二課時(shí)鋁的特及物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

1、鋁的特性及物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 第一節(jié)第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)聊城三中聊城三中 周明紅周明紅掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)學(xué)會(huì)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中學(xué)會(huì)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)重重 點(diǎn)點(diǎn)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用用途廣泛的鋁制品用途廣泛的鋁制品藍(lán)天中藍(lán)天中的鋁的鋁海洋中海洋中的鋁的鋁請(qǐng)描述你觀察到現(xiàn)象：請(qǐng)描述你觀察到現(xiàn)象：鋁條與鋁條與hcl、naoh都能劇都能劇 烈反應(yīng)，烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡將點(diǎn)燃的木條放在試管口后，將點(diǎn)燃的木條放在試管口后，發(fā)出輕微的爆鳴

2、聲或觀察到淡藍(lán)色的火焰。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究鋁的特殊性：既鋁的特殊性：既能跟能跟酸酸反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生h h2 2，又能跟又能跟強(qiáng)堿強(qiáng)堿溶液溶液反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生h h2 2。鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2al+2naoh+2h2o = 2naalo2+3h2 2al+6hcl = 2alcl3+3h2 離子方程式：離子方程式：2al+6h+ = 2al3+3h2 2al+2oh-+2h2o = 2alo2-+3h2 偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)分析

3、不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元通過(guò)分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，它們從素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，它們從0價(jià)升為價(jià)升為正價(jià)。正價(jià)。 在這些變化中，金屬表現(xiàn)在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強(qiáng)的了強(qiáng)的還原性還原性，做還原劑做還原劑 在自然界中金屬多以化合態(tài)存在。在自然界中金屬多以化合態(tài)存在。只有極少數(shù)金屬以游離態(tài)存在只有極少數(shù)金屬以游離態(tài)存在 在日常生活中，鋁制容器能否用來(lái)長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物？ 資料表明：資料表明：鋁鹽可能導(dǎo)致人的記憶力喪失。鋁鹽可能導(dǎo)致人的記憶力喪失。世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應(yīng)超世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應(yīng)超過(guò)過(guò)1mg/kg1mg/kg體重，一般

4、情況下，一個(gè)人每天攝體重，一般情況下，一個(gè)人每天攝取的鋁量絕不會(huì)超過(guò)這個(gè)量。取的鋁量絕不會(huì)超過(guò)這個(gè)量?；瘜W(xué)與生活化學(xué)與生活思考思考navmvmnav(aq)v(aq)mm溫故知新溫故知新四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用2na +2h2o = 2naoh + h2擴(kuò)大擴(kuò)大na倍倍2na2na：2na：物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)之比之比2mol2mol：計(jì)算的依據(jù)：計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 = = 物質(zhì)物質(zhì)的量之比的量之比2 2 1 1 2 2：2：n na a： 2mol1mol：結(jié)論：結(jié)論：【例】【例】把把6.5g

5、 zn 6.5g zn 放入足量鹽酸中，放入足量鹽酸中，znzn完全反應(yīng)。完全反應(yīng)。計(jì)算：計(jì)算：（1 1）6.5g zn 6.5g zn 的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；（2 2）參加反應(yīng)的）參加反應(yīng)的 hcl hcl 的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量； (3) (3) 求出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。求出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，可以按以下步驟進(jìn)行： 1、寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式 2、將已知的量轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量 3、找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量之比 4、列比例進(jìn)行計(jì)算。 5、再轉(zhuǎn)換到所求的物理量?！揪氁痪毦氁痪殹?5.4gal5.4gal與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)（鋁的與足量的

6、氫氧化鈉溶液反應(yīng)（鋁的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量27g/mol27g/mol），計(jì)算：），計(jì)算： （1 1）反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量。）反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量。（2 2）生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。）生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。課課 堂堂 練練 習(xí)習(xí)1.1.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是( )( ) a.a.鋁屬于金屬單質(zhì)鋁屬于金屬單質(zhì), ,不與任何堿反應(yīng)不與任何堿反應(yīng) b.b.鋁是地殼中含量最多的金屬鋁是地殼中含量最多的金屬 c.c.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng) d.d.鋁既能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)鋁既能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)a c2.物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)( ) a.a.它們的質(zhì)量一定相等它們的質(zhì)量一定相等 b.b.它們的物質(zhì)的量一定相等它們的物質(zhì)的量一定相等 c.c.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 d.d.它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量 數(shù)之比數(shù)之比d d3. 兩份鋁與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的兩份鋁與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的 氣體在相同狀況下體積相同時(shí)，反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物氣體在相同狀況下體積相同時(shí)，反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為質(zhì)