2019-2020年九年級化學全冊《7.2 常見的酸和堿(第1課時)》教案 (新版)滬教版 (I)_第1頁
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1、素材和資料部分來自網(wǎng)絡,如有侵犯您的權益,請聯(lián)系文庫作刪除處理!2019-2020年九年級化學全冊7.2 常見的酸和堿(第1課時)教案 (新版)滬教版 (I)課題7.2 常見的酸和堿(第1課時)教學時間教學目標1了解生活、生產(chǎn)中常見的酸2. 知道濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)。3. 了解濃硫酸的特性,認識強酸的腐蝕性。教學重點運用濃鹽酸和濃硫酸的有關性質(zhì)解決相關問題。教學難點運用濃鹽酸和濃硫酸的有關性質(zhì)解決相關問題。教學方法實驗 討論 比較 歸納教學媒體 實驗儀器1鹽酸是 的水溶液,其溶質(zhì)的化學式為 ;稀硫酸中溶質(zhì)的化學式為 。硝酸中溶質(zhì)化學式為 。他們組成中都含有 元素。2.鹽酸、碳酸使紫色石蕊試

2、液變 ,溶液都呈 性,所以鹽酸、碳酸溶液的PH 7。純堿溶液、石灰水能使無色酚酞變 ,溶液呈 性,所以純堿溶液、石灰水的PH 7。而紫色石蕊和無色酚酞遇到蒸餾水和食鹽水時都不變色,他們的PH值 7。3、如何測定一未知溶液的PH值?能用水潤濕PH試紙嗎?有什么影響?【新知導學】:1人的胃液中含有 ,蓄電池中有 ,食醋中有 ,酸雨中含有極少量的 和 ,雪碧中含有少量 ,工業(yè)的“三酸”是指 、 、 ;2硝酸一般保存在 (填“棕色”或“無色”)的試劑瓶中。二、合作、研討與點拔活動一、探究濃硫酸與濃鹽酸的物理性質(zhì)1右圖標志的含義是 。你認為實驗室中哪些藥品應該貼此標志? 。2完成教材P40活動與探究 “

3、表7-3濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)”顏 色狀 態(tài)氣 味密 度揮發(fā)性(瓶口現(xiàn)象)濃鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)討論:區(qū)別相同體積的濃硫酸與稀硫酸最簡單的方法是什么?區(qū)別濃鹽酸與稀鹽酸最簡單的方法是什么?實驗室常用稀鹽酸制取CO2,如果用濃鹽酸制取CO2后果是 。素材和資料部分來自網(wǎng)絡,如有侵犯您的權益,請聯(lián)系文庫作刪除處理!能用稀硫酸嗎?為什么?活動二、3濃硫酸的其他性質(zhì)(1)閱讀教材P188 拓展視野:濃硫酸的特性。右圖裝置可用來干燥CO2氣體,氣體應該從 處進。這說明濃硫酸具有 性,能用濃硫酸干燥的氣體有 。但不能干燥氨氣、硫化氫等氣體,因為濃硫酸會與他們反應。觀察教師演示實驗:用玻璃棒

4、蘸取少量濃硫酸涂在小木條或紙上,觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象: 。說明濃硫酸具有 性,濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚,使用時要非常小心。思考:稀硫酸蘸在小木條或紙上,較長時間后也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象,這是什么原因?活動三、4.教師演示實驗:向濃硫酸中滴加水現(xiàn)象: 。結(jié)論:濃硫酸溶于水時會 。應用:在稀釋濃硫酸時,應該 ?;顒铀?、5、酸、堿、鹽的正確使用如不慎將稍多量的酸(或堿)液灑在實驗臺上,應立即用適量的 (或 )中和,然后 。如不慎將少量的酸(或堿)液滴到實驗臺上,應先 ,再 。如不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應先 ,再 ,最后涂35的 。如不慎將堿溶液沾到皮膚上,先 ,再涂上 。三、總結(jié)、反思與提升總結(jié):回顧濃硫酸和濃

5、鹽酸的主要性質(zhì),你有哪些方法區(qū)別它們?反思:1。將相同體積的濃鹽酸與濃硫酸敞口放置一段時間后,這兩種酸中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將分別發(fā)生怎樣的變化?2.濃硫酸沾到皮膚上宜不宜立刻用水沖洗?為什么?提升:、用一溫度計蘸取濃硫酸,在空氣中晃動幾下,溫度計的示數(shù)變大了,你知道其中的原因嗎?、濃硫酸和濃鹽酸敞口久置于空氣中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)如何變化?3、拓展:濃硫酸的強氧化性小資料:濃硫酸能與金屬發(fā)生反應后有水生成(無氫氣生成)。例如:在加熱的條件下,濃硫酸能與較不活潑的金屬(如Cu)反應,化學方程式為:Cu+2H2SO4素材和資料部分來自網(wǎng)絡,如有侵犯您的權益,請聯(lián)系文庫作刪除處理?。猓?CuSO4+SO2+H2O。濃硫酸與鐵等活潑金屬反應時,能生成一層致密的氧化膜,可阻止反應進一步進行,因而工業(yè)上常用鐵桶盛放濃

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