內(nèi)蒙古赤峰學(xué)院附屬中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、內(nèi)蒙古赤峰學(xué)院附屬中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題本試題分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，全卷100分，考試時間90分鐘。部分元素的相對原子質(zhì)量：H 1 ， N 14, C 12 O 16 第卷（選擇題，共60分） 一、選擇題（每題3分）1、下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是 （ ）A一定有化學(xué)鍵的變化 B一定會產(chǎn)生新的物質(zhì)C一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化 D一定伴隨著能量的變化2、列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是()ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解

2、能源緊缺3、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496KJ，水蒸氣中1mol HO鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量為（ ）A920kJB557kJC436kJ D188kJ4、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s） H=31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于 ( ) A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D+3

3、17.3 kJ/mol5、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣過程中能量變化的是6.、已知反應(yīng)4NH35O24NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)mol/(Lmin)來表示，則下列關(guān)系正確的是()A.4V(NH3)=5V(O2) B.4 V(NH3)=6 V(H2O)C.4V(O2)=5 v(NO) D.4V(NH3)=5V(NO)7、熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示 （ ）A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣

4、并吸收131.3kJ熱量C 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸熱131.3kJD1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ8、已知：CH3CH2CH2CH3（g）（正丁烷）6.5O2（g）4CO2（g）5H2O（l）；H2878kJ/mol（CH3）2CHCH3（g）（異丁烷）6.5O2（g）4CO2（g）5H2O（l）；H2869kJ/mol下列說法正確的是（）A正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多9、在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成

5、CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）ACH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1452 kJ/mol10、如下圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）A. C（s、石墨）= C（s、金

6、剛石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ11.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是 ( ) A參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì) B加入催化劑C溫度和壓強(qiáng) D各反應(yīng)物和生成物的濃度12. 在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（ ） Av(A)=0.5 molL-1s-1 B v (B)=0.005 molL-1s-1 Cv (C)=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL-1s-113 在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)

7、+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是 ( )A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol14. 反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4molL-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04molL-1s-1，則這段時間為（ ）A0.1sB2.5sC5sD10s15已知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=Q2 kJmol1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO

8、2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJmol1 若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量是多少kJ（ ）AQ1+ Q2+Q3B0.5(Q1+Q2+Q3) C0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3 D1.5Q10.5Q2+0.5Q316.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 molL-1s-1，則 反應(yīng)所經(jīng)過的時間段是（ ）A0.44 s B1 s C1.33 s D2 s17.某溫度時，在一體積不變的容器中充入A、B各1 mol，反應(yīng)進(jìn)行到10 s時，測得容器中含有A：0.8 mol

9、；B：0.4 mol；C：0.4 mol。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：()AA3B=C B2AB=C CA3B=2C DA3B=3C18.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A反應(yīng)開始到10 s末時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL1s1B反應(yīng)開始到10 s末時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g) Z(g)19.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲：在500時，

10、SO2和O2各10mol反應(yīng)乙：在500時，用V2O5作催化劑，10molsO2和5mol O2反應(yīng)丙：在450時，8molsO2和5mol O2反應(yīng)?。涸?00時，8molsO2和5mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲20.設(shè)CCO2=2CO，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N23H22NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為()A同時增大 B同時減小Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大 第卷（非選擇題 40分）21、（共10分）在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？（1）集氣瓶中

11、有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸： 。（2）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢： 。（3）同樣大小的石灰石在鹽酸和鹽酸中反應(yīng)速率不同： 。（4）夏天食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象： 。（5）葡萄糖在空氣中燃燒需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫（37）時，就可以被氧化，這是因為 。22. （4分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+

12、 CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（保留小數(shù)點后兩位）23、（12分）（1）請用熱化學(xué)方程式表示A1mol N2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成2mol NH3 (g)，放出92.2kJ熱量。_B1mol N2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成2 mol NO2(g)，吸收68kJ熱量。_（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。有一類甲醇質(zhì)子交

13、換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是 A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ/mol B、CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱_（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。（3）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10 途徑 先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H20 再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(

14、g)；H30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H40 H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_A2H1=2H2+H3+H4 B2H12H2+H3+H4C2H1+2H2=H3+H4 DH1=H2+H3+H424、（6分）鹽酸與50mL055moLL NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。(2)燒杯問填滿碎紙條的作用是 。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60mL050molL鹽酸跟50mL055molLNaO

15、H溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)。（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2t1分別為 2.2 2.4 3.4，則最終代入計算式的溫差均值為 。25、（8分）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H-a kJmol-1途徑II：C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJmol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H-c kJmol-12H2(g)+