能 造成氣體樣品中的二氧化碳對后面的檢驗結果造成干擾；（6）二氧化碳不

5、能供給呼吸，所以所以進入久未開啟的菜窖前，應向菜窖內通入大量的空氣。 (基礎）2某同學設計了如圖所示的實驗裝置探究“分子的性質”，請回答下列問題：（查閱資料）氨水易分解產生有刺激性氣味的氨氣（進行試驗）圖是課本中某個探究實驗，幾分鐘后該實驗中可以看到的現(xiàn)象是甲燒杯_乙燒杯_；其中燒杯乙的作用是_；通過該實驗可以得出或推導出一些結論：_（答一條即可）。 （實驗改進）老師對圖所示的裝置進行了改進（如圖所示），并進行了以下操作：！21 取一長條形濾紙，等距離滴加無色酚酞試液；2 將滴加了無色酚酞試液的長條形濾紙放入一潔凈的試管中，并在試管口塞一團棉花；3 向脫脂棉上滴加幾滴濃氨水。（分析討論）（1）

6、按照改進后的實驗，幾分鐘后觀察到的現(xiàn)象是_。（2）實驗過程中若發(fā)現(xiàn)濾紙條沒有變紅而棉花變紅，其可能原因是_。（拓展延伸）同學們經過討論后認為，圖、圖所示裝置雖能證明分子的性質，但不能證明影響 分子性質的因素，于是又設計了如圖所示的裝置。在 u 型管的兩個管口分別放入卷成筒狀的棉紗布，并用橡皮塞塞緊。用注射器吸取 2ml 的酚酞溶液從橡皮塞慢慢注入棉紗布上，使其潤濕，從另一管口插入吸取了2ml 濃氨水的注射器。按此方法再組裝好另一套裝置，將其中一套裝置的下端放入熱水中，并同時向兩支 u 型管中注入濃氨水。 （1）按照圖所示的裝置進行操作，幾分鐘后看到的現(xiàn)象是_，該現(xiàn)象說明了_。（2）圖所示的實驗

7、方法相對于圖所示的實驗方法，具有哪些優(yōu)點：_【來源】廣東揭陽惠來縣隆江中學 2018-2019 學年第一學期初三（期中)化學試卷【答案】（進行試驗）溶液變紅 ，溶液未變紅 ；對照 ，分子在不停地運動（合理即可）（分析討論）（1）濾紙條由 c 向 a 依次變紅。（2）實驗過程中將酚酞滴到棉花上，氨水滴到濾紙上。（拓展延伸）（1）棉紗布 d 比棉紗布 b 先變紅，溫度越高，分子運動速率越快（2）防止氨氣污染空氣 ， 能驗證溫度對分子運動的影響【解析】（1）氨水具有揮發(fā)性，氨分子運動到甲燒杯中，故甲燒杯變?yōu)榧t色，而乙燒杯不變紅。此 處燒杯乙的作用是與甲燒杯對照。由此實驗可知，分子在做不停的運動。（2

8、） c 最靠近濃氨水，故最先變紅，b 次之，a 最后變紅。如果濾紙沒有變紅而棉花變化，可以是 實驗過程中將酚酞滴到棉花上，氨水滴到濾紙上。（3） 左邊裝置中的溫度高于右邊裝置，分子的運動速率隨溫度的升高而加快，故 d 出比 b 處先變 紅；該實驗能說明分子的運動速率與溫度有關，溫度越高，分子的運動速率越快。（4） 圖所示的實驗方法相對于圖所示的實驗方法的優(yōu)點是防止氨氣污染空氣 、能驗證溫度對 分子運動的影響(重點）3某化學興趣小組在一個充滿 o 的密閉容器中加入一定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反應，待反應結束后，容器中的碳粉已完全消失。該小組成員對容器中反應后的氣體進行如下探究：【知識回顧】

9、碳充分燃燒和不充分燃燒的產物是不同的，寫出碳不充分燃燒的化學方程式： _。！【提出猜想】(1)小紅對容器中氣體的組成提出如下四種猜想，你認為其中明顯不合理的有_(填字母)。a c 和 cob 只有 coc co 和 o 的混合氣體2d只有 co2(2)小明認為容器中的氣體還可能是 co 和 co 的混合氣體；小強認為容器中的氣體還可能是_。2【實驗探究 1】小明為了驗證自己的猜想，按如下圖所示裝置進行探究。請回答下列問題：(3) 裝置 b 中 naoh 溶液的作用是_。(4) 若小明的猜想成立，則裝置 a 中的實驗現(xiàn)象是_，反應的化學方程式是_，裝置 d 玻璃管中的實驗現(xiàn)象是_，反應的化學方程

10、式是 _。【實驗探究 2】小強把小明實驗中的氧化鐵換成了銅絲網，并去掉 e 裝置驗證其猜想。若小強的猜 想成立，則裝置 d 中的實驗現(xiàn)象是_?！痉此冀涣鳌坑型瑢W認為，小強應先通入容器中氣體一段時間后方可加熱，你認為這樣修改的原因 是_?！就卣寡由臁咳舴磻叭萜髦刑挤鄣馁|量為 6 g 且小明的猜想成立，則容器中氧氣質量的取值范圍 是_?！敬鸢浮?【知識回顧】 2c+o2【提出猜想】（1） ac（2）co 、o2 2（3） 除去二氧化碳(或吸收二氧化碳)2co（4） 澄清石灰水變渾濁 ， co +ca(oh)2 2！caco +h o ， 紅色粉末變?yōu)楹谏?， 3 23co+fe o2 32fe+

11、3co2【實驗探究 2】 紅色固體變黑(或銅絲網變黑等)【反思交流】 排盡玻璃管中的空氣，排除空氣中氧氣的干擾 【拓展延伸】 8 g16 g 或 8 gm(o )16 g2【解析】(1).碳不充分燃燒生成一氧化碳，化學方程式為：2c +o2高溫2co(2).容器中氣體的組成 c 和 co ，因為碳是固體，不是氣體且反應結束后，容器中的碳粉已完全消失。cco 和 o 的混合氣體，因為二者在高溫下會反應；(3).氧氣過量時，容器中的氣體還可能燃2燒生成的 co 和剩余 o ，(4).二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，裝置 b 中 naoh 溶液的作2 2用是除去二氧化碳。(5).若小明的猜想成

12、立，則裝置 a 中的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁 ，證明有二氧化碳，(6).反應的化學方程式是 co +ca(oh) caco +h o，(7).一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵2 2 3 2和二氧化碳，裝置 d 玻璃管中的實驗現(xiàn)象是紅色粉末變?yōu)楹谏?8).反應的化學方程式是3co +fe o2 3高溫2fe +3co2。(9).小強把小明實驗中的氧化鐵換成了銅絲網，并去掉 e 裝置驗證其猜想。若小強的猜想成立，則裝置 d 中銅和氧氣反應生成氧化銅，實驗現(xiàn)象是紅色固體變黑；(10).裝置內原有的空氣中有氧氣，也能使銅反應生成氧化銅，所以應先通入 容器中氣體一段時間排盡空氣后方可加熱，排除空氣中氧氣的

13、影響。(11).若反應前容器中碳粉的質量為 6g 且小明的猜想成立。設 6g 碳完全燃燒需要氧氣的質量為 x，不 完全燃燒需要氧氣的質量為 y，c+ o2點燃co (o 充足） 2 22c + o2點燃2co(o 不充足） 2126g32x246g32x12 32 24 32= ，x=16g = 6 g x 6 g x,x=8g所以氧氣的質量為 8g16g(基礎）4木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史。教材用如圖實驗介紹這一知識。?。?）. 木炭與氧化銅反應的化學方程式是_。（2）. 酒精燈火焰處加有鐵絲網罩，其作用是_。（3）. 固定試管時，試管口要略向下傾斜，其目的是_。（4）. 圖與

14、教材中的裝置還是略作了改進，實驗結束時，可先用彈簧夾夾緊橡皮管，再熄滅酒精燈，這樣做的目的除了防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂外，還可以防止_。 （5）.為了提高成功率，某研究小組設計如圖方案進行實驗。（實驗研究）分別稱取 2g 木炭與 cuo 混合物，按每種比例重復實驗 3 次。實驗記錄如下表：總質量相同（2g）但木炭與cuo比例不同的實驗對比表比例1:6 1:7 1:8 1:9 1:101:11 1:12 1:13加熱時間1511431572212001534偶爾紅熱，實驗現(xiàn)象紅熱，產生大量氣泡，石灰水變渾濁反應較完表層銅球較大，出現(xiàn)未完全反應的黑色木炭粉末， 全，生成亮部分生成氣泡較

15、少主要產物實驗結果且木炭含量越高黑色粉末越多紅色網狀cu o2是cu o2銅塊由實驗數據分析，除溫度外，影響實驗的因素是_；從產物分析，該反應混合物的最佳比例范圍是_。！2（裝置改進）穩(wěn)定的高溫是本實驗成功的關鍵因素之一，實驗裝置也會影響加熱的效率。圖裝置將臥式裝置改為直立式裝置。實驗時，將反應混合物夯實于試管底部，調節(jié)酒精燈使外焰完全包圍試管的下部。 你認為該設計是否更好？_（填“是”或“否”）；理由是_。（交流討論）由于試管中有空氣，實驗時應注意：混合物需進行預熱，除了使試管受熱均勻外，另外的目的是_。從理論上講，并不能把石灰水變渾濁作為木炭跟cuo開始反應的充分證據。其理由是_。【來源】

16、安徽省滁州市來安縣 2019 屆九年級上學期期末考試化學試題【答案】（1）2cuo+c高溫2cu+co 2（2） 火焰集中，提高溫度（3） 防止試管口冷凝水回流到熱的試管尾，炸裂試管（4） 空氣進入，使熱的銅再次被氧化（說法合理即可）（5） 混合物中木炭與氧化銅的比例，1:101:11 ，是 ； 反應物受熱均勻，并可獲得持續(xù)高溫（交流討論） 排出試管內的一部分空氣加熱時木炭會與空氣中的氧氣反應，生成 co 【解析】（1）碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：c +2cuo高溫2cu +co 2（2） 加上燈罩可以使火焰更集中，提升溫度，利于反應的進行；（3） 固定試管時，試管

17、口要略向下傾斜，其目的是：防止試管口冷凝水回流到熱的試管尾，炸裂試 管；（4） 銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，所以除了防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂外， 還可以防止銅被重新氧化；（5） 實驗研究：通過實驗可以看出氧化銅和碳粉的比例不同，得到產物也不同，由實驗數據分析，影響實驗的另一因素是：混合物中木炭與氧化銅的比例；從實驗結果中可以得出該反應混合物的最 佳比例范圍即反應最充分的：1：101：11；裝置改進將臥式改為直立式，同時用火焰把試管包住，火焰與試管底部的接觸面積變大，可以充分利用燃燒產生的熱量，使反應物受熱均勻，可獲得持續(xù)的高溫，這種設計效果會更好；交流討論由于試管內有空氣，混

18、合物需進行預熱，除了使試管均勻受熱外，目的是：排出試管內！的一部分空氣；由于裝置內有空氣，在加熱時遇到木炭會生成二氧化碳，所以不能把石灰水渾濁作為木炭跟 cuo 反應的充分證據，試管中還可能發(fā)生反應：碳和氧氣反應也會生成二氧化碳。 (提升）5可燃冰是一種新型能源，在我國南海儲量很高，其主要成分為甲烷(ch )4(1)純凈的 ch 氣體在空氣中燃燒的化學反應方程式為_4(2)ch 能還原 cuo，某化學興趣小組同學設計實驗探究 ch 還原 cuo 的反應。4 4（提出問題）ch 還原 cuo 的反應產物是什么?4（查閱資料）白色的無水硫酸銅固體遇水變藍色。（實驗探究）1 在點燃 b 處酒精燈之前

19、先通入甲烷氣體的作用_2 點燃酒精燈一段時間后 b 裝置內的現(xiàn)象_，證明有銅 生成； 反應過程中，c 裝置中的現(xiàn)象_，證明有水生成；4 d 裝置內澄清石灰水變渾濁，證明有_生成；5 請根據以上信息寫出 ch 還原 cuo 的化學反應方程_4點燃【答案】（1）ch +2o4 2co +2h o2 2（2）排盡裝置內的空氣防治加熱時發(fā)生爆炸 黑色粉末變紅 白色固體變?yōu)樗{色 二氧化 碳 4cuo+ch44cu+co +2h o2 2【解析】（1）甲烷和空氣中的氧氣反應生成二氧化碳和水，其反應的化學方程式為：ch +2o4 2點燃co +2h o；2 2（2）由于甲烷氣體與空氣混合在加熱時可能出現(xiàn)爆炸

20、，因此，在進行加熱前要把玻璃管中空氣全 部排出，所以進行操作時應先通入甲烷排出裝置內空氣然后再進行加熱；甲烷和氧化銅在加熱時生成銅，會觀察到會黑色粉末變紅；！3 水可以與白色無水硫酸銅反應生成藍色的五水硫酸銅，所以 c 裝置中白色固體變?yōu)樗{色，說明證 明有水生成；4 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，d 裝置內澄清石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成；5 據以上信息寫出可知甲烷和氧化銅在加熱時生成銅、二氧化碳和水，化學方程式為：4cuo+ch44cu+co +2h o。2 2(基礎）6某化學興趣小組在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)制得的氣體有 刺激性氣味，于是在老師的指導下對該氣體成

21、分進行探究（提出問題）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱后產生的氣體成分是什么？（查閱資料）(1) 氯酸鉀與二氧化錳混合加熱產生的氣體只以單質形式存在；(2) 氯氣(cl )是有刺激性氣味的氣體，能溶于水，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{2（猜想與假設）猜想一：該氣體為 o ；猜想二：該氣體為 cl ；猜想三：該氣體為_2 2（實驗探究）序實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論號小麗用排水集氣法收集 a、b 兩瓶氣體，將帶火a 中帶火星木條復燃，b 中猜想_成1星木條伸入 a 中；濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入 b淀粉碘化鉀試紙不變色立中小嵐用向上排空氣法收集 c、d 兩瓶氣體，將帶c 中帶火星木條復燃，d 中2火星木條伸入

22、c 中，濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入猜想三成立淀粉碘化鉀試紙_d 中（反思與評價）(1) 小濤認為小麗的結論不正確，原因是_(2) 還可用更簡便的方法檢驗 cl 的存在，該方法是_2（拓展應用）(1)若取氯酸鉀和二氧化錳混合加熱后的少量固體，加入足量水溶解，過濾，濾液成紫紅色，該現(xiàn)象！說明反應還生成了_(填化學式)(2)mno 不僅能作催化劑還可以作反應物，實驗室通常用 mno 與濃鹽酸共熱制取 cl 請完成該反 2 2 2應的化學方程式：mno +4hcl(濃)2mncl +_+cl 2 2【答案】（猜想與假設）o 和 cl2 2（實驗結論）一（實驗現(xiàn)象）變藍（反思與評價）（1）用排水法收集時，

23、氯氣溶于水了（2）用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗該氣體，如果濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，證明是氯氣 （拓展應用）（1）kmno ；（2）2h o4 2【解析】【猜想與假設】氯酸鉀與二氧化錳混合加熱后產生的氣體成分，猜想一：該氣體為 o ；猜2想二：該氣體為 cl ；猜想三：該氣體為 o 和 cl ；【實驗探究】1、用排水集氣法收集 a、b 兩瓶氣2 2 2體，將帶火星木條伸入 a 中；濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入 b 中，a 中帶火星木條復燃，說明用氧氣 產生，b 中淀粉碘化鉀試紙不變色，說明無氯氣，故猜想一成立；2、用向上排空氣法收集 c、d 兩瓶氣體，將帶火星木條伸入 c 中，濕潤的淀粉碘化鉀試

24、紙伸入 d中，c 中帶火星木條復燃，說明用氧氣產生，d 中淀粉碘化鉀試紙變藍，說明有氯氣產生，故猜想三成立；【反思與評價】(1)氯氣（cl ）是有刺激性氣味的氣體，能溶于水，小濤認為小麗的結論不2正確，原因是：用排水法收集時，氯氣溶于水了；(2)cl 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，檢2驗 cl 的存在的方法是：用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗該氣體，如果濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色， 2證明是氯氣；【拓展應用】(1)化學反應前后元素的種類不變，若取氯酸鉀和二氧化錳混合加熱后的少量固體，加入足量水溶解，過濾，濾液成紫紅色，該現(xiàn)象說明反應還生成了kmno ；(2)根據反應的4化學方程式 mno +

25、4hcl（濃）2mncl +2x+cl ，反應物中錳、氧、氫、氯原子個數分別為1、2、 2 24、4，反應后的生成物中錳、氧、氫、氯原子個數分別為 1、0、0、4，根據反應前后原子種類、數目不變，則方框中含有 4 個氫原子和 2 個氧原子，則每個分子由 2 個氫原子和 1 個氧原子構成，則 物質的化學式為 h o。2(提升）7某些銅制品在空氣中久置，表面生成綠色的銅銹（又稱銅綠）。某化學實驗小組設計并進 行實驗，探究銅銹的組成和銅生銹的條件。i探究銅銹的組成（查閱資料）銅銹受熱易分解 硫酸銅粉末遇水由白色變?yōu)樗{色！（進行實驗）小組同學從銅器上取下適量的干燥銅銹，按如圖所示裝置實驗（部分夾持裝置

26、已略去）。 觀察到 b 中白色粉末變?yōu)樗{色，c 中澄清石灰水變渾濁。（解釋與結論）（1）c 中反應的化學方程式是_。（2）依據以上現(xiàn)象分析，銅銹中一定含有的元素：cu 和_。ii探究銅生銹的條件（提出猜想）根據銅銹的組成推測，銅生銹可能與 co 、h o 和 o 有關。2 2 2（進行實驗）實驗小組同學取直徑、長度均相同的銅絲，并打磨光亮。設計了如下圖所示的 5 個實 驗并持續(xù)觀察。編 號實驗現(xiàn)銅絲表面無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象象有綠色物質（解釋與結論）（3） 實驗中使用“經煮沸迅速冷卻的蒸餾水”，其目的是_。（4） 得出“銅生銹一定與 co 有關”的結論，依據的兩個實驗是_（填

27、編號）。2（5） 對比實驗和，得出的結論是_。（6） 為驗證猜想，請在圖中將實驗補充完整。（7） 由上述實驗可推知，銅生銹的條件是_。（反思與應用）！（8）結合上述實驗，你對保存銅制品的建議是_?！敬鸢浮浚ń忉屌c結論）（1）co + ca(oh) = caco + h o2 2 3 2（2）c、h、o（解釋與結論）（3）除去水中溶解的 o2（4） 和（5） 銅生銹與 o 有關2（6）（7） 銅與 h o、o 、co 同時接觸2 2 2（反思與應用）（8）保持銅制品表面干燥【解析】(1)根據二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水解答；(2)根據題中實驗現(xiàn)象分析解答；(3)根據蒸餾除去水中的氧氣分

28、析解答；(4) (5) (6) (7)根據對比試驗分析解答； (8)根據防止金屬生銹的方法分析解答。(1) c 中發(fā)生的反應是二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為 co +ca(oh) =caco +h o；(2)將銅銹加熱，可觀察到 b 中白色粉末變?yōu)樗{色，c 中澄清2 2 3 2石灰水變渾濁，由此可得，銅銹中一定含有的元素是c、h、o 和 cu；(3)實驗中使用“經煮沸迅速冷卻的蒸餾水”，其目的是除去水中溶解的 o ；(4)根據題中給出的對比試驗可知，得出“銅生銹一定與2co 有關”的結論，依據的兩個實驗是和；(5)對比實驗和，實驗中的變量是氧氣，故得出的 2結論是

29、銅生銹與 o 有關；(6)根據對比實驗可知，還需要探究銅生銹與環(huán)境是否干燥有關，故中不2應有水，應是將銅絲放在干燥的集氣瓶中進行實驗，故為 ；(7)由實驗和可知，銅生銹與二氧化碳有關；由實驗和可知，銅生銹與氧氣有關；由實驗和可知，銅生銹與水有關，故銅生銹的條件是銅與 h o、o 、co 同時接觸；(8)結合上述實驗，你對保存銅制品的建議是保持2 2 2銅制品表面干燥。(基礎）8某活動小組利用以下實驗裝置制取氧氣并進行探究活動?。?） 裝置 a 中發(fā)生反應的化學方程式是_。（2） 若用裝置 a、b、c 來制取一瓶干燥的氧氣，裝置 b 中應盛放的是_，導管口連接的順序 是_。（3） 活動小組對（2

30、）收集到的氣體中氧氣的含量產生興趣。于是將收集到的一瓶氧氣密封。 （提出問題）這瓶氣體中氧氣的體積分數是多少？（實驗驗證）活動小組設計了以下兩套實驗裝置，用來測定該瓶氣體中氧氣的體積分數：在氮氣環(huán)境下。將過量的銅粉分別裝入干燥的硬質玻璃管和支試管后，密封。用兩支干燥的注射器從該瓶中抽取氣體，分別按圖 2 連接，推拉注射器一段時間后，用酒精燈在銅粉部位加熱，加熱時反復推拉 注射器至反應完全。1 甲裝置比乙裝置更合理，理由是_。2 用甲裝置測定氧氣的體積分數，需要測定的實驗數據是_。（反思交流）實驗完畢，待裝置冷卻至室溫后，應先將氣球內的氣體全部擠出，再讀數。否則會使 測得的實驗結果_（填“偏大”

31、偏小”或“無影響”），原因是_。【答案】（1）2kmno4k mno +mno +o 2 4 2 2（2） 濃硫酸 ， acbd（3） 甲裝置的氣體進入氣球時會經過銅粉，使氣體與銅粉充分接觸，使反應更充分實驗前后注 射器讀數?。ǚ此冀涣鳎?偏大 ，氣球內含有氣體時會導致反應后讀取的注射器數值偏大，從而導致實驗結果 偏大 ?！窘馕觥浚?）實驗室可以選擇過氧化氫和二氧化錳、氯酸鉀或高錳酸鉀來制取氧氣，如果選擇高錳 酸鉀來制取氧氣需要在試管口塞一團棉花，所以反應的化學方程式是2kmno4k mno +mno +o ；（2）如果干燥氣體，可以在多功能瓶中加入濃硫酸，干燥氣 2 4 2 2體的時候應該讓

32、氣體從長導管進，短導管出，所以儀器的連接順序是 acbd；（3）甲裝置比乙裝置更加合理，因為甲裝置中的小氣球在裝置后面，有利于空氣的流通，可以使反應更加充分；用甲裝置測定氧氣的體積分數，需要測定的實驗數據是實驗前后注射器讀數；實驗完畢，待裝置冷卻至室溫后，應先將氣球內的氣體全部擠出，再讀數，否則會使測得的實驗結果偏大，氣球內含有氣 體時會導致反應后讀取的注射器數值偏大，從而導致實驗結果偏大。(提升）9某混合氣體中可能含有 co、co 、so 三種氣體中的一種或幾種。幾位同學們對該混合2 2氣體的成分進行了探究。（查閱資料）iso 能使品紅溶液褪色，易與高錳酸鉀溶液反應而被吸收，此外能與氫氧化鈉

33、溶液反應，也能使 2澄清的石灰水變渾濁。co 和 co 均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應。2（實驗探究）該班同學們在老師指導下設計并進行了如下實驗：（現(xiàn)象與結論）（1）裝置 c 的作用是_：要證明氣體中含有 co 則在裝置 g 中會發(fā)生的化學反應是_。 （2）裝置 h 中發(fā)生反應的化學方程式為_。（反思與評價）（3）若將裝置和裝置互換位置，將不能證明氣體中一定含有_（填化學式）。?。?）實驗結束后發(fā)現(xiàn) g 中紅色粉末又變成黑色，原因可能為：（用化學方程式表示）_。 （5）該實驗還缺少的裝置是_?！緛碓础恐貞c市巴蜀中學 2019 屆九年級上學期期末化學試卷【答案】（現(xiàn)象與結論）（1）

34、證明是否含有 so ；2co+cuocu+co2；（2）co +ca（oh） caco +h o； 2 2 3 2（反思與評價）（3）co ；2（4）o +2cu22cuo；（5）尾氣處理裝置，因為 co 有毒，會污染空氣，應在 h 后面加一個酒精燈?！窘馕觥浚?）根據 so 能使品紅溶液褪色，易與高錳酸鉀溶液反應而被吸收，則裝置的作用是證2明是否含有 so ，故填證明是否含有 so ；一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，2 2化學方程式故填co+cuocu+co2；（2）裝置 h 中發(fā)生反應為二氧化碳與氫氧化鈣反應，化學方程式故填 co +ca（oh）caco +h o；2 2

35、3 2（3）考慮 so 也能使澄清石灰水變渾濁，所以需要先除掉二氧化硫，才能證明二氧化碳，所以若將2裝置和裝置互換位置，不能證明氣體中一定含有二氧化碳，故填 co ；2（4）實驗結束后發(fā)現(xiàn) g 中紅色粉末又變成黑色，原因可能為反應后生成的 cu 再次被氧化生成 cuo，化學方程式故填o +2cu22cuo；（5）該實驗還缺少的裝置是尾氣處理裝置，因為co 有毒，會污染空氣，應在h 后面加一個染著的酒精燈，故填尾氣處理裝置，因為 co 有毒，會污染空氣，應在 h 后面加一個燃著的酒精燈。 (提升）10某實驗小組對“載人宇宙飛船或潛水艇中一般都要安裝盛放過氧化鈉（na o ）2 2顆粒的裝置”感到

36、非常好奇，設計實驗進行探究。（提出問題）過氧化鈉是否為一種制氧劑？與人呼出的哪種氣體發(fā)生反應？（查閱資料） 人呼出的氣體中主要成分是 n 、o 、co 和水蒸氣等。2 2 2 co +2naoh=na co +h o。2 2 3 2（提出猜想）過氧化鈉與人呼出的 n 或 co 或水蒸氣反應并生成氧氣。2 2（進行實驗）實驗：驗證過氧化鈉與氮氣反應并生成氧氣。?。?）實驗操作如下圖 i所示。（2）實驗現(xiàn)象及結論：觀察到_現(xiàn)象，判斷過氧化鈉與氮氣沒有發(fā)生反應。 實驗：驗證過氧化鈉與水蒸氣反應并生成氧氣。（1）同學們在老師的指導下設計了如上圖 ii所示裝置。其中 a 裝置的作用是_，發(fā)生的變化是_變

37、化。（2）實驗現(xiàn)象及結論：帶火星的木條復燃；過氧化鈉與水蒸氣發(fā)生反應并生成氧氣。 實驗：驗證過氧化鈉與二氧化碳反應并生成氧氣。（1）同學們在老師的指導下設計了如圖所示裝置。你若能正確回答出以下問題，你將獲得 4 分的獎勵。但試卷總分不得超過 60 分 （2）實驗記錄實驗操作檢查裝置的氣密性。向裝置中加 入藥品。打開分液漏斗活塞，向 a 裝置中主要實驗現(xiàn)象a 裝置中觀察到的現(xiàn)象有實驗結論及解釋裝置的氣密性良好。_，c 裝置中有氣泡 c 裝置作用是_。緩慢加入稀鹽酸。出現(xiàn)。一段時間后用帶火星的木條在帶火星的木條復燃。過氧化鈉與二氧化碳反應并！d 內進行檢驗。生成氧氣。（實驗反思）（1） 根據實驗和

38、，過氧化鈉與二氧化碳或水蒸氣反應后，還產生了另一種物質，該物質是 _（填“單質”或“化合物”）。（2） 某同學對實驗的設計提出疑問：該實驗不能證明二氧化碳與過氧化鈉確實發(fā)生了反應，你認 為他的理由是_。【來源】安徽省宿州一中 2019 屆九年級上學期期末考試化學試題【答案】實驗（2）燃著木條熄滅；實驗（1）提供水蒸氣 ，物理 ；實驗（2）實驗現(xiàn)象 有氣泡冒出，固體逐漸減少；實驗結論及解釋除去二氧化碳；實驗反思（1）化合物（2） 二氧化碳中混有水蒸氣，而水蒸氣與過氧化鈉反應也生成氧氣【解析】 進行實驗實驗：（2）如果過氧化鈉與氮氣發(fā)生反應生成氧氣，則燃著的木條燃燒更旺， 如沒反應，則燃著的木條熄

39、滅；實驗：（1）由題意知，a 裝置是把水加熱至沸騰產生水蒸氣，所以 a 裝置的作用是提供水蒸氣， 液態(tài)的水變成水蒸氣沒生成新物質，是物理變化；實驗：（2）大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應現(xiàn)象時有氣泡產生，同時大理石逐漸減少。反應方程式是：caco +2hclcacl +h o+co ；c 裝置作用是除去沒反應掉的3 2 2 2二氧化碳，能收集到較純的氧氣；根據實驗結論：過氧化鈉與二氧化碳反應并生成氧氣，所以帶火 星的木條復燃；實驗反思（1）根據質量守恒定律，反應物過氧化鈉與二氧化碳或水蒸氣反應后除了生成氧氣，另 一種物質中一定還含有鈉、碳或氫元素，所以一定為化合物；（2）因

40、為生成的二氧化碳中混有水蒸氣，而水蒸氣與過氧化鈉反應也生成氧氣，故應先干燥二氧化 碳，再和過氧化鈉反應。(基礎）11某學習小組對人體吸入的空氣與呼出的氣體，進行了如下探究（提出問題）人體吸入的空氣與呼出的氣體組成有什么不同？（查閱資料）（1）通常條件下，紅磷的著火點為 240，白磷的著火點為 40。！（2） 白磷與氫氧化鈉溶液不反應。（3） 氫氧化鈉溶液與澄清石灰水的性質相似，能與某些氣體反應。（4） 金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應 2al+2naoh+2h o2naalo +3h 2 2 2（實驗操作、記錄、分析）實驗一：（1） 先檢查裝置的_，在錐形瓶中裝入 vml 氫氧化鈉溶液，在醫(yī)用輸液袋

41、中裝入 vml 人體吸 入的空氣（2） 打開彈簧夾 k 、k ，緩慢將袋中的氣體全部排除。讀出量筒（量筒的容積遠大于 vml）中液1 2體體積為 aml請根據所學知識，在該步實驗中，空氣中某氣體與氫氧化鈉反應的化學方程式_。（3）關閉彈簧夾 k 、k ，再_（填操作方法），以促使白磷迅速燃燒。燃燒的化學方程式為_，1 2能否使用紅磷_（填行還是不行）。待瓶中氣體冷卻至室溫，打開 k 讀出量筒中液體體積為2bml從而推斷該氣體占氣體總體積百分數約為_（用字母表示）。實驗二：（4）把氧氣、二氧化碳、水蒸氣（測濕度）探頭放入袋中，開始采集數據，然后向袋內呼出氣體。采集的數據經處理如圖 2，圖中曲線表

42、示氧氣體積分數變化的是_（填“x”、“y”、“z”）。根據表格中曲線及相關數據，請解釋寒冷冬天，緊閉教室內窗戶玻璃上能用手指寫出清晰的字_，實驗二中，200s 時若體積為 vml 食品保鮮袋中沒有采集數據的所有氣體的總體積約為_ml。?。ㄔu價反思）（5） 通過實驗一和實驗二，同學們想想：人體吸入空氣和呼出氣體組成對比的結論是_。（6） 實驗一中把盛放白磷的鐵質燃燒匙換為鎂帶纏繞。假設實驗能安全進行完畢，請猜想實驗結束 后的呈現(xiàn)的現(xiàn)象是_。（7） 連接裝置前把鐵質燃燒匙換為鋁質的，則可能后果是_，原因是_。（8） 為使實驗一的數據更精確，結合實驗一和實驗二思考，你有何建議？_?！緛碓础克拇ㄊ〕啥?/p>

43、市高新區(qū) 2019 屆九年級（上)期末化學試卷【答案】（1）氣密性（2）co +2naohna co +h o2 2 3 2（3）向燒杯中加入熱水（熱水溫度大于 40c） ，4p+5o2點燃2p o ，不行， 2 5a bv100%（4） x； 寒冷冬天，室外溫度低，教室內的水蒸氣在玻璃上冷凝成液態(tài)的水 ；76.66%v（5） 呼出氣體中二氧化碳和水蒸氣體積分數增大，氧氣體積分數減少（6） 鎂與空氣中氧氣、二氧化碳、氮氣均要反應，量筒中水倒吸入錐形瓶中，幾乎充滿（7） 錐形瓶炸裂或膠塞被沖出；鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，氫氣與氧氣混合遇明火而發(fā)生爆 炸性反應（8） 使用實驗二的數據采集器整套

44、裝置，測得的數據更精確【解析】（1）實驗前應先檢查裝置的氣密性，在錐形瓶中裝入vml 氫氧化鈉溶液，在醫(yī)用輸液袋中 裝入 vml 人體吸入的空氣。（2）氫氧化鈉溶液易與二氧化碳反應生成可以溶于水的碳酸鈉和水，錐形瓶中氫氧化鈉溶液的作用是吸收氣體中的二氧化碳，利用減少的液體體積測出二氧化碳的含量，減少的氣體體積為（va）ml，這就是空氣中二氧化碳的體積；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；化學方程式為！co +2naohna co +h o。2 2 3 2（3）關閉彈簧夾 k 、k ，再向燒杯中加入熱水（熱水溫度大于 40c），以促使白磷迅速燃燒。磷與1 2氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷

45、，化學方程式為4p+5o2點燃2p o2 5此溫度沒有達到紅磷的著火點，所以紅磷不能燃燒；待瓶中氣體冷卻至室溫，打開 k 量筒中的水倒吸，讀出量筒中液2休體積為 bml量筒內液體減少的體積即為消耗的氧氣的體積，即(ab)ml，從而推斷該氣體占氣體總體積百分數約為a-bv100%。（4）把氧氣、二氧化碳、水蒸氣（測濕度）探頭放入袋中，開始采集數據（如圖 1），然后向袋內吹入氣體，采集的數據經處理得到圖 3，由于呼出氣體中二氧化碳增多和水蒸氣增多，氧氣減少，表示氧氣體積分數變化的是 x，寒冷冬天，室外溫度低，教室內的水蒸氣在玻璃上冷凝成液態(tài)的水，所以緊閉教室內窗戶玻璃上能用手指寫出清晰的字；由圖示

46、可知：由圖表中的數據可知，200s 時沒有采集數據的其余氣體的總體積為：(100% 17.17% 3.67%2.50%)vml76.66%vml。（5）人體的新陳代謝需要消耗氧氣，同時產生二氧化碳，因此呼出氣體中所含的氧氣的含量比人體吸入空氣中氧氣含量低，二氧化碳的含量比人體吸入空氣中的二氧化碳多；故呼出氣體中二氧化碳 和水蒸氣體積分數增大，氧氣體積分數減少。（6） 鎂與空氣中氧氣、二氧化碳、氮氣均要反應，量筒中水倒吸入錐形瓶中，幾乎充滿。（7） 鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，氫氣與氧氣混合遇明火而發(fā)生爆炸性反應，可能會導致錐形 瓶炸裂或膠塞被沖出。（8） 由實驗裝置、實驗數據可知，使用實驗二

47、的數據采集器整套裝置，測得的數據更精確。(基礎）12以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包 括表中的空格）。（提出問題）化學反應前后各物質的質量總和是否相等？（猜想與假設）猜想 1：不相等；猜想 2：相等。（實驗探究）甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。甲 組乙 組！實驗方案（反應后略）鐵釘表面有紅色物質析出，實驗有氣泡產生，溶液顏色發(fā)生改變，現(xiàn)象天平指針向右偏轉天平指針沒有偏轉猜想 1 正確結論猜想 2 正確反應的化學方程式：_究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應一定要在 _中進行。（優(yōu)化裝置）同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是_（填序 號），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足_。（得出結論）同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想二正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)， 反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論是：_的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量 總和。（解釋應用）解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不