2021年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)易錯題電極反應(yīng)式書寫含解析

1、電極反應(yīng)式書寫【易錯分析】1. 從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池。而兩個電極相加即得總的反應(yīng)方程式。所以對于一個陌生的原電池，只要知道總的反應(yīng)方程式和其中的一個電極反應(yīng)式，就可寫出另一個電極反應(yīng)式。在同一個原電池中，負(fù)極失去電子的總數(shù)一定等于正極得到電子的總數(shù)，所以在書寫電極反應(yīng)式時，要注意電荷守恒。這樣可避免在有關(guān)計算時產(chǎn)生錯誤或誤差，也可避免由電極反應(yīng)式寫總反應(yīng)方程式或由總方程式改寫電極反應(yīng)式時所帶來的失誤。如果是在堿性溶液中，則不可能有h+出現(xiàn)，同樣在酸性溶液中，也不能出現(xiàn)oh。由于ch4、ch3oh等燃料電池在堿性溶液中，碳元素是以co32離子形式存在的，故不是放

2、出co2。2.分析電解池問題的一般程序為：找電源(或現(xiàn)象)判兩極寫電極反應(yīng)式得總反應(yīng)式。連電源正極的為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)；連電源負(fù)極的為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，兩電極反應(yīng)式之和即為電池總反應(yīng)式。電極材料：惰性電極指pt、au、石墨；活性電極指除pt、au、石墨外的金屬材料?！惧e題糾正】例題1、(1)與mno2-zn電池類似，k2feo4-zn也可以組成堿性電池，k2feo4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。(2)尿素co(nh2)2在高溫條件下與no反應(yīng)轉(zhuǎn)化成三種無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?？蓪⒃摲磻?yīng)設(shè)計成堿性燃料電池除去煙氣中的氮氧化物，該燃

3、料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ，正極的電極反應(yīng)式是 。【解析】（1）k2feo4-zn組成堿性電池，k2feo4在電池中作為正極材料，feo42-中+6價鐵元素被還原為fe(oh)3中+3價鐵元素，其電極反應(yīng)式為feo42-+3e-+4h2o fe(oh)3+5oh-。(2)由反應(yīng)物的組成元素，可判斷生成的三種無毒氣體是n2、co2、h2o，化學(xué)方程式為2co(nh2)2+6no 5n2+2co2+4h2o。該反應(yīng)設(shè)計成堿性燃料電池時，負(fù)極co(nh2)2失電子，負(fù)極反應(yīng)為co(nh2)2-6e-+8oh-=co32-+n2+6h2o，正極no得電子，正極反應(yīng)為2no+4e-+2h2o=n2+4o

4、h-。【答案】（1）feo42-+3e-+4h2o fe(oh)3+5oh-（2）2co(nh2)2+6no 5n2+2co2+4h2o；co(nh2)2-6e-+8oh-=co32-+n2+6h2o，2no+4e-+2h2o=n2+4oh-例題2、（1）氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料，利用h2-n2-生物燃料電池，科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑，x交換膜為隔膜，在室溫條件下合成nh3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下，則x膜為 交換膜，正極的電極反應(yīng)式為 。（2）o2輔助的alco2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用co2，電池反應(yīng)產(chǎn)物al2(c2o4)3是重要的

5、化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式: ，電池的正極反應(yīng)式: ，反應(yīng)過程中o2的作用是 ，該電池的總反應(yīng)式: ?！窘馕觥?1)由圖知，正極上n2轉(zhuǎn)化為nh3時需要結(jié)合氫離子，故負(fù)極上生成的h+應(yīng)移向正極，x膜為質(zhì)子交換膜或陽離子交換膜，n2在正極上得到電子后轉(zhuǎn)化為nh3。（2）該電池中al作負(fù)極，電解質(zhì)為含alcl3的離子液體，故負(fù)極反應(yīng)式為al-3e-=al3+，正極為多孔碳電極，根據(jù)正極反應(yīng)式，得正極總反應(yīng)為6co2+6e-=3c2o42-，o2不參與正極的總反應(yīng)，故o2為催化劑，將負(fù)極反應(yīng)式2al-6e-=al3+和正極反應(yīng)式6co2+6e-=3c2o42-相加，可得該電池的總反應(yīng)式為2al+6c

6、o2=al2(c2o4)3?！敬鸢浮浚?）質(zhì)子(或陽離子)；n2+6e-+6h+=2nh3（2）al-3e-=al3+；6co2+6e-=3c2o42-；催化劑；2al+6co2=al2(c2o4)3【知識清單】1.電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫規(guī)則（1）電極反應(yīng)式的書寫規(guī)則：原電池放電時的正、負(fù)極(或電解池電解時的陰、陽極)的電極反應(yīng)式中各微粒的化學(xué)式均嚴(yán)格按照離子方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫(即除了易溶且易電離的物質(zhì)才可拆成離子形式，其它物質(zhì)一律只寫成化學(xué)式)。電極反應(yīng)式不僅寫出被氧化和被還原的物質(zhì)及其產(chǎn)物外，還須包括該極區(qū)周圍電解質(zhì)溶液中參加了離子反應(yīng)的微粒在內(nèi) (注意：由于鹽類的水解程度一般很

7、小，因此可不考慮某些離子的水解反應(yīng)) 。原電池放電時的正、負(fù)極(或電解池電解時的陰、陽極)的電極反應(yīng)式都應(yīng)滿足氧化還原反應(yīng)的電子得失守衡。（2）總反應(yīng)式的書寫規(guī)則：將原電池放電時的正、負(fù)兩極(或電解時的陰、陽兩極)的電極反應(yīng)式相加所得的和即為總反應(yīng)式(這里系指狹義的總反應(yīng)式)。電解質(zhì)溶液中來自兩極的電極反應(yīng)所分別產(chǎn)生的離子，在溶液中相向遷移，相遇并相互發(fā)生的離子反應(yīng)，可單獨書寫離子方程式，當(dāng)然也可寫入總反應(yīng)式而得到廣義的總反應(yīng)式(由于這些離子反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系和電極反應(yīng)式是一致的)。以上所得的總反應(yīng)式一般為離子方程式，也可改寫成對應(yīng)的化學(xué)方程式。2.原電池中電極反應(yīng)式的書寫（1）先確定原電池

8、的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。（2）注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式，如alcunahco3溶液構(gòu)成的原電池中，因al失去電子生成的al3+能與hco3反應(yīng)：al3+3hco3=al(oh)3+3co2，故鋁件（負(fù)極）上發(fā)生的反應(yīng)為：al3e+3hco3=al(oh)3+3co2，而不是僅僅寫為：al3e=al3+。（3）在正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系。若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是o2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)h+，且水必須寫入正極反應(yīng)式中，與o

9、2結(jié)合生成oh-，若電解質(zhì)溶液為酸性，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)oh，且h+必須寫入正極反應(yīng)式中，與o2結(jié)合生成水，若為熔融化合物，則不可能出現(xiàn)oh或h+。（4）正負(fù)極反應(yīng)式相加（電子守恒）得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫出較易書寫的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫出的電極反應(yīng)式，即得到較難寫出的電極反應(yīng)式。3.電解池中電極反應(yīng)式的書寫（1）首先看陽極材料，如果陽極是活潑電極（金屬活動順序表ag以前），則應(yīng)是陽極失電子，陽極不斷溶解，溶液中的陰離子不能失電子。（2）如果陽極是惰性電極（pt、au、石墨），則應(yīng)是電解質(zhì)溶液中的離子放電，應(yīng)根據(jù)離子的放電順序

10、進(jìn)行書寫電極反應(yīng)式。陽極（惰性電極）發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子失去電子被氧化的順序為：s2-so32-i-br -cl-oh-水電離的oh-含氧酸根離子f-。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子得到電子被還原的順序為：ag+hg2+fe3+cu2+（酸電離出的h+）pb2+sn2+fe2+zn2+（水電離出的h+）al3+mg2+na+ca2+k+。（注：在水溶液中al3+、mg2+、na+、ca2+、k+這些活潑金屬陽離子不被還原，這些活潑金屬的冶煉往往采用電解無水熔融態(tài)鹽或氧化物而制得）。4.可充電電池電極反應(yīng)式的書寫（1）可充電電池是聯(lián)系原電池與電解池的橋梁，它也是電化學(xué)知識的重要知識點。放電為原電池反應(yīng)

11、，充電為電解池反應(yīng)。原電池的負(fù)極反應(yīng)與電解池的陰極反應(yīng)，原電池的正極反應(yīng)與電解池的陽極反應(yīng)互為逆反應(yīng)。（2）對于可充電電池，放電時為原電池，符合原電池工作原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中電子由負(fù)極流向正極，內(nèi)電路中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。（3）可充電電池充電時為電解池，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時電池的“”極與外接直流電源的正極相連，電池的“”極與外接直流電源的負(fù)極相連。【變式練習(xí)】1.（1）利用lioh和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。lioh可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備lioh，兩電極區(qū)電解液分別為lioh和

12、licl溶液。b極區(qū)電解液為_溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為_，電解過程中l(wèi)i向_電極遷移(填“a”或“b”)。（2）用naoh溶液吸收煙氣中的so2，將所得的na2so3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生naoh，同時得到h2so4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。圖中a極要連接電源的_(填“正”或“負(fù)”)極，c口流出的物質(zhì)是_，so放電的電極反應(yīng)式為_，電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因：_。2. （1）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的na2feo4，同時獲得氫氣：fe2h2o2ohfeo3h2，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色fe

13、o，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：na2feo4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被h2還原。電解一段時間后，c(oh)降低的區(qū)域在_(填“陰極室”或“陽極室”)。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因為_。c( na2feo4)隨初始c(naoh)的變化如圖2，任選m、n兩點中的一點，分析c( na2feo4)低于最高值的原因：_。(2)研究證實，co2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在_極，該電極反應(yīng)式是_。【易錯通關(guān)】1葉蠟石是一種重要的化工原料，化學(xué)式為x2y4z10(zw)2，短周期元素w、z、x、y的原子序數(shù)依次增大

14、，y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，x為地殼中含量最多的金屬元素，x的離子與zw含有相同的電子數(shù)。下列說法不正確的是a原子半徑：xyzwb最簡單氫化物的沸點：yzcy的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料d常溫常壓下，z和w形成的常見化合物均為液體（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有cr2o72的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上cr2 o72轉(zhuǎn)化為cr3+，其電極反應(yīng)式為 。(2) 下圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖 (a、b均為多孔性pt電極)。b電極是 (填“正”或“負(fù)”)極， a電極上的電極反應(yīng)式為 。 (3) 開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。直接甲醇燃料電池

15、(簡稱dmfc)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。dmfc工作原理如下圖所示，通入a氣體的電極是原電池的 極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為 。 (4) 以al和nio(oh)為電極，naoh溶液為電解液組成一種新型電池，放電時nio(oh)轉(zhuǎn)化為ni(oh)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (5) 與mno2-zn電池類似，k2feo4-zn也可以組成堿性電池，k2feo4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。 (6) mg-h2o2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下，h2o

16、2在石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。 (7) 鋁電池性能優(yōu)越，al-ago電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(8)以no2、o2、熔融nano3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨電極反應(yīng)生成一種氧化物y，則該電極的電極反應(yīng)式為 。 (9)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下， pt(a)電極是電池的 極，電極反應(yīng)式為 ，pt(b)電極發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ，電池的總反應(yīng)式為 。 (10) 下圖是利用微生物燃料電池處理工業(yè)含酚廢水的原理示意圖， 電極a附

17、近發(fā)生的反應(yīng)是 。2（1）電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(h2c2o3)，裝置如下圖所示，寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式: 。 （2）解no制備nh4no3，其工作原理如下圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為nh4no3，需補充物質(zhì)有a，a是 ，說明理由: 。 （3）電解制備al(oh)3時，電極分別為al片和石墨，電解總反應(yīng)式為 。 一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時alcl4和al2cl72兩種離子在al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極al的電極反應(yīng)式為 。 （4）電解尿素co(nh2)2的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖，電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極，

18、a極為_，電極反應(yīng)式為_，b極為_，電極反應(yīng)式為_。 （5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的na2feo4，同時獲得氫氣：fe2h2o2ohfeo423h2，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色feo42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：na2feo4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被h2還原。電解一段時間后，c(oh)降低的區(qū)域在_(填“陰極室”或“陽極室”)，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_。 （6）次磷酸(h3po2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性， h3po2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析

19、法”工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應(yīng)式：_，分析產(chǎn)品室可得到h3po2的原因：_。 （7）利用下圖所示裝置電解制備ncl3(氯的化合價為1價)，其原理是nh4cl2hclncl33h2，b接電源的 (填“正”或“負(fù)”)極，陽極反應(yīng)式是 。 （8）用naoh溶液吸收煙氣中的so2，將所得的na2so3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生naoh，同時得到h2so4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。圖中a極要連接電源的 (填“正”或“負(fù)”)極，c口流出的物質(zhì)是 ，so32放電的電極反應(yīng)式為 ，電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因 。 （9）電

20、化學(xué)沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解no3的原理如圖，電源正極為 (填“a”或“b”)，陰極反應(yīng)式為 。（10）電解法也可以利用khco3使k2co3溶液再生。其原理如下圖所示，khco3應(yīng)進(jìn)入 (填“陰極”或“陽極”)室。結(jié)合方程式簡述再生k2co3的原理是 。 參考答案【變式練習(xí)】1. （1）lioh2cl2e=cl2b(2)負(fù)硫酸 so2eh2o=so2h h2ohoh，在陰極h放電生成h2，c(h)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強【解析】（1）b極區(qū)生成h2 ，同時會生成lioh ，則b極區(qū)電解液為lioh 溶液；電極a為陽極，在陽極區(qū)licl 溶液中cl 放電，電極反

21、應(yīng)式為2cl2e=cl2；在電解過程中l(wèi)i(陽離子)向b電極(陰極區(qū))遷移。（2）根據(jù)na、so的移向判斷陰、陽極。na移向陰極區(qū)，a極應(yīng)接電源負(fù)極，b極應(yīng)接電源正極，其電極反應(yīng)式分別為，陽極：so2eh2o=so2h，陰極：2h2o2e=h22oh所以從c口流出的是h2so4，在陰極區(qū)，由于h放電，破壞水的電離平衡，c(h)減小，c(oh)增大，生成naoh，堿性增強，從b口流出的是濃度較大的naoh溶液。2. (1)陽極室防止na2feo4與h2反應(yīng)使產(chǎn)率降低m點：c(oh)低，na2feo4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢或n點：c(oh)過高，鐵電極上有fe(oh)3(或fe2o3)生成，使na2f

22、eo4產(chǎn)率降低(2)陰co26h6e=ch3ohh2o【解析】(1)根據(jù)題意，鎳電極有氣泡產(chǎn)生是h失電子生成h2，發(fā)生還原反應(yīng)，則鐵電極上oh發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的oh減少，因此電解一段時間后，c(oh)降低的區(qū)域在陽極室。h2具有還原性，根據(jù)題意：na2feo4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被h2還原。因此，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止na2feo4與h2反應(yīng)使產(chǎn)率降低。根據(jù)題意na2feo4只在強堿性條件下穩(wěn)定，在m點：c(oh)低，na2feo4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢；在n點：c(oh)過高，鐵電極上有fe(oh)3生成，使na2feo4產(chǎn)率降低。(2)根據(jù)題意，二氧化碳在酸性水溶

23、液中通過電解生成甲醇，co2中c呈4價，ch3oh中c呈2價，結(jié)合反應(yīng)前后碳元素化合價變化，可知碳元素的化合價降低，得到電子，故該電極為陰極，電極反應(yīng)式為co26h6e=ch3ohh2o。【易錯通關(guān)】1b【解析】葉蠟石化學(xué)式為x2y4z10(zw)2，短周期元素w、z、x、y的原子序數(shù)依次增大，x為地殼中含1.(1) cr2o72+6e-+14h+=2cr3+7h2o(2) 正 ch3och3-12e-+3h2o=2co2+12h+(3) 負(fù)ch3oh-6e-+h2o=co2+6h+(4) al+3nio(oh)+naoh+h2o=naalo2+3ni(oh)2(5) feo42+3e-+4h

24、2o=fe(oh)3+5oh- 2feo42+3zn+8h2o=2fe(oh)3+3zn(oh)2+4oh-(6) h2o2+2e-=2oh-(7) 2al+3ago+2naoh=2naalo2+3ag+h2o(8) no2+ no32-e-=n2o5(9) 負(fù) ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+還原 o2+4h+4e-=2h2o 2ch3oh+3o2=2co2+4h2o（10）c6h6o-28e-+11h2o6co2+28h+【解析】（1）在正極上cr2 o72得電子生成cr3+的同時與h+反應(yīng)生成h2o，電極反應(yīng)式為cr2 o72+6e-+14h+=2cr3+7h2o。(2)二甲醚

25、是燃料，所以a極是負(fù)極，b極是正極。a電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，由圖可知是酸性電池，由二甲醚燃燒化學(xué)方程式可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移12個電子，產(chǎn)物為二氧化碳，由電荷守恒得出電極反應(yīng)式。(3)根據(jù)甲醇燃料電池的工作原理圖可知，電子由通入a氣體的電極流出，所以通入a氣體的電極是負(fù)極，甲醇在負(fù)極失電子生成co2，則電極反應(yīng)式為ch3oh-6e-+h2o=co2+6h+。(4)利用題中信息可知放電時nio(oh)作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則al作負(fù)極，因電解質(zhì)溶液為naoh，則放電時al極發(fā)生氧化反應(yīng)生成naalo2，由此容易寫出電池總反應(yīng)式。(5)正極發(fā)生還原反應(yīng)，k2feo4被還原為fe3+，由于是堿性環(huán)境，故生成fe

26、(oh)3，電極反應(yīng)式為feo42+3e-+4h2o=fe(oh)3+5oh-;負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由于是堿性環(huán)境，zn被氧化生成 zn(oh)2，電極反應(yīng)式為zn-2e-+2oh-=zn(oh)2。兩電極反應(yīng)式相加得2feo42+3zn+8h2o=2fe(oh)3+3zn(oh)2+4oh-。(6)石墨電極為正極，h2o2發(fā)生還原反應(yīng)生成oh-，電極反應(yīng)式為h2o2+2e-=2oh-。(7)鋁作負(fù)極，失電子被氧化，在堿性溶液中生成naalo2，ago作正極，得電子被還原為ag，電解質(zhì)溶液為naoh溶液，所以其電池反應(yīng)式為2al+3ago+2naoh=2naalo2+3ag+h2o。(8)因為石

27、墨電極上通入的o2得電子，故在石墨電極上no2失電子，與遷移過來的n結(jié)合生成+5價n o32的氧化物n2o5，電極反應(yīng)式為no2+ no32-e-=n2o5。(9)從示意圖中可以看出電極pt(a)上ch3oh轉(zhuǎn)化為co2，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，酸性介質(zhì)中電極反應(yīng)式為ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+;pt(b)電極上o2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)式為o2+4h+4e-=2h2o。（10）燃料電池是原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，a正確;燃料電池中通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，是正極，加燃料的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，電極b發(fā)生的反應(yīng)為4h+o2+4e-=2h2o，氫離子被消耗，p

28、h增大，c錯誤;電極a是苯酚被氧化生成co2和h+，電極反應(yīng)式為c6h6o-28e-+11h2o6co2+28h+。2.（1）h2c2o4+2e-+2h+=h2c2o3+h2o（2）nh3 根據(jù)反應(yīng)8no+7h2o3nh4no3+2hno3，電解產(chǎn)生的hno3多（3）2al+6h2o2al(oh)3+3h2 al-3e-+7alcl4=4al2 cl7（4）陽極 co(nh2)28oh6e=n2co326h2o 陰極 6h2o6e=3h26oh（5）陽極室 防止na2feo4與h2反應(yīng)使產(chǎn)率降低（6）2h2o4e=o24h，陽極室的h穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的h2po2穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室

29、，二者反應(yīng)生成h3po2（7）負(fù) 3cl6enh4+=ncl34h（8）負(fù) 硫酸 so322eh2o=so422h h2ohoh，在陰極h放電生成h2，c(h)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強（9）a 2no312h10e=n26h2o（10）陰極 水電離出h在陰極得電子生成h2，使水的平衡正移，產(chǎn)生的oh和hco3反應(yīng)生成co32，使得k2co3再生【解析】（1）因為電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(h2c2o3)，所以復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)。（2）根據(jù)工作原理裝置圖，可以確定陽極為no失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)閚o3，陰極為no得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)閚h4+，書寫電極反應(yīng)式為；陽極no-3e-+2h2o= no3+4h+，陰極no+5e-+6h+=nh4+h2o，然后根據(jù)得失電子守恒，硝酸根離子物質(zhì)的量比銨根離子物質(zhì)的量多，所以需要向溶液中加入的物質(zhì)為nh3。（3）al在陽極放電，溶液中的h+在陰極放電，破壞了水的電離平衡，溶液中的oh-濃度增大，與產(chǎn)生的al3+結(jié)合生