元素及其化合物地性質(zhì)歸納整

1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔常見元素及其化合物的性質(zhì)歸納整理第一部分金屬元素一、鈉及其重要化合物1鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)銀白色固體較小30.97g/cm97.81 r化學(xué)性質(zhì)與Q反應(yīng)4Na+Q常溫2NaQ 2Na + Q 2點(diǎn)燃NaQ （淡黃色）與H2O反應(yīng)2Na + 2甩0 = 2NaOH + H2 T 現(xiàn)象：浮熔游響紅強(qiáng)還原性2Na+S=NaS 2Na+CI 2 點(diǎn)燃 2NaCI4Na+TiCh厶 Ti+4NaCI2、碳酸鈉和碳酸氫鈉比較物質(zhì)碳酸鈉 NaCQ碳酸氫鈉NaFCO俗名純堿、蘇打小蘇打色、態(tài)白色粉末白色晶體溶解性易溶于水可溶于水與強(qiáng)酸反應(yīng)NqCQ+HCI =NaFCQ+NaCINa

2、CQ+2HCI =2NaCI+ CQ T + HONaH3G+HCI =NaCI+ CO T + HO與 Ca(QH)2反應(yīng)NaH3O+NaOH= NCO + HO與BaCl2或CaCb反應(yīng)NaCQ +BaCI2 = BaCO J +2NaCI不反應(yīng)與CQ反應(yīng)NqCO + CQ+ HO = 2NaHCO不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解2NaFC -NaCO + CO T + H.O相互轉(zhuǎn)化二、鎂的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤，良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性。密度較小，熔點(diǎn)較低,硬度較小2. 化學(xué)性質(zhì)： 與非金屬反應(yīng) 2 Mg+Q點(diǎn)燃 2 MgO 3 Mg+N 2點(diǎn)燃 MgN 與酸反應(yīng)Mg+

3、2 HCI=H T +2 MgCb 與CO反應(yīng) 2 Mg+CQ點(diǎn)燃2 MgQ+C三、鋁及其化合物的性質(zhì)1、鋁的性質(zhì) 與非金屬反應(yīng) 4 AI+3Q點(diǎn)燃 2 AI 20 3 鋁熱反應(yīng)2AI+Fe 203高溫Al 2Q+2Fe (焊接鐵軌) 與酸反應(yīng)2AI+6HCI = 2AICI 3+3H T 與堿反應(yīng)2AI+2NaOH+2H 2O = 2NaAIO2+3HT2、AI2O3 (兩性氧化物) 與酸反應(yīng)AI 2Q+6HCI = 2AICI 3 + 3H 2OAI2Q + 6H+ =2AI 3+ + 3H2O 與堿溶液反應(yīng) AI 2Q + 2NaOH = 2NaAIO + H2OAI2Q+ 2OH =

4、2AIO2- + H2O3、AI(OH)3 (兩性氫氧化物) 與酸反應(yīng) AI(OH) 3 +3HCI =AICI 3 + 3H2O 與堿反應(yīng) AI(OH) 3 + NaOH =NaAIO+ 2H2O 受熱分解 2AI(OH) 3基Al 2O+ 3H2O 電離方程式 H + AIO 2_+ H2O AlfOH)3 |+ 3 OH-4、AI(OH)3 制備AICI3 +3NH HO=AI(OH) J +3NHCINaAIQ + CO+ 2H2O =AI(OH)a J + NaHCO5、從鋁土礦提取鋁(優(yōu)化32頁(yè))酸溶法堿溶法四、鐵及其化合物的性質(zhì)1、鐵的性質(zhì)物理性質(zhì)：純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密

5、度大，熔沸點(diǎn)高，有延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電 性。化學(xué)性質(zhì)： 與氧化性不太強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)，生成 +2價(jià)化合物 如S. 12. H+. Fe3 +. CfFe +CuSO = Cu + FeSO 4 Fe +S 點(diǎn)燃 FeS3+2+Fe +2Fe =3 FeFe +2HCI = FeCI 2 + H2T(若在 與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，生成+3價(jià)化合物 如CI2. Br2. HNO濃FbS( )等氧化為Fe3 +0 溶液中反應(yīng)，若鐵過(guò)量還有可能生成 Fe2+)2Fe +3CI2 點(diǎn)燃 2FeCI 32、Fe3+、Fe2+相互轉(zhuǎn)化3、Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)方法五、銅的化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)丨a42Cu+0 2

6、CuOCu+Cl 2 CuCb2Cu + S Cu?S與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)3Cu+8HNO 稀)=3Cu(N0 3) 2+2NOT +4H0 Cu+4HN0濃)=Cu(NO 3) 2+2NOT +2H04Cu + 2H2SO(濃)=CuSOSOT +2H0 與非氧化性酸不反應(yīng)，如鹽酸、稀硫酸第二部分非金屬元素、C、H、0 兀素氧氣的性質(zhì)1. 氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。2. 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑茫浅Ｓ玫难趸瘎? Fe + 2 02 點(diǎn)燃 FesQ3. 制法 用雙氧水制氧氣：2 H2Q Mn0 2 H20+ QT |T 加熱高錳酸鉀2 KM

7、n04= KMn0 + Mn觸Q T 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2 KCI0 3* 2 KCI + 3 02 T 過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)2NqQ +2H20=4Na0H+02氫氣的性質(zhì)1. 氫氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度最小的氣體2.氫氣的化學(xué)性質(zhì)文案大全 可燃性：2 H 2 + 02= 2 H2Oa 還原性：H2 + CuOCu+ HO碳的性質(zhì) 點(diǎn)堆 可燃性：充分燃燒C + 02 -一 CO-一FL斂燼氧氣不足2 C + 02 2 CO 還原性：C + 2 CuO 2 Cu + C02 T 高溫C+ C02 2 CO二氧化碳的性質(zhì)1. 二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空

8、氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”2. 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2O HCO 用澄清的石灰水檢驗(yàn) CQ + Ca (OH 2 = CaCO J + HO 通常情況下，CO不支持燃燒，也不可以燃燒。 2 Mg+CO點(diǎn)燃 2 MgO+C氧化碳的性質(zhì)1. 一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水2. 一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 可燃性：2 CO + Q 2COA 還原性：CO + CuO Cu + CO23 CO + Fe 2Q 2 Fe + 3 CO 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力二、氯、溴、碘1、氯氣的

9、性質(zhì)物理性質(zhì)：黃綠色、有毒、有刺激性氣味，可溶于水化學(xué)性質(zhì)：獨(dú)丨 與金屬反應(yīng)2Na+Cb=2NaCI Cu+Cl 2= CuCb 2Fe +3Cl 2 = 2FeCI 3 與氫氣反應(yīng)H+CI2點(diǎn)燃2HCI 與水反應(yīng) Cl 2 + HOHCI + HCIO 與堿反應(yīng) 2NaOH+CI 2=NaCI+NaCIO+2O2Ca(OH) + 2Cl2= CaCb+ Ca(CIO)2 + 2HO (漂白粉生產(chǎn)原理)Ca(CIO)2+ HO+ CQ= CaCO J + 2HCIO (漂白粉漂白原理)2、HCIO的性質(zhì) 弱酸性 漂白性 氧化性3、氯、溴、碘元素之間的化學(xué)反應(yīng)氯、溴、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面

10、具有一定的相似性，都具有氧化性。單質(zhì)的氧化能 力：CI2 Br 2 I 2，能發(fā)生以下反應(yīng)CI2 + 2 Br = 2 Cl + Br2 Cl2+ 2 I = 2 CI + I 2Br 2 + 2 I = 2 Br + I 24、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)比較物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液態(tài)固態(tài)溶液水中黃到黃棕色黃色到褐色顏色CCI4 中橙到橙紅色紫色到深紫色溴、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑。單質(zhì)溴有毒，具有腐蝕性，易揮發(fā), 常用水封保存。碘易升華，應(yīng)密閉保存 三、氮及其重要化合物1、一氧化氮、二氧化氮物理性質(zhì)比較一氧化氮二氧化氮無(wú)色無(wú)味氣體，微溶于水紅棕色、刺激性

11、氣味，易溶于水化學(xué)性質(zhì)2N0+0 2=2 NQ3 NQ+ 出0= 2HNQ NQ2、硝酸物理性質(zhì)：無(wú)色、具有揮發(fā)性的液體化學(xué)性質(zhì)：硝酸具有酸性、強(qiáng)氧化性，能和大多數(shù)金屬及部分非金屬在一定條件下反應(yīng) 強(qiáng)氧化性3Cu+8HNQ 稀)=3Cu(N0 3)2+2NOT +4H0Cu+4HNQ膿)=Cu(N0 3) 2+2N0T +2H0C+4HNQ 濃)=C0 T +4N0T +2H0 不穩(wěn)定4HN0受熱或見光 4N02T +2H0 + 02T 濃硝酸使Fe、Al金屬發(fā)生鈍化3、氨 NH物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味，極易溶于水化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)NH 3+ H0 = NH3H0N；+0H與酸反應(yīng) NH 3

12、+ HCI = NH4CI與氧氣反應(yīng) 4 NH+ 502催化劑4N0 + 6HO (氨的催化氧化)氨氣的制備1、實(shí)驗(yàn)室制法 加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物：一般加熱 NHCI和Ca(OH)的混合物 實(shí)驗(yàn)裝置：“固體+固體一亠氣體” 反應(yīng)原理：2NHCI + Ca(OH=NHT + CaCb+ 2HQ(2) 濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)(如固體堿石灰、氫氧化鈉，氧化鈣 )2、收集：只能用向下排空氣法。3、干燥方法：用堿石灰(NaOH和 CaO固體的混合物)。4、檢驗(yàn)方法：a. 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；b. 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。尾氣處理：一般在管口塞一團(tuán)用水或稀H2

13、SO4浸濕的棉花球，可避免污染空氣。4、銨鹽物理性質(zhì)：白色、易溶于水的晶體化學(xué)性質(zhì)：熱穩(wěn)定性& 1NHHCO NH3 T + HO+ COT ANHCI NH3? +HCI T與堿反應(yīng)放出氨氣2 NH T +CaCb+2HO （實(shí)驗(yàn)室制氨氣）2NHCI +Ca(OH)25、銨根離子檢驗(yàn)：加堿共熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明原溶液中存在銨根離子。四、硫及其重要化合物1、硫單質(zhì)、二氧化硫的物理性質(zhì)硫單質(zhì)二氧化硫黃色或淡黃色固體，很脆，不溶于水，微溶于 酒精，易溶于二硫化碳，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都不高無(wú)色、刺激性氣味的有毒氣體，易溶 于水2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物SO 2+ HO I2

14、SOSO+ 2 KOH=KSO+HO氧化性SO 2+ 2HHS =3S J + 2H2O 還原性，能與溴水、酸性高錳酸鉀反應(yīng)使之褪色。2SO 2 + 02 2SQSQ+ Cl 2+2HO=HSO +HCI 漂白性：能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 檢驗(yàn)：能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色3、硫酸物理性質(zhì):無(wú)色油狀液體，不易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，密度較大化學(xué)性質(zhì)：硫酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性。濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，能和多數(shù) 金屬、部分非金屬在一定的條件下發(fā)生反應(yīng) Cu + 2H2SQ（濃）CuSO+SOT +2HO C+ 2fSO（濃）CO T +2SO T +2HO 濃硫酸使鐵、鋁

15、金屬鈍化、硅及其重要化合物SiO2+ 2NaOH =NaSiO3+ H2OSiO2+ CaO 高溫 CaSiQSiO2+ 2C 高溫 Si+2COTNsbSiO3+ H2O+CQ =H2SiO3 J + NazCO第三部分實(shí)驗(yàn)（1）常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲， 有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；能點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣生成物只氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O、Br2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉 試紙變藍(lán)）氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊 試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻

16、璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。氨氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒 靠近時(shí)能生成白煙。MnOi3實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無(wú)色氣體，接觸空氣立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄火。SQ氣體也能使澄清的石灰水變混濁，NI等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成 CQ;能使灼熱的CuQ由黑色變成紅 色。幾種氣體制備的反應(yīng)原理1、Q2KC1O2H2Q 嚴(yán)口

17、2 2H2Q+QT2KMnQ 4于& MnQ+Mn Q+QT2、NH 2NH 4Cl+Ca（QH）_CaCl2+2Nl3t +2HQNH 3 HQ+CaQ=NH + Ca（QH）23、H2 Zn+H 2SQ（?。?ZnSQ+HT4、CO CaCQ 3+2HCI=CaC2+CQT +HQ5、SQ Na 2SQ+HSQ（濃）=Na2SQ+SQT +HQ6、NQ Cu+4HNQ（濃）=Cu（NQ） 2+2NQT +2HQ7、NQ 3Cu+8HNQ（?。?3Cu（NQ）2+2NQ +4HQ& CI2 MnQ 2+4HCI（濃）MnC2+CI2T +2HQ幾種重要離子的檢驗(yàn)(1) n6、K：用焰色反應(yīng)來(lái)

18、檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)鉆玻片)。(2) Al3+:能與適量的NaQH溶液反應(yīng)生成白色AI(QH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或 過(guò)量的NaQH液。(3) NH+:銨鹽(或濃溶液)與NaQH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙 變藍(lán)的有刺激性氣味NH氣體。(4) Fe2+ :能與少量NaQH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(QH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后 變成紅褐色Fe(QH沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入 KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。 2Fe2+CI2 = 2Fe3+2C(5) Fe3+ :能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，

19、能與NaQH溶液反應(yīng)，生 成紅褐色Fe(QH)3沉淀。(6) C：加入硝酸酸化的與硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，貝U可證明(7) SQ:加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則可證明文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(1) H：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2) Na、k：用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)鉆玻片)。3(3) A1 :能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色AI(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或 過(guò)量的NaOHS液。(4) Ag+:能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色 AgCI沉淀，不溶于稀HNO,但溶 于氨水，生成Ag(NH)2 +

20、。(5) NH+:銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙 變藍(lán)的有刺激性氣味NH氣體。(6) Fe2+ :能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后 變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入 KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的 氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2C(7) Fe3+ :能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生 成紅褐色Fe(OH)3沉淀。3、幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)(1) OH：能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃 色

21、。(2) C：能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的 AgCI沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水， 生成Ag(NH3)2+。(3) SO2_:能與含Bf溶液反應(yīng)，生成白色BaSO沉淀，不溶于硝酸。(4) SO2：濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SQ氣體，該氣體能使品紅 溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性 氣味的SO氣體。(5) COT:能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)， 生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的 CO氣體。文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔第三部分電化學(xué)、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件正

22、極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)總反應(yīng)后續(xù)反應(yīng)、燃料電池美國(guó)“阿波羅”宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其 構(gòu)造如圖所示，K0JJ其反應(yīng)為：2H2+Q=2HO,貝U負(fù)極通入的是正極通入的是。 , 電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為：。(2) 如把KQH改為稀H2SQ4做電解質(zhì)，貝皿極反應(yīng)式為: 負(fù)極,正極。(3) 如把H2改為CH, KQH故導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為:負(fù)極,正極 電解飽和食鹽水陰極陽(yáng)極總方程式 電解硫酸銅溶液陰極陽(yáng)極總方程式文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔第四部分實(shí)驗(yàn)(1)常見氣體的檢驗(yàn)常見氣 體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲， 生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不

23、一定 是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(Q、Bq也能使?jié)駶?rùn)的碘 化鉀淀粉試紙變藍(lán))氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的 藍(lán)色石蕊試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體 通入AgNO容液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體。能使 Pb(NO)2或CuSO溶液產(chǎn)生黑色沉 淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。氨氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸 的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生

24、成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯 酸性。一氧化氮無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄火。SQ氣體也能使澄清 的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成 CO;能使灼熱的CuO由黑 色變成紅色。幾種氣體制備的反應(yīng)原理1 、O|A2KCIO2H2Q2HO+O2KMnO_ KMInO+MnG+Q T2、NH2NH4CI+Ca（OH）2 赳 CaCb+2NHT +2HONH3 HO+CaO=NH+ Ca（OH）23、Zn+H2SO（稀）=Z nSO+HT4、COCaCO3+2HCI=CaC2+COT +HO5、SONa2SO+HSO（濃）=Na2SO+SO T +HO6、NOCu+4HNO3（濃）=Cu（NO） 2+2NOT +2HO7、NO3Cu+8HNO3