人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)酸和堿單元知識(shí)清單同步練習(xí)教案

1、酸和堿單元知識(shí)清單1 知識(shí)框架酸的構(gòu)成：由 H 和酸根離子構(gòu)成組成（化學(xué)式）： HCl物理性質(zhì)：無(wú)色液體，有刺激性氣味，打開(kāi)濃鹽鹽酸試劑瓶的瓶蓋后在瓶口產(chǎn)生酸白霧，有揮發(fā)性常用途：重要的化工原料；制造藥物；人的胃液里含有鹽酸；用于給金屬除銹見(jiàn)組成（化學(xué)式）： H2SO4的物理性質(zhì)：無(wú)色，黏稠油狀液體，不易揮發(fā)，溶酸于水時(shí)放出大量的熱，有吸水性酸硫濃硫酸的特性：脫水性和很強(qiáng)的腐蝕性酸濃硫酸的稀釋?zhuān)簩饬蛩嵫厝萜鲀?nèi)壁慢慢倒入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散去能跟指示劑作用，使紫色石蕊溶液變紅，酸的通性不能使無(wú)色酚酞溶液變色（ H 的能跟活潑金屬反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣性質(zhì)）能跟某些金屬氧化物

2、反應(yīng)，生成鹽和水能跟堿反應(yīng)生成鹽和水堿的構(gòu)成：由金屬離子和 OH 構(gòu)成俗名：火堿、燒堿、苛性鈉物理性質(zhì)：白色固體；易吸水；易溶氫氧化鈉于水并放出大量的熱（NaOH）特性：很強(qiáng)的腐蝕性常用途：重要的化工原料見(jiàn)俗名：熟石灰、消石灰的物理性質(zhì)：白色粉末狀固體；微溶堿堿氫氧化鈣于水Ca （ OH）2制?。禾妓徕}、水為原料用途：建筑業(yè)；石灰水用于檢測(cè)CO2的存在能跟指示劑作用，使紫色石蕊溶液變藍(lán)堿的通性色，使無(wú)色酚酞溶液變紅色能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和（OH 的性質(zhì)）水能跟酸反應(yīng)生成鹽和水中和 定義：酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)，生成鹽和水反應(yīng) 應(yīng)用：日常生活、工業(yè)、農(nóng)業(yè)和醫(yī)藥等溶液酸堿度表示方法： p

3、HpH 7，酸性， pH越小，酸性越強(qiáng)pH的范圍pH 7，中性（ 0 14之間）pH 7，堿性， pH越大，堿性越強(qiáng)pH的 最簡(jiǎn)便方法：使用pH試紙測(cè)定操作：用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，試紙顯色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的方法注意事項(xiàng)：不能先用水濕潤(rùn)，只能測(cè)整數(shù)了解溶液檢查人體的健康狀況酸堿度的正常雨水呈酸性，酸雨pH 5.6意義促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)pH值2 知識(shí)縱橫1鹽酸和硫酸的比較常見(jiàn)的酸鹽酸硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式_色、態(tài)無(wú)色液體無(wú)色黏稠液體氣味有 _氣味無(wú)味敞口時(shí)瓶口有 白霧無(wú)明顯現(xiàn)象的現(xiàn)象揮 發(fā)性易揮發(fā)難揮發(fā)吸水性無(wú)有用作化工原料、精煉石油、用途金屬除銹、制造藥物、胃液金屬除銹、冶煉金屬、

4、作干燥劑中的鹽酸幫助消化等等2. 氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱(chēng)_化學(xué)式_色、態(tài)_固體_固體溶解性_溶于水，并放出_ 溶于水， 溶解度隨溫大量的熱度的升高而 _露置在吸收 _而潮解、吸空氣中吸收 _而變質(zhì)收 _而變質(zhì)的變化腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性有較強(qiáng) 的腐蝕性工業(yè)制法_=_ H 2OCaCO3 2NaOH=Ca(OH)2重要的化工原料，廣泛應(yīng)作 _材料，改良用于肥皂、 石油、造紙、紡織、用途_土壤，涂刷樹(shù)木，配印染等工業(yè)。生活中可用于除制農(nóng)藥波爾多液去油污，如爐具清潔劑【溫馨提示】(1) 固體氫氧化鈉易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而變質(zhì)，所以需要密封保存；固體氫氧化鈣也會(huì)吸收二氧化碳

5、而變質(zhì)，所以也要密封保存。(2) 由于固體氫氧化鈉也具有吸水性，所以也可用作干燥劑，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。3常用的干燥劑干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體H 、 O、 CO、 CO、 HCl、酸性濃硫酸2222NH4N2、 CH、 SO3堿性固體 NaOH、堿石灰、 生H、N、CH、NHCO、SO、HCl 等224322石灰4.pH 與溶液酸堿性及指示劑的顯色情況溶液酸pH無(wú)色酚紫色石堿性酞溶液蕊溶液酸性pH7，且 pH 越大，堿性越強(qiáng)紅色藍(lán)色中性pH 7無(wú)色紫色5. 溶液 pH 的變化規(guī)律類(lèi)型(1) 酸性溶液加水稀變化曲線(xiàn)變化規(guī)律pH 變大，但只能接近7，不會(huì)大于釋7(2) 酸性溶液加

6、堿pH 變大，隨著不斷加堿，會(huì)大于7(3) 堿性溶液加水稀pH 變小，但只能接近7，不會(huì)小于釋7(4) 堿性溶液加酸pH 變小，隨著不斷加酸，會(huì)小于73 實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)酸和堿的中和反應(yīng)1原理：中和反應(yīng)( 如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)) 中，往往無(wú)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無(wú)法確定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度，因此，需要借助指示劑或其他方法來(lái)判斷。2判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項(xiàng)：判斷依據(jù)注意事 項(xiàng)先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液借助酸堿指示劑的顏色變化( 若用為防止酸過(guò)量，應(yīng)逐滴加入，并方法一不斷攪拌或振蕩。當(dāng)溶液恰好由紅色變酸中和堿時(shí) )為無(wú)色時(shí)，恰好完全中和先測(cè)量加入燒杯中的堿溶液的溫借助反應(yīng)中的溫度變化( 若用酸中度方法二邊加酸溶液，邊不斷攪拌并及時(shí)和堿時(shí) )測(cè)量、記錄溶液的溫度先測(cè)出酸溶液的pH借助反應(yīng)中溶液逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，pH 的變化 ( 若用堿方法三同時(shí)測(cè)定溶液的 pH中和酸時(shí) )須保證溶液的pH7， 才能證明發(fā)生了反應(yīng)3. 酸 堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中一般選用酚酞溶液而不用石蕊溶液作指示劑，是因?yàn)樽仙镌趬A溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，顏色變化不易觀察。4判斷是否完全中和的方法：參考答案知