中考化學二輪復習專題四：混合物的分離與提純課件

1、2013年中考化學二輪專題復習年中考化學二輪專題復習專題四專題四 混合物的分離與提純混合物的分離與提純1.1.主要考查方式主要考查方式氣體混合物的除雜或分離；利用過濾、結(jié)晶、蒸餾等方法分氣體混合物的除雜或分離；利用過濾、結(jié)晶、蒸餾等方法分離與提純混合物；金屬混合物的分離與除雜；酸、堿、鹽溶離與提純混合物；金屬混合物的分離與除雜；酸、堿、鹽溶液中某雜質(zhì)離子的除去等。液中某雜質(zhì)離子的除去等。2.2.分離提純混合物常用的方法分離提純混合物常用的方法(1)(1)物理方法及適用范圍：物理方法及適用范圍：(2)(2)化學方法化學方法沉淀法：將混合物中某種成分與某一試劑反應生成沉淀而沉淀法：將混合物中某種成

2、分與某一試劑反應生成沉淀而分離出來。分離出來。氣化法：將混合物中某種成分與某一試劑反應生成氣體而氣化法：將混合物中某種成分與某一試劑反應生成氣體而分離出來。分離出來。轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)用化學試劑轉(zhuǎn)化為待提純物。轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)用化學試劑轉(zhuǎn)化為待提純物。酸、堿反應法：用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)而除去。酸、堿反應法：用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)而除去。(3)(3)注意：當某物質(zhì)所含的雜質(zhì)不止一種時，可先考慮物理方注意：當某物質(zhì)所含的雜質(zhì)不止一種時，可先考慮物理方法除去法除去( (或分離或分離) )一種或幾種雜質(zhì)，然后再用化學方法除去其一種或幾種雜質(zhì)，然后再用化學方法除去其余雜質(zhì)。余雜質(zhì)。3.3.解

3、答此類題目應注意的問題解答此類題目應注意的問題(1)(1)分離與提純不同分離與提純不同分離：將混合物中各物質(zhì)分開，要保留其中各種物質(zhì)，且要分離：將混合物中各物質(zhì)分開，要保留其中各種物質(zhì)，且要恢復到原來的狀態(tài)。恢復到原來的狀態(tài)。提純：需加入試劑除去雜質(zhì)，被提純物質(zhì)必須恢復原狀態(tài)且提純：需加入試劑除去雜質(zhì)，被提純物質(zhì)必須恢復原狀態(tài)且不能引入新雜質(zhì)，具體要求是：不增、不減、簡便、安全、不能引入新雜質(zhì)，具體要求是：不增、不減、簡便、安全、試劑易得、效果最好。試劑易得、效果最好。(2)(2)分離提純?nèi)瓌t：分離提純?nèi)瓌t：不增不增( (不增加新雜質(zhì)不增加新雜質(zhì)) )；不減；不減( (不減少主要成分不減少

4、主要成分) )；易分離；易分離( (雜雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等，易分離除去質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等，易分離除去) )。(3)(3)明確除雜的幾個優(yōu)化原則：明確除雜的幾個優(yōu)化原則：若同時有幾種方法能除去雜質(zhì)，則選用步驟簡單、操作簡若同時有幾種方法能除去雜質(zhì)，則選用步驟簡單、操作簡便、除雜最干凈的方法；便、除雜最干凈的方法；應盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加主體物質(zhì)量的方法，應盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加主體物質(zhì)量的方法，即即“一舉兩得一舉兩得”；先考慮物理方法先考慮物理方法( (如過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、升華等如過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、升華等) )，再，再用化學方法用化學方法( (如沉淀法、吸收法、轉(zhuǎn)化法

5、等如沉淀法、吸收法、轉(zhuǎn)化法等) )。例1、2012德陽下列除去混合物中少量雜質(zhì)的方法或加入的試劑合理的是()B選項選項物質(zhì)物質(zhì)所含雜質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法或除去雜質(zhì)的方法或加入的試劑加入的試劑A AKClKClK K2 2SOSO4 4Ba(NOBa(NO3 3) )2 2B BCuOCuOCuCu粉粉空氣中灼燒空氣中灼燒C CCOCO2 2N N2 2澄清石灰水澄清石灰水D DCa(OH)Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 3鹽酸鹽酸 解析解析 A A中引入了新雜質(zhì)硝酸鉀；中引入了新雜質(zhì)硝酸鉀；C C中不但不能除雜，反而被提純的中不但不能除雜，反而被提純的物質(zhì)會與石灰水反應；物質(zhì)會與石灰

6、水反應；D D中雜質(zhì)和被提純的物質(zhì)均能與鹽酸反應。中雜質(zhì)和被提純的物質(zhì)均能與鹽酸反應。 C例例2.2.分離分離NaClNaCl、FeClFeCl3 3和和BaSOBaSO4 4的混合物，應的混合物，應選用的一組試劑是選用的一組試劑是( () )A AH H2 2O O、AgNOAgNO3 3、HNOHNO3 3 B BH H2 2O O、NaOHNaOH、HNOHNO3 3C CH H2 2O O、NaOHNaOH、HCl HCl D DH H2 2O O、KOHKOH、HNOHNO3 3 解析解析 根據(jù)題給三種物質(zhì)的溶解性可知，硫酸鋇不溶于水，故第一根據(jù)題給三種物質(zhì)的溶解性可知，硫酸鋇不溶于

7、水，故第一步加水溶解、過濾分離出步加水溶解、過濾分離出BaSOBaSO4 4；第二步向濾液中加適量的；第二步向濾液中加適量的NaOHNaOH溶液至沉溶液至沉淀恰好不再產(chǎn)生，將淀恰好不再產(chǎn)生，將FeClFeCl3 3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀和沉淀和NaClNaCl，然后過濾，并將濾，然后過濾，并將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體；最后向所得沉淀中加入稍過量的稀鹽酸，液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體；最后向所得沉淀中加入稍過量的稀鹽酸，將將Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀轉(zhuǎn)化為FeClFeCl3 3，并將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鐵固體。，并將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鐵固體。例例3.3.

8、（20122012泰安市）重結(jié)晶后的食鹽中往往還含有泰安市）重結(jié)晶后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以以SO2-4SO2-4、Ca2+Ca2+、Mg2+Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)除凈的形式存在，為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶，可向食鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7pH=7，最后經(jīng)過過濾、蒸發(fā)得到，最后經(jīng)過過濾、蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是（ ）

9、A ABaCl2BaCl2、NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3、過濾、過濾、HClHClB BBaCl2BaCl2、Na2CO3Na2CO3、NaOHNaOH、過濾、過濾、HClHClC CNaOHNaOH、BaCl2BaCl2、Na2CO3Na2CO3、過濾、過濾、HClHClD DNa2CO3Na2CO3、BaCl2BaCl2、NaOHNaOH、過濾、過濾、HClHCl解析：解析：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，或者先除硫酸根離化鋇可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，或者先除硫酸根離子都可以，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)子都可以，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反