陜西省西安市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）

1、陜西省西安市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）可能用到的原子量：H：1 O：16K：39 Cl：35.5Mg：24 Ag：108 Cu：64第I卷選擇題一、選擇題1. 下列敘述正確的是( )A. 增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)從而提高反應(yīng)速率B. 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變C. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率D. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同【答案】B【解析】【詳解】A增大反應(yīng)物的濃度可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，而百分?jǐn)?shù)不變，A項不符合題意；B應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難

2、以直接測量的反應(yīng)焓變，比如C不完全燃燒生成CO的反應(yīng)，B項符合題意；C反應(yīng)速率取決于物質(zhì)自身的性質(zhì)，還與溫度、濃度、壓強、固體的接觸面積等因素有關(guān)，與反應(yīng)是否吸放熱無關(guān)，C項不符合題意；D焓變?nèi)Q于反應(yīng)物和產(chǎn)物的焓值，與反應(yīng)條件和過程無關(guān)，D項不符合題意；故正確選項為B2. 通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是 A. 反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B. 反應(yīng)也是資源化利用的方法之一C. 反應(yīng)的D. 反應(yīng)的【答案】C【解析】【分析】A.反應(yīng)中的反應(yīng)物為CO2、H2；B.反應(yīng)中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇；C.由反應(yīng)可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；D.由

3、蓋斯定律可以知道,2+2+得到?！驹斀狻緼.反應(yīng)中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知道，反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣，所以A選項是正確的；B.反應(yīng)中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一，所以B選項是正確的；C. 由反應(yīng)可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)反應(yīng)的，故C錯誤；D. 由蓋斯定律可以知道,2+2+得到，則，所以D選項是正確的。所以答案選C。3. 自然界中時刻存在著氮氣的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮氣按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是( )A. N2NH3，NH3

4、NO均屬于氮的固定B. 使用催化劑a、b降低反應(yīng)的活化能，均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量C. 催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D. 在以上兩個過程中，氮原子均發(fā)生了氧化反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，稱為氮的固定，N2NH3屬于氮的固定，NH3NO不屬于氮的固定，A錯誤；B催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，B正確；C催化劑a作用下，N2NH3，斷裂非極性共價鍵NN鍵，催化劑b作用下，NH3NO，斷裂極性共價鍵NH鍵，C錯誤；D在催化劑a的作用下，氮原子由0價變?yōu)?3價，化合價降低，獲得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)，D錯誤；答案選B。4.

5、 SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則反應(yīng)S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為()A. 1780 kJmol1B. 1220 kJmol1C. 450 kJmol1D. 430 kJmol1【答案】B【解析】【分析】利用H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能進(jìn)行計算?！驹斀狻縃=反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能=280 kJmol13160 kJmol16330 kJmol1=1220 kJmol1，答案選B。5. 反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能

6、量變化如圖所示，下列說法正確的是( )A. 由XY反應(yīng)的H=E5E2B. E5為XY反應(yīng)的活化能C. 由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高D. 升高溫度可提高XZ的反應(yīng)速率【答案】D【解析】【詳解】A 由XY反應(yīng)的H=E3E2，A項不符合題意；B XY反應(yīng)的活化能為E5-E2，B項不符合題意；C2molX的能量為E2，1molX的能量為，3molY的能量為E3，1molY的能量為，無法比較，C項不符合題意；D溫度升高可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，D項符合題意；故正確選項為D6. 已知2NO2(g)N2O4(g)H0.在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，各

7、組分濃度變化如圖。下列說法正確的是( )A. 圖中的兩條曲線，Y是表示NO2濃度隨時間的變化曲線B. 前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 molL-1min-1C. 25min時，平衡移動的原因是將容器的體積縮小為1LD. a、b、c、d中，只有b、d點的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【詳解】A0-10min段內(nèi)，X曲線的變化量為0.6-0.2=0.4mol/L，Y曲線的變化量為0.6-0.4=0.2mol/L，根據(jù)方程式中的比例關(guān)系知，X曲線為NO2，Y曲線為N2O4，A項不符合題意；B根據(jù)X曲線的數(shù)據(jù)：，B項不符合題意；C體積壓縮為原來的一半，在這一瞬間，N

8、O2和N2O4的濃度都增大為原來的兩倍，圖像中NO2濃度增大，N2O4濃度不變，應(yīng)為充入NO2，C項不符合題意；D當(dāng)物質(zhì)的濃度不再改變時，達(dá)到平衡狀態(tài)，b、d均為平衡狀態(tài)，D項不符合題意；故答案選D。7. 下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是( )A. pH=1的鹽酸和醋酸各稀釋100倍，鹽酸的pH大于醋酸B. 使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)量C. 高錳酸鉀(KMnO4)溶液加水稀釋后顏色變淺D. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深【答案】A【解析】【詳解】ApH=1的鹽酸和醋酸中氫離子濃度相等，當(dāng)溶液各稀釋100倍時，醋酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)了醋酸的電離平衡，使得稀釋后的醋酸

9、溶液中的氫離子濃度比鹽酸中的氫離子濃度大，故鹽酸的pH大于醋酸，可以用勒夏特列原理解釋，A符合題意；B使用催化劑，縮短到達(dá)平衡時間，不影響平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C高錳酸鉀(KMnO4)溶液加水稀釋，高錳酸根離子的濃度減小，溶液顏色變淺，與可逆過程無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D可逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大壓強I2的濃度增大，顏色加深，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強平衡不移動，不能用用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；答案選A。8. 10 mL濃度為1 mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能加快反應(yīng)速率但又

10、不影響氫氣生成的是( )A. NH4HSO4B. K2SO4C. CuSO4D. Na2CO3【答案】C【解析】【詳解】A硫酸氫銨電離出氫離子，氫離子的物質(zhì)的量增加，生成的氫氣增加，A不符合題意；B加入K2SO4溶液，不反應(yīng)，由于溶液體積變大，減小了氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量不變，B不符合題意；C加入硫酸銅，Zn可以置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但氫離子濃度和物質(zhì)的量不變，故生成氫氣的量不變，C符合題意；D加入碳酸鈉溶液，碳酸根消耗氫離子生成二氧化碳和水，減小氫離子濃度，同時也減小氫離子的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減小，D不符合題意；答案選C。9

11、. 對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了適宜的催化劑A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【詳解】當(dāng)增加反應(yīng)物中某個物質(zhì)，正向移動，生成物量增加，但生成物的百分含量不一定增加；平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的產(chǎn)量一定增加；增加反應(yīng)物中一種反應(yīng)物，增加的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；增加反應(yīng)物中一種反應(yīng)物，增加的這種反應(yīng)物的濃度會增大；平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；使用了適宜的催

12、化劑，平衡不移動；因此正確；故A正確。10. 700 時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2t1)：反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是 ()A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)molL1min1B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時n(CO2)0.30 molC. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與

13、原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D. 溫度升高至800 ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】A、t1 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率與CO的平均反應(yīng)速率相同，CO的物質(zhì)的量的變化為0.40 mol，反應(yīng)在t1 min 內(nèi)的平均速率為v(CO)=molL-1min-1，選項A錯誤；B、對比表中數(shù)據(jù)可知t1時已經(jīng)達(dá)平衡，根據(jù)t1時的數(shù)據(jù)可求得n(CO2)=0.40 mol，n(H2)=0.40 mol，所以該溫度下的平衡常數(shù)為K=1。因為在相同溫度下，所以平衡常數(shù)不變，由平衡常數(shù)解得平衡時n(CO2)=0.40 mol，選項B錯誤；C、增大反應(yīng)

14、物水蒸氣的濃度，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大，選項C正確；D、溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明溫度升高平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項D錯誤。答案選C。11. 反應(yīng)mA（固）+nB（氣） pC（氣）HO在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是m+nP；x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；np；x點比y點時的反應(yīng)速率慢。A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有和【答案】B【解析】由圖可知，增大壓強，B也增大，所以增大壓強時平衡逆向移動，故該反應(yīng)逆向為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，又因為A是固體，所以nP，故均錯誤；x點

15、不在曲線上，即x點是未達(dá)平衡狀態(tài)的點，x點時，B大于平衡時B，要使x點達(dá)到平衡則應(yīng)使B減小，即平衡正向移動，故x點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故正確；x點時的壓強小于y點時的壓強，根據(jù)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可知x點時的反應(yīng)速率小于y點時的反應(yīng)速率，故正確。綜上，正確，選B。12. 常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷不正確的是（

16、）A 第二階段，Ni(CO)4分解率較高B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，4v(Ni(CO)4)生成=v(CO)生成C. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D. 第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50【答案】C【解析】【詳解】A.加熱至230制得高純鎳，可知第二階段，Ni(CO)4分解率較高，A正確；B.達(dá)到平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時4v生成Ni(CO)4=v生成(CO)，B正確；C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，C錯誤；D.Ni(CO)4的沸點為42.2，應(yīng)大于沸點，便于分離出Ni(C

17、O)4，則一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50，D正確；故合理選項是C。13. 向甲、乙兩個容積約為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. x不可能等于1B. 甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，平衡常數(shù)K甲K乙C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 molL-1c(A)”、“b，則該溶液可以是通過給純水中加入下列哪些物

18、質(zhì)或操作來實現(xiàn)_A稀硫酸 B金屬鈉 C將純水加熱煮沸 D 氨氣【答案】 (1). KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)H=-62.3 kJmol-1 (2). (3). (4). (5). H+ +O (6). (7). BD【解析】【分析】結(jié)合中和熱的概念和熱化學(xué)方程式的書寫要求解題；根據(jù)強、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念判斷；多元弱酸分步電離；溫度升高促進(jìn)水的電離。【詳解】(1)n(KOH)=0.2mol，n(H2SO4)=1L0.1mol/L=0.1mol，二者發(fā)生2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O，生成0.2mol水，

19、則生成1mol水放出熱量為12.46 kJ=62.3 kJ，中和熱為生成1mol水放出的熱量，則該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)H= -62.3 kJmol-1；(2)氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是電解質(zhì)，且是強電解質(zhì)；鹽酸導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；氨氣不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NH4Cl固體不導(dǎo)電，是電解質(zhì)，且是強電解質(zhì)；汞導(dǎo)電，是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；熔融的KNO3 導(dǎo)電，是電解質(zhì)，且是強電解質(zhì)；硫酸鋇不導(dǎo)電，是電解質(zhì)，且是強電解質(zhì)；純醋酸不導(dǎo)電，是電解質(zhì)，且是弱電解質(zhì)；則其中能導(dǎo)電的是；屬于強電解質(zhì)的

20、是；屬于非電解質(zhì)的是；(3)H2O2為一種二元弱酸，在水溶液中分步電離，其中第二步為繼續(xù)電離，電離方程式為H+ +O；(4)某溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，a+b=13，則Kw=c(H+)c(OH-)=10-(a+b)=10-1310-14，結(jié)合溫度升高，促進(jìn)水的電離可知，此時溫度T25；若ab，即c(H+)c(OH-)，此時溶液顯堿性；A水中加入稀硫酸，溶液呈酸性，故A錯誤；B水中加入金屬鈉，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)后溶液呈堿性，故B正確；C將純水加熱煮沸，水的離子積常數(shù)增大，但水始終呈中性，故C錯誤；D水中通入氨氣后溶液呈堿性，故D正

21、確；故答案為BD?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。22. 請仔細(xì)觀察下列幾種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：(1)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。結(jié)合圖1圖2，從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是_。(2)已知粗鋅中含有的雜質(zhì)有鋁、鐵和銅，圖3若為電解精煉鋅

22、，則A極應(yīng)接_(填“粗鋅”或“純鋅”)，電解一段時間后，電解質(zhì)溶液中含有的金屬陽離子有_；圖3若為銅上鍍銀裝置，已知電鍍前A、B電極質(zhì)量相等，電鍍完成后兩電極質(zhì)量差為6.48g時，則電路中通過的電子數(shù)為_。若圖3使用的電源為一種高效耐用的新型可充電電池，其放電反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O = 3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH寫出該電池放電時正極電極方程式_；(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。圖中a極接電源的_(填“正”或“負(fù)”)極，SO放電的電極

23、反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?(1). 堿性電池用鋅粉替代了鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率 (2). 粗鋅 (3). Al3+、Zn2+ (4). 0.03NA (5). FeO+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH- (6). 負(fù) (7). SO-2e-+H2O=SO+2H+【解析】【詳解】(1)讓從影響反應(yīng)速率的因素角度回答，對比圖1和圖2，堿性電池中鋅粉代替鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；故答案為堿性電池用鋅粉替代了鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率；(2)圖3為精煉鋅，根據(jù)精煉的原理，粗鋅作陽極，純鋅作陰極；粗鋅中含有鋁、鐵和銅，金屬活潑順序：AlZnF

24、eCu，電解時鋁先失電子，然后是鋅，F(xiàn)e、Cu不參與反應(yīng)，精煉鋅時，電解質(zhì)溶液中含有Zn2，因此電解一段時間后，電解質(zhì)溶液中含有的金屬陽離子是Al3和Zn2；故答案為粗鋅；Al3和Zn2；若為銅上鍍銀，銀單質(zhì)為陽極，銅單質(zhì)為陰極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液，陰極反應(yīng)式為Age=Ag，陽極反應(yīng)式為Age=Ag，兩電極質(zhì)量差為6.48g，令陽極溶解Ag物質(zhì)的量為n(Ag)mol，因此有2n(Ag)mol108gmol1=6.48g，解得x=0.03mol，則電路中通過的電子數(shù)為0.03NA；故答案為0.03NA；電池中正極上得電子，化合價降低，根據(jù)總電池反應(yīng)式，在正極上得電子，正極電極反應(yīng)式為3e

25、4H2O=Fe(OH)35OH，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e2OH=Zn(OH)2；故答案為3e4H2O=Fe(OH)35OH；(3)該裝置為電解池，根據(jù)電解原理，依據(jù)離子移動方向，a極為陰極，連接電源的負(fù)極，b極為陽極，接電源的正極，根據(jù)電解目的之一獲得硫酸，即C中出來的應(yīng)為較濃的濃硫酸，陽極電極反應(yīng)式為SO-2e-+H2O=SO+2H+；故答案為SO-2e-+H2O=SO+2H+。【點睛】精煉時陽粗陰純，電解液含相應(yīng)鹽；精煉時，陽極上活潑金屬先失電子，因此陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連。23. (1)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)N2+3H22NH3H 0，達(dá)到平衡

26、后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：t1、t3時刻分別改變的一個條件是(填選項)。A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度D降低溫度 E。加催化劑 F。充入氮氣t1時刻_；t3時刻_。(2)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度C(X)隨時間t變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量_進(jìn)行到W點放出的熱量(填“”、“”或“=”)T2下，在0t1時間內(nèi)，v(Y)= _N點的逆反應(yīng)速率_M點的正反應(yīng)速率(填“”、“”或“=”)(3)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)+NaC

27、l(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H 0(I) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H 0(II)則4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_(用K1、K2表示)。為研究不同條件對反應(yīng)(II)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.510-3molL-1min-1，則平衡后n(Cl2)=_mol，NO的轉(zhuǎn)化率為_?！敬鸢浮?(1). C (2). E (3). (4). (5). (6). (7).

28、 0.025 (8). 75【解析】【詳解】(1)由圖象可知，t1時刻反應(yīng)速率增大且v正v逆，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，升高溫度或減小壓強均可使反應(yīng)逆向移動，但減小壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故t1時刻改變的條件應(yīng)是升高溫度，故答案選C；t3時刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不發(fā)生移動，則此時改變的條件可能是加入了催化劑，故答案選E；(2)由圖象分析可知，T1先達(dá)到平衡狀態(tài)，則T1T2，T1T2為溫度降低的過程，X的濃度減小，說明平衡正向進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，即H0，W點的反應(yīng)進(jìn)行程度大于M點，故該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量進(jìn)行到W點放出的熱量；T2

29、下，在0t1時間內(nèi)，X的濃度變化量為(a-b)mol/L，則Y的濃度變化量為mol/L，因此；根據(jù)分析可知，T1T2，則N點的逆反應(yīng)速率小于M點的逆反應(yīng)速率；(3)根據(jù)已知信息，反應(yīng)2-可得反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，10min內(nèi)v(ClNO)=7.510-3molL-1min-1，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率成正比可得，v(Cl2)=v(ClNO)=7.510-3molL-1min-1，v(NO)=v(ClNO)=7.510-3molL-1min-1，則平衡后n(Cl2)=0.1mol-(7.510-3molL

30、-1min-110min2L)=0.025mol，n(NO)=7.510-3molL-1min-110min2L=0.15mol，則NO的轉(zhuǎn)化率為。24. CO還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOX的排放量?；卮鹣铝袉栴}：I.CO還原NO的脫硝反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H(1)已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H1=-226kJmol-1 N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H2=+68kJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)H3=+183kJmol-1脫硝反應(yīng)H=_，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行的傾向很大，其原因可能是_。有利于提高N

31、O平衡轉(zhuǎn)化率的條件之一是_。(2)以Mn3O4為脫硝反應(yīng)的催化劑，研究者提出如下反應(yīng)歷程，將歷程補充完整。第一步：_；第二步：3MnO2+2CO=Mn3O4+2CO2(3)在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO和NO混合氣體，加入Mn3O4發(fā)生脫硝反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖所示。比較大小：a處v逆_b 處v正(填“”、“”或“=”)II.T時，在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，化學(xué)反應(yīng)速率v=kPm(CO)Pn(NO2)，k為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，m、n為反應(yīng)物分壓的指數(shù)。研究表明，該溫度下反應(yīng)物的分壓與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

32、如表所示：102030100.0090.0180.027200.0180.0360.054300.0270.0540.081(4)若反應(yīng)初始時P(CO)=P(NO2)=akPa，反應(yīng)tmin時達(dá)到平衡，測得體系中P(NO)=b kPa，則此時v=_ kPas-1(用含有a和b的代數(shù)式表示，下同)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_(Kp是以分壓表示的平衡常數(shù))?！敬鸢浮?(1). -750kJ/mol (2). 該反應(yīng)為放熱量大的反應(yīng) (3). 降溫、升壓、增大CO和NO的投料比等任一個 (4). Mn3O4+2NO=3MnO2+N2 (5). 0，所以，所以該反應(yīng)正向進(jìn)行傾向性大的原因是該反應(yīng)是放

33、熱量大的反應(yīng)；要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，就需要使平衡正向移動，根據(jù)影響平衡移動的因素知，降溫、升壓、增大CO和NO的投料比都符合題目要求；(2)根據(jù)蓋斯定律知，將總反應(yīng)和第二步反應(yīng)作差即可獲得第一步反應(yīng)，處理后得第一步反應(yīng)為Mn3O4+2NO=3MnO2+N2；(3)a點v逆取決于a點時c(CO2)或c(N2)，b點為平衡態(tài)v正=v逆，此時v逆取決于平衡時c(CO2)或c(N2)，由a到b向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b處c(CO2)或c(N2)更大，則b處v逆更大，即a處v逆b處v正；(4)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可得：，聯(lián)立三式得，m=1，n=1， 所以平衡時，25. 氨氣是化肥工業(yè)和基礎(chǔ)有機合成工業(yè)的重要原料。(1)諾貝爾獎獲得者埃特爾提出了合成氨反應(yīng)吸附解離的機理，通過實驗測得合成氨勢能如圖所示：注：ad表示物質(zhì)的吸附狀態(tài)。在合成氨吸附解離的過程中，下列狀態(tài)最穩(wěn)定的是_(填標(biāo)號)。AN2(g)+H2(g) BNH3(g) CNH(ad)+2H(ad) DN(ad)+3H(ad)其中，NH3(ad)NH3(g) H=