專題二離子反應(yīng)

1、用心做好每一份家教、真心對待每一位學(xué)生、盡全力提高學(xué)生的成績常用相對原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Ba 137 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ca 40 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 Br 80 專題二 離子反應(yīng)專題新平臺【直擊高考】1了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。能正確書寫電離方程式。2理解離子反應(yīng)的概念。能正確書寫離子方程式。近幾年的高考中有關(guān)離子方程式的書寫及正誤判斷是每年必考的內(nèi)容。3理解電解質(zhì)的電離平衡的概念，并能初步應(yīng)用平衡原理解釋一些實驗現(xiàn)象。4了解水的電離、溶液

2、pH等概念。5理解鹽類水解的原理。了解溶液的酸堿性。此點在考試說明中其知識和能力要求均較高。它不僅考查考生對有關(guān)知識的識記能力，更注重考查考生對概念的理解，及考查考生的整合能力、知識遷移能力和發(fā)散能力。6能應(yīng)用離子的化學(xué)性質(zhì)，書寫新情境下的離子方程式。因為中學(xué)化學(xué)中所涉及的化學(xué)反應(yīng)，絕大都是在電解質(zhì)溶液中進行的，大多屬于離子反應(yīng)，所以有關(guān)離子反應(yīng)的內(nèi)容，在高考的各類題型（選擇、填空、計算）中均有出現(xiàn)，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大?！倦y點突破】1方法與注意點 （1）解決這部分問題的關(guān)鍵是要牢固掌握概念的內(nèi)涵和規(guī)律性，注重靈活運用，對復(fù)雜問題可以采用分層次解決，各個擊破。（2）離

3、子濃度大小比較時，不要忽略水的電離，絕大多數(shù)鹽的電離是完全的，多元弱酸的電離、多元弱酸根的水解是分步的，并且是部分進行的。用物料和電荷兩個守恒來幫助判斷、比較離子濃度的大小，往往會起到事半功倍的效果。（3）離子共存問題，主要從是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、完全雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)四個方面進行分析，務(wù)必注意題目的限定條件。2命題趨向離子共存問題、離子濃度大?。òㄈ芤核釅A性）的比較、離子反應(yīng)能否發(fā)生、離子方程式的書寫等問題是高考久考不衰的熱點。這是這部分知識的重要性所決定的，在今后的高考中仍將繼續(xù)，在題量、題型、分值和難度上將保持相對穩(wěn)定，一般不會有大的變動。專題新例析【例1】下列各組離子在

4、溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是AH+ I Cl NO3 BAlO NO3 OHCH+ NH4+ Al3+ SO42 H+ Cl CH3COO NO3【例2】下列離子方程式正確的是A向Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液發(fā)生中和反應(yīng)Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OBH2S通入FeCl3溶液中 2Fe3+S22Fe2+ +SC碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng) HCO3+H+=CO2+H2OD向漂白粉溶液中通入SO2 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO【例3】向硝酸銀溶液中滴加氨水至析出沉淀剛好消失，所制得的銀氨溶液中，溶質(zhì)的組成是 (填序號)。（

5、A）NH4NO3 （B）NH3H2O （C）Ag(NH3)2NO3 (D) Ag(NH3)2OH有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。高考訓(xùn)練新點擊1.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。當(dāng)在(CH3COO)2 Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成，表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是A(CH3COO)2 Pb +H2S=PbS+2 CH3COOH BPb2+H2S=PbS+2H+ CPb2+2CH3COO+H2S= PbS +2 CH3COOH DPb2+2 CH3

6、COO + 2H+ + S2= PbS+2 CH3COOH2巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl3下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A H3O、NO3、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、OH4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O B澄清石灰水中加入鹽酸 Ca(OH)2+2H+ = Ca2+2H2O C銅片加入稀硝酸中

7、 Cu+NO3+4H+ = Cu2+ + NO+2H2OD小蘇打溶液和甲酸混合 HCO3+HCOOH = HCOO+CO2+H2O.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)36下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是碳酸氫鈣溶液中滴入氫氧化鈉溶液：HCO3-+ OH-= CO32- +H2OB碳酸氫鉀溶液中滴入過量氫氧化鈣溶液：2HCO32-+Ca2+2OH -= CO32-+2H2O+ CaCO3C次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：ClO-+SO2+ H2O = HSO3

8、2-+ HClOD氫氧化鋇溶液中滴入少量硫酸氫鈉溶液：Ba2+ +OH -+ H + SO42-= BaSO4+ H2O7向含有下列離子的溶液中分別加入少量SO3固體后，溶液中該離子的個數(shù)稍有增加的是ASO32- BCO32- CMg2+ DOH -8.下列各組中的物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論誰過量，都可用同一個離子方程式表示的是A偏鋁酸鈉溶液和鹽酸 B苯酚鈉溶液和二氧化碳C硝酸銀溶液和氨水 D碳酸鈉溶液和鹽酸9下列離子方程式中正確的是A鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2BFeS固體放人稀硝酸溶液中 FeS2H=Fe2H2SCAlCl3溶液中加入過量氨水： Al34NH3H2O = Al

9、O22H2O + NH4+D過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br- = 6Cl-+2Fe3+2Br210在分開盛放的M、N兩溶液中，各含下列十四種離子中的七種：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、NH4+、H+、SO42、AlO2、CO32，且兩溶液里所含離子不相同，已知M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是ANH4 S2 CO32 BMnO4 SO42 NO3CNO3 Cl SO42 DAlO2 SO42 MnO411若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能共存的是ANH4 NO3 CO32 Na+ BNa+ B

10、a2+ Mg2 OHCNO3 Na+ K+ Cl D Fe2+ K+ AlO2 NO312.過二硫酸根離子(S2O8x)含一個過氧鍵，在Ag+催化下可將Mn2+ 氧化為MnO4-離子：S2O8x+Mn2+H2OSO42+MnO4+H+，當(dāng)S2O82與Mn2+的物質(zhì)的量比為52時，X值為A 1 B 2 C 3 D 413下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是 AFe3+、Na+、Cl-、S2- （1231）BNH4、Ba2+、OH、Cl- （1112）CK+、H+、I -、HCO3- （1111）DNa+、Al 3+、Cl -、OH （4134）14.常溫下

11、測得某溶液中由水電離出的c(H+)= 110-13molL-1,該溶液中一定不能大量共存的離子組是AFe3+ 、Na+、NO3、SO42 BK+、Na+、Cl、SO32CK+、AlO2、CO32、Cl DNa+、OH、CH3COO、C6H5O15某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含有+、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-、OH 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含有的三種離子是_ 、_、_ _。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬 （填寫元素符號）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)?/p>

12、比例混合，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可以用來澆灌農(nóng)田。16(1)邊微熱邊向銨明礬NH4Al(SO4)212H2O 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，此時發(fā)生的離子方程式為：_ _；(2) 向以上溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，其離子方程式為： 。17. 現(xiàn)有五種陽離子：Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+和五種陰離子：Cl、NO3、OH、SO42、CO32。A、B、C、D、E為五種不同的電解質(zhì)溶液，分別含有上述離子中的陰離子、陽離子各一種，且各不相同?，F(xiàn)進行如下實驗：C溶液中加入純鐵粉，溶液的質(zhì)量增加。A、E溶液都為堿性，同時0.1mo

13、l/L的A溶液的PH值小于13。在B溶液中逐滴加入氨水，剛開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀消失。在D溶液中加入Ba(NO3)2的熔液，無明顯變化?？傻贸鯝、 B、 C、 D、 、E、 （填化學(xué)式）。18. 某無色溶液，其中可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)將該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示。過量Ba(OH)2過量NH4HCO3過量HBr 氣體甲溶液甲淺黃色沉淀甲氣體乙溶液乙 白色沉淀乙氣體丙溶液丙 白色沉淀丙無色溶液試回答下列問題：（1） 生成沉淀甲的離子方程式是：_ _；生成沉淀乙的離子方程式是：_ _。（2） 沉淀丙

14、是_ _，簡述如何用化學(xué)實驗來確定其成分？（3） 氣體甲成分有哪幾種可能？（4） 綜合上述信息，可以肯定存在的離子有_ _。19.我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：pH6585Ca2+、Mg2+總濃度00045mol/L細菌總數(shù)100個/mL以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：一級沉降池曝氣池 加入石灰水 源 水 自來水過濾池二級沉降池加入凝聚劑 通入氣體A 通入二氧化碳 （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl等，加入石灰后生成Ca(OH)2進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個離子方程式 。（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程 （填寫編號）。只有物理過程 只是化學(xué)過程 是物理

15、和化學(xué)過程FeSO47H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成 沉淀。（3）通入二氧化碳的目的是 和 。（4）氣體A的作用是 。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有 性。（5）下列物質(zhì)中， 可以作為氣體A的代用品。（填寫編號）Ca(ClO)2 NH3（液） K2FeO4 SO2【專題二 離子反應(yīng)】（答案）1A D A D C D C B D 10B 11C 12B 13BD 14B 15OH - Cl- K+ 鐵粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH - KNO3 16(1)NH4+ + Al3+ + 2SO42 + 2 Ba2+ + 4 OH = NH3 + Al(OH) 3 + 2BaSO4 + H2O (2) Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2 H2O 17 Na2CO3 AgNO3 Fe2(SO4)3 AlCl3 Ba(OH)2） 18(1) 2S2 + SO32 + 6H+ = 3 S+ 3 H2O Al3+ + 3 HCO3 = Al(OH)3 + 3CO2(2) BaCO3 (可能有BaSO4) 向沉淀中加入過量稀HCl, 若沉淀全部溶解，則無BaS