蘇教版高中化學(xué)鎂、鋁及其重要化合物單元檢測(cè)

1、名校名 推薦鎂、鋁及其重要化合物1(高考選項(xiàng)組合題 )下列有關(guān)鋁及重要化合物的敘述正確的是 ()a制備 al(oh) 3 懸濁液：向 1 mol l 1 alcl 3 溶液中加過量的6 mol l1 naoh溶液 (2015 江蘇， 13a)b向al 2(so4)3溶液中加入過量的nh：al3 4nh33h2oh2o=alo 22h2o 4nh4(2015 山東理綜， 12c)c用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點(diǎn)較低(2015 課標(biāo)全國 ，10c)d向 al 2(so4)3 溶液中加入過量氨水： al 3 3nh3 h2o=al(oh)

2、 3 3nh 4(2016 江蘇化學(xué)， 5c)解析a 項(xiàng)，al(oh) 3 是兩性氫氧化物， 可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯(cuò)誤；b 項(xiàng)，al(oh) 3 只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水； c 項(xiàng)，鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會(huì)滴落。答案d2(2015 東理綜，山 10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入 ba(hco3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()aalcl 3bna2ocfecl2dsio2解析 a 項(xiàng)， alcl 3 可由 al 與 cl 2 反應(yīng)制得，將 alcl 3 加入 ba(hco3)2

3、溶液中生成 co2氣體和al(oh)3沉淀，正確； b 項(xiàng)， na2加入3 2溶液中oba(hco )只產(chǎn)生碳酸鋇沉淀而沒有氣體產(chǎn)生，錯(cuò)誤； c 項(xiàng)，fe與 cl2反應(yīng)生成 fecl3，錯(cuò)誤； d 項(xiàng)， sio2 與 ba(hco3 )2 不反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案a3(2015 江蘇化學(xué)，4)在 co2 中，mg 燃燒生成 mgo 和 c。下列說法正確的是 ( ) a元素 c 的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體bmg 、 mgo 中鎂元素微粒的半徑： r(mg 2 )r(mg)1名校名 推薦c在該反應(yīng)條件下， mg 的還原性強(qiáng)于 c 的還原性d該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能解析 a 項(xiàng)，碳元素存在

4、金剛石、石墨、 c60、c70、石墨烯等多種同素異形體，錯(cuò)誤； b 項(xiàng)， mg 和 mg 2的質(zhì)子數(shù)相同，但 mg 有 3 個(gè)電子層， mg 2有2 個(gè)電子層，所以mg 半徑大于 mg2半徑，錯(cuò)誤； c 項(xiàng)，該反應(yīng)中鎂作還原劑，c 為還原產(chǎn)物， 由氧化還原反應(yīng)的 “強(qiáng)弱規(guī)律 ”可知，mg 的還原性強(qiáng)于c 的還原性，正確； d 項(xiàng)，該反應(yīng)中化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為熱能外還有部分轉(zhuǎn)化為光能 (因?yàn)槿紵龝r(shí)發(fā)出光 )，錯(cuò)誤。答案c4(2015 廣東理綜， 32)七鋁十二鈣 (12cao7al 2 o3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石 (主要含 caco3 和 mgco3)和廢 al 片制備七鋁十二鈣的工藝

5、如下：(1)煅粉主要含mgo 和 _，用適量 nh 4no3 溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液中c(mg 2)小于 6 1，則濾液 ph大于510 mol l_mg(oh)2 的 ksp 510 12 ；該 工藝中 不能 用 (nh 4)2so4代替43 ，原因是。nh no(2)濾液中的陰離子有 _(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液中僅通入co2，會(huì)生成 _，從而導(dǎo)致 caco3 產(chǎn)率降低。(3) 用 naoh 溶液可除去廢 al 片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為。(4)電解制備 al(oh) 3 時(shí)，電極分別為 al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為。(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放

6、電時(shí)alcl4和 al 27 兩種離子在 alcl電極上相互轉(zhuǎn)化， 其他離子不參與電極反應(yīng)， 放電時(shí)負(fù)極 al的電極反應(yīng)式為。解析(1) 白云石高溫煅燒， caco3 和 mgco 3 受熱分解生成cao 和 mgo，2名校名 推薦煅粉主要含有 cao 和 mgo 。若溶液 中 c(mg2小于5 61 ，根據(jù))10 mol lksp c(mg2 2)得：c(oh)ksp510 12 12 6) c (ohc mg510mol l10 3moll 1 ， c(h )kw 1 10 11 1 ，即 ph 11。若用1c ohmol l4 24 代替 nh 4no3，則(nh 4 24 會(huì)與 cao

7、 反應(yīng)生成 caso4 微溶物，在(nh ) so) so過濾時(shí)會(huì)被除去，造成生成的caco3 減少。 (2)煅粉的主要成分是cao 和mgo，加入適量 nh 4no3 溶液浸取煅粉后，由于鎂化合物幾乎不溶，則溶液中溶質(zhì)主要為生成的 ca(no3)2 和 ca(oh)2，故濾液 中的主要陰離子為 no3和 oh。由于濾液 的 ph 大于 11，溶液中含有 ca(no3)2 和少量的 nh 4no3與 ca(oh)2，若僅通入 co2 會(huì)生成 ca(hco3)2，從而導(dǎo)致 caco3 產(chǎn)率降低。(3) 用 naoh 溶液可除去廢al 片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為2oh al 2o3=2al

8、o2 h2o。(4) 電解制備 al(oh) 3 時(shí)，電極分別為al 片和石通電墨，電解總反應(yīng)方程式2al 6h2o=2al(oh) 3 3h2。 (5) 由題意可知，放電時(shí)負(fù)極，其電極反應(yīng)式為 alal 失去電子與 alcl 4結(jié)合生成 al 2cl7 3e 7alcl 4= 4al2cl 7。答案 (1)cao11 加入 (nh 4 24 會(huì)生成 caso4 微溶物，在過濾時(shí)會(huì)被除) so去，造成生成的 caco3 減少ca(hco3 2(3)2ohal232(2)no3 和 oh=2alo2o(4)2al)oh通電2=4al6h2o =2al(oh) 3 3h(5)al 3e7alcl

9、42cl7揭秘：鎂、鋁及其化合物的知識(shí)點(diǎn)豐富，性質(zhì)應(yīng)用廣泛，命題空間大，以實(shí)驗(yàn)為手段，以工業(yè)生產(chǎn)為背景，以圖像分析和計(jì)算為重點(diǎn)，題型靈活，是高考的熱點(diǎn)， 2018 年應(yīng)持續(xù)關(guān)注！5判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)1 mol fe 溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2na()(2016 全國卷 ，8c)24323 溶液中加入過量鐵粉： fe fe=2fe()(2)向 fe (so )(2016 江蘇化學(xué)， 5b)將銅絲插入稀硝酸中：2no2 h2(3)cu4h=cuo()3名校名 推薦(2016 江蘇化學(xué)， 5a)(4)fe2 與 h2o2 在酸性溶液中的反應(yīng)： 2fe2 h2o22h =2f

10、e3 2h2o()(2016四川理綜， 3c)(5)fe 與 cl 2 反應(yīng)生成 fecl3，推測(cè) fe 與 i2 反應(yīng)生成 fei3( )(2016上海化學(xué)， 21c)(6)3 mol 單質(zhì) fe 完全轉(zhuǎn)變?yōu)?fe3o4，失去 8na 個(gè)電子 ()(2015廣東理綜， 10d)(7)將 fecl3 固體溶于適量蒸餾水來配制 fecl3 溶液 ()(2015福建理綜， 8b)32()(8)在溶液中加 kscn，溶液顯紅色，說明原溶液中有 fe，無 fe(2015天津理綜， 2a)6(2016課標(biāo)全國， 13)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作a制備 fe(oh)3 膠體將 na

11、oh 濃溶液滴加到飽和 fecl3 溶液中b由 mgcl 2 溶液制備無將 mgcl 2 溶液加熱蒸干水 mgcl 2除去 cu 粉中混有的c加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥cuo比較水與乙醇中氫的分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇d活潑性的燒杯中解析a 項(xiàng)， naoh 濃溶液滴加到飽和 fecl3 溶液中生成 fe(oh)3沉淀，而fe(oh)3 膠體的制備是向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液出現(xiàn)紅褐色，錯(cuò)誤； b 項(xiàng)，氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，mgcl 2 水解產(chǎn)生的 hcl 易揮發(fā)，將mgcl 2 溶液加熱蒸干生成mg(oh) 2，故由 mgcl 2 溶液制備無水 mgcl 2 要在 hcl氣

12、流中加熱蒸干，錯(cuò)誤；c 項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸或稀硫酸除去 cu 粉中混有的 cuo，錯(cuò)誤； d 項(xiàng)，分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，利用反應(yīng)的現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈的是水，反應(yīng)平緩的是乙醇，可比較水和乙醇中氫的活潑性，正確。答案 d4名校名 推薦7(2017 鄭州月考 )某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸 )倒入盛有少量水的燒杯中， 發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色， 黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加 bacl2 溶液后有白色沉淀生成。下列所

13、得結(jié)論正確的是()a銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是cuso4b加 bacl2 溶液后所得白色沉淀是baso3c白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是cuod白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素cu 和 s解析a 項(xiàng)，因倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，說明白色固體是 cuso4； b 項(xiàng)，加 bacl2 溶液后所得白色沉淀是baso4；c 項(xiàng)， cuo能與硫酸反應(yīng)而溶解，所以黑色固體不是cuo；d 項(xiàng)，加硝酸后黑色物質(zhì)溶解，溶液呈藍(lán)色，且加bacl2 溶液后有白色沉淀生成，所以黑色物質(zhì)一定含有元素 cu 和 s。答案d8(2016 四川理綜， 9)cucl 廣泛應(yīng)用于化工和印染等行

14、業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 cucl22h2o 制備 cucl，并進(jìn)行相關(guān)探究?！举Y料查閱】【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略 )請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器 x 的名稱是 _。5名校名 推薦(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a_ e(填操作的編號(hào) )。a檢查裝置的氣密性后加入藥品b熄滅酒精燈，冷卻c在“氣體入口”處通入干燥hcld點(diǎn)燃酒精燈，加熱e停止通入 hcl ，然后通入 n2(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到b 中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，c 中試紙的顏色變化是_。(4)裝置 d 中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_?！咎骄糠此肌?5)反應(yīng)結(jié)束后，取出 cucl 產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有

15、少量的 cucl2 或 cuo 雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是 cucl2，則產(chǎn)生的原因是。若雜質(zhì)是 cuo，則產(chǎn)生的原因是 _。解析(1)x 盛放固體無水 cuso4，為干燥管。 (2)先通 hcl ，再加熱 (防止加熱時(shí)生成 cu2(oh) 2cl2)，結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，冷卻，再停止通hcl 。順序?yàn)閏db。(3)cucl2 分解生成的 cl 2，遇濕潤的藍(lán)色石蕊試紙， 先變紅后褪色 (cl2 h2 ohcl hclo ，變紅是因?yàn)樯蒱cl ，褪色是因?yàn)樯删哂袕?qiáng)氧化性的 hclo) 。(4)d 裝置的作用是吸收 cl 2，防止排入空氣，污染大氣，發(fā)生反應(yīng)： cl22oh=cl clo h2o。(5)若有 cucl2 剩余，說明沒有完全分解，由題給信息可知， 溫度高于 300 時(shí) cucl2 才分解生成 cucl 和 cl 2，說明溫度不夠高或加熱不充分。由題給信息， cuo 是 cu2