2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)第2課時(shí)共價(jià)鍵課時(shí)速練含解析新人教版必修1_第1頁
2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)第2課時(shí)共價(jià)鍵課時(shí)速練含解析新人教版必修1_第2頁
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文檔簡介

1、第2課時(shí) 共價(jià)鍵知識清單一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1共價(jià)鍵（1）共價(jià)鍵的形成：參加成鍵的原子雙方，都容易得到電子，在兩原子間形成 而結(jié)合在一起。（2）共價(jià)鍵的概念：原子間通過 的所形成的相互作用。（3）共價(jià)鍵的分類：非極性鍵： 元素原子間成鍵共用電子對 ，成鍵原子不顯電性。極性鍵： 元素原子間成鍵共用電子對 ，成鍵原子中，一方顯正電性，一方顯負(fù)電性。2共價(jià)化合物（1）概念：以 形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物，如co2、ch4、h2o等。（2）常見共價(jià)化合物有：非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸和大多數(shù)有機(jī)化合物。3共價(jià)分子的表示方法（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：n2_、h2_、nh3_。（2）用電子式表

2、示h2s的形成過程：_。（3）結(jié)構(gòu)式：在化學(xué)上，用短線“”表示一對 的圖式叫做結(jié)構(gòu)式。請?zhí)顚懴卤恚悍肿觝2oco2ch4電子式結(jié)構(gòu)式立體構(gòu)型二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)1概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。2分類與成因化學(xué)鍵3化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是 的斷裂和 的形成的過程。課時(shí)速練1下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是 （ ）akcl bso2 cnaoh dmgcl22下列屬于共價(jià)化合物的是 （ ）an2o bfecl2 cna2co3 do33hi分子的電子式為 （ ）a bh+i- c dhi4在共價(jià)化合物中，元素的化合價(jià)有正負(fù)之分的原因是 （ ）a只有電子有得失b只有共用電子對有偏移c有金屬元素的存在d既有電子得失又有電子對偏移5下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是 （ ）anh4no3 bna2o2 ch2o2 do36下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖對應(yīng)的原子之間能夠通過共價(jià)鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 （ ）a和 b和c和 d和第三節(jié) 化學(xué)鍵第2課時(shí) 共價(jià)鍵知識清單一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1（1）共用電子對 （2）共用電子對 （3）同種非金屬 不偏移 不同非金屬 有偏移2共用電子對3（1） hh （2）（3）共用電子 o=c=o v形 直線形 正四面體形二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)2離子 共價(jià)

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