(完整版)高三化學(xué)期中考試試題(附答案)

1、高三化學(xué)期中考試試題(附答案) 化學(xué)試題 可能用到的原子量： ：H-1 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 第 I 卷 選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意， 1-10 每小題 2 分 11-20 每小題 3 分共 50 分) 第 I 卷 選擇題(共 50 分) 1下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是： AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2S CNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)2 2某反應(yīng) 2AB(g) C(g)+ 3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反 應(yīng)

2、的正反應(yīng)的AH AS應(yīng)為( ) A AHC 0, 0 B. AH0, 0 D. !0, AS 0 3 .下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 ( ) A .土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用 B. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物 C. 一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，可以看到一條光亮的通路 D. 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解 4. 若 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中不正確的是 A. 16 g 02 與 03 混合物中所含電子數(shù)為 8NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH30H 分子*用電子對(duì)數(shù)為 0.5NA C. 6 g Si02 晶體中硅氧共價(jià)鍵

3、數(shù)為 0.4NA D. 0.1 mol 13C18O 中所含中子數(shù)為 1.7NA 5. 下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是 A. 2HgO=A 2HO2f B. 2NaCl (熔融) 2Na+ Cl2 f C. 2MgO (熔融) 2Mg + O2f D. Fe2O3+ 3CO 2F 升 3CO2 6. 對(duì) H20 的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( ) 7. 等質(zhì)量的 CuO 和 MgO 粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的 Cu(NO3)2 和 Mg(NO3)2 溶液的濃度分別為 amolL 1 和 bmol L 1。(體積變化忽略不計(jì)) 則 a 與 b 的關(guān)系為 A. a=b B.

4、a=2b C. 2a=b D. a=5b &在一定條件下， Na2S 溶液存在水解平衡： S2+ H2O HS+ OH。下列說法 正確的是 A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B.通入 H2S, HS-濃度增大 C.升高溫度，c ( HS-) /c (S2)減小 D.加入 NaOH 固體，溶液 pH 減小 9.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是 A.在 25 時(shí)，pH 相等的 HC、CH3COOH 和 NH4Cl 三種溶液： c ( HCl) p+q B.正反應(yīng)吸熱， m+n C.正反應(yīng)放熱， m+n p+q D .正反應(yīng)放熱，m+n 14 .下 列說法與鹽的水解有關(guān)的是 ( ) 明礬

5、可以做凈水劑 ; 實(shí)驗(yàn)室配制 FeCI3 溶液時(shí)，往往在 FeCl3 溶液中加入少量的鹽酸； 用 NaHCO3 和 Al2(SO4)3 兩種溶液可作泡沫滅火劑；在 NH4Cl 溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生 氫氣 ; 草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用 ; 實(shí)驗(yàn)室盛放 Na2CO3 溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞 ; 純堿溶液去油污 ; A.B.C.蟹有關(guān) 15下列敘述中正確的是 A. 25。時(shí)，在 pH=O 的溶液中，、可以大量共存 B. 物質(zhì)的量濃度相等的 Na2CO3 和 NaHC03 溶液， 其 25 寸， pH 是 pH (Na2CO3) C. FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 時(shí)，離子方程式為 2Br

6、-+Cl2=2C-l+Br2 D. 醋酸與 NaOH 發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，當(dāng) c(CH3COO)=c(Na+)時(shí)，c(H+)=c(OH ) 16. 下列推斷或表述正確的是 A. 25時(shí)，有 的醋酸溶液，將此溶液稀釋 1 倍后，溶液的 ，則 B .向 2.0mL 濃度均為 0. 1 molL-1 的 KCI、KI 混合液滴加 12 滴 0. 01 molL-1AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明 AgCl 的 Ksp 比 AgI的 Ksp 小 C. 0. 2 mol/L 的一元酸 HX 與 0. 1 mol/L 的 KOH 溶液等體積混合所得溶液中，一定有： c (H+) + c ( K+)=

7、c (OH ) + c (X) D. 25時(shí)， 0. 2 molL1 鹽酸與等體積 0. 05 molL1 Ba(OH) 2 溶液混合 后，溶液 pH 為 1 17. 下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其它測(cè)量值偏低的是 中和熱測(cè)定時(shí)用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液 ,測(cè)得的中和熱數(shù)值 用滴定管量取 a.00mL 液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 在用標(biāo)準(zhǔn)液 (已知濃度 )滴定未知溶液時(shí) ,標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤洗 定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線 在用標(biāo)準(zhǔn)液 (已知濃度 )滴定未知溶液時(shí) ,滴定前無氣泡滴定后有氣泡 A. B. C. D. 18. 已知 HC

8、N 的電離常數(shù) K= 6.2 X 10.用物質(zhì)的量都是 0.1 mol 的 HCN 和 NaCN 混合后配成 1 L 溶液，經(jīng)測(cè)定溶液呈堿性.則下列關(guān)系式正確的是 A. c(CN-) c(Na+ ) B. c(CN- ) c(HCN) C. c(HCN)+ c(CN- )= 0.2 molL - 1 D. c(CN-) + c(OH-) = 0.1 molL - 1 19 .將 11. 9 g 由 Mg、Al、Fe 組成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，合金質(zhì)量減 少了 2. 7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了 6. 72 L NO (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向 反應(yīng)后的溶液中加入適量

9、NaOH 溶液恰好使 Mg2+、AI3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的 質(zhì)量為 A. 22. 1 gB. 27. 2 g C. 30 g D.無法計(jì)算 20. 物質(zhì)的量之比為 2： 5 的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為 NH4NO3,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是( ) A. 1： 4 B.1： 9 C. 2： 3 D.2： 5 第 II 卷 非選擇題 (50 分) 21. (12 分).(1 )。某溫度(t0C)時(shí)，純水的電離出來的 c(OH-) = 1.0 X 6.S，則該溫度 25 (填 大于”小于”或 等于”)將此溫度下 PH= 11 的 Na

10、OH 溶液 a L 與 PH =1 H2SO4 bl 混合， 若所得混合液為中性，則 a ： b = (2) 。已知 250C,時(shí) 0.1mol/L 氨水溶液達(dá)到平衡時(shí)的 PH 值約為 11,如果在此溶液中加入等 體積的 PH 值為 8 的氫氧化鈉溶液，則電離平衡 (填 向左” “右”不移動(dòng)”)。若向原氨水 溶液中加入少量氯化銨晶體，待晶體溶解后溶液的 PH 填 “增大”減“小 ”或“不變 ”) (3) 。下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為： .A (石墨)電極的名稱是 . 寫出通入 CH3OH 的電極的電極反應(yīng)式是 。 當(dāng)乙池中 B( Ag)極的質(zhì)量增加 5. 40g 時(shí)，乙池

11、中理論上生成硝酸的物質(zhì)的量為 mol , 此時(shí)丙池某電極析出 1.6g 某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 (填序號(hào)) A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3 22. (12 分 ) ( 1)請(qǐng)認(rèn)真分析下圖，然后 回答問題： 圖中所示反應(yīng)是 _ (填 吸熱”或 放熱”反應(yīng)該反應(yīng)的 厶曰= _ (用含 E1、 E2 的代數(shù)式表示) 。 已知熱化學(xué)方程式： H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(g); !=- 241.8 kJ/mol。 該反應(yīng)的活化能為 167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為 _ 。 對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線( )與實(shí)線( )相比，活化能大大降

12、低，活化分子的百分?jǐn)?shù) 增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是 _ _ (2) 在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 也伴隨有能量變化，其平衡常數(shù)K和溫度 t 的關(guān)系如下： t 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為 .能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中 CO 濃度不變 C. v(H2)正=v(H2O)逆 D. c(CO2) = c(CO) .在 850 寸，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) CO(g

13、) + H2O(g),在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如 下： 時(shí)間 /min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2 O ( mol/L) 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 計(jì)算：3min4min達(dá)到平衡時(shí)，CO 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 ，CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率a =。 23. (16 分)X、Y、Z 三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為 16。X、Y、Z 三種元素的常 見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體， Z 分別與 Y X 形成 B、C 兩種電子數(shù)均等于 10 的分

14、子且一個(gè) B 分子中含有的 Z 原子個(gè)數(shù)比 C 分子中少 1 個(gè) 請(qǐng)回答下列問題： (1) Y 元素在周期表中的位置是 周期 族。Z 與 X 形成的 18e-分子的結(jié)構(gòu)式為. (2) 1mol C 氣體通入 X 的價(jià)氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反應(yīng)放出 bKj 的熱量,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：. 由 X、Y Z 形成組成化合物 Z4 X 2 Y 3 的化學(xué)鍵類型是，其水 溶液中各離子濃度大小關(guān)系是 (4) 某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行 C 的催化氧化實(shí)驗(yàn)。 .常溫下，用 5. 8 mol/L 的 C 時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，現(xiàn)用濃 C 的水溶液配制該濃度的 C 溶 液 480mL,需要燒杯、玻璃

15、棒，量筒，膠頭滴管還需要的玻璃儀器有 。 甲處藥品的名稱為 _ 。 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼 續(xù)進(jìn)行，則此反應(yīng) H _ 0（填“）”，化學(xué)方程式為 ；乙處加入無水氯化鈣，其作用是 24. （10 分）已知某工業(yè)廢水中含有大量 CuSO4,少量的Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可 從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。 （1） 步驟 1 的主要操作是 ，步驟 2 中需加入某種試劑后再將混合物分離， 該試劑是（填化 學(xué)式）。 （2） 步驟 2 中在分離 Hg 和固體殘?jiān)鼤r(shí)，在封閉體系中加熱、冷凝回收的方法，原因是 （3）步驟 2 之后在 B 中加

16、入液體混合物 X （稀 H2SO4和一種綠色氧化劑），反應(yīng)方程式是 4）在 CuSO4 溶液中加入適量 KI 溶液，有白色沉淀 CuI 生成，寫出反應(yīng)的離子方程式 5）現(xiàn)以下列電解池裝置電解 KI 溶液：請(qǐng)回答：電解開始不久時(shí)，電解池中的現(xiàn)象是 21. （12 分） （1）大于 （1 分）10：1（1 分）（2）向右（ 2 分）減小（ 1 分） （3）陽極（1 分） CH3OH+8OH 6 e CO32- +6H2O （2 分） 0.05 （1 分） B、D（2 分） 22. （12 分） （1） 放熱（1 分）（E1 E2）kJ/mol（1 分） 409 kJ/mol（2 分） 使用了催化劑 （1 分） （2） （份） BC（2 分）（2 分）60%（2 分） 23. （16 分）（1 ）二 （1 分）VA （1 分） 肼的結(jié)構(gòu)式（1 分） （2） NH3（g）+ HN03（aq） = NH4NO3（aq） JH bKj/mol（2 分） 離子鍵，共價(jià)鍵 （2 分）NO3- NH4+ H+ O