九年級化學下冊 8.2《常見的酸和堿》練習題2 （新版）粵教版

1、8.2常見的酸和堿【培優(yōu)訓練題】1.(河北初賽)下列物質(zhì)長期暴露在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)的是( ) （1）濃硫酸（2）濃鹽酸（3）粗鹽（4）生石灰（5）氫氫化鈉（6）酒精A（1）（2）（3） B（4）（5） C（1）（2）（5） D全部2.（2012，包頭）將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左、右兩盤，天平平衡；再向這兩只燒杯中分別加入質(zhì)量相等的碳酸鈣和碳酸鎂，待反應停止后，天平仍然平衡則下列情況可能的是（）碳酸鈣、碳酸鎂都有剩余 碳酸鈣、碳酸鎂均無剩余碳酸鈣無剩余、碳酸鎂有剩余A B C D3.（2012，營口）已知：CO2+CaCO3+H2O= Ca（HCO3）2，C

2、a（HCO3）2能溶于水，水溶液呈堿性，向澄清石灰水中通入過量的CO2，下列圖示能正確表示該過程中各個量之間關(guān)系的是（）4.（陜西初賽，多選題）如圖所示，燒瓶內(nèi)盛有X氣體，若擠壓滴管的膠頭a ,使液體Y進入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導管插入滴有Z的水，打開彈簧夾b，可見燒瓶液體如噴泉一樣噴入燒瓶，并出現(xiàn)顏色改變，則X、Y、Z可能是( ) AX是O2，Y是硫酸溶液，Z是石蕊溶液 BX是CO2，Y是氫氧化鈉溶液，Z是酚酞溶液 CX是CO，Y是氫氧化鈣溶液，Z是酚酞溶液 DX是HCl ，Y是硝酸銀溶液，Z是石蕊溶液5.（2013，杭州）亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類似，如：Na2SO

3、3（亞硫酸鈉）溶液呈堿性，BaSO3（亞硫酸鋇）是白色難溶于水的固體，工業(yè)上常用NaOH來吸收SO2氣體?，F(xiàn)有吸收SO2一段時間后的NaOH樣品，請選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液已知Ba（NO3）2溶液呈中性、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計一個簡單的實驗判斷該樣品中NaOH是否反應完全，請完成下列實驗步驟；（1）取少量吸收SO2一段時間后的NaOH樣品，用適量蒸餾水完全溶解；（2）用試管取少量該樣品溶液；（3）往試管中逐滴加入 硝酸鋇溶液，到 不在產(chǎn)生沉淀時，停止加入；（4）后續(xù)實驗的操作是： 取上層清液，用pH試紙測定溶液的酸堿性，若觀察到

4、 溶液呈中性，則NaOH已完全反應。【情景創(chuàng)新題】6. 資料一：通常食醋中含有3%5%的醋酸。醋酸的化學式為CH3COOH，在溫度高于16.6時是一種無色液體，易溶于水，醋酸具有酸的性質(zhì)。資料二：鈣是人體的一種常量元素，人們每日必須攝入一定量的鈣。動物骨頭中含有磷酸鈣，但磷酸鈣不溶于水，卻能跟酸反應生成可溶性的鈣鹽。閱讀上述資料并回答問題：（1）在10時醋酸的狀態(tài)是 。（2）生活中能否用鋁制品來盛放食醋？ 原因是 。（3）人們在熬骨頭湯時，常常會加入少量食醋，這樣做的理由是 。參考答案1B【解析】生石灰能與空氣中的水反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈉能與空氣中的CO2反應生成碳酸鈉。2D 【解析】要使

5、燒杯中加入物質(zhì)后天平仍然平衡，那么左右兩個燒杯中的質(zhì)量增加量必須相等。假設(shè)左右兩個燒杯中的質(zhì)量增加量都為m，根據(jù)差量法設(shè)燒杯中加入碳酸鎂的質(zhì)量為x。MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2 燒杯中的質(zhì)量增加84 448444=40x m= x=2.1m設(shè)燒杯中加入碳酸鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 燒杯中的質(zhì)量增加10044 10044=56y m= y = 則碳酸鎂與碳酸鈣的質(zhì)量最簡比為2.1m：=147：125也就是說生成相同質(zhì)量的二氧化碳時消耗的碳酸鈣質(zhì)量要比碳酸鎂的大，故碳酸鎂一定會有剩余，或者兩者均有剩余。3.A 【解析】解圖像信息題的方法

6、是讀懂所給信息的內(nèi)容，根據(jù)圖像分析解答問題。對于坐標系，應分析橫縱坐標及曲線表示的意義，分析曲線的變化趨勢與橫縱坐標的關(guān)系，并注意特殊點：起點、拐點、終點及其含義。 一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣即第一個反應，沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后又發(fā)生了第二個反應所以沉淀減少，最后為零；由二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣可知溶液堿性減弱，pH減小，但通過第二個反應可知生成物為碳酸氫鈣，仍然是顯堿性，故pH不應減小到零；由于二氧化碳過量，氫氧化鈣的質(zhì)量最后應該為零；由于反應一開始并沒有碳酸氫鈣生成，所以曲線應該從加入二氧化碳一段時間后從零點開始。易錯點：不能將所給的信息利用起來，對反應過程中各種量的變化沒有清楚的認識。4BD【解析】氣體X和液體Y反應使燒瓶內(nèi)壓強減小，且所得溶液呈酸性或堿性，從而使Z（滴加酸堿指示劑）出現(xiàn)了顏色改變。5 （3）硝酸鋇溶液不再產(chǎn)生沉淀（4）取上層清液，用pH試紙測定溶液的酸堿性溶液呈中性【解析】（3）根據(jù)題中信息可以知道，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成的亞硫酸鈉呈堿性，而氫氧化鈉也呈堿性，所以在這里若驗證氫氧化鈉的存在必須先除去亞硫酸鈉，根據(jù)所給的試劑可以知道應該選擇只能和亞硫酸鈉反應而不能和氫氧化鈉反應的物質(zhì)，所以應該向試管中加入硝酸鋇溶液，到不再產(chǎn)生沉淀時停止滴加；（4）為了證明氫氧化鈉是否存