碳酸鈉與碳酸氫鈉

1、第第1 1講鈉、鎂及其化合物講鈉、鎂及其化合物 考點(diǎn)考點(diǎn)3 3 碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉專題專題3 3 常見的金屬及其化合物常見的金屬及其化合物化學(xué) 蘇教江蘇1.1.了解了解NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的性質(zhì)。的性質(zhì)。2.2.能正確鑒別能正確鑒別NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，并能用，并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。3.3.能規(guī)范解答以能規(guī)范解答以NaNa及其化及其化合合物為載體的物為載體的實(shí)驗(yàn)探究、框圖推斷實(shí)驗(yàn)探究、框圖推斷、工業(yè)流程題。、工業(yè)流程題。 高考考試說明：高考考試說明：近五

2、年考查的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：近五年考查的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：性質(zhì)性質(zhì)離子濃度大小離子濃度大小 離子方程式離子方程式20112012201320142015名稱（化名稱（化學(xué)式）學(xué)式）碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名俗名主主要要性性質(zhì)質(zhì)色態(tài)色態(tài)白色粉末白色粉末細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體水溶水溶性性易溶于水易溶于水（20,S=21.5g），），溶液呈堿性溶液呈堿性易溶于水易溶于水（20,S=9.6g，比，比同溫下同溫下Na2CO3溶解度溶解度小），溶液呈堿性?。?，溶液呈堿性穩(wěn)定穩(wěn)定性性純堿或蘇打純堿或蘇打小蘇打小蘇打穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉（Na2CO310H2O）易風(fēng)

3、化易風(fēng)化1、性質(zhì)對(duì)比性質(zhì)對(duì)比不穩(wěn)定，不穩(wěn)定，受熱易分解受熱易分解 NaOH 硫酸鋁主主要要性性質(zhì)質(zhì)與與H+反應(yīng)反應(yīng)鹽鹽CaCl2不反應(yīng)不反應(yīng)Ca(OH)2 CO32- +2H+ = H2O+CO2 較快較快HCO3- +H+ = H2O+CO2更快更快Ca2+CO32- =CaCO32Al3+3CO32- 3H2O =2Al(OH)3+3CO23HCO3- +Al3+=Al(OH)3+3CO2Ca2+CO 32- =CaCO3Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3+H2O(堿過量堿過量)Ca2+2OH-+2HCO3- = CaCO3+CO32- +2H2O(堿不足堿不足)不反應(yīng)不反應(yīng)HCO

4、3- +OH- = H2O+CO32-知識(shí)梳理知識(shí)梳理深深 度度 思思 考考深深 度度 思思 考考知識(shí)梳理知識(shí)梳理2.轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化知識(shí)梳理知識(shí)梳理深深 度度 思思 考考碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，在工業(yè)上有何應(yīng)用？碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，在工業(yè)上有何應(yīng)用？從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_和和 _。 寫出沉淀池中、煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出沉淀池中、煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。4. 碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉）和碳酸氫鈉(NaHCO3)是生活中是生活中常見的鹽，有著廣泛的用途。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：常見的鹽，有著廣泛的用途。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

5、（1）常用作洗滌劑的是）常用作洗滌劑的是 ，原因是，原因是 _ 。（3） 在醫(yī)療上用作治療胃酸過多的是在醫(yī)療上用作治療胃酸過多的是 ，反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_。（4）工業(yè)上用作制玻璃的是）工業(yè)上用作制玻璃的是_，反應(yīng)的化學(xué)方程，反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為_。 （5）用作發(fā)酵粉的是）用作發(fā)酵粉的是 ，原理是，原理是_ 。深深 度度 思思 考考(1)(3)(4) 遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組深深 度度 思思 考考遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組一、一、判斷類別，用準(zhǔn)性質(zhì)，突破判斷類別，用準(zhǔn)性質(zhì)，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別的鑒別1.利用熱穩(wěn)定性不同利用熱穩(wěn)定性不同練練 后后 反反 思思練練

6、 后后 反反 思思2.利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下相同條件下)遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組練練 后后 反反 思思(2011.9) A.25，NaHCO3在水中的溶解度比在水中的溶解度比Na2CO3的大的大(2012.7)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(2013.11)DNa2CO3溶液中加入少量溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，固體，CO32水解程度減小，溶液的水解程度減小，溶液的pH 減小減小(2013.13)B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液火焰呈

7、黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液高考真題高考真題（2014.11）C加熱加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，溶液，CO32的水解程的水解程度和溶液的度和溶液的pH均增大均增大（2014.14）C0.1mol/LNa2CO3與與0.1mol/L NaHCO3溶液等溶液等體積混合：體積混合： 2c(Na)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)(2015.9)BNa2CO3溶液中溶液中CO32的水解：的水解：CO32+H2O=HCO3+OHDNaHCO3溶液中加足量溶液中加足量Ba（OH）2溶液：溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O題組二題組二Na2CO3、NaHCO3

8、與酸反應(yīng)的定量關(guān)系與酸反應(yīng)的定量關(guān)系3. 有關(guān)有關(guān)NaHCO3和和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是A. 等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaHCO3和和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下 Na2CO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2體積小體積小B. 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體體 積積Na2CO3是是NaHCO3的兩倍的兩倍C. 等質(zhì)量等質(zhì)量NaHCO3和和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多多D. 等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的NaHCO3和和Na2C

9、O3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣一樣 多多AC若若等物質(zhì)的量的兩種鹽等物質(zhì)的量的兩種鹽先加熱至質(zhì)量不變后，再先加熱至質(zhì)量不變后，再與同濃與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的大小關(guān)系是的大小關(guān)系是？ 生成生成CO2的大小關(guān)系是的大小關(guān)系是？ 4.把把NaHCO3和和NaOH的混合物放在密閉容的混合物放在密閉容器中加熱，下列關(guān)于混合物加熱前后消耗器中加熱，下列關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量的判斷正確的是鹽酸的物質(zhì)的量的判斷正確的是()A.加熱前消耗得多加熱前消耗得多B.加熱后消耗得多加熱后消耗得多C.加熱前后一樣多加熱前后一樣多D.當(dāng)當(dāng)NaOH適量時(shí)

10、才會(huì)一樣多適量時(shí)才會(huì)一樣多C遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組C7.為了檢驗(yàn)?zāi)澈袨榱藱z驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)樣品的純度，現(xiàn)將將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)闃悠芳訜?，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度，則該樣品的純度(質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù))是是()答案答案A方法規(guī)律差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用1.差量法的應(yīng)用原理差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的

11、熱量等。用差量法解題是質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量理論差量)跟差量跟差量(實(shí)際差量實(shí)際差量)列成比例，然后求解。列成比例，然后求解。如：如： 2C(s) O2(g)= 2CO(g)固體差量固體差量 24 g m24 g物質(zhì)的量物質(zhì)的量差量差量 1 21 體積差量體積差量 或或22.4 L 或或44.8 L或或22.4 L ( (標(biāo)況標(biāo)況) ) (標(biāo)況標(biāo)況)( (標(biāo)況標(biāo)況) )2 mol 1 mol 2 mol n1 mol2.使用差量法的注意事項(xiàng)使用差量法的注意事項(xiàng)(1)所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反

12、比例所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。關(guān)系。(2)有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當(dāng)上下一致，左右相當(dāng)”。返回8.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和和NaCl的固體混的固體混合物樣品中合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。(1)甲同學(xué)用圖甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的與樣品中的_(填填“Na2CO3”或或“NaCl

13、”)發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)，儀器應(yīng)，儀器b的名稱是的名稱是_，洗氣瓶，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是酸，此濃硫酸的作用是_。Na2CO3分液漏斗分液漏斗除去除去CO2中的水蒸氣中的水蒸氣氣體分析法氣體分析法稱氣法稱氣法氣體分析法氣體分析法量氣法量氣法(2)乙同學(xué)用圖乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(m g)和足量稀和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的的_(填填“體體積積”或或“質(zhì)量質(zhì)量”)。體積體積端水

14、位相平左端水位與右讀數(shù)時(shí)注意：(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：操作操作涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有_、洗滌；操作、洗滌；操作涉及涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、_。丙同學(xué)測(cè)得的樣品中丙同學(xué)測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_。沉淀分析法沉淀分析法106y/197x稱量稱量過濾過濾滴入酸堿指示劑滴入酸堿指示劑標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（或硫酸）溶液標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（或硫酸）溶液指示劑指示劑變色變色一定量的一定量的樣品溶液樣品溶液1足量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（或硫酸）溶液足量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（或硫酸）溶液酸性酸性溶液溶液滴入酸堿指示劑滴入酸堿指示劑標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液指示劑指示劑變色變色一定量的一定量的樣品溶液樣品溶液2Na2CO3+ HCl=Na