河北省衡水中學(xué)2017屆上學(xué)期高三年級(jí)一調(diào)考試(化學(xué))

1、河北省衡水中學(xué)2017屆上學(xué)期高三年級(jí)一調(diào)考試化 學(xué)本試卷分第卷（選擇題）和第卷(非選擇題)兩部分。共100分?？荚嚂r(shí)間110分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 I127 第I卷（選擇題 共50分）一、選擇題（每小題l分，共10分。下列每小題所給選項(xiàng)有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1若用X代表F、C1、Br、I四種鹵族元素，下列能夠表達(dá)它們的共性反應(yīng)的是（ ）A. X2+H2=2HX B. X2+H2O=HX+HXOC. 2Fe3X2=2FeX3 D.

2、X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O2下列物質(zhì)的保存方法正確的是（ ）A用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中B用磨口玻璃塞把氫氟酸密封于棕色試劑瓶中C把氯氣加壓液化后密封于鋼瓶中D氯水通常保存于無色試劑瓶中3在下列變化 大氣固氮、 硝酸銀分解、 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（ ）A B C D4下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）物質(zhì)選項(xiàng)abcA.AlAlCl3Al(OH)3B.HNO3NONO2C.SiSiO2H2SiO3D.Na2O2Na2CO3NaHCO35某些保健品中含有的鍺元素（Ge）位于周期表的第

3、四周期IVA族。有關(guān)鍺的敘述不正確的是（ ）A鍺的原子序數(shù)為24 B鍺的金屬活動(dòng)性應(yīng)比硅強(qiáng)C. Ge可以生成化學(xué)式為Na2GeO3的鹽 D單質(zhì)鍺是半導(dǎo)體材料6下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說法正確的是（ ）A向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32或HCO3B向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在NH4+D向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl7下列說法中正確的是（ ）

4、ANa2O2可作漂白劑和供氧劑，碳酸鈉可用于治療胃酸過多B工業(yè)上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C氯氣用于自來水消毒，是因?yàn)樯傻拇温人嵊袣⒕?、消毒的作用D溴化銀用于人工降雨，單質(zhì)碘加入食鹽中用于制加碘鹽8下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中不正確的是（ ）A鋁既可用于食品包裝，也可用于建筑材料B氧化鋁既可以用來冶煉鋁，也可用作耐火材料C氫氧化鋁既可以用于治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽D明礬既能用來凈水，也可用作消毒劑9類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類比推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是（ ）AMg失火不能用CO2滅

5、火；Na失火也不能用CO2滅火B(yǎng)Fe3O4可寫成FeOFe2O3；Pb3O4也可寫成PbOPb2O3CCu與Cl2直接化合生成CuCl2；Cu與S直接化合也能得到CuSD CO2通入到硝酸鋇溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸鋇溶液中也不能生成沉淀10已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2，某人將少量的Cu(NO3)2固休放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說法正確的是（ ）ANO2能支持燃燒 BNO2不能支持燃燒C木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D. 木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生的CuO催化作用的結(jié)果二、選

6、擇題（每小題2分，共40分。下列每小題所給選項(xiàng)有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）11如圖鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列做法不正確的是（ ）A試管中的鐵粉用繞成團(tuán)的細(xì)鐵絲代替B將試管底部的濕棉花移到試管口部C將鐵粉附著在石棉絨上，以增大與水蒸氣的接觸面積D點(diǎn)燃肥皂泡驗(yàn)證氫氣的生成12有2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒情燈隔絕空氣加熱至恒重并排出氣體后恢復(fù)到常溫，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：則下列敘述不正確的是（ ）第1份第2份混合物質(zhì)量（g）9.220.8反應(yīng)后固體質(zhì)量（g）8.315.9A第2份得到的是純凈物B第l份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大C根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出第1份混合物中NaHC

7、O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D第2份混合物中NaOH的物質(zhì)的量小于NaHCO3的物質(zhì)的量13. 下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（ ）ANaClO(aq)中通入過量SO2:ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3BFeC12在空氣中被氧化：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OHCAlCl3(aq)中投入少量Na:Al3+4Na+2H2O=AlO2+4Na+2H2DFeBr2溶液與等物質(zhì)的最的Cl2反應(yīng)：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br214豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力,下列有關(guān)反應(yīng)頗色變化的敘述中正確的是（ ） 新制氯水久置后淺黃綠色消失Cl2通

8、入石蕊試液中先變紅后褪色SO2通入石蕊試液中先變紅后褪色 SO2通入品紅溶液中紅色褪去 氨氣通入酚酞溶液中紅色A B C D全部15海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分：下列判斷正確的是（ ）A步驟、的操作分別是過濾、萃取分液B可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C步驟中加人的有機(jī)溶劑是乙醇D步騾的操作是過濾16下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A.稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B.配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水C.檢驗(yàn)溶液中是否含

9、有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D.驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒17下列說法均摘自某科普雜志，你認(rèn)為無科學(xué)性錯(cuò)誤的是（ ） 鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒 一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水，這樣可有效地吸收一氧化碳，以防煤氣中毒 “汽水”澆灌植物有一定道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用 硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”A B C D18將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1molL-1的硫酸中，然后加入K

10、2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. 0.05molL-1 B. 0.1 molL-1 C. 0.2 molL-1 D. 0.3 molL-1 19下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是（ ）A該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+2I=Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe(OH)3+BaSO4D. 1L0.1molL-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe2

11、0將15.6g Na2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200ml溶液，再向該溶液中緩慢通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到7.84L的氣體B最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl)+c(OH)C最終得到7.8g的沉淀D最終得到的溶液中c(Na+)=1.5molL-121氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，是濃鹽酸，是高錳酸鉀，至是濾紙條，依次滴有品紅溶液、石蕊試液、淀粉-KI試液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)擠幾滴濃鹽酸，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A產(chǎn)生氯氣的

12、離子方程式：16H+ 10Cl2MnO4=2Mn2+5Cl28H2OB處變血紅色，是因?yàn)?Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,Fe3+3SCN=Fe(SCN)3C褪色，處先變紅后褪色，處出現(xiàn)淡黃色固體D處變藍(lán)，處變橙紅，能說明氧化性：Cl2Br2I222. 將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、kClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)，當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于 C.改變溫度，產(chǎn)物中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：D.改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為23下列說法不正確的是（ ）A向

13、Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中溶液中的HCO3濃度變化是先變大后變?。ㄈ芤后w積變化均忽略不計(jì)）B向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體，CO32的濃度變化是先變大后變?。ㄈ芤后w積變化均忽略不計(jì)）C有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液：將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，兩種操作生成的CO2體積之比為3：2 D將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是a=b 24. 如圖所示，室溫下，A、B兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿了

14、兩種氣體（同溫、同壓），打開K夾，使兩燒瓶?jī)?nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是（ ）A. B. C. D.25. 有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3C.肯定有K+、HCO3、MnO4 D.肯定有Al3+、M

15、g2+、SO4226. 為了實(shí)驗(yàn)探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是（ ）A.向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀 B.濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物C.濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D.加入的金屬M(fèi)可能是鎂或鈉27. AE是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）A單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2AlB檢驗(yàn)D溶液中金屬陽離子的反應(yīng)：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C單質(zhì)X和單質(zhì)Y在一定條件下均能與水發(fā)生置換反應(yīng)D由

16、于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以兩者均是兩性化合物28現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ）A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或Cl2C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O329已知：2NaAlO2CO2+3H2O2Al(OH)3Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（ ）30

17、向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/L HNO3充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO3-)為（忽略溶液體積的變化）（ ）A.0.45mol/L B.0.6 mol/L C.0.75 mol/L D.0.9 mol/L第II卷（非選擇題 共50分）三、非選擇題（本題包括5小題，共50分）31. （12分）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_,其中氮的化合價(jià)為_。（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）2O2(g)+N2(g)= N2O4(l)

18、H1 N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) H2 O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) H3 2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_，聯(lián)氮和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_（已知：N2H4+H+ N2H5+ 的K=8.7107；Kw=1.010-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加人聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋

19、爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_。32. （8分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材（必修加選修中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊(cè)知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/660205415351462沸點(diǎn)/246729802750I. （1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁

20、的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：_（填“合理”或“不合理”）。（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試列是_，反應(yīng)的離子方程式為_。II實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元家的化合價(jià)越低，某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；

21、在DE段，沉淀的物質(zhì)的最沒有變化則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）B與A的差值為_mol。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_mL。33. （10分）某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、NO3-的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)回答下列問題：（1）由強(qiáng)酸性條件即可到斷溶液X中一定不存在的離子有_。（2）溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是_。a. 一定有 b一定沒有 c可能有（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_。（4）轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_。（

22、5）轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生H的離子方程式為_。（6）若轉(zhuǎn)化中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為_。（7）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_。NaOH溶液 KSCN溶液 石蕊試劑 pH試紙34.（10分）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會(huì)使人中毒，國(guó)際上對(duì)食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)I】制備NaNO2該小組查閱資料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。設(shè)計(jì)制備裝

23、置如下（夾持裝置略去）。 （1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_。（3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。于是在A 與B 裝且間增加了_裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度。【實(shí)臉I(yè)I】 測(cè)定制取的樣品中NaNO2的含量步驟：a. 在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管（比色管）中分別加人不同址的NaNO2溶液，各加入1 ml的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：試管編號(hào)NaNO2含量/mgL-10204060

24、80b稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500 ml溶液。取5mL待測(cè)液，加入1mlM溶液，后加蒸餾水至10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。（4）步腳b中比較結(jié)果：待測(cè)液顏色與號(hào)色階相同。則甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取5mL待測(cè)液加入 ，振蕩，再加入1mLM溶液， ，再振蕩，與號(hào)色階對(duì)比 維生素C可以有效降低NaNO2的含量35.（10分）中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （2）將ag粉未A加入bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，NA可表示為_。 （3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大最氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為_。（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象：開始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)認(rèn)為使a變紅的是_(寫出一種即可)。片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)。用