2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)第1課時原子結(jié)構(gòu)練習(xí)含解析新人教版必修第一冊

1、第1課時 原子結(jié)構(gòu)基 礎(chǔ) 達(dá) 標(biāo)一、選擇題(每小題有1個或2個選項(xiàng)符合題意)1科學(xué)家于2000年發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素(lv)。下列有關(guān)質(zhì)量數(shù)為293的lv原子的描述錯誤的是(d)a質(zhì)子數(shù)為116b中子數(shù)為177c電子數(shù)為116d原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多61解析：原子中核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)116，該元素原子的中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)293116177，故a、b、c項(xiàng)正確；原子中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多61，d項(xiàng)錯誤。2某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，該元素為(b)a鋰b鈹c氦d鈣3下列數(shù)字為幾種元素原子的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是(

2、d)a8b19c16d9解析：核電荷數(shù)為8的元素原子核外電子排布為2、6；核電荷數(shù)為19的元素原子核外電子排布為2、8、8、1；核電荷數(shù)為16的元素原子核外電子排布為2、8、6；核電荷數(shù)為9的元素原子核外電子排布為2、7。4下列粒子的核外電子排布正確的是(d)5據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(he3)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關(guān)于氦(he3)元素的說法正確的是(c)a原子核外電子數(shù)為3b相對原子質(zhì)量為2c原子結(jié)構(gòu)示意圖為d原子結(jié)構(gòu)示意圖為6下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒不能與結(jié)構(gòu)示意圖為的微粒形成11型化合物的是(d)abcd解析：題干中的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒是o，a

3、、b、c、d項(xiàng)分別表示h、na、mg、al，其中o可以和h、na、mg分別形成h2o2、na2o2、mgo，這三種化合物均是11型化合物。7某元素的原子核外有三個電子層，m層的電子數(shù)是l層電子數(shù)的，則該元素的符號是(b)alibsicaldk解析：根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知，k層排滿2個電子后再排l層，l層需排滿8個電子后再排m層，m層的電子數(shù)是l層電子數(shù)的，即m層電子數(shù)為4，則該元素的核外電子數(shù)是28414，即原子序數(shù)為14，該元素是si元素。8核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)前者是后者4倍的是(a)電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)次外層電子數(shù)abcd解析：核電荷

4、數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子的電子數(shù)分別是16和4，最外層電子數(shù)分別是6和2，電子層數(shù)分別是3和2，次外層電子數(shù)分別為8和2，a項(xiàng)正確。9核電荷數(shù)小于18的兩種元素x、y，核電荷數(shù)：yx，兩種元素原子的核外電子層數(shù)不同，x元素原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之比為31，y元素原子的最外層只有1個電子。下列有關(guān)這兩種元素形成的化合物的說法不正確的是(b)ax、y形成的兩種常見化合物中，每個離子都形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)bx、y形成的化合物均具有較強(qiáng)的氧化性cx、y形成的兩種常見化合物溶解于水所形成的溶液均具有堿性dx、y形成的兩種常見化合物中，y的化合價相同解析：根據(jù)題目提供的信息可知x為o，y

5、為na，形成的兩種常見化合物為na2o、na2o2，a項(xiàng)正確；na2o無強(qiáng)氧化性；b項(xiàng)錯誤；二者溶解于水均能生成naoh，c項(xiàng)正確；na2o、na2o2中na的化合價均為1，d項(xiàng)正確。10下列有關(guān)118號元素的原子核外電子排布規(guī)律的描述正確的是(d)a最外層電子數(shù)為1的金屬元素有3種b最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素c第一電子層與第二電子層電子數(shù)之比為12的元素有2種d最外層電子數(shù)為8的元素一定是稀有氣體元素解析：118號元素中最外層電子數(shù)為1的金屬元素有l(wèi)i和na，共2種，a項(xiàng)錯誤；118號元素中最外層電子數(shù)為2的元素有he、be和mg，其中he是非金屬元素，b項(xiàng)錯誤；118號元素中第一

6、電子層與第二電子層電子數(shù)之比為12的元素只有碳，c項(xiàng)錯誤；118號元素中最外層電子數(shù)為8的元素有ne、ar，均為稀有氣體元素，d項(xiàng)正確。11下列關(guān)于原子核外電子排布規(guī)律的說法錯誤的是(b)ak層是能量最低的電子層b原子失電子時先失去能量低的電子c核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低的電子層上dn層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18解析：離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高，則k層是能量最低的電子層，a正確；原子最先失去最外層電子，最外層電子的能量最高，所以原子失電子時先失去能量高的電子，b錯誤；核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低的電子層上，c正確；電子層的次外層最多容納18個電子，所以n層為

7、次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18，d正確。二、非選擇題12寫出118號元素中符合下列條件的原子(或離子)的微粒符號，并畫出其結(jié)構(gòu)示意圖。(1)某元素原子l層上的電子數(shù)為k層的3倍：_o_。(2)某元素原子l層上的電子數(shù)為k層的一半：_li_。(3)某元素原子得到2個電子后所形成的電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：_s2_。(4)某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：_c_。解析：(1)是o。(2)是li。(3)是s2。(4)是c。能 力 提 升一、選擇題(每小題有1個或2個選項(xiàng)符合題意)1原子核外每個電子層上均含有2n2個電子的元素是(ad)ahebccardne解析：n1，該

8、層電子數(shù)2；n2，該層電子數(shù)8，即，則該元素為ne。2下列關(guān)于核外電子排布的說法中不正確的是(d)a第二電子層最多可容納的電子數(shù)為8b次外層最多可容納的電子數(shù)為18c最多可容納2個電子的電子層一定是第一電子層d最多可容納8個電子的電子層一定是第二電子層解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，第二電子層最多可容納的電子數(shù)為8，a正確；次外層最多可容納的電子數(shù)為18，b正確；最多可容納2個電子的電子層一定是第一電子層，即k層，c正確；由于最外層電子數(shù)不超過8，因此最多可容納8個電子的電子層不一定是第二電子層，d錯誤。3下列離子的核外電子排布與氖原子的核外電子排布不同的是(ac)abrbo2ckdal3解析

9、：氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，br的結(jié)構(gòu)示意圖為，與氖原子的核外電子排布不相同，a項(xiàng)符合題意；o2的結(jié)構(gòu)示意圖為，與氖原子的核外電子排布相同，b項(xiàng)不符合題意；k的結(jié)構(gòu)示意圖為，與氖原子的核外電子排布不相同，c項(xiàng)符合題意；al3的結(jié)構(gòu)示意圖為，與氖原子的核外電子排布相同，d項(xiàng)不符合題意。4元素x的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則元素x與元素y形成常見化合物的化學(xué)式為(c)axybxy2cx2ydxy3解析：元素x的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，即na，元素y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即o原子，則x是na，y是o，na與o可形成na2o和na2o2兩種化合物，故c項(xiàng)正確。5原子的質(zhì)量主要由原子核決定。已知質(zhì)

10、量數(shù)為a的某陽離子rn，核外有x個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為(b)aaxbaxncaxndaxn解析：rn的質(zhì)子數(shù)是xn，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)(a)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，所以中子數(shù)axn，則選b。6核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有(b)a1種b2種c3種d4種解析：在118號元素中，符合題目要求的電子排布依次為2、1和2、8、5，因此只有2種元素：li和p，故選b。7有a、b兩種元素，已知元素a的核電荷數(shù)為a，且a3與bn的電子排布完全相同，則元素b的質(zhì)子數(shù)為(b)aan3ban3can3dan3解析：因?yàn)樵又泻穗姾蓴?shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，a3的核外電子數(shù)為a3，bn的核

11、外電子數(shù)為xn(設(shè)b的核電荷數(shù)為x)，則有a3xn，xan3，故選b。8原子核外電子是分層排布的，下列關(guān)于l層與m層的比較，不正確的是(cd)al層離核比m層離核近b電子在m層上運(yùn)動時所具有的能量高于l層c當(dāng)l層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，m層上可能有電子d當(dāng)l層上的電子數(shù)為偶數(shù)時，m層上一定有電子解析：m層離核的距離大于l層離核的距離(l層離原子核比m層近)；m層上電子的能量高(離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高)；l層最多可容納8個電子，當(dāng)l層上電子數(shù)為奇數(shù)時，說明l層上電子未排滿，m層上不可能有電子；如氖原子的l層上有8個電子而其m層上無電子。9某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為(

12、c)8nn810nn10abcd解析：該粒子核外電子數(shù)為10，若n10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，該粒子為陽離子，該離子所帶電荷數(shù)為n10；若n10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，該粒子為陰離子，則該離子所帶電荷數(shù)是10n，故選c。10某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，則該原子的核外電子總數(shù)為(c)a2mb2m10c2m2dm2解析：按照原子核外電子排布的一般規(guī)律，最外層電子數(shù)不超過8個，最外層電子數(shù)是次外層的m倍，所以次外層電子數(shù)8，即次外層只能為k層，電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是2m，該原子的核外電子總數(shù)為(2m2)。二、非選擇題11a、b元素為120號元素(1)a元素原子的核電荷數(shù)為

13、8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_8_，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為_10_。(2)b元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為_21_。(3)a、b形成11型化合物的相對分子質(zhì)量是_110_。解析：(1)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)8，陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)10。(2)b元素質(zhì)子數(shù)是18119，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的中子數(shù)為401921。(3)a、b兩元素形成的11型化合物是k2o2，其相對分子質(zhì)量是392162110。12(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示

14、意圖為試回答：當(dāng)xy10時，該粒子為_陰離子_(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。當(dāng)y8時，粒子可能為(填名稱)_氬原子_、_氯離子_、_硫離子_、_鉀離子_、_鈣離子_。解析：(1)設(shè)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a5x，a3y，則5x3y，x。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為18的正整數(shù)，故僅當(dāng)y5，x3時合理，該元素的核電荷數(shù)為15。(2)當(dāng)xy10時，x10y，說明核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為陰離子；當(dāng)y8時，應(yīng)為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子。13已知a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系