2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《7.2 常見的酸和堿（第1課時(shí)）》教案 （新版）滬教版 (I)

1、素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)7.2 常見的酸和堿（第1課時(shí)）教案 （新版）滬教版 (I)課題7.2 常見的酸和堿（第1課時(shí)）教學(xué)時(shí)間教學(xué)目標(biāo)1了解生活、生產(chǎn)中常見的酸2. 知道濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)。3. 了解濃硫酸的特性，認(rèn)識(shí)強(qiáng)酸的腐蝕性。教學(xué)重點(diǎn)運(yùn)用濃鹽酸和濃硫酸的有關(guān)性質(zhì)解決相關(guān)問(wèn)題。教學(xué)難點(diǎn)運(yùn)用濃鹽酸和濃硫酸的有關(guān)性質(zhì)解決相關(guān)問(wèn)題。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn) 討論 比較 歸納教學(xué)媒體 實(shí)驗(yàn)儀器1鹽酸是 的水溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為 ；稀硫酸中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。硝酸中溶質(zhì)化學(xué)式為 。他們組成中都含有 元素。2.鹽酸、碳酸使紫色石蕊試

2、液變 ，溶液都呈 性，所以鹽酸、碳酸溶液的PH 7。純堿溶液、石灰水能使無(wú)色酚酞變 ，溶液呈 性，所以純堿溶液、石灰水的PH 7。而紫色石蕊和無(wú)色酚酞遇到蒸餾水和食鹽水時(shí)都不變色，他們的PH值 7。3、如何測(cè)定一未知溶液的PH值？能用水潤(rùn)濕PH試紙嗎？有什么影響？【新知導(dǎo)學(xué)】：1人的胃液中含有 ，蓄電池中有 ，食醋中有 ，酸雨中含有極少量的 和 ，雪碧中含有少量 ，工業(yè)的“三酸”是指 、 、 ；2硝酸一般保存在 （填“棕色”或“無(wú)色”）的試劑瓶中。二、合作、研討與點(diǎn)拔活動(dòng)一、探究濃硫酸與濃鹽酸的物理性質(zhì)1右圖標(biāo)志的含義是 。你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室中哪些藥品應(yīng)該貼此標(biāo)志？ 。2完成教材P40活動(dòng)與探究 “

3、表7-3濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)”顏 色狀 態(tài)氣 味密 度揮發(fā)性（瓶口現(xiàn)象）濃鹽酸（HCl）濃硫酸（H2SO4）討論：區(qū)別相同體積的濃硫酸與稀硫酸最簡(jiǎn)單的方法是什么？區(qū)別濃鹽酸與稀鹽酸最簡(jiǎn)單的方法是什么？實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸制取CO2，如果用濃鹽酸制取CO2后果是 。素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！能用稀硫酸嗎？為什么？活動(dòng)二、3濃硫酸的其他性質(zhì)（1）閱讀教材P188 拓展視野：濃硫酸的特性。右圖裝置可用來(lái)干燥CO2氣體，氣體應(yīng)該從 處進(jìn)。這說(shuō)明濃硫酸具有 性，能用濃硫酸干燥的氣體有 。但不能干燥氨氣、硫化氫等氣體,因?yàn)闈饬蛩釙?huì)與他們反應(yīng)。觀察教師演示實(shí)驗(yàn)：用玻璃棒

4、蘸取少量濃硫酸涂在小木條或紙上，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象： 。說(shuō)明濃硫酸具有 性，濃硫酸還會(huì)腐蝕衣物和皮膚，使用時(shí)要非常小心。思考：稀硫酸蘸在小木條或紙上，較長(zhǎng)時(shí)間后也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，這是什么原因？活動(dòng)三、4.教師演示實(shí)驗(yàn)：向濃硫酸中滴加水現(xiàn)象： 。結(jié)論：濃硫酸溶于水時(shí)會(huì) 。應(yīng)用：在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該 ?；顒?dòng)四、5、酸、堿、鹽的正確使用如不慎將稍多量的酸（或堿）液灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)立即用適量的 （或 ）中和，然后 。如不慎將少量的酸（或堿）液滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)先 ，再 。如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先 ，再 ，最后涂35的 。如不慎將堿溶液沾到皮膚上，先 ，再涂上 。三、總結(jié)、反思與提升總結(jié)：回顧濃硫酸和濃

5、鹽酸的主要性質(zhì)，你有哪些方法區(qū)別它們？反思：1。將相同體積的濃鹽酸與濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，這兩種酸中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將分別發(fā)生怎樣的變化？2.濃硫酸沾到皮膚上宜不宜立刻用水沖洗？為什么？提升：、用一溫度計(jì)蘸取濃硫酸，在空氣中晃動(dòng)幾下，溫度計(jì)的示數(shù)變大了，你知道其中的原因嗎？、濃硫酸和濃鹽酸敞口久置于空氣中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？3、拓展：濃硫酸的強(qiáng)氧化性小資料：濃硫酸能與金屬發(fā)生反應(yīng)后有水生成（無(wú)氫氣生成）。例如：在加熱的條件下，濃硫酸能與較不活潑的金屬（如Cu）反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4素材和資料部分來(lái)自網(wǎng)絡(luò)，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)聯(lián)系文庫(kù)作刪除處理！（濃）=CuSO4+SO2+H2O。濃硫酸與鐵等活潑金屬反應(yīng)時(shí)，能生成一層致密的氧化膜，可阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，因而工業(yè)上常用鐵桶盛放濃