2021高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練15電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系含解析

1、電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系例1在25ml 0.1mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2mol/l ch3cooh溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是（）aa、b之間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)bb點(diǎn)，a12.5，且有c(na+)=c(ch3coo)c(oh)c(h+)cc點(diǎn)：c(na+)c(ch3coo)c(h+)c(oh)dd點(diǎn)：c(ch3coo)+c(ch3cooh)2c(na+)【解析】a本實(shí)驗(yàn)是用ch3cooh滴定naoh，a、b間溶液中溶質(zhì)為naoh和ch3coona，當(dāng)n(naoh)n(c

2、h3coona)，會(huì)出現(xiàn)c(na+)c(oh)c(ch3coo)c(h+)，故a錯(cuò)誤；b當(dāng)naoh和ch3cooh恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為ch3coona，溶液顯堿性，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ph=7，即此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為ch3coona和ch3cooh，a12.5，有c(na+)=c(ch3coo)c(h+)=c(oh)，故b錯(cuò)誤；cc點(diǎn)溶液顯酸性，即c(h+)c(oh)，根據(jù)電荷守恒，有c(ch3coo)c(na+)故c錯(cuò)誤；dd點(diǎn)時(shí)加入25ml醋酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為ch3coona和ch3cooh，且兩者物質(zhì)的量相等，依據(jù)物料守恒，推出c(ch3coo)+c(ch3cooh)=2c(na+)，故d正確?！敬?/p>

3、案】d例225時(shí)，將0.1mol naoh固體加入1.0l濃度為x moll1的hr溶液中（忽略溶液體積、溫度變化），充分反應(yīng)后向混合液中加入hr或nar固體，溶液中l(wèi)g變化如圖。下列敘述正確的是（）ab點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(na+)c(r)bc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中r濃度不能確定ca、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，ka(hr)均為da、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：abc【解析】b點(diǎn)時(shí)，溶液為0.1mol naoh固體加入1.0 l濃度為x moll1的hr溶液中充分反應(yīng)后的溶液，lg4，25時(shí)，c(h+)c(oh)=10-14，則c(h+)=105mol/l，同理c點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性；a點(diǎn)c(h+)=10

4、3mol/l。ab點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(h+)=105mol/l，根據(jù)溶液呈電中性，c(na+)+c(h+)=c(r)+c(oh)，溶液顯酸性，則c(h+)c(oh)，故c(na+)c(r)，a敘述錯(cuò)誤；bc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，即c(h+)=c(oh)，則c(na+)=c(r)，此時(shí)溶液中c(na+)=0.2mol/l，r濃度能確定，b敘述錯(cuò)誤；ca、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溫度未變，則ka(hr)不變，c點(diǎn)溶液中，c(h+)=107mol/l，c(r)=0.2mol/l，未電離的hr的濃度=xmol/l-0.1mol/l，故ka(hr)=mol/l，c敘述正確；da、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，a中酸的

5、濃度大于b，而c點(diǎn)為中性，故水的電離程度：abc，d敘述錯(cuò)誤；答案為c?！敬鸢浮縞例3298k時(shí)，向20ml c moll1 koh溶液中滴加0.1moll1 hcooh溶液，混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(v)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）a上述koh溶液的濃度c0.01moll1bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(k+)c(hcoo)ce點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(oh)c(h+)c(hcooh)d若d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲酸溶液體積為v1ml，則hcooh電離平衡常數(shù)【解析】a根據(jù)圖像，開始時(shí)，a點(diǎn)的ph=13，說明koh溶液的濃度c0.1moll1，故a錯(cuò)誤；bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是

6、koh和hcook，溶液顯堿性，c(oh)c(h+)，根據(jù)電荷守恒有：c(k+)c(hcoo)，故b錯(cuò)誤；ce點(diǎn)為koh與hcooh恰好完全反應(yīng)生成hcook，此時(shí)溶液呈堿性根據(jù)質(zhì)子守恒有c(oh)=c(h+)+c(hcooh)，但c(h+)與c(hcooh)不一定相等，故c錯(cuò)誤；dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是hcooh和hcook，顯中性，則有c(k+)=c(hcoo)=moll1，c(hcooh)=moll1，則hcooh電離平衡常數(shù)=，故d正確。【答案】d例4下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（）a常溫下，將0.1moll1nh4cl溶液與0.05moll1naoh溶液等體積混合溶液顯堿性，b

7、在小蘇打溶液中存在：c常溫下，向ch3cooh溶液中加入適量的naoh，得到ph=4的混合溶液：dph=3的一元酸和ph=11的一元堿moh等體積混合：【解析】anh4cl溶液與naoh溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，nh4cl有剩余且最后混合溶液中nh4cl、nacl和nh3h2o的物質(zhì)的量相等，cl的物質(zhì)的量等于nh和nh3h2o的物質(zhì)的量之和，所以c(cl)c(nh)，溶液呈堿性，則nh3h2o的電離程度大于nh的水解程度，所以c(nh)c(cl)，且c(oh)c(h+)，nh3h2o的電離是微弱的，oh濃度較小，所以c(na+)c(oh)，h+濃度最小，故離子濃度大小順序?yàn)?，a錯(cuò)誤；b在nahc

8、o3溶液中，根據(jù)物料守恒有，所以有，b正確；cch3cooh溶液中加入適量的naoh，根據(jù)電荷守恒有，溶液ph=4，則有c(h+)c(oh)，所以，c錯(cuò)誤；d若為強(qiáng)酸，moh為強(qiáng)堿，則兩者電離出的h+和oh-的物質(zhì)的量相等，溶液顯中性，有，若一種為強(qiáng)電解質(zhì)，另一種為弱電解質(zhì)，則溶液不會(huì)顯中性，c(h+)不等于c(oh)；若兩者均為弱電解質(zhì)，溶液也不一定會(huì)顯中性，d錯(cuò)誤。選b。【答案】b提分訓(xùn)練1在0.1moll1nh4cl溶液和0.1moll1鹽酸的混合溶液中，下列粒子濃度大小關(guān)系正確的是（）ac(nh)c(cl)c(oh)c(h+)bc(cl)c(h+)c(nh)c(oh)cc(cl)c(n

9、h)c(h+)c(oh)dc(h+)c(cl)c(nh)c(oh)【解析】在0.1moll1nh4cl溶液和0.1moll1鹽酸的混合溶液中，由于氯化銨和鹽酸都可以電離出氯離子，所以氯離子的濃度最大，若銨根不水解，則銨根和氫離子濃度相同，但銨根發(fā)生水解產(chǎn)生氫離子，所以氫離子的濃度大于銨根濃度，氫氧根全部由水電離，水的電離很微弱，所以溶液中的離子濃度大小關(guān)系為c(cl)c(h+)c(nh)c(oh)，所以選b?！敬鸢浮縝220ml 0.1000moll1氨水用0.1000moll1的鹽酸滴定，滴定曲線如圖，下列說法正確的是（）a該中和滴定適宜用酚酞作指示劑b兩者恰好中和時(shí)，溶液的ph7c達(dá)到滴定

10、終點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(h+)c(oh)+c(nh3h2o)d當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30 ml時(shí)，溶液中c(nh)+c(h+)c(oh)+c(cl)【解析】a反應(yīng)終點(diǎn)生成氯化銨，水解顯酸性，酚酞的變色范圍為810，應(yīng)選甲基橙作指示劑，故a錯(cuò)誤；b兩者恰好中和時(shí)生成氯化銨，溶液的ph7，故b錯(cuò)誤；c物料守恒式為c(nh)+c(nh3h2o)=c(cl)，電荷守恒式為c(nh)+c(h+)=c(oh)+c(cl)，則c(h+)=c(oh)+c(nh3h2o)，故c正確；d溶液不顯電性，遵循電荷守恒，則當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30ml時(shí)，溶液中c(nh)+c(h+)=c(oh)+c(cl)，故d錯(cuò)誤；故答案為c?！敬鸢浮縞3

11、常溫下，用0.10moll1的naoh溶液分別滴定20.00ml濃度均為0.10moll1的ch3cooh溶液和hcn溶液，所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）a點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3coo)c(h+)c點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(ch3coo)c(cn)=c(hcn)c(ch3cooh)d點(diǎn)所示溶液中：c(ch3coo)+c(oh)=c(ch3cooh)+c(h+)【解析】a點(diǎn)溶液呈堿性，則c(oh)c(h+)，說明cn水解程度大于hcn電離程度，則c(cn)c(na+)c(hcn)，點(diǎn)溶液呈酸性，則c(oh)c(na+)c(ch3cooh)，則c(ch3c

12、oo)c(cn)，a錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，少量的弱酸根離子水解，水溶液呈堿性，則c(oh)c(h+)，結(jié)合電荷守恒得c(na+)c(ch3coo)，則c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)，b錯(cuò)誤；c已知均為0.10moll1的ch3cooh溶液和hcn溶液20.00ml，則醋酸的物質(zhì)的量與氰酸相等，根據(jù)物料守恒得c(ch3coo)+c(ch3cooh)=c(cn)+c(hcn)，則c(ch3coo)c(cn)=c(hcn)c(ch3cooh)等式成立，c正確；d點(diǎn)溶液呈中性，則c(oh)=c(h+)，結(jié)合電荷守恒得c(na+)=c(ch3coo)，則c(

13、ch3coo)+c(oh)=c(na+)+c(h+)，根據(jù)點(diǎn)，c(ch3coo)=c(ch3cooh)時(shí)，溶液顯酸性，與點(diǎn)所示不符，d錯(cuò)誤?！敬鸢浮縞4常溫下甲酸(hcooh)、苯甲酸(c6h5cooh)、碳酸的電離常數(shù)如表所示，下列各選項(xiàng)正確的是（）物質(zhì)甲酸苯甲酸碳酸電離常數(shù)1.81046.28105ka1=4.45107ka2=4.71011a25時(shí)1mol/l的hcoona溶液中陰離子總濃度大于1mol/l的c6h5coona溶液b25時(shí)等體積、相同ph的甲酸和苯甲酸溶液中投入足量鋅粉，前者產(chǎn)生氫氣的量大c1mol/l的甲酸溶液中粒子濃度關(guān)系是：c(h+)c(hcoo)c(hcooh)c

14、(oh)d向na2co3溶液中加過量苯甲酸溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：co+c6h5cooh=hco+c6h5coo【解析】根據(jù)電荷守恒hcoona溶液中陰離子總濃度同樣大于c6h5coona溶液，故a正確；相同ph的甲酸和苯甲酸溶液后者濃度更大，等體積時(shí)后者產(chǎn)生氫氣的量較大，故b錯(cuò)誤；1mol/l的甲酸溶液中粒子濃度關(guān)系應(yīng)為：c(hcooh)c(h+)c(hcoo)c(oh)，故c錯(cuò)誤；苯甲酸的電離常數(shù)大于碳酸的第一步電離常數(shù)，因此向na2co3溶液中加過量苯甲酸的離子方程式是：co+2c6h5cooh=co2+h2o+2c6h5coo，故d錯(cuò)誤。【答案】a525時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)

15、的量濃度關(guān)系正確的是（）a0.1moll1 ch3coona溶液與0.1moll1hcl溶液等體積混合：c(na+)c(cl)c(ch3coo)c(oh)b0.1moll1 nh4cl溶液與0.1moll1氨水等體積混合(ph7)：c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)c0.1moll1 na2co3溶液與0.1moll1 nahco3溶液等體積混合：c(na+)c(co)+c(hco)+c(h2co3)d0.1moll1 na2c2o4溶液與0.1moll1hcl溶液等體積混合(h2c2o4為二元弱酸)：2c(c2o)+c(hc2o)+c(oh)c(na+)+c(h+)【解析】a0

16、.1moll1 ch3coona溶液與0.1moll1hcl溶液等體積混合，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的ch3cooh和nacl,醋酸為弱酸，部分電離，所以c(na+)c(cl)c(ch3coo)c(oh)，a選項(xiàng)正確；b0.1moll1 nh4cl溶液與0.1moll1氨水等體積混合，ph7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，在考慮溶液中水解平衡和電離平衡后，則c(nh)c(cl)c(nh3h2o)c(oh)，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；c根據(jù)物料守恒，0.1moll1na2co3溶液中，c(na+)2c(co)+2c(hco)+2c(h2co3)，0.1moll1 nahco3溶液中，c(na+)c(c

17、o)+c(hco)+c(h2co3)，二者等體積混合，則2c(na+)3c(co)+3c(hco)+3c(h2co3)，即c(na+)c(co)+c(hco)+c(h2co3)，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；d0.1moll1 na2c2o4溶液與0.1 moll1hcl溶液等體積混合，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的nahc2o4和nacl，根據(jù)電荷守恒：c(na+)+c(h+)2c(c2o)+c(hc2o)+c(oh)+c(cl)，d選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為a?！敬鸢浮縜6已知：h2a=h+ha，hah+a2。25時(shí)，向20ml0.1moll1h2a溶液中滴加0.1moll1的naoh溶液(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)，下列說法

18、正確的是（）a滴加過程中，溶液中始終存在：c(na+)+c(h+)=c(a2)+c(ha)+c(oh)b當(dāng)?shù)渭又寥芤撼手行詴r(shí)，滴入naoh溶液體積小于20mlc當(dāng)?shù)稳雗aoh溶液30ml時(shí)，3c(na+)=2c(ha)+2c(a2)d當(dāng)?shù)稳雗aoh溶液20ml時(shí)，c(a2)=c(h+)-c(oh)【解析】已知：h2a=h+ha，hah+a2，則h2a是強(qiáng)酸，naha只電離不水解，其水溶液呈酸性，ha部分電離，na2a是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性。向20ml0.1moll1h2a溶液中滴加0.1moll1的naoh溶液，當(dāng)加入20mlnaoh溶液時(shí)，反應(yīng)所得為naha溶液，當(dāng)加入40mlnaoh溶液

19、時(shí)，反應(yīng)所得為na2a溶液；a滴加過程中，電解質(zhì)溶液電荷守恒：c(na+)+c(h+)=2c(a2)+c(ha)+c(oh)，a錯(cuò)誤；b當(dāng)?shù)渭又寥芤撼手行詴r(shí)，溶液為naha和na2a的混合溶液，滴入naoh溶液體積大于20ml，b錯(cuò)誤；c當(dāng)?shù)稳雗aoh溶液30ml時(shí)，2n(na+)=3n(a)，則2c(na+)=3c(ha)+3c(a2)，c錯(cuò)誤；d當(dāng)?shù)稳雗aoh溶液20ml時(shí)，反應(yīng)所得為naha溶液，按物料守恒，c(na+)=c(ha)+c(a2)，結(jié)合電荷守恒，c(na+)+c(h+)=2c(a2)+c(ha)+c(oh)，則有c(a2)=c(h+)-c(oh)，d正確；答案選d?！敬鸢浮?/p>

20、d7室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）ana2s溶液：c(na+)c(hs)c(oh)c(h2s)bna2c2o4溶液：c(oh)c(h+)+c(hc2o)+2c(h2c2o4)cna2co3溶液：c(na+)+c(h+)2c(co)+c(oh)dch3coona和cacl2混合溶液：c(na+)+c(ca2+)c(ch3coo)+c(ch3cooh)+2c(cl)【解析】a項(xiàng)，由于s2+h2ohs+oh、hs+h2oh2s+oh、h2oh+oh，故離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(na+)c(oh)c(hs)c(h2s)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，符合電解質(zhì)溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系，正確；c項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有c(na

21、+)+c(h+)c(hco)+2c(co)+c(oh)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，離子濃度的關(guān)系應(yīng)為c(na+)+c(ca2+)c(ch3coo)+c(ch3cooh)+c(cl)，錯(cuò)誤。【答案】b8下列5種混合溶液，分別由0.1moll1的兩種溶液等體積混合而成：ch3coona與nahso4，ch3coona與naoh，ch3coona與nacl，ch3coona與nahco3，ch3coona與nahso3。下列各項(xiàng)排序正確的是（）aph：bc(ch3cooh)：c：dc(ch3coo)：【解析】a項(xiàng)中ph的大小關(guān)系為；b項(xiàng)中c(ch3cooh)的大小關(guān)系為；c項(xiàng)中的大小關(guān)系為,故正確；

22、d項(xiàng)中c(ch3coo)的大小關(guān)系為?！敬鸢浮縞925時(shí)，用0.0500moll1 h2c2o4溶液滴定25.00ml 0.l000moll1 naoh溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）a點(diǎn)所示溶液中：c(h+)+c(h2c2o4)+c(hc2o)=c(oh)b點(diǎn)所示溶液中：c(hc2o)+c(c2o)=c(na+)c點(diǎn)所示溶液中：c(na+)c(hc2o)c(h2c2o4)c(c2o)d滴定過程中可能出現(xiàn)：c(na+)c(c2o)=c(hc2o)c(h+)c(oh)【解析】a點(diǎn)h2c2o4的體積為25ml，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成na2c2o4，根據(jù)物料守恒，c(na+)=2

23、c(hc2o)+2c(h2c2o4)+2c(c2o)，根據(jù)電荷守恒，得出c(na+)+c(h+)=c(hc2o)+2c(c2o)+c(oh)，兩式聯(lián)立得到c(h+)+c(hc2o)+2c(h2c2o4)=c(oh)，故a錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液呈中性，c(oh)=c(h+)，根據(jù)電荷守恒，得出：c(na+)+c(h+)=c(hc2o) +2c(c2o)+c(oh)，即c(na+)=c(hc2o)+2c(c2o)，故b錯(cuò)誤；c所示溶液的體積50ml，草酸過量，溶液中的溶質(zhì)為nahc2o4，根據(jù)圖像，此時(shí)溶液顯酸性，即hc2o4的電離程度大于水解，因此c(na+)c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)

24、，故c錯(cuò)誤；d根據(jù)圖示信息，點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)是na2c2o4，點(diǎn)是溶質(zhì)是nahc2o4，因此在兩點(diǎn)之間可能出現(xiàn)c(c2o)=c(hc2o)，則滴定過程中可能出現(xiàn)c(na+)c(c2o)=c(hc2o)c(h+)c(oh)，故d正確?！敬鸢浮縟10用物質(zhì)的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液，已知其中c(ch3coo)c(na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（）ac(h+)c(oh) bc(ch3cooh)+c(ch3coo)0.2mol/l cc(ch3cooh)c(ch3coo) dc(ch3coo)+c(oh)0.2mol/l【解析】ch3cooh和ch3coona的混合溶液中，ch3cooh的電離和ch3coona的水解因素同時(shí)存在。已知c(ch3coo)c(na+)，根據(jù)電荷守恒c(ch3coo)+c(oh