金屬及其性質(zhì)

1、初中化學金屬及其性質(zhì) 學生：教師：崔順霞金屬及其性質(zhì)命題方向一：金屬的性質(zhì)1、 物理性質(zhì)1、 金屬的物理特性：常溫下除汞（液體）外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導體，有延展性、密度較大、熔點較高。銅呈紫紅色，金是黃色，鐵粉是黑色。二、金屬的化學性質(zhì)1、與氧氣反應金屬條件反應方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中）緩慢：2MgO2 =2MgO銀白色鎂條表面逐漸變暗，生成白色固體。點燃時點燃2MgO2 =2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）緩慢：4Al+3O2 =2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點燃時（在氧氣中）點燃4Al+3O2 =

2、2Al2O3劇烈燃燒放出大量熱、耀眼白光，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣常溫，在潮濕空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質(zhì)鐵銹（Fe2O3H2O）在氧氣中點燃點燃3Fe2O2 =Fe3O4 劇烈燃燒，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣加熱時2CuO2 =2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)Au、即使在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉”。結(jié)論：大多數(shù)金屬能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反

3、應，在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應。 2、與酸反應金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2鋅反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2鐵反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2銅不反應結(jié)論

4、：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。多種金屬都能與酸反應，金屬與酸能否反應以及反應的劇烈程度，可以反映金屬的活動程度，即金屬的活動性注意：鐵與酸發(fā)生反應是，生成物為+2價3、金屬與化合物溶液（鹽溶液）的反應實驗操作現(xiàn)象反應的化學方程式質(zhì)量變化應用鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色FeCuSO4= CuFeSO4金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬

5、質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中結(jié)論：1.以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為：AlFeCuAg2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。注意：1.此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。 2. K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。同步練習1金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）A硬度很大、熔點很高B是銀白色

6、的固體C易與酸反應產(chǎn)生氫氣D能夠?qū)щ?、能夠?qū)?下列事實和解釋相符的是（）A銅絲作導線銅有良好的導電性B鹽酸清除鐵銹鹽酸能與鐵反應C汽油清洗油污汽油起乳化作用D活性炭凈水活性炭能與水中雜質(zhì)反應3下列有關(guān)金屬性質(zhì)的說法錯誤的是（）A常溫下所有金屬都是銀白色的固體B在空氣中灼燒銅絲，其表面會變黑C銅、銀等金屬具有良好的導電性D埋在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中的鑄鐵管容易被腐蝕4、根據(jù)你所具備的化學知識和生活經(jīng)驗，指出鐵釘在下列哪種情況下最容易生銹（）ABCD5等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示下列說法中不正確的是（） At1時，產(chǎn)生氣體的

7、質(zhì)量：XYBt2時，消耗金屬的質(zhì)量：XYCt3時，消耗金屬的質(zhì)量：X=YDt3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y命題方向二：合金1、 概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金。2、 合金的性質(zhì)：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適合不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。鈦合金：抗腐蝕性能非常好，與人體具有很好的“相容性”，常用于醫(yī)療器械，爐具。3、 重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同。生鐵的含鐵量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%例1、下列有關(guān)物質(zhì)的類別的選項中，錯誤的一項是（）A合金鈦合金、不銹鋼、生鐵B堿

8、類燒堿、純堿、熟石灰C干燥劑濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體D合成材料合成纖維、合成橡膠、塑料AABBCCDD例2、比較推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A生鐵比純鐵硬，故黃銅比純銅硬B燒堿屬于堿，故純堿也屬于堿C金剛石很硬，故石墨也很硬D氫氧化鋁可治療胃酸過多，故氫氧化鈉也可治療胃酸過多命題方向三：金屬活動性及其應用金屬活動性：（K、Ca、Na、）Mg、Al、 Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au口訣：嫁給那美女，身體細纖輕，統(tǒng)共一百斤1、應用：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性_。在金屬活動性順序里，_能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫原子生成氫

9、氣在金屬活動性順序里，_能把_從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。2、 幾種金屬的活動性比較方法（1） 與氧氣反應（2）與稀酸反應 (3)與金屬的可溶性鹽反應 （4）綜合使用2、3兩種方法兩邊的金屬 中間的鹽溶液 兩邊的鹽溶液 中間的金屬 3、置換反應Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì)置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應通式：A + BC B + AC特點：反應前有單質(zhì)和化合物；反應后也有單質(zhì)和化合物說明：幾種反應類型

10、的對比化合反應：ABCM（多變一）分解反應：MABC（一變多）置換反應：A + BC B + AC（單換單）金屬與酸的反應通式：金屬 + 酸 金屬化合物 + H2鐵單質(zhì)在置換反應中顯+2價1下列是根據(jù)金屬活動順序規(guī)律在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和科學研究，判斷不正確的是（ ）A金屬的位置越前，它的活動性越強B位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫而生成氫氣C位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來D位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的固體中置換出來E位于后面的金屬如銅，銀，金等不能與鹽酸和稀硫酸反應2下列金屬的氯化物中，可由金屬和鹽酸直接反應生成的是（ ）AFeCl3 BZ

11、nCl2 CCuCl2 DAgCl3廢舊計算機的某些部件含有Zn，F(xiàn)e、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應，然后過濾，剩余的固體中不應有的金屬是（ ）ACu、Ag BFe、Zn CPt、Cu DAg、Au4將下列少量物質(zhì)放入足量的稀鹽酸中，反應結(jié)束后有固體剩余的是（ ）A生鐵 B鎂 C鋅 D銅鋅合金5X，Y，Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學方程式可知，三種金屬的活動性是（ ）Z + YSO4 = ZSO4 + Y X + YSO4 = XSO4 + YZ + H2SO4 = ZSO4 + H2 X + H2SO4 不反應AZXY BZYX CXY

12、Z DXZY6有甲、乙、丙三種金屬，將乙和丙浸入稀硫酸中，乙溶解，丙不溶解，將丙浸入甲的鹽溶液中，其表面有甲析出，則三種金屬的活動性順序是（ ）A甲乙丙 B丙乙甲 C乙丙甲 D乙甲丙7鐵片與下列物質(zhì)混合時，鐵片能溶解但無氣體放出的是（ ）A稀硫酸 B硫酸銅溶液 C鹽酸 D水8能用鐵制容器盛放的試劑是（ ）A鹽酸 B稀硫酸 C硫酸銅溶液 D酒精9下列敘述不正確的是（ ）A鋅、鐵等金屬能置換出酸中的氫氣 B能生成單質(zhì)和化合物的反應是置換反應C鐵絲與硫酸銅溶液反應后鐵絲質(zhì)量增加 D可用鹽酸除去鋁粉中的鋅粉10把過量的鐵粉加入到硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（ ）A銅 B鐵 C硫酸亞

13、鐵 D鐵和銅11下列化學方程式正確的是（ ）A4Fe + 3O2點燃2Fe2O3 B2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2CFe + H2SO4 = FeSO4 + H2 DCu + FeSO4 = CuSO4 + Fe12下列置換反應正確的是（ ）ACu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag BMg+2AgCl(沉淀)MgCl2+2AgCA1+ZnSO4AlS04+Zn D2Fe+3CuSO4Fe2(SO4)3+3Cu13相同質(zhì)量的鐵和鋅，分別同足量的稀硫酸充分反應，結(jié)果是（ ）A鐵起反應生成氫氣的質(zhì)量大 B鋅起反應生成氫氣的質(zhì)量大C生成氫氣的質(zhì)量相同 D生成氫氣的質(zhì)量大小無法比

14、較14等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應完全后，產(chǎn)生氫氣的情況如圖所示，其中表示鐵與稀硫酸反應的是（ ）A.b B.a C.d D.c15室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時間(t)的關(guān)系圖正確的是（ ）tMgmAlmMgtAlAlmtMgtMgmAl16銅絲放在酒精燈上加熱變黑色，寫出反應方程式： 銅絲放到硝酸銀溶液中過一會兒，表面有一層 色物質(zhì)，請寫出化學反應的方程式： 17有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y的表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上事實，判斷X、Y

15、、Z的金屬活動順序是 18將過量的鐵粉放入含有Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后過濾，濾紙上留下的物質(zhì)有 19洗去燒水用的鋁壺內(nèi)壁上的水垢主要成分CaCO3可加入稀鹽酸，其反應原理是： （用化學方程式，下同），但加入的鹽酸不能太多，因為 ，鋁制品耐腐蝕的原因是 20判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應，寫出能反應的化學方程式：（1）銅與稀鹽酸： （2）鎂與稀鹽酸： （3）銀與硫酸： （4）鋅與硫酸： （5）鋁與硫酸銅溶液： （6）銅與硝酸銀溶液： （7）銅與硝酸鋁溶液： 21現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、Cu、Hg、H的活動性順序，有如下三種方案：AF

16、e +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HClBFe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2CFe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +Hg(NO3)2試評價這三種方案：（1）最差的方案是 ，理由是 。（2）最好的方案是 ，理由是 。22把Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬分別放入與鹽酸中，回答下列問題：（1）不能與鹽酸反應的金屬是 （2）當中有三種金屬可以與鹽酸反應，其共同的反應現(xiàn)象是 ，其中反應速率最快的是 ，寫出Fe與稀鹽酸反應的化學方程式 ，這一反應屬于 反應（填化合、分解或置換）（3）通過比較，四種金屬的活動性順序由強到弱為 23下表是某種常見金屬

17、的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度溶點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題(1)試推斷該金屬可能的一種用途 ；(2)該金屬的活動性比銅 (填“強”或“弱”)；(3)請自選試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論24設(shè)計除去雜質(zhì)的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質(zhì)）除雜質(zhì)的實驗方案混合物除去雜質(zhì)的化學方程式主要操作步驟銅粉（鋅粉）FeSO4溶液（CuSO4）25把10.2g鐵和銅的混合物放到盛有足量鹽酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前(鐵、

18、銅混合物和鹽酸)減少了0.2g，求原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)。命題方向四 相關(guān)的計算1、 有關(guān)雜質(zhì)的計算若題目給出的質(zhì)量為不純物質(zhì)的質(zhì)量，應先由混合物求出參加反應的純凈物的實際質(zhì)量，運算公式為：純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量（1物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）2、利用化學方程式求出純凈物的質(zhì)量根據(jù)所給質(zhì)量分數(shù)，折合成含有該物質(zhì)的不純物的質(zhì)量，運算公式為：不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1某赤鐵礦含雜質(zhì)25%，那么400噸赤鐵礦中含三氧化二鐵多少噸？2含碳酸鈣75%的石灰石100噸，高溫煅燒后，可得氧化鈣多少噸？3某鋼鐵廠每天需要消耗8000t 含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵

19、礦，請問該廠理論上每天可生產(chǎn)含鐵96%的生鐵多少噸？（相對原子質(zhì)量：Fe=56 O=16 C=12）4要煉出含雜質(zhì)2%的生鐵3200噸，需要含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？命題方向五 金屬資源的利用和保護1、鐵生銹的條件：鐵生銹的主要條件是與空氣和水蒸氣直接接觸。鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生復雜的化學反應，鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O。2、鐵的防銹：原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生銹的條件。防銹措施：防止鐵制品生銹，一是保持鐵制品表面的潔凈和干燥，二是在鐵制品表面涂上一層保護膜，防止鐵與氧氣和水的反應，例如：刷一層油漆；涂上一層機油；電鍍一層不易生銹的

20、金屬，如鍍鋅等；經(jīng)加工使金屬表面生成一層致密的氧化膜，如烤藍；在金屬表面覆蓋搪瓷、塑料等。3、金屬資源的保護和利用的意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 課后作業(yè)1下列事實和解釋相符的是（）A銅絲作導線銅有良好的導電性B鹽酸清除鐵銹鹽酸能與鐵反應C汽油清洗油污汽油起乳化作用D活性炭凈水活性炭能與水中雜質(zhì)反應2下列有關(guān)化學知識的說法正確的是（）A鐵絲浸沒在水中比暴露在潮濕的空氣中更容易生銹B凡是含有碳元素的化合物都是有機物C大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大D可燃物只要達到著火點就能燃燒3下列敘述正確的是（）A將生銹的菜刀浸泡在食鹽水中，可除去其表面的鐵銹B通過相互刻畫的方法，發(fā)現(xiàn)銅片的硬度比

21、黃銅片大C淬火后的縫衣鋼針不能彎曲D用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢4物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)（1）銅常用于制作導線，因為其有良好的延展性和_性（2）生石灰常用作食品干燥劑，其原因是（用化學方程式表示）_（3）氫氧化鈣常用作建筑材料，因為其吸收二氧化碳會變成堅固的_（4）碳酸氫鈉可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是（用化學方程式表示）_（5）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應可制得高純度的硅，同時生成氯化氫該反應的化學方程式為_5、請回答下列與金屬有關(guān)的問題：（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，說明_的硬度大；（2）6.5g與足量的稀硫酸反應

22、（化學方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2），理論上可制得氫氣的質(zhì)量為_g（3）使用下列各組試劑，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是_AAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液BFe、Cu、AgNO3溶液CFe、Ag、CuSO4溶液6銅與另一種金屬M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是_，待反應完成后_（填實驗操作方法），得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是_取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應后，對反應所得溶液和固體推斷正確的是_A、溶液中一定有M的離子 B、固體中一定有Ag和Cu C、固體

23、中一定有Ag D、溶液中一定有Ag+7金屬材料在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用（1）下列物質(zhì)中不屬于合金的是_（填字母）A金剛石 B不銹鋼 C生鐵（2）銅可制成導線，主要是因為銅具有良好的_（3）黃金在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，原因是_（4）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的_和水蒸氣等發(fā)生了化學反應為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是_（5）某溶液中含有硫酸銅和硫酸鋅，向其中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾渣中一定含有_8（1）鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬某化學興趣小組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進行了如圖實驗：在A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_將A實驗結(jié)束后、試管內(nèi)

24、的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，一段時間后過濾濾渣中：一定含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_為了進一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學們向濾渣中滴加稀鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生，那么濾液中含有的金屬離子可能是_（填寫序號）Al3+ Al3+、Fe2+ Al3+、Fe3+ Fe2+、Cu2+ Al3+、Fe2+、Cu2+（2）據(jù)有關(guān)資料報道，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備或材料相當于年產(chǎn)量的20%40%稀鹽酸常用于金屬表面除銹，寫出反應的化學方程式_，保護金屬資源，人人有責，請寫出一條防止鐵制品生銹的方法_9鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途（1）鋼鐵屬于_（填“純

25、凈物”或“混合物”）；（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_和_共同作用的結(jié)果；（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_；（4）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：請寫出第、步反應的化學方程式：_；_10金屬在生產(chǎn)生活中得到廣泛應用（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的_（2）鐵制品生銹的條件是_，可以用稀酸清除鐵銹，寫出清除鐵銹的化學方程式_（3）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，鐵和硫酸

26、銅溶液反應的化學方程式為_（4）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列說法不正確的一項是_a若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2gb若混合物為Zn、Cu，則m=0.2gc若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%d若混合物為Fe、Cu，m=0.1g，則混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)為50%11有一均勻的顆粒狀鋅、銅合金Wg某學生利用如圖所示的裝置，通過測定合金與酸反應產(chǎn)生氫氣的體積來測定合金鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)試回答下列問題（在空格處填寫相應的字母標號）：（1）實驗時應在燒杯中加入_，在試管中加入_，在廣口瓶中加入_提

27、供試劑：A蒸餾水 B稀硝酸 C稀硫酸 D鋅、銅合金（2）實驗過程中的部分操作如下：a讀出量筒內(nèi)液體的體積 b依次向燒杯與廣口瓶加入試劑c取出試管 d向試管中加入藥品，置于燒杯中正確的操作順序是：_（3）若合金與酸充分反應后，量筒中接收的液體的體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是_A反應前燒杯試劑的體積 B反應前燒杯中試劑的質(zhì)量分數(shù)C實驗廣口瓶中試劑的體積 D實驗條件下氫氣的密度12合金是重要的金屬材料（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是_（填字母序號，下同）A青花瓷瓶 B橡膠充氣艇 C不銹鋼鍋（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于_（填“純凈物”或“混合物”）（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明_（4）黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應）：已知：ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4CuSO4+H2O中反應的化學方程式為_下列說法正確的是_a、中的操作均包含過濾b溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4c溶液A的質(zhì)量小于溶液Bd溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶液