專題1-阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用

1、 1. （2017浙江11月選考22題）設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（） A 含0.2 mol H 2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2 Na B. 25 C時(shí)，pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H +的數(shù)目小于0.001 Na C. 任意條件下，1 mol苯中含有C H鍵的數(shù)目一定為6 Na D. a mol的R2+ （ R的核內(nèi)中子數(shù)為 N，質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為 a（A-N-2） Na 2. （2017新課標(biāo)n卷8題）阿伏加德羅常數(shù)的值為Na。下列說法正確的是（） 1 A. 1 L 0.1 mol L NH4CI 溶液中，NH4+ 的數(shù)量為 0.1

2、Na B. 2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 Na C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2 Na D. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 Na 3. （2017新課標(biāo)川卷10題）Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（） A .0.1 mol的11B中，含有 0.6 Na個(gè)中子 B. pH=1的H3PO4溶液中，含有 0.1 Na個(gè)H + C. 2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在 O2中完全燃燒，得到 0.6 Na個(gè)CO2分子 D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl

3、2反應(yīng)制備 PCI5 （g）,增加2 Na個(gè)P-Cl鍵 4. （2015新課標(biāo)I卷8題）Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（） A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10 Na 1 B. 2 L 0.5 mol L 亞硫酸溶液中含有的 屮數(shù)為2 Na C. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 Na D. 密閉容器中2 molNO與1 molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 Na 5. （2012四川卷8題）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（） A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 Na B. 常溫常壓

4、下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為Na 1 C. 50 mL 18.4 mol L -濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為 0.46 Na D.某密閉容器盛有 0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 Na 6. （2012海南卷7題）Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（） A. 在密閉容器中加入1.5 mol H2和 0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到 NH3分子數(shù)為Na B. 一定條件下，2.3 g的Na完全與 02反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 Na C. 1.0 L的0.1 mol.

5、L-1 Na2S溶液中含有的 S2-離子數(shù)為 0.1 Na D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCI4中含有的CCI4分子數(shù)為Na 7. （2015新課標(biāo)n卷10題）Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（） A. 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10Na B .1L 0.1 mol L 的NaHCO 3溶液中HCO 3和CO32離子數(shù)之和為0.1 Na C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1Na 235列 i、1 D. 235g核素92U發(fā)生裂變反應(yīng)：235 U+1 n裂變” 90Sr+136 Xe+10 1n,凈產(chǎn)生的中子（。n）數(shù)為 92038540

6、10Na 8. （2015四川卷5題）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（） A .2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為Na B. 常溫常壓下4.4 g乙醛所含 b鍵數(shù)目為0.7 Na C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5 Na D. 50 mL 12 mol L鹽酸與足量 MnO 2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 Na 9. （2016四川卷4題）Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（） A. 2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 Na B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5 Na C

7、. 氫原子數(shù)為0.4 Na的甲醇分子中含有的b鍵數(shù)為0.4 Na 1 D. 0.1 L0.5 mol L CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05 Na 10. （2018浙江卷20題）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確.的是（） A. 10 g的2H216O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5Na B. 32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6Na C. 26 g C2H2與C6H6混合氣體中含 C H鍵的數(shù)目為2Na D. 120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為Na 專題1阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用答案與解析 1. B 【解析】 A. 0.2 mol H2

8、SO4與鎂反應(yīng)，若生成氫氣，轉(zhuǎn)移 0.4 mol電子，若生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子，因此含0.2 mol H 2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定大于0.2 Na,故A 正確； B. 25 C時(shí)，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001 mol L 1-，溶液中含H+的數(shù)目等于0.001 Na, 故B錯(cuò)誤； C. 苯的化學(xué)式為 C6H6, 1 mol苯中有C H鍵的數(shù)目一定為6 Na,故C正確； D. R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為 N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為 A-N，則a mol的R2+的核外電子 數(shù)為a(A-N-2) Na，故D正確；故選B。 2. D 【解

9、析】 A. NH：是弱堿的陽(yáng)離子，發(fā)生水解：NH： + H2OLNH3H2O + H十，因此NH 4數(shù)量小于 0.1 Na,故A錯(cuò)誤； B. 2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol，因此轉(zhuǎn)移電子 數(shù)為0.2 Na，故B錯(cuò)誤； C. N2和O2都是分子組成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1 Na，故C 錯(cuò)誤； D. H2+ |212HI ,反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2 mol,分子數(shù) 為0.2 Na，故D正確。 3. A 【解析】 A.B的原子序數(shù)為5,即質(zhì)子數(shù)為5,在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個(gè)

10、中子，0.1 mol 11B 含有0.6 Na個(gè)中子，A正確； B .溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤； C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完 全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤； D.PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCI5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1 mol PCI3與1 mol Cl 2反應(yīng)生成的PCI5小于1 mol，增加的P- CI鍵的數(shù)目小于2 Na個(gè)，D錯(cuò)誤。 4. C 【解析】 A. 18 gD2O 含有的質(zhì)子數(shù)為 9NA， D 原子的質(zhì)量數(shù)為 2； B. 亞硫酸不完全電離； C. 生成0.1 mol

11、氧氣時(shí)化合價(jià)從-1到0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na ; D. 2 molNO與1molO2充分反應(yīng)后生成 2 molNO 2,但是NO2會(huì)轉(zhuǎn)化為N2O4,產(chǎn)物的分子數(shù) 小于 2NA。 5. B 【解析】 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫是液態(tài)； B. 乙烯與丙烯都是 CH2組成的，7 g為0.5 mol, H原子數(shù)為Na； C. 濃硫酸變稀后不能再與銅發(fā)生反應(yīng)； D. 反應(yīng)是可逆的，不能進(jìn)行到底，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6Na。 6. B 【解析】 A .可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底； B. 3.6 g為氧化鈉和過氧化鈉的混合物，鈉從0價(jià)升高到+1價(jià)，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子； C. Na2S溶液中的S2-水解，溶液

12、中的S2-物質(zhì)的量小于0.1 mol ； D .CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。 7. C 【解析】 A .60g丙醇的物質(zhì)的量為 1 mol，共價(jià)鍵為11 mol ； B. 1 L 0.1 mol L 1-的 NaHCO3溶液中 HCO 3-和。32-和 H2CO3 的粒子數(shù)之和為 0.1Na； C. 無論生成的氧化物是什么，鈉都是從0價(jià)轉(zhuǎn)化為+1價(jià)，1mol鈉轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1Na； D. 凈產(chǎn)生的中子數(shù)為 9Na。 8. A 解析】 A.2.0 g H218O 與 D2O 的物質(zhì)的量均為 0.1 mol, 分別含有 1 mol 的中字，所以無論以任意比混 合，混合物中所含中子數(shù)為NA ； (T

13、B. 常溫常壓下4.4 g乙醛為0.1 mol所含c鍵數(shù)目為0.6Na，單鍵都是鍵，雙鍵有一個(gè)是 鍵； C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LC02為0.25 mol與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.25 Na; D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀后不能與MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.3Na。 9. B 【解析】 A. 2.4 g 鎂在足量的氧氣中燃燒，從0 價(jià)變?yōu)?+2 價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA； B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L二氧化碳?xì)怏w為0.25 mol，含有的氧原子數(shù)為 0.5Na，B項(xiàng)正確； C. 氫原子數(shù)為0.4Na的甲醇分子為 0.1 mol,中含有的c鍵數(shù)為0.5Na ; D. CH3COOH 是弱電解質(zhì)，在水中不完全電離，溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05NA。 10. B 【解析】 A. 10 g 的