溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式計算

1、中考專題復(fù)習(xí)課（五）中考專題復(fù)習(xí)課（五） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算長陽土家族自治縣賀家坪鎮(zhèn)中心學(xué)校長陽土家族自治縣賀家坪鎮(zhèn)中心學(xué)校 高兆全高兆全【目標(biāo)展示】1、進(jìn)一步鞏固根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和方法；2、基本掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算類型和方法?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式：2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟3、完成下列化學(xué)方程式碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【交流展示】宜昌宜昌2010年中考計算題：年中考計算題：28（5分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，分）雞蛋殼

2、的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雞稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為的總質(zhì)量為101.2g。我能完成下列計算：。我能完成下列計算：碳酸鈣的質(zhì)量；碳酸鈣的質(zhì)量；當(dāng)碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時所得溶液中當(dāng)碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）溶質(zhì)的質(zhì)量分

3、數(shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）交流一：交流一：宜昌宜昌2011年中考計算題：年中考計算題：28(7分分)利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有80g廢鐵屑與廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸的稀硫酸(密度為密度為1.14g/cm3)恰好恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)）。我能完成下列溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)）。我能完成下列計算計算(結(jié)果保留整數(shù)結(jié)果保留整數(shù))：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

4、恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。量分?jǐn)?shù)。宜昌宜昌2012年中考計算題：年中考計算題：29將氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物將氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物13.8 g放入放入88.2 g水中使其完全溶解，再加入水中使其完全溶解，再加入98 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液，恰好的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)。試計算：完全反應(yīng)。試計算：98 g 10%硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。宜昌宜昌2013年中考計算題：年中考計算題：29某純堿樣品中含有雜質(zhì)某純堿樣品中含有雜

5、質(zhì)NaCl，為測定，為測定該樣品中該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品樣品6 g，放入，放入20 g水中使其完全溶解，再水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為后溶液的總質(zhì)量為50 g。試計算：（寫出計算過程，結(jié)果保留一位試計算：（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）小數(shù)）(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；生成二氧化碳的質(zhì)量；(2)樣品中樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。展示一宜昌市中考計算題 計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解：設(shè)生

6、成二氧化碳的質(zhì)量為解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 10 g X 100 44 10 g X x=4.4 g =答：生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g設(shè)設(shè)寫寫算算列列解解答答標(biāo)標(biāo)交流二：交流二：(Ca40 C-12 O16 H1 Cl-35.5) 將將12.5 g大理石放入大理石放入100g稀鹽酸中恰稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，試計算生成二氧化碳的質(zhì)量好完全反應(yīng)，試計算生成二氧化碳的質(zhì)量. （大理石中雜質(zhì)不溶解，且不參加反應(yīng)）（大理石中雜質(zhì)不溶解，且不參加反應(yīng)） 考考你？考考你？ 變式變式1：將：將12.5 g 大理石放入大理石放

7、入100g稀稀鹽酸鹽酸 中恰好中恰好 完完 全反應(yīng)，試計算：全反應(yīng)，試計算： 生成二氧化碳的質(zhì)量；生成二氧化碳的質(zhì)量； 變式變式2：將：將12.5 g大理石放入大理石放入100g 稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，試計算：試計算： 生成二氧化碳的質(zhì)量；生成二氧化碳的質(zhì)量； 變式變式3：將：將12.5 g大理石放入大理石放入100g稀鹽酸中恰好完全稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)， 試計算：試計算：生成二氧化碳的質(zhì)量；稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)；生成二氧化碳的質(zhì)量；稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)； （大理石中雜質(zhì)不溶解，且不參加反應(yīng)）（大理石中雜質(zhì)不溶解，且不參加反應(yīng)）展示二：展示二：含碳酸鈣含碳酸鈣80%

8、的的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的的燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量為燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量為108.1g，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。大理石中碳酸鈣的純度。大理石中碳酸鈣的純度。 反應(yīng)前反應(yīng)前: 固：固：大理石大理石 液：液：稀鹽酸稀鹽酸 反應(yīng)后反應(yīng)后: 總質(zhì)量總質(zhì)量 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=?CO2 總質(zhì)量總質(zhì)量112.5g根據(jù)質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律守恒定律112.5g固體不溶物固體不溶物CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 = =反應(yīng)前固液反應(yīng)前固液總質(zhì)量總質(zhì)量 - -生成氣體生成氣體( (沉淀）沉淀）-

9、 -不溶雜質(zhì)不溶雜質(zhì)CO2= 112.5g-108.1g=4.4g 將將12.5 g12.5 g大理石放入大理石放入100g100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)， 試計算：試計算： 生成二氧化碳的質(zhì)量生成二氧化碳的質(zhì)量（大理石中雜質(zhì)不溶解，（大理石中雜質(zhì)不溶解，且不參加反應(yīng)）且不參加反應(yīng)） 燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量為燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量為108.1g，交流交流3:3: 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析要點：分析要點：1、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式？2、所得、所得溶液中溶液中溶質(zhì)溶質(zhì)是什么？是什么？3、怎樣怎樣求總?cè)芤呵罂側(cè)芤海?、求總?cè)芤呵罂側(cè)芤哼€需求

10、的量還需求的量？ 將12.5 g大理石放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量為108.1g，試計算： 生成二氧化碳的質(zhì)量（大理石中雜質(zhì)不溶解，且不參加反應(yīng)）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成CO2的質(zhì)量=12.5+100-108.1=4.4g設(shè)生成4.4g CO2需CaCO3的質(zhì)量為X,同時生成CaCl2的質(zhì)量為Y.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 111 44X Y 4.410044X=4.4X=10g11144Y=4.4Y=11.1gCaCl2%=11.112.5 + 100-4.4-(12.5-10)X100%反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量反

11、應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量生成的氣體生成的氣體不溶雜質(zhì)不溶雜質(zhì)=10.5%答：生成CO24.4g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%展示三：展示三： 2.2.化學(xué)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物化學(xué)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物, ,代入代入 量都應(yīng)是純物質(zhì)的質(zhì)量量都應(yīng)是純物質(zhì)的質(zhì)量. .如果遇到不純反應(yīng)物如果遇到不純反應(yīng)物 或生成物或生成物, ,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量. . 純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量 = = 不純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 1.1.溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)。溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)。 3.3.反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)前固液總質(zhì)量反應(yīng)前固液總質(zhì)量- -生成氣體（沉淀）生成氣體（沉淀）- -不溶固體不溶固體100%【點撥提升】【訓(xùn)練反饋】難度值難度值3分：分：將4.4gCO2通入200g 的4% NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。難度值難度值4分