九年級化學上冊(滬教版)講義

1、九年級化學滬教版講義1.1化學給我們帶來什么一 化學幫助我們正確認識物質：碳酸氫銨受熱分解1. 現象：產生有刺激性氣味的氣體蒸發(fā)皿上方產生白霧白色粉末減少至消失有使澄清石灰水變渾濁的氣體NH4HCO3 NH3 H2O C022. 結論：碳酸氫銨氨氣+水+二氧化碳反響物生成物實驗過程：取少量碳酸氫銨固體粉末放在蒸發(fā)皿中，將蒸發(fā)皿放在酒精燈上加熱。實驗現象：固體逐漸減少，聞到強烈的刺激性氣味實驗結論：碳酸氫銨受熱已分解。碳酸氫銨保存考前須知：應將碳酸氫銨化肥密封保存于陰涼之處，以防受熱分解?；瘜W變化文字表達式：在“的左邊寫出反響物的名稱，在其右邊寫出生成物的名稱，假設物質不止一種，中間可用“ +連

2、接。在“上方標注反響條件。二. 化學指導人類合理利用資源：氮氣N2：性質：無色無味氣體，難溶于水，pVp空；化學性質穩(wěn)定，在常溫下很難與其他 物質發(fā)生反響，本身不燃燒，也不支持燃燒。現鐵絲外表有紅棕色氣體產生:象 導管內液面上升原釘與水、氧氣反映產生鐵銹*因.錐形瓶內氣體減少，氣壓變低，大氣壓把水壓入導管內氮氣的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。2、用作保護氣。如金屬焊接，充入燈泡延長燈絲壽命，充入食品包裝袋延長食品保 存期限。3、醫(yī)療上可用在液氮冷凍麻醉的條件下做手術。4、超導材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導性能。三、化學促進科學技術的開展光導纖維、計算機芯片、航天飛機的防熱瓦等，都是應用化

3、學的結果。1.2化學研究些什么一、化學研究物質的性質與變化：化學變化：有新物質生成的變化稱為化學變化1、 變化彳例：石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)物理變化：沒有有新物質生成的變化稱為物理變化-例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、本質區(qū)別：是否有新物質生成。3、相互關系：常常伴隨發(fā)生，有化學變化一定有物理變化 ，有物理變化不一定有化學變化4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。物理性質：物質不需要通過化學變化就能表現出來的性質叫做物理性質5、性質包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、J導電性、吸水性、吸附性等?；瘜W性質：物質在發(fā)生化學變

4、化時表現出來的性質叫做化學性質。包括：可燃性、氧化性、復原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。釋放能量6、能量變化吸收能量它們的區(qū)別是：物理性質在靜止狀態(tài)中就能表現出來，而物質的化學性質那么要在物質運動狀態(tài)中 才能表現出來物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系：在變化語句中加“能或“可以或“易“會“難于等詞語，變成了相應的性質。物理變化化學變化概念沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化伴隨現 象物質的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色， 放出氣體、生成沉淀等本質區(qū)別變化時是否有其他物質生成實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮 發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、

5、 呼吸相互關 系物質在發(fā)生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒 時先發(fā)生石蠟熔化現象。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學變 化。物理性質化學性質概念物質不需要發(fā)生化學變化就能表 現出來的性質物質在化學變化中表現出來的 性質實質物質的微粒組成結構不變所呈現 出的性質。物質的微粒組成結構改變時所 呈現出的性質。實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、 硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、 吸附性、導電性、導熱性、延展 性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃 性、復原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知區(qū)別是否需要通過化學反響表現出來7、對蠟燭及其燃燒的探究 蠟燭燃燒：點燃石蠟+氧氣二氧

6、化碳+水。2C02H2O1現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層外焰、內焰、焰心。2、產物：二氧化碳和水檢驗：二氧化碳在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯變渾濁水在火焰上方罩冷而枯燥的燒杯變模糊或有水珠出現 水的驗證：用無水硫酸銅，現象：無水硫酸銅變藍CuSO白色+ 5H2O = CuS04 5H2O 藍色3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟 結論： 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水燃燒時：蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝 固。 木條處于外焰的局部最先變黑，外焰溫度最高。 燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含

7、有H元素；蠟燭燃燒后還生成C02,該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，說明蠟燭中含有C元素。 白瓷板上有黑色粉末出現，是炭黑顆粒，更說明蠟燭中含有C元素。 燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。實驗探究步驟觀察物質的性質、變 化、現象結論、解釋1觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成2.占八、 燃 刖觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色 狀態(tài)：固態(tài)用小刀切下一塊 石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水， 硬度小密度比水小，硬度小，難溶 于水3. 占 八、 燃 蠟 燭用火柴點燃蠟 燭，觀察蠟燭火焰火焰分為焰心、內焰、 外焰三層，第三層最明 亮，內

8、層暗石蠟具有可燃性，其火焰分 為焰心、內焰、外焰三層， 第三層最亮，內層暗取一根火柴，迅 速平放在火焰中， 1s后取出火柴桿接觸外焰局部先變黑外層溫度最高，加熱用外層 火焰用一枯燥燒杯， 罩在火焰上方，片 刻，取卜火焰上方 的燒杯，迅速向燒 杯內倒入少量石灰 水，振蕩燒杯內壁有水霧，石灰 水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧 化碳4. 熄 滅 蠟 燭將蠟燭熄火觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉變 成液態(tài)，再汽化，而后燃燒用火柴點燃剛熄 滅時的白煙白煙燃燒二、化學研究物質的組成和結構1空氣的成分按體積N278%02 21%稀有氣體一0.94%CO20.03%其他一0.03%氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水

9、，不燃燒也不支持燃燒，不能供應呼吸，化學性質不活潑。2.空氣中氧氣體積的含量測定 紅磷的燃燒 原理：紅磷+P點燃J 、八八、氧氣02*五氧化二磷P2O5注意：五氧化二磷P2O5是固體，不是氣體。產生大量白煙現象：2放熱結束后，冷卻至室溫，然后翻開止水夾，瓶內進水約占五分之一體積結論：氧氣約占空氣體積的-,剩余氣體不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 5誤差：1 紅磷的量缺乏，會使氧氣不完全消耗；少于5 集氣瓶為冷卻至室溫，就翻開止水夾；裝置漏氣；沒有預先在導管中裝滿水1止水夾沒有夾緊大于-5沒及時塞上橡皮塞可燃物要求：足量且產物是固體且不和空氣中的其他氣體反響 裝置要求：氣密性良好探究：液面上升小

10、于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全，有剩余氧氣。能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差實驗：取少量葡萄糖、砂糖和面粉，分別放在燃燒匙中加熱至完全燒焦 燒焦后，都得到黑色的物質，主要成分是碳，說明它們都還有碳。空氣中氧氣含量的測定實驗:原理利用紅磷在空氣中燃燒，將瓶內氧氣消耗掉，生成五氧化二磷固體，使空氣內壓強減少，在 大氣壓作用下，進入容器內水的體積即為減少的氧氣的體積。4P + 502 2P2Q實驗儀器：集氣瓶、燃燒匙、導管、燒杯、彈簧夾、橡膠塞藥品：紅磷，水裝置XL, 二甘水步驟 連接裝置，檢查裝置

11、氣密性 蓋好橡膠塞后，把集氣瓶的容積分成5等份，做好記號。 用彈簧夾夾緊膠管，將導管插入盛水的燒杯中。 在燃燒匙內放入過量的紅磷。 點燃燃燒匙中的紅磷，立即伸入集氣瓶中，把塞子塞緊 待紅磷熄滅并冷卻后，翻開止水閥現象 集氣瓶中有大量的白煙生成，并放出熱量 冷卻后，翻開彈簧夾，燒杯中的水經導管流到集氣瓶中，進入水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5結論空氣中氧氣的體積分數約為1/5。注意事項3.純潔物、混合物純潔物：只由一種物質組成。混合物：兩種或兩種以上的物質組成。在實際生活中，絕對純潔的物質并不存在，當其中雜質成分含量極少時，即可認為是純潔物。同 素異形體是混合物物質組成相同，結構不同，性質不

12、同。如白磷和紅磷。2空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體 CO、SO2、氮的氧化物等目前計入空氣首要污染物的有3目前環(huán)境污染冋題：SO?、NO 2和可吸入顆粒物 等。臭氧層破壞：氟里昂酸雨：NO2、SO2溫室效應：主要是 CO2， CH4也有一定的作用 白色污染：塑料垃圾等空氣成分的發(fā)現：舍勒和普利斯特利分別制得了氧氣，拉瓦錫第一次明確提出了空氣是由氧氣和氮 氣組成的。空氣中含有氦氖氬氪氙等稀有氣體。稀有氣體氦He氖Ne氬Ar氪Kr氙Xe氡Rn三化學研究物質的用途與制法物質的性質與用途之間存在著密切聯(lián)系。如金剛石是無視透明的晶體，具有特殊的光學性質，用 于制造金剛石。而石墨為黑色質

13、軟的固體，用于生產鉛筆芯。石墨還是一種能導電的非金屬，常 用作電池的電極。而他們都是碳元素組成的?！舅伎?】蠟燭燃燒這個過程是什么變化？答案及解析：既包含物理變化又包含化學變化。蠟燭燃燒生成了新物質，所以說是化學變化，在 燃燒的過程中，蠟燭變短了，所以也包含物理變化?！舅伎?】酒精燃燒、酒精能燃燒哪個是化學變化、哪個是化學性質？答案及解析：酒精燃燒，這是一個過程、一種狀態(tài)，所以是化學變化；而酒精能燃燒，是酒精這 種物質的一種性質、能力，所以是化學性質。3. 描述實驗現象：主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到實驗的現象。注意：描實驗 述現象時不可說出生成物的名稱4. 性質決定用途：根據物質

14、的物理性質或化學性質，人們利用其創(chuàng)造對人類有意義的物質。 例題精講：【例題1】以下現象中屬于物理變化的是A.火藥爆炸B.食品變質 C.水分蒸發(fā) D.酒精燃燒答案：C解析：其余三種都有新物質生成，“熔化凝固汽化液化升華凝華這六種物質變化現象都是物 理變化，沒有生成新物質。【例題2】以下俗語與物質的化學性質無關的是A.火上澆油B.百煉成鋼C.玉不琢不成器 D死灰復燃答案：C解析：此題易誤選B。“百煉成鋼的過程中除去了過量的碳，這是利用了碳的可燃性，屬于化 學性質，火上澆油和死灰復燃也都是表達物質的可燃性；玉不琢不成器的含義是玉器需經打磨才 能改變其形狀，成為人們所喜愛的形狀，這是一個物理過程?！纠?/p>

15、題3】閱讀以下短文，用“物理性質、“化學性質、“物理變化、“化學變化四個精選概念填空。硫是一種淡黃色的固體屬，把塊狀的硫研碎屬，取少量放入燃燒匙內，將燃燒匙加熱，硫熔化成淡黃色液體屬，繼續(xù)加熱，硫在空氣中燃燒屬，生成的氣體有刺激性氣味屬，說明硫具有可燃性屬。答案：物理性質、物理變化、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質?！纠}4】2021,汕頭以下物質的用途與其化學性質相關的是A.用鋁做導線B用金剛石切割玻璃C.用活性炭作凈水劑D用氮氣作食品包裝袋的填充氣.答案：D解析：ABC三個選項分別利用的是導電性、硬度和吸附性，這些都是物質的物理性質，而D項利用的是氮氣不易與其他物質反響的穩(wěn)定性，這是

16、化學性質。【例題5】2021,煙臺以下四個短語中，其原意一定包含化學變化的是A花香四溢 B.海市蜃樓 C蠟炬成灰 D.木已成舟答案：C解析：蠟燭燃燒，典型的化學變化?；ㄏ闼囊缡菙U散過程，物理變化；海市蜃樓，是光的折射現 象，物理變化；木已成舟，是把木頭通過一些制作過程變成船，形狀改變，是物理變化。【例題6】根據物質的什么具體性質可鑒別以下各組物質？1廚房里的糖和食鹽 ； 2白酒和食醋 ； 3面粉和洗衣粉4銅絲和鐵絲。答案及解析：1味道2氣味3溶解性 4顏色1.3怎樣學習和研究化學一 需要進行化學實驗1常用儀器P137分類名稱圖形主要用途使用時的考前須知用 于 加 執(zhí)八、 的 儀 器試管0 在常

17、溫或加熱時 用作少量試劑的反響容器； 用于少量物質的 溶解或收集少量氣 體或作簡易氣體發(fā) 生裝置1 試管夾應夾在的 中上部，鐵夾應夾在 離試管口的1/3處。2 加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反響時試管內的液體不超過試管容積的1/2。3 使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3 ；酒精燈內的酒精不得超過其容積的 23，也不得少于其容積的 衛(wèi)4。4 在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2 半試管水；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2 ;如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1 2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成

18、45角，試管口不能對著自己或別人， 加熱試管內的固體時，試管 口略向下 傾斜。5加熱前應擦干 試管外壁，先預熱后加熱，加熱后不能驟冷；蒸發(fā)皿0用于少量溶液的蒸 發(fā)、濃縮和結晶可耐高溫，能直接用火加熱；熱的蒸發(fā)皿應防止驟冷及被濺 上水，以防炸裂；用完之后立即清洗干凈； 蒸發(fā)皿中的液體 不能超過其容積的 2/3,注意及時攪拌燒杯n用作配制溶液和較 大量試劑的反響容 器，也可用于加熱 加熱時，應擦干試管外壁并放在石棉網上，以使其均勻受熱； 溶解固體時，要輕輕攪拌錐形瓶i滴定中的反響器，也 可收集液體，組裝洗 氣瓶加熱要墊石棉網圓底 燒瓶(用作加熱或不加熱 條件下較多液體參 加的反響容器加熱要墊石棉網

19、平底燒瓶C3用作加熱或不加熱 條件下較多液體參 加的反響容器加熱要墊石棉網燃燒匙少量固體燃燒反響 器可以直接加熱；硫磺等物燃燒實驗應在匙底墊少許石棉或細砂加 執(zhí)八、儀 器酒精燈用于加熱 使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈以免失火 酒精燈的外焰最咼，應在外焰局部加熱 先預熱后集中加熱。 要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸以防玻璃器皿受損 實驗結束時，應用燈帽蓋滅以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有 過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃，決不能用嘴吹滅否 那么可能引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危險 萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。細口瓶盛 放 物 質 的 儀

20、 器廣口瓶集氣瓶膠頭滴管和滴瓶計量儀器托盤天平漏斗長頸漏斗分液漏斗夾 持 儀 器鐵架臺含鐵夾、鐵圈內壁是磨毛的 常用于盛放固體試 劑，也可用做洗氣瓶用于盛放液體試劑棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質, 瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。不能用于加熱；不能用于加熱;存放堿溶液時試劑用作收集或貯存 少量氣體；用于有 關氣體的化學反響瓶口是磨毛的用于粗略稱量物質 的質量，一般只能稱準至0.1g用于過濾或向小口 容器里加液體固定和放置各種儀 器不能用于加熱；做物質在氣體里燃燒的實驗時，如有高溫固體物質生成，應預先在瓶底鋪一薄層細沙或裝入少量的水用于吸取和滴加少 量液體，滴瓶用于盛 放液體藥品度量液體體積

21、 10ml的量筒精確度為0.1ml用于注入液體主要用于別離兩種 互不相溶且密度不 同的液體，也可用于 向反響容器中滴加 液體，可控制液體的 用量。滴液時，滴管應懸空放在容器口上方， 不要接觸容器壁，以免 沾污滴管或造成試劑污染； 膠頭滴管用過后應立即洗凈， 再去 吸取其他藥品；取液后的滴管應保持橡膠乳頭在上， 不要平放 或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠乳頭稱量前，將游碼撥到標尺“ 0處，調節(jié)螺母調節(jié)零點；稱量物 放在左盤,砝碼按由大到小的順序放在右盤， 取用砝碼要用鑷子, 不能直接用手；天平不能稱量熱的物體；被稱物體不能直接放在 托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品如氫

22、氧化鈉固體必須放在玻璃器皿中稱量。不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能 在量筒里進行化學反響 注意：在量液體時，要根據所量的 體積來選擇大小恰當的量筒否那么會造成較大的誤差，讀數 時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液 體凹液面的最低點保持在同一水平面。過濾時要放在三角架或鐵架臺的鐵圈上長頸漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封防止氣體從長頸漏斗逸出使用前先檢查是否漏液，放液時翻開上蓋或將塞上的凹槽對準上 口小孔，上層液體從上口倒出；鐵圈、鐵夾方向應與鐵架臺底盤同側；鐵夾夾在試管中上部試管夾夾持試管進行簡單夾在試管中上部；從試管底部套入、取出；拇指不要按在試管夾

23、 的短柄上的加熱實驗坩堝鉗夾持坩堝加熱或夾 持熱的蒸發(fā)皿等尖端向上平放在實驗臺上；溫度咼時應放在石棉網上輔 助 儀 器水槽C 二二二排水集氣水不要加滿，防止實驗時有水溢出藥匙取用固體藥品每次用完及時用紙擦干凈玻璃棒攪拌液體、引流、蘸 取液體攪拌時切勿撞擊器壁，以免碰破容器。注意隨時洗滌、擦凈玻璃棒的作用：攪拌、加速溶解；溶解 引流過濾；攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺，蒸發(fā)； 蘸取測pH值反響容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶加熱時，需加石棉網存放藥品的儀器：廣口瓶固體、細口瓶液體、滴瓶少量液體、集氣瓶氣體 加熱儀器：酒精燈計量儀器：托盤天平稱 固

24、體質量、量筒量 液體體積別離儀器：漏斗試管夾、鐵架臺帶鐵夾、鐵圈、坩堝鉗長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽 量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、外表皿、廣口瓶、細口瓶等取用儀器：藥匙粉末或小晶粒狀、鑷子塊狀或較大顆粒、膠頭滴管少量液體 夾持儀器： 其他儀器： 不能加熱：二、化學實驗根本操作一藥品的存放一般固體藥品放在廣口瓶中,液體試劑放在細口瓶中,氣體放在貯氣瓶中或用集氣瓶隨用隨制。二藥品的取用1 .取用原那么1“三不原那么：不能用手接觸藥品；不要將鼻孔湊到容器口去聞藥品或氣體的氣味；不得嘗 藥品的味道。2節(jié)約原那么：按規(guī)定用量取用藥品；沒說明用量，液體 12mL，固體蓋滿試管底。3處理原那

25、么：用剩藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。應交還實驗室或放入指疋谷器，2固體藥品的取用1粉末或小顆粒藥品用藥匙取用 操作：一斜：使試管傾斜；二送：用藥匙或紙槽將 藥品送入試管底；三直立：將試管直立，藥品落底。 操作目的：防止藥品沾在管口、管壁上。2塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒一般用鑷子夾取。 操作：一橫：將容器橫放；二放：用鑷子將藥品放在容器口 慢豎：將容器慢慢豎立。 操作目的：以免打破容器。粉末：藥匙，或紙槽送到試管底部最少蓋住管底 固體匕顆粒：用鑷子放管口，緩慢豎起，滑入6. 試管的使用法：可用于盛放少量的固體及液體，可用作物質之間反響的容器，也可以進行加熱。7. 實驗規(guī)那么

26、和平安與要求3 液體藥品的取用1液體藥品的傾倒一倒二向三緊挨:瓶蓋倒放在桌上以免藥品被污染、藥品污染桌面； 標簽應向著手心以免殘留液流下而腐蝕標簽；試劑瓶口緊靠試管口邊緣以免液體灑出。操作要領是“取下瓶塞倒放桌，標簽向心右手握，口口相挨免外流，試管略傾便操作2量筒量液：放置：量筒放平；讀數：視線與液體凹液面的最低處保持水平。3滴管取液：取液時：捏橡膠乳頭，趕空氣，再伸入試劑瓶中； 取液后：不平放，不倒置，橡膠乳頭在上； 滴液時：垂直懸空在試管口正上方，逐滴滴入，不伸入試管內，不碰管壁。 用完時：立即用水沖滴瓶上的滴管不用水沖，不放在實驗臺上或其他地 方。操作要領是“排氣、吸液、懸空滴標簽向手心

27、最少12ml1液體 7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pHp 排空氣法.向下排空氣法：pVp空而且不與空氣反響而且不與空氣反響一 需要進行化學實驗1.銅綠化學性質銅綠與稀鹽酸反響?，F象綠色粉末消失產生大量氣沫溶液由無色變?yōu)樗{色結論：堿式碳酸銅+稀鹽酸Cu2OH2CO3HCl銅綠分解實驗現象*氯化銅+CuCl2氧化碳+水CO2H20綠色粉末變成黑色粉末試管壁上有水珠澄清石灰水變渾濁 結論：堿式碳酸銅水+二氧化碳Cu2OH2CO3H2OCO2氧化銅CuO二需要進行科學探究1方法：提出問題 做出猜想 制定方案 查資料，搜集證據 得出結論 進行反思2. 鎂條燃燒實驗現象產生耀眼白光放出大量熱產生白色粉

28、末氧化鎂點燃結論：鎂+氧氣氧化鎂Mg O2MgO3. 鎂與食醋現象：放熱產生大量氣沫，產生氣體叫氫氣三需要學習化學符號1元素符號2化學式3.化學方程式第二章身邊的化學物質2.1性質活潑的氧氣一 氧氣的性質：1. 物理：通常狀態(tài)：無色無味氣體，pp空，不易溶于水1.01X 105冷卻一183 C 由氣體變成淡藍色液體218.4 C淡藍色雪花狀固體考點二、氧氣的化學性質一與非金屬碳、硫、磷的反響1、木炭黑色固體燃燒實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄 清石灰水變渾濁。文字表達式：碳C +氧氣。2八、S二氧化碳CO2化學方程式C + 02 =點燃 CO

29、2做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢.從瓶口向瓶底伸入充分利用瓶內的氧氣。2、硫粉淡黃色燃燒：實驗現象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 在氧氣中：發(fā)出明亮的藍紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達式 硫S +氧氣02 小二氧化硫S02化學方程式 S + 02點圭 S02實驗時，要在瓶底裝少量水吸收二氧化硫，防止污染空氣。3、紅磷暗紅色固體的燃燒實驗現象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙 在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 文字表達式：磷P +氧氣02丄萼五氧化二磷P2O5 化學方程式：4P + 50

30、2型亙2P2O5注意：五氧化二磷P205是固體，不是氣體二與金屬鎂、鐵的反響1、鎂帶銀白色固體在空氣中燃燒實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂Mg +氧氣02小皓 氧化鎂MgO點燃化學方程式：2Mg + 022Mg02鐵絲銀白色固體在氧氣中燃燒實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵Fe +氧氣02四氧化三鐵Fe3O4化學方程式：3Fe + 2Q點亙Fe304注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水， 防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂 鐵絲在空氣中不能燃燒三與某些化合物蠟燭、甲烷的反響產物均為：二氧化碳和水實

31、驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色 無味氣體產生。文字表達式：石蠟+氧氣02小力二氧化碳C02+水H20空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。四其他物質與氧氣的反響某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反響，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。 如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。 氧化：劇烈氧化；既發(fā)光又發(fā)熱緩慢氧化：不發(fā)光聯(lián)系：二者都屬于氧化反響，都放出熱量；區(qū)別：反響的劇烈程度不同?？偨Y：1、氧氣是一種化學性質比擬活潑的氣體， 在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反響并放出大量的 熱。在這些反響中

32、，氧氣提供 氧，稱為氧化反響。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比;3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體 直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；4、物質與氧氣反響不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。-二氧氣用途供應呼吸.支持燃燒，做助燃劑三氧氣的制法：1. 工業(yè)制法：別離液態(tài)空氣方法原理：利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點不同進行蒸發(fā)。2. 實驗室制法：藥品：高錳酸鉀紫黑色晶體顆粒過氧化氫和二氧化錳氯酸鉀和二氧化錳的混合物原理：高錳酸鉀 錳酸鉀+

33、二氧化錳+氧氣KMn04K2MnO4Mn02O2Mn02過氧化氫雙氧水水+氧氣H202H20 02Mn02氯酸鉀氯化鉀+氧氣KCI0 3KCl02催化劑：在化學反響中能改變其他物質的化學反響速率，而本身的質量和化學性質在反響前后都 沒有發(fā)生變化的物質。一變兩不變催化劑在化學反響中所起的作用叫催化作用。步驟：連接裝置檢查氣密性裝藥品固定鐵架臺上集氣瓶裝滿水加熱收集氣體 連續(xù)均勻氣泡收集氣體：排水法不易溶于水向上排空氣法pp 空I帶火星的木條放在瓶口復燃驗滿 瓶口出現氣泡 驗證：帶火星的木條伸入瓶內復燃 化學實驗現象的觀察與描述：化學實驗現象是指事物在變化中所表現出來的外部形態(tài)，而不是變化的實質。

34、反響后的生成物是什么，具有什么性質等，就不屬于現象的范疇了。觀察的內容主要包括：物質原來的顏色、狀態(tài)；變化過程中發(fā)生的現象如變化過程中物質 的狀態(tài)、顏色的變化，是否發(fā)光、發(fā)熱，形成煙或霧，是否生成沉淀或放出氣體等；變化后生 成物的顏色狀態(tài)等。描述實驗現象時注意準確性“煙“霧“氣的區(qū)別“煙是固體小顆粒在空氣中擴散產生的現象，如磷燃燒產生白煙?！办F是液體小液滴在空氣中擴散產生的現象， 如翻開盛濃鹽酸的瓶塞，發(fā)現產生大量白霧， 而不是煙?！皻馐俏镔|在通常狀態(tài)下以氣體狀態(tài)存在，一般在有顏色、有氣味時描述?！盎鸸夂突鹧娴膮^(qū)別“火光一般指沸點高的固體物質燃燒產生的現象，如鐵絲燃燒、木炭燃燒等只產生光而不

35、產生火焰?！盎鹧媸菤怏w的燃燒或沸點低的固體物質或液體的蒸氣燃燒產生的現象，如硫、酒精、氣 體燃燒等產生火焰。物質燃燒現象的正確描述：一般為“一光或火焰、二熱、三生成物。例如鎂帶在空氣中燃燒的現象為：發(fā)出 耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末，伴有白煙。2.2奇妙的二氧化碳一 .CO2在自然界中循環(huán)廣1. 動植物的呼吸產 化石燃燒生 動植物的尸體工廠排放廢氣2. 消耗：植物光合作用3. 溫室效應，CO2含量過多二.C02的性質1. 物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，加壓降溫氣 液 固干冰2. 化學性質：不燃燒，也不支持燃燒F面先滅現象、.上面后滅 收集氣體的方法： 排水法，用于收集

36、不溶于水并且不跟水發(fā)生反響的氣體。排空氣法，向上排空氣法用于收集密度比空氣大且不與空氣各成分反響的氣 體，向下排空氣法用于收集密度比空氣小且不與空氣各成分反響的氣體。 CO2與石灰水主要成分是氫氧化鈣 二氧化碳+氫氧化鈣碳酸鈣+水CO2Ca0H2CaCO3 H2O現象：使澄清石灰水變渾濁C02與水二氧化碳+水碳酸CO2 H2OH2CO3現象：紫色物質變紅色碳酸作用碳酸受熱易分解 碳酸二氧化碳+水H2CO3C02H20現象：紅色石蕊試液又變成紫色碳酸分解3. CO2的用途：氣體：作氣體肥料j液態(tài)：滅火器一滅火器 固態(tài)：人工降雨，舞臺云霧4. 化合反響與分解反響：化合反響：由兩種或兩種以上物質生成

37、一種物質的反響叫做化合反響。 分解反響：由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反響叫做分解反響。1實驗室制CO2：藥品：大理石石灰石， 主要是碳酸鈣 【反響適中】三二氧化碳的制備與利用稀鹽酸 主要是氯化氫【不易揮發(fā)】碳酸鈣粉末，碳酸鈉粉末：反響速度快，不適合氣體收集不適濃鹽酸:稀硫酸:易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體，使收集的二氧化碳不純硫酸與大理石、石灰水反響，它會產生微溶于水的硫酸鈣，它會附在大理石表 面，阻止反響進行原理：碳酸鈣CaCOs 儀器：錐形瓶、氯化鈣+水+二氧化碳CaCl2H2OCO2稀鹽酸HCI長頸漏斗導氣管 反響條件：不需要加熱步驟 方法 驗證 驗滿反響物的狀態(tài)：固體和液體混合先固后

38、液 連接裝置檢查氣密性裝藥品收集氣體 向上排空氣法pp 空澄清石灰水一一渾濁 空燃燒的木條放瓶口處熄滅0檢驗和驗滿：檢驗是利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的特性，證明此氣體是二氧化碳；驗滿 是指是二氧化碳氣體，用燃著的火柴放在集氣瓶口看火焰是否熄滅來檢驗。因為不支持燃燒 不是二氧化碳的特性，如氮氣也不支持燃燒，所以不能用燃著的火柴來檢驗二氧化碳 注意：裝置的氣密性止水夾夾住或夾緊膠皮管 水沒出長頸漏斗下端管口 再倒水使漏斗內形成水柱 不移動 下端管口伸到漏斗液面上防止產生氣體逸出四二氧化碳與人體健康對于一些地點需要進行燈火實驗，檢驗二氧化碳濃度，如久未開啟的菜窖，溶洞2.3自然界中的水一. 水

39、的組成：1. 電解水的實驗：正、負極都產生大量氣泡 現象而且正極產生的氣泡少“負極產生的泡沫多 .氣體體積比1： 2 正極氣體氧氣、負極氣體氫氣驗證：通電水氫氣+氧氣H2OH202注意：為了增強水的導電性，常在水中加少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液。2. 氫氣燃燒的實驗：氫氣燃燒產生淡藍色火焰現象放出大量熱燒杯內壁有水霧產生點燃氫氣+氧氣水H202H20結論：水是由氫元素和氧元素組成的。水的性質物理性質：無色無味的液體、4C時密度最大，為1g/cm3化學性質：1 通電分解通電-文字表達式：水H?C氫氣H? +氧氣Q通電化學方程式：2H2O2H2 T +QT2 水可遇某些氧化物反響生成堿可溶性堿，例如：

40、H2C + Ca0=Ca0H3水可遇某些氧化物反響生成酸，例如： H20 + CQ=HC0氫氣1、物理性質：密度 最小的氣體向下排空氣法氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處；難溶于水排水法、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，假設肥皂泡上升，貝U密度比空氣小2、化學性質：可燃性用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬文字表達式：氫氣H +氧氣0上驀水0化學方程式：2H + 02點燃 2HD點燃前，要驗純現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。二. 水的凈化1. 硬水，軟水： 定義 硬水：含有較多可溶性，鈣、鎂的

41、物質 I軟水：含有較少可溶性，鈣、鎂的物質 區(qū)別：肥皂水 硬：泡沫少，白色垢狀物多軟：泡沫多，白色垢狀物少 降低水硬度：煮沸，蒸餾2. 水凈化的方法 沉降：自然沉降化學沉降：明磯混凝劑沉降懸浮雜質 過濾：固體和液體分開 吸附：活性炭色素、異味、有毒物質 蒸餾：別離可溶性雜質 殺菌，消毒：消毒劑，漂白粉 煮沸自來水廠凈化過程1、2、3、5常用靜水方法1、2、3、4在凈水的各種方法中，吸附、沉淀、過濾、蒸餾發(fā)生的都是物理變化，用氯氣或漂白粉消毒發(fā)生 的是化學變化?；钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y過，因此具有吸附性?；钚蕴康奈叫詫儆谖锢硇再|。 在吸附、沉淀、過濾、蒸餾幾種方法中，凈化程度最高的是蒸餾。過濾和

42、蒸發(fā)的實驗操作考前須知三. 水資源的綜合利用1. 保護節(jié)約用水2. 水污染治理防治水污染 水的污染來源：工業(yè)“三廢的隨意排放農業(yè)上，化肥、農藥的不合理使用生活污水任意排放 防治的方法：加強水質監(jiān)測農藥化肥，合理使用工業(yè)“三廢處理后排放 生活污水處理后排放第三章物質構成的奧秘3.1構成物質的根本顆粒一 微粒的性質:1. 不斷運動，溫度越高，微粒運動速度越快。2微粒之間有空隙，空隙大小由溫度決定，溫度越高空隙越大，壓強越大，空隙越小, 氣體之間空隙大，容易不壓縮，固、液體之間空隙小，不容易被壓縮。3. 微粒很小，體積小，質量也小。4構成物質的微粒有分子，原子，離子分子C02 由二氧化碳分子構成原子：金剛石由碳原子構成的。銅由銅原子構成的。離子：氯化鈉NCI由氯離子和鈉離子構成。分子:1. 定義是構成物質的一種微粒s也是保持物質化學性質的一種微粒2. 性質：不斷運動分子間有空隙分子小同種物質分子一樣，不同種物質分子不一樣 3常見的由分子構成的物質：水、二氧化碳、氧氣、氫氣、氮氣、氨氣、氯化氫02H2N2 NH3 HCI混合物：多種分子構成化學變化：分子發(fā)生改變H2O C024用分子的觀點、解釋 解釋純潔物、混合物 純潔物：一種分子構成 解釋物理變化和化學變化 物理變化：分子不發(fā)生改變三.