2021年浙江省溫州市十校聯(lián)合體學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、HLLYBQ整理 供“高中試卷網(wǎng)（）”2011學(xué)年第二學(xué)期十校聯(lián)合體高二期末聯(lián)考化學(xué)試卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 第卷（選擇題 共60分）一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分)1下列說(shuō)法正確的是（ ）A犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕 BCO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0 kJmol-1，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的 H+566.0 kJmol-1C一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)是放熱還是吸熱D用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可測(cè)定該溶液p

2、H2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述或操作錯(cuò)誤的是 （ ） A牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們主要起摩擦劑的作用B紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維具有親水性，它所吸附的水作為固定相C欲檢驗(yàn)火柴頭燃燒后的氣體中是否含有CO2，可將氣體依次通過(guò)足量NaHCO3溶液和澄清石灰水D減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀3在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是 （ ）A量筒 B溫度計(jì) C環(huán)形玻璃攪拌棒 D天平4.表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中證明乙醇具有氧化性B向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水制

3、備三溴苯酚C向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH，蒸餾除去乙醚中的苯酚D將試樣溶于水配成溶液，先后加入AgNO3溶液鑒別食鹽與亞硝酸鈉5氯化鈷溶液中存在下列平衡：CoCl42-+6H2OCo(H2O)62+4Cl-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是 ( ) A. 由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色 B . 藍(lán)色加深 C . 紅色加深 D .由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色6反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 （ )A.在密閉容器中通入水蒸氣 B.升溫C.保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大 D.保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器

4、體積增大7為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是 （ ） A稀氨水 B.氫氧化鈉 C. 碳酸鎂 D. 碳酸鈉8汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液?？偡磻?yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O下列敘述正確的是 （ ) A充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Pb + SO42- -2e- =PbSO4 B放電時(shí)，當(dāng)外電路上有2mol電子通過(guò)時(shí)， 溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為1molC放電時(shí)溶液中H+向負(fù)極移動(dòng) D充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的pH減小9下列各組離子一定可以

5、大量共存的是 （ ）A在含大量Al3+的溶液中：NH、Na+、HCO3-、SO42-B能使甲基橙試液變紅的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-C在水電離出的c(H+) =10-13molL-1 的溶液中：NH、Al(OH)4、SO、NOD在pH=1的溶液中： K+、Fe2+、Cl-、NO2-100.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ） Ac(NH4)+ c(H) c(OH) Bc(Na)c(Cl)c(H)=c(OH) Cc(NH4)+c(NH3H2O) =2c(Cl) Dc(NH4) c(NH3H2O)c(OH)c(H)1

6、1對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 ( )AAl3 BCH3COOH CK+ DHCl12向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是 A部分為 Al(OH)3沉淀，部分以Al3+形式存在 B全部以Al(OH)4-形式存在C全部為Al(OH)3沉淀 D部分為Al(OH)3，部分為Al(OH)4-13. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,則c(K+)為 （ ）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-114用0.2mol/

7、L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到達(dá)滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴鹽酸溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至100mL，所得溶液的pH是（ ）A4 B1 C10 D3.315室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ） A加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸產(chǎn)生的氫氣比醋酸多1625時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810-101.410-56.310-507.71

8、0-138.5110-16下列說(shuō)法正確的是 （ ）A氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀C在5mL1.810-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）0.1 mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀D將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成17當(dāng)用堿滴定酸時(shí)，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果（酸的濃度）偏低的是（ ）A滴定后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)仰視 B錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥C堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D滴定至溶液呈淺紅色后，未等到半分鐘立即開(kāi)始讀數(shù)18對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)

9、+C(g) 2D(g) (H0)，下列圖象正確的是（ ）19某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是( ) A該溶液可能由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和20室溫下濃度為0.1 mol / L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH)0.01 mol / L，BOH的電離度為1%，

10、COH的c(H+)11013mol / L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是 ( ) A. AClBClCCl B. CClAClBCl C. CClBClACl D. BClAClCCl第II卷（非選擇題，包括四大題，共40分）21（6分）按要求回答下列問(wèn)題：（1）金剛石、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式：C(s，金剛石)+O2(g) CO2(g) H = 395.4 kJ/mol C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) H = 393.5 kJ/mol則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱 H= 。（2）試寫(xiě)出硫酸銅溶液中加入過(guò)量濃氨

11、水的離子方程式： 。（3）已知25時(shí)，CH3COOH的 Ka=1.810-5 ，H2CO3 的Ka1=4.110-7 ，Ka2=5.610-11，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是 （填序號(hào)）。 CH3COONH4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3 22（12分）氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 合成氨反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的H 0、S 0（填“”、“”或“=”）。（2）在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 。 A3v(H2)正=2v(NH3

12、)逆 B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3 C混合氣體的密度不再改變 D容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v(N2)= ，該溫度下的平衡常數(shù)K= 。若升高溫度，K值變化 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤淼奶幪钊牒线m的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T()n (N2)/n(H2)P(MPa)平衡時(shí)NH3百分含量4501

13、/311/34801/310甲醇燃料電池EF23. （10分）如圖所示，用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對(duì)A、B裝置通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有1.6g甲醇參加反應(yīng)且電極增重（假設(shè)工作時(shí)無(wú)能量損失）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別指出F電極、電極的名稱(chēng) 、 。（2）電極的反應(yīng)式： 。E電極的反應(yīng)式： 。電極上產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）若A池中原混合液的體積為500 mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.1 mol/L，電解過(guò)程中A池中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 L。24（12分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示

14、。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出制備 NH4Cl的化學(xué)方程式： 。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、玻璃棒、酒精燈等。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中趁熱過(guò)濾的目的是 。冷卻結(jié)晶后的過(guò)濾采用抽濾，其裝置如圖1所示，請(qǐng)指出該裝置中的錯(cuò)誤之處 ； 圖1 圖2（4）趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體 。A緩慢冷卻溶液B溶液濃度較高C溶質(zhì)溶解度較小 D緩慢蒸發(fā)溶劑（5）為定粗產(chǎn)品的含氮量，稱(chēng)取11.2gNH4Cl粗產(chǎn)品，用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)得B裝置增重3.4g。則該粗產(chǎn)品中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。二、填空題（本大題共4小題，共40分）21（6分，每空2分）（1） 1.9 kJ/mol （2）Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O （3） 。22（12分）（1） ， （每空1分） （2） BD （2分）（3） 0.2mol/（L min） 、 0.058 、 減小 （每空2分）（4） 450（或480） 、 10（或1） 。（每空1分）23