九年級化學上冊4.2定量認識化學變化教案(1)滬科版

1、第四章第二節(jié) 定量認識化學變化第一課時 質量守恒定律一、知識目標：1、通過實驗的測定，能理解質量守恒定律的含義及守恒的原因2、在理解守恒定律的基礎上能解釋一些簡單的實驗事實并能推測物質的組成二、科學素養(yǎng)：1、初步培養(yǎng)應用實驗的方法來定量研究問題和分析總是的能力2、通過本課的學習，逐步樹立相信科學、尊重科學的思想，逐步培養(yǎng)學生由感性到理性；由個別到一般的研究問題的科學方法三、教學重、難點：質量守恒定律含義的理解和應用四、教學過程：引言 由成語：“點石成金”引入，聯系第二章的分子、原子。由分子構成的物質在發(fā)生化學反應時，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新組合展開，導入化學反應不僅在質的方面有

2、一定的規(guī)律，而且在量的方面也存在一定規(guī)律。新授活動與探究 1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應2、 酸鈣和鹽酸反應討論與思考 兩個實驗所得結果是巧合，還是具有普遍意義？分析實驗現象和測定的數據，試著總結化學反應前、后物質質量的變化規(guī)律，引導學生從實驗中總結出具有普遍性意義的結論。板書一、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。討論與思考 1、鐵生銹后的質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律來解釋？ 2、蠟燭燃燒后就沒有了，與質量守恒定律是否矛盾？練習 1、已知A物質與B物質反應生成C物質，現有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質的質量是（ ）A、44克 B

3、、32克 C、22克 D、12克 2、已知A物質發(fā)生分解反應生成B物質和C物質，當一定量的A反應片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質的質量為（ ）A、12克 B、44克 C、56克 D、100克 3、關于質量守恒定律，下列敘述中正確的是（ ）A、煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣的質量為16克C、一切化學反應都遵守質量守恒定律D、質量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應指導學生畫重點講解：參加反常反應的各物質質量總和的“總和”二字是指真正參加化學反應的各物質（有的反應并未全部參加反應） 反應物、生成物的質量

4、應包括氣體、沉淀等全部物質的質量 審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”“恰好反應”“足量反應”等表示的意義。講座與思考 為什么“質量守恒定律”能夠成立？投影 水分解示意圖、碳和氧氣在化全生成二氧化碳的示意圖 學生分析化學變化的微觀實質，指導學生看書，引導學生分析質量守恒的原因板書：“質量守恒定律”成立的原因 原子的種類、原子的個數、原子的質量都不發(fā)生改變練習1、蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，由質量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有 、 、 元素2、根據質量守恒定律：在A2 +B2= 2C 中，“C”的化學式用A、B可表示 。小結反饋練習 1、已知2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應，生成水的質量

5、為 克2、已知A與B反應生成C和D，（A+B=C+D），現有80克A與一定量的B恰好完全反應，生成124克C和36克D，則參加反應的B的質量為 克3、某物質在氧氣中燃燒只生成二氧化碳，則該物質的組成中一定含有 元素4、在4X +5Y2 =2Z2的反應中，Z的化學式用X、Y表示為（ ）A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y105、氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混和物中二氧化錳的質量為（ ）A、（A+B-C）克 B、（A-B-C）克 C、（A+B+C）克 D、（A+C）克第二課時 化學變化的表示方法知識目標：1。理解和掌握化學反應方程式的配平

6、 2理解化學反應方程式的含義，能正確讀寫化學反應方程式3能根據化學方程式計算反應物、生成物之間的質量比科學素養(yǎng)目標：1培養(yǎng)學生觀察、分析的能力，能獨立分析配平化學反應方程式2將知識轉化為實踐活動，能獨立計算常見的題目教學重點、難點、疑點及解決辦法1重點(1)化學方程式的含義。(2)正確書寫化學方程式。2難點化學方程式的配平。 3疑點化學方程式能表示什么含義?4解決辦法采用從實驗人手的討論法，加深對化學方程式“質”和“量”含義的理解，講練結合，在練習中加深體會，逐步熟練，為化學計算打下基礎。教學過程：引入前面我們學習了質量守恒定律，質量守恒定律的內容是什么?為什么反應前后各物質的質量總和必然相等

7、?化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質量守恒這一特點呢?演示 “木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。學生觀察并組織討論：(1)該反應遵守質量守恒定律嗎?(2)用文字表達式表示此化學反應。引導學生在文字表達式的基礎上，用化學式表示該化學反應并把箭頭改成等號，稱之為化學方程式。1化學方程式概念：用化學式來表示化學反應的式子。 點燃木炭在氧氣中燃燒： C+02CO2那么化學方程式的寫法是不是只要把反應物和生成物都用化學式來表示就可以了呢?請看以下反應：如“氯酸鉀受熱分解”反應： 催化劑 KClO3KCl+02加熱 能不能稱作化學方程式?怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學

8、方程式呢?2化學方程式的書寫方法活動與探究組織學生討論：(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?(2)具體書寫步驟是怎樣的? 書寫化學方程式要遵守兩個原則：是必須以客觀事實為基礎；是遵守質量守恒定律。書寫步驟：根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式； 配平化學方程式； 注明化學反應發(fā)生的條件并標明“”、“”。 (說明“”、“”、“”等符號表示的意義。)教師活動 以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數配平法”，講清書寫原則及配平方法。學生活動 學生練習配平、討論分析出現的錯誤及注意事項。什么是化學方程式的配平?用最小公倍數配平法的步驟。 為什么說質量守恒定律是書寫化學方程式的理論基

9、礎?3化學方程式的含義和讀法教師活動 結合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示的質和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。 KClO3KCl+02(39+35.5+316) 2(39+35.5) 3162=245 =149 =96從質的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。”從量的含義讀作：“每245份質量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣”。學生活動 學生練習，相鄰座位同學相互練習讀法。教師活動 簡單介紹奇數配偶法和觀察法配平方法。目的意圖 培養(yǎng)學生按照化學的含義去理解和讀寫化學方程式?？偨Y、擴展化學方程式的書寫

10、: 左寫反應物，右寫生成物；中間連等號，條件要注清；生成氣、沉淀，箭頭要標明。最小公倍數配平法: 步 驟 1. 找出在反應式兩邊各出現過一次，并且兩邊原子個數相差較多或最小公倍數較大的元素作為配平的突破口。2.求它的最小公倍數。 3.推出各化學式前面的系數。智能反饋點燃1化學方程式C+02CO2表示的意義是。2配平化學方程式指的是在式子的左右兩邊的前面，配上適當的，使得式子左右兩邊的各元素相等。配平的理論依據是。3配平下列化學方程式：(1)Al+02A1203(2)Fe+O2 Fe304 點燃(3)CO+02C02點燃(4)H2+02H20(5)HgOHg+02(6)KMn04K2Mn04+M

11、n02+02(7)Cu2(OH)2C03 CuO+C02+H20點燃(8)CH4+02 C02+H20點燃(9)C2H2+02 C02+H20點燃(10)Fe203+COFe+C02點燃(11)CuS04+NaOHNa2S04+Cu(OH) 2點燃(12)FeS2+02Fe02+S02第三課時 化學變化中的定量計算知識目標： 1、掌握有關反應物、生成物質量的計算。 、掌握根據化學方程式計算的解題格式科學素養(yǎng)目標：1、依據化學式的意義進行有關計算，培養(yǎng)學生的計算能力。2、能將所學知識用于生產實際中，培養(yǎng)學生的應用知識的能力。教學重點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量教學難

12、點：根據化學方程式進行計算的方法。教學過程：復習討論：完成下列各化學反應方程式，并求出有關物質之間的質量比。1氯酸鉀與二氧化錳的混合物受熱，氯酸鉀與氯化鉀的質量比。2碳在氧氣中燃燒，碳與氧氣的質量比。導入新課： 由于化學方程式反映出各物質的質量比，因此，我們可以根據化學方程式進行有關計算。進行計算時必須知道一種物質的質量，由此可以求出其它物質的質量。那么，怎樣根據化學方程式計算呢？新授（自學）課本第100頁例題，弄清根據化學方程式計算的方式。（思考）例題中所發(fā)生的反應的化學方程式怎么寫？ 本題中已知質量的物質是誰？待求質量的物質是誰？（講述）1設未知量的方法與數學上的設法略有不同。2所寫化學方程式必須正確，特別要注意配平，這是基礎。3 求出所需物質之間的質量比，這是關鍵。并把已知量、未知量寫在相應物質的下面，為下一步列出比例作充分準備。（討論）解題步驟：設、寫、找、列、算、答。強調解題步驟完整的必要性。閱讀觀察與思考，學習書寫格式。（說明）今后作業(yè)時格式要與例題的解題過程一樣，強調書寫格式的規(guī)范性。（練習） 加熱分解4。9克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？同時生成氯化鉀多少克？所生成的氧氣在標準狀況下占多大體積？