九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度（第2課時）教學(xué)優(yōu)質(zhì)課件 （新版）新人教版

1、1人教版九年級化學(xué)下冊人教版九年級化學(xué)下冊2本節(jié)導(dǎo)讀本節(jié)導(dǎo)讀3一、創(chuàng)設(shè)情景一、創(chuàng)設(shè)情景 明確目標(biāo)明確目標(biāo) 那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液嗎？ 在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的食鹽水）4二、自主學(xué)習(xí)二、自主學(xué)習(xí) 指向目標(biāo)指向目標(biāo)自讀課本P47-P48,完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。5三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)探究點一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液【實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、 膠頭滴管、 試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水?！緦嶒灢襟E】1、計算： 氯化鈉：50g6%=3g 水：50g3g

2、= 47g2、稱量： 用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；3、量?。?用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。4、溶解： 用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5、裝瓶： 把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。6、貼標(biāo)簽： 寫上名稱氯化鈉溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%最后放到試劑柜中。6三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)練習(xí)：1下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。7三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)2.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（ ） A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B.量取90ml水時，俯視讀

3、數(shù) C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液 D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽D8三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)3.在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（ ） A.用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼 B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面的最低處 C.將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出 D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時， 不慎撒出部分溶液B9三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)二、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3的氯化鈉溶液用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。1、計算： 6%的氯化鈉溶液 g（體積 mL ）；水 g。2525242、量?。河昧客擦咳?4mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。3、混勻： 用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中， 蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。50g3%6%=25g25g1.04g/cm3=24mL50g25g=25g10【教師點撥】注意在配制溶液過程中一些錯誤操作導(dǎo)致的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大偏小的分析方法。三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)11【一試身手】請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。三、

5、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)12三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)探究點二：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算13三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)例：6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x x。硫酸的質(zhì)量為。硫酸的質(zhì)量為y y。生成硫。生成硫酸鋅的質(zhì)量為酸鋅的質(zhì)量為z z。 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4+H+H2 2 65 98 161 2 65 98 161 2 6.5

6、g y z x 6.5g y z x xzyg2161985 . 665 X=0.2g X=0.2g y=9.8g y=9.8g z=16.1g z=16.1g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = = 100%=9.8%100%=9.8%gg1008 . 914三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%1002 .01005 .61 .16gggg=15.15%=15.15%答：生成氫氣答：生成氫氣0.2g0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為9.8%9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量

7、分?jǐn)?shù)為，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.15%15.15%。15三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)【教師點撥】 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算和化學(xué)方程式的計算是兩個不同體系的計算，各有各的計算方法，在分析時，先把它分成兩部分，各自進(jìn)行計算。16三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)【一試身手】請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。17三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)【典例精講】 13 g鋅與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 18三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)思路點撥：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，只能計算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量；而這一硫酸的質(zhì)量恰

8、好是計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中溶質(zhì)的質(zhì)量。 答案： 解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13 g x x196 g， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 392。 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為392。 歸納：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算，先利用化學(xué)方程式計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。再利用溶質(zhì)、溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系進(jìn)行其它計算。651398gx19四、總結(jié)梳理四、總結(jié)梳理 內(nèi)化目標(biāo)內(nèi)化目標(biāo)1溶液稀釋和配制問題的計算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時：溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。注：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)?！疽族e易混提示】 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式綜合計算中，參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。20五、達(dá)標(biāo)檢測五、達(dá)標(biāo)檢測 反思目標(biāo)反思目標(biāo)1有關(guān)溶液(溶質(zhì)為固體)的說法中，正確的是 ( )A對于同一溶質(zhì)的溶液而言，飽和溶液一定比不飽和