2021年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)講解：常見的酸和堿

1、2021年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)講解：常見的酸和堿一、濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)1、濃鹽酸：無色，有刺激性氣味的液體，有強(qiáng)腐蝕性。工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈黃色。濃鹽酸在空氣中打開瓶口，會(huì)在瓶口處形成白霧,這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來的氯化氫跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴緣故，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。2、濃硫酸：純凈的濃硫酸是無色、粘稠油狀的液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有較強(qiáng)的吸水性，因而常用作氣體干燥劑；濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，因而使用時(shí)要特別小心。3、如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗，然后涂上3%到5%的碳酸氫鈉溶液，以防止燒傷皮膚。4、稀釋濃硫酸：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不

2、斷用玻璃棒攪拌，切不可將水倒入濃硫酸，原因是防止酸液沸騰濺出傷人。5、思考：如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發(fā)生什么變化？溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸變小不變變小變小濃硫酸不變變大變大變小二、酸的化學(xué)性質(zhì)1、 酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅；使無色酚酞不變色。2、 酸與活潑金屬反應(yīng)：酸+活潑金屬=氫氣+鹽（常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬）(1)鹽酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象：放出氣體；鎂逐漸溶解至消失；放熱；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2。(2)鹽酸與鐵釘反應(yīng)：鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)溶液由

3、無色逐漸變成淺綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2。（單質(zhì)鐵和酸反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵顯+2價(jià)，所得溶液是淺綠色。）3、 酸與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物=水+鹽(1)鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色。方程式Fe2O36HCl2FeCl33H2O。（鐵銹的主要成分為Fe2O3，含F(xiàn)e3+的溶液是黃色。）(2)硫酸與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，方程式：CuOH2SO4CuSO4H2O。4、 酸與堿反應(yīng)：酸+堿=水+鹽(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOHHClNaClH2O。(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃

4、酸過多：3HClAl（OH）3AlCl33H2O。5、 酸與部分鹽反應(yīng)：（1）與碳酸鹽反應(yīng)（含碳酸根離子的鹽）：酸 + 碳酸鹽=水+ 二氧化碳 +鹽石灰石和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HClCaCO3CaCl2H2OCO2。碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2。（2）與其它鹽反應(yīng)：酸 + 鹽=另一種酸+另一種鹽鹽酸與硝酸銀反應(yīng)方程式：HClAgNO3AgClHNO3；現(xiàn)象：生成白色沉淀。硫酸與氯化鋇反應(yīng)方程式：H2SO4BaCl2BaSO42HCl；現(xiàn)象：生成白色沉淀。6、酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槿苡谒寄芙怆x出氫離子；具有差異性是因?yàn)樗岣x子不同。三、鹽酸

5、和硫酸的用途：1工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除金屬秀。2人體胃液中含有鹽酸，幫助消化。 3濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室用它做干燥劑，但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如氨氣。四、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)1、氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：白色固體；易溶于水,溶解時(shí)放出熱量；暴露在空氣中的氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，因此可做干燥劑；強(qiáng)腐蝕性，故俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；2、氫氧化鈉一定要密封保存是因?yàn)椋簹溲趸c在空氣中能吸收空氣中的水蒸氣，能跟二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而生成碳酸鈉。3、氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱為石灰水。有腐蝕性，是熟石灰、消石灰的主要成分。4

6、、氫氧化鈣的制?。簭氖沂缴以俚绞焓遥篊aCO3 CaOCO2；CaOH2OCa（OH）25、如果不慎將強(qiáng)堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。五、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物=水+鹽(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式：2NaOHCO2Na2CO3H2O。(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的方程式：Ca（OH）2CO2CaCO3H2O。3、堿與酸反應(yīng)：堿+酸=水+鹽(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOHHClNaClH2O。(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HClAl（OH）3Al

7、Cl33H2O。4、堿與部分鹽反應(yīng)：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽【不溶性堿：氫氧化銅（藍(lán)色沉淀）、氫氧化鎂（白色沉淀）】（1）2NaOHCuCl2Cu（OH）22NaCl現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀。（2）Ca（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH現(xiàn)象是生成白色沉淀。（3）Ca（OH）2MgCl2Mg（OH）2CaCl2 現(xiàn)象是生成白色沉淀。5、堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎寄芙怆x出氫氧根離子；具有差異性是因?yàn)殛栯x子不同。六、氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途：1氫氧化鈉：(1)氫氧化鈉固體可以吸收水蒸氣用作干燥劑。(2)化工原料：造紙、印染、煉油、制造化學(xué)纖維、生產(chǎn)橡膠；2氫氧化鈣：可以改良酸性土壤，檢驗(yàn)二氧化碳

8、體存在，處理工業(yè)廢水中的酸，與藍(lán)礬、水配制殺菌劑波爾多液等。七、中和反應(yīng) 1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2、實(shí)質(zhì)：其實(shí)質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成H2O。3、溫馨提示：中和反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型，基本反應(yīng)類型有：、置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng) 分解反應(yīng)化合反應(yīng)；但是中和反應(yīng)屬于其中的復(fù)分解反應(yīng)。4、應(yīng)用：（1）、用于醫(yī)藥衛(wèi)生、胃酸過多可以服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治療胃酸的化學(xué)方程式3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O。、因?yàn)殇X元素對(duì)人體的健康有影響，現(xiàn)在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治療胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式

9、是2HCl + Mg (OH)2 = MgCl2+ 2H2O。（2）改變土壤的酸堿性如：酸性土壤不利于作物的生長(zhǎng)，于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。（3）處理工廠的廢水 如：硫酸廠的污水可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，化學(xué)方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O。（4） 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性八、溶液酸堿度的表示法pH1、溶液的pH與酸堿性關(guān)系、pH7，溶液呈中性；、pH7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)，即：OH-的濃度越高堿性越強(qiáng)。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)2、pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH

10、試紙（1）在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙；用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)試液；滴在pH試紙(試紙不能預(yù)先用水潤(rùn)濕)上，立即將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可讀出溶液的pH（注意：讀數(shù)精確到整數(shù)。（簡(jiǎn)記為：放、蘸、滴、對(duì)、讀）（2）pH試紙不能用水預(yù)先潤(rùn)濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會(huì)偏大；若溶液是堿性的則堿性減弱pH會(huì)偏小；若溶液是中性則沒有影響pH不變。3、酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性7變紅色無色中性=7紫色無色堿性7變藍(lán)色變紅色題型一 酸下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（ ）A.易揮發(fā) B.有腐蝕性 C.無吸水性 D.密度比水小【答案】B下列物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)

11、的是（）AMg BAgNO3 CCu（ OH）2 DFeSO4【答案】D1、下列有關(guān)酸的說法中，正確的是（）A酸的組成中一定含有氫元素 B能夠?qū)щ姷娜芤菏撬酑滴加無色酚酞不變色的溶液是酸 D能與堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是酸【答案】A2、廁所用清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是（）A二氧化碳 B氧氣 C氫氣 D二氧化硫【答案】A3、為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：紫色石蕊溶液稀鹽酸 鐵片稀鹽酸 氧化鐵稀鹽酸 Ca(OH)2 溶液稀鹽酸 稀鹽酸 Na2CO3 溶液 AgNO3 溶液稀鹽酸 A B C D E F（1）上述反應(yīng)中無現(xiàn)象的為 （填字

12、母序號(hào)，下同），有白色沉淀出現(xiàn)的是 ；B試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）將反應(yīng)后D和E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【假設(shè)與猜想】猜想一：NaC；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl；猜想四： 。【討論與交流】經(jīng)討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想 是錯(cuò)誤的?！緦?shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液無現(xiàn)象猜想四成立取少量濾液于試管中，滴加適量 【拓展與遷移】稀鹽酸和稀

13、硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸即嬖??！敬鸢浮浚?）D、F、Fe+2HCl=FeCl2+H2；（2）【假設(shè)與猜想】NaCl和Na2CO3 【討論與交流】三【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】稀鹽酸（或氯化鈣溶液或氯化鋇溶液）、有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀產(chǎn)生）（合理即可）?！就卣古c遷移】H+（或氫離子）題型二 堿下列有關(guān)氫氧化鈉的說法，錯(cuò)誤的是（）A氫氧化鈉俗稱燒堿B氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性C氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳?xì)怏wD氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等【答案】C為了探究堿的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)操作】夾緊彈簧夾，將注射器中的氫氧化鈉溶液全部注入錐形瓶中。錐形瓶中發(fā)生

14、反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開彈簧夾，觀察到的現(xiàn)象為 ，錐形瓶底部有白色沉淀生成?！緩U液處理】（1）將反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯B中，然后滴入幾滴無色酚酞溶液，充分混合后，燒杯內(nèi)的液體為 色。（2）再向燒杯中倒入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)得到無色澄清溶液，則該無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是 。請(qǐng)寫出該燒杯內(nèi)發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 （寫一個(gè)）。（3）最后燒杯內(nèi)的無色溶液能否直接排放，請(qǐng)闡述你的觀點(diǎn)并說明理由 。【反思交流】上述實(shí)驗(yàn)活動(dòng)驗(yàn)證了堿可以與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【答案】【實(shí)驗(yàn)操作】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；燒杯中的石灰水進(jìn)入錐形瓶?jī)?nèi)；【廢液處理】（1

15、）紅；NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HClCaCl2+H2O】；（2）氯化鈣和氯化鈉；（3）不能，該溶液可能為酸性溶液會(huì)產(chǎn)生污染。1、下列物質(zhì)屬于堿的是（ ）A. H2O B. NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3【答案】C2、下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變小且不變質(zhì)的是（）A燒堿 B濃硫酸 C濃鹽酸 D生石灰【答案】C3、根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問題：（1）堿溶液能使酚酞溶液變_色；（2）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為_（填物質(zhì)類別），請(qǐng)寫出符合性質(zhì)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式_； （3）堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有_?！敬鸢浮浚?）紅；（2）酸，

16、NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）氫氧根離子題型三 中和反應(yīng)某校化學(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A圖中b點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)是NaClB向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色C該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)【答案】B【經(jīng)典例題】如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖。（1）反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子有哪些？（2）用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。請(qǐng)寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。【答案

17、】（1）鈉離子和氯離子；（2）H+OHH2O。1、下列做法利用了酸堿中和反應(yīng)原理的是（）A用食醋腌木瓜放入食鹽進(jìn)行調(diào)味 B用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹C焙制蛋糕時(shí)加入碳酸氫鈉使蛋糕膨松 D服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥【答案】D2、某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖所示下列說法正確的是（）A圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】D3、酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）氫氧化鈉溶

18、液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液p變化如圖所示。根據(jù)圖示判斷該實(shí)驗(yàn)是將_滴入到_中。滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為_（填化學(xué)式）。（2）測(cè)定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測(cè)定，會(huì)使測(cè)得的pH_（填“偏大”或“偏小”）（3）用來改良酸性土壤的堿是_?！敬鸢浮浚?）稀硫酸；氫氧化鈉溶液；H2SO4、Na2SO4； （2）偏大； （3）氫氧化鈣。題型四 溶液酸堿性【經(jīng)典例題】人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如下：液體胃液唾液膽汁胰液pH0.91.56.67.17.17.37.58.0下列說法中不正確的是（）A膽汁和胰液顯堿性B胃液比唾液酸性弱C胰液比膽汁堿性強(qiáng)D服用含氫氧化鋁Al（OH3）的藥物可以治療胃酸過多癥【答案】B1、下列溶液能使紫色石