2019-2020年九年級化學全冊《7.2 常見的酸和堿（第1課時）》教案 （新版）滬教版 (I)

1、素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！2019-2020年九年級化學全冊7.2 常見的酸和堿（第1課時）教案 （新版）滬教版 (I)課題7.2 常見的酸和堿（第1課時）教學時間教學目標1了解生活、生產(chǎn)中常見的酸2. 知道濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)。3. 了解濃硫酸的特性，認識強酸的腐蝕性。教學重點運用濃鹽酸和濃硫酸的有關性質(zhì)解決相關問題。教學難點運用濃鹽酸和濃硫酸的有關性質(zhì)解決相關問題。教學方法實驗 討論 比較 歸納教學媒體 實驗儀器1鹽酸是 的水溶液，其溶質(zhì)的化學式為 ；稀硫酸中溶質(zhì)的化學式為 。硝酸中溶質(zhì)化學式為 。他們組成中都含有 元素。2.鹽酸、碳酸使紫色石蕊試

2、液變 ，溶液都呈 性，所以鹽酸、碳酸溶液的PH 7。純堿溶液、石灰水能使無色酚酞變 ，溶液呈 性，所以純堿溶液、石灰水的PH 7。而紫色石蕊和無色酚酞遇到蒸餾水和食鹽水時都不變色，他們的PH值 7。3、如何測定一未知溶液的PH值？能用水潤濕PH試紙嗎？有什么影響？【新知導學】：1人的胃液中含有 ，蓄電池中有 ，食醋中有 ，酸雨中含有極少量的 和 ，雪碧中含有少量 ，工業(yè)的“三酸”是指 、 、 ；2硝酸一般保存在 （填“棕色”或“無色”）的試劑瓶中。二、合作、研討與點拔活動一、探究濃硫酸與濃鹽酸的物理性質(zhì)1右圖標志的含義是 。你認為實驗室中哪些藥品應該貼此標志？ 。2完成教材P40活動與探究 “

3、表7-3濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)”顏 色狀 態(tài)氣 味密 度揮發(fā)性（瓶口現(xiàn)象）濃鹽酸（HCl）濃硫酸（H2SO4）討論：區(qū)別相同體積的濃硫酸與稀硫酸最簡單的方法是什么？區(qū)別濃鹽酸與稀鹽酸最簡單的方法是什么？實驗室常用稀鹽酸制取CO2，如果用濃鹽酸制取CO2后果是 。素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理！能用稀硫酸嗎？為什么？活動二、3濃硫酸的其他性質(zhì)（1）閱讀教材P188 拓展視野：濃硫酸的特性。右圖裝置可用來干燥CO2氣體，氣體應該從 處進。這說明濃硫酸具有 性，能用濃硫酸干燥的氣體有 。但不能干燥氨氣、硫化氫等氣體,因為濃硫酸會與他們反應。觀察教師演示實驗：用玻璃棒

4、蘸取少量濃硫酸涂在小木條或紙上，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象： 。說明濃硫酸具有 性，濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚，使用時要非常小心。思考：稀硫酸蘸在小木條或紙上，較長時間后也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，這是什么原因？活動三、4.教師演示實驗：向濃硫酸中滴加水現(xiàn)象： 。結(jié)論：濃硫酸溶于水時會 。應用：在稀釋濃硫酸時，應該 ?；顒铀?、5、酸、堿、鹽的正確使用如不慎將稍多量的酸（或堿）液灑在實驗臺上，應立即用適量的 （或 ）中和，然后 。如不慎將少量的酸（或堿）液滴到實驗臺上，應先 ，再 。如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應先 ，再 ，最后涂35的 。如不慎將堿溶液沾到皮膚上，先 ，再涂上 。三、總結(jié)、反思與提升總結(jié)：回顧濃硫酸和濃

5、鹽酸的主要性質(zhì)，你有哪些方法區(qū)別它們？反思：1。將相同體積的濃鹽酸與濃硫酸敞口放置一段時間后，這兩種酸中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將分別發(fā)生怎樣的變化？2.濃硫酸沾到皮膚上宜不宜立刻用水沖洗？為什么？提升：、用一溫度計蘸取濃硫酸，在空氣中晃動幾下，溫度計的示數(shù)變大了，你知道其中的原因嗎？、濃硫酸和濃鹽酸敞口久置于空氣中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)如何變化？3、拓展：濃硫酸的強氧化性小資料：濃硫酸能與金屬發(fā)生反應后有水生成（無氫氣生成）。例如：在加熱的條件下，濃硫酸能與較不活潑的金屬（如Cu）反應，化學方程式為：Cu+2H2SO4素材和資料部分來自網(wǎng)絡，如有侵犯您的權益，請聯(lián)系文庫作刪除處理?。猓?CuSO4+SO2+H2O。濃硫酸與鐵等活潑金屬反應時，能生成一層致密的氧化膜，可阻止反應進一步進行，因而工業(yè)上常用鐵桶盛放濃