2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律2.1元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律教案新人教版必修1

1、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律【教學(xué)目標(biāo)】1.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素的核外電子排布、主要化合價(jià)(最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià))、原子半徑等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律,逐步構(gòu)建元素周期律2.以第三周期元素為例，進(jìn)一步探討元素性質(zhì)變化的本質(zhì)，理解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期表?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；微粒半徑的比較【教學(xué)過程】1.新課導(dǎo)入復(fù)習(xí)上節(jié)課學(xué)習(xí)的堿金屬和鹵族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，我們先來復(fù)習(xí)一下。同同主族原子最外層電子數(shù)相等，表現(xiàn)為相似的化學(xué)性質(zhì)。同主族原子半徑從上到下如何變化？元素性質(zhì)呈現(xiàn)什么規(guī)律？學(xué)生活動(dòng)同主族原子半徑從上到下逐漸變

2、大。同主族元素，從lics，與水或o2反應(yīng)越來越劇烈，即金屬性越來越強(qiáng)。從fi,單質(zhì)與氫氣化合越來越難，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越來越弱，即非金屬性越來越弱。師這節(jié)課我們以第三周期元素為例將繼續(xù)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.新課講授板書一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律活動(dòng)一請(qǐng)學(xué)生觀察118元素原子核外電子排布的周期性變化并進(jìn)行規(guī)律總結(jié)。生第一周期除外，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1到8的周期性變化?；顒?dòng)二請(qǐng)學(xué)生觀察元素半徑的周期性變化，總結(jié)規(guī)律。生隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)從大到小的周期性變化。 活動(dòng)三請(qǐng)學(xué)生觀察元素化合價(jià)的周期性變化，總結(jié)規(guī)律。生除第一周期、o、f外，

3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)從+1到+7，最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)從-4到-1的周期性變化。過渡通過上面的討論我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。那么，元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？我們通過第三周期元素的一些化學(xué)性質(zhì)來探討這一問題。板書二、第三周期元素性質(zhì)的遞變活動(dòng)一將鈉、鎂、鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案不做統(tǒng)一規(guī)定，要求各小組自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，然后全班進(jìn)行交流，最后綜合總結(jié)出最佳方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；顒?dòng)中要注意培養(yǎng)學(xué)生的求異思維能力。生結(jié)論：與na和水的反應(yīng)相比，鎂在冷水中反應(yīng)較為緩慢，

4、與沸水反應(yīng)加快，反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)和氫氣?；顒?dòng)二探究na、mg、al金屬性強(qiáng)弱 naoh、mg(oh)2、al(oh)3堿性強(qiáng)弱，學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。生結(jié)論：naoh是強(qiáng)堿，mg(oh)2是中強(qiáng)堿，al(oh)3是兩性氫氧化物，三者的堿性依次減弱?？偨Y(jié)na、mg、al單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度越來越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越弱。即隨著原子序數(shù)的遞增，同周期的na、mg、al失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱?；顒?dòng)三回顧鹵族元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，從同主族元素遷移到同周期元素，設(shè)計(jì)方案來探究硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱。生從sicl與氫氣化合反應(yīng)越來越容易，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

5、化物的酸性逐漸增強(qiáng)，即隨著原子序數(shù)的遞增，同周期的si、p、s、cl的得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)?？偨Y(jié)隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素從nacl，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。設(shè)疑通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，如何判斷元素的金屬性與非金屬性強(qiáng)弱？生金屬性判斷依據(jù)原子的失電子能力。失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。與水或酸反應(yīng)的的難易程度。與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。非金屬性判斷依據(jù)原子的得電子能力。得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。與氫氣化合的難易程度。與氫氣反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。3.課堂小結(jié)師聯(lián)系上節(jié)課堿金屬元素、鹵族元素及本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，歸納同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。并拓展離子半徑大小比較方法。4.板書4.2.1元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1、 原子結(jié)構(gòu)的周期性變化規(guī)律核外電子排布的周期性變化元素半徑的周