2021高考化學(xué)黃金預(yù)測卷五含解析

1、2021高考化學(xué)黃金預(yù)測卷1、 選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.新材料的發(fā)展充分體現(xiàn)了“中國技術(shù)”“中國制造”和“中國力量”。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是( )a.“天問一號”火星探測器太陽翼的材料石墨纖維復(fù)合聚酰胺薄膜b.“太陽能路燈計劃”使用的太陽能電池的材料砷化鎵c.“領(lǐng)雁”ag50飛機主體結(jié)構(gòu)的復(fù)合材料玻璃纖維復(fù)合材料d.“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕、強度高的材料鈦合金2.盧瑟福用粒子（即氦核）轟擊短周期非金屬原子，發(fā)生核反應(yīng)，其中元素x、y、m的質(zhì)子數(shù)之和為16。下列敘述錯誤的是( )a.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性及沸點：yx b.

2、和中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c.x、y、m三種元素可形成離子化合物d.在一定條件下能被氧化3.“青出于藍而勝于藍”包含下圖所示的化學(xué)變化過程，下列敘述正確的是( )a.靛青分子式為 b.吲哚醇生成靛青發(fā)生了取代反應(yīng)c.靛青在naoh溶液中能發(fā)生取代反應(yīng)d.吲哚醇的核磁共振氫譜中有7組峰4.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )a.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：b.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：c.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：d.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：5.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種可用于制造半導(dǎo)體材料的新物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，x、y、z、w為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

3、素，z、y處于同一主族，下列說法中正確的是( )a.原子半徑：wzyx b.簡單氫化物的穩(wěn)定性：zy c.w、z形成的化合物中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d.w的氧化物對應(yīng)的水化物為強電解質(zhì)6.工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為，反應(yīng)過程可用下圖模擬(代表分子，代表分子，代表催化劑)。下列說法正確的是( )a.過程和過程決定了整個反應(yīng)進行的程度b.過程為放熱反應(yīng)，過程為吸熱反應(yīng)c.1 mol 和1 mol反應(yīng)，放出的熱量小于99 kj d.催化劑可降低整個反應(yīng)的活化能，因此使減小7.炔烴的聚合反應(yīng)在有機合成中具有重要的意義，苯乙炔在某催化劑作用下發(fā)生聚合反應(yīng)時的選擇性如圖所示(ph為苯基)，下列說法

4、中不正確的是( )a.圖中所示的二聚苯乙炔分子中，所有原子可能在同一平面上b.圖中所示苯乙炔的二聚體都可以發(fā)生氧化、加成、加聚反應(yīng)c.在題中使用的催化劑條件下，苯乙炔三聚時形成偏位結(jié)構(gòu)較均位結(jié)構(gòu)更容易d.根據(jù)反應(yīng)機理推測，苯乙炔三聚時，可以形成連位結(jié)構(gòu)8.下列實驗操作或裝置中正確的是( )a. b. c. d. 9.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是( )a.鋁晶體中的作用力沒有方向性和飽和性b.都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為c.氨基氰()分子內(nèi)鍵與鍵數(shù)目之比為2:1d.甲醛分子之間存在氫鍵10.下列關(guān)于實驗的說法中正確的是( )選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鱝分離膠體和溶液將混合液倒入過濾器中過濾b證明向10

5、 ml0.1溶液中滴入幾滴0.1溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入溶液，產(chǎn)生黑色沉淀c證明酸性：向溶液中滴入過量溶液，無氣泡冒出d驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，產(chǎn)生氣泡a.ab.bc.cd.d11.一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是( )a.基態(tài)zn原子的價電子排布式是b.該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有配位鍵、共價鍵、氫鍵c.該物質(zhì)中部分元素的第一電離能nocd.甘氨酸易溶于水，原因是甘氨酸和水都是極性分子，且甘氨酸分子中的羧基和氨基都能與水形成分子間氫鍵12.鋰離子電池應(yīng)用很廣泛。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰和石墨。反應(yīng)的方程式為。其電池結(jié)構(gòu)

6、示意圖如圖所示：下列說法中正確的是( )a.連接時，化學(xué)能會完全轉(zhuǎn)化為電能供燈泡使用b.連接時，正極的電極反應(yīng)式為c.連接時，b為電池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)d.連接時，a極上會沉積13.如圖為某晶體的一個晶胞，若晶體中y的化合價部分為0，部分為-2，則下列說法中正確的是( )a.該晶體的化學(xué)式為，每個晶胞含有14個和13個b.晶體中陰、陽離子配位數(shù)均為8c.晶體中與每個距離相等且最近的有8個d.晶體中，0價y的原子與-2價y的原子的數(shù)目之比為3:114.某礦石的成分為 cos 、，某化學(xué)興趣小組查閱資料后設(shè)計的回收鈷和銅的工藝流程如圖：已知鈷的金屬性強于cu弱于fe。下列說法正確的是 ( )a.

7、“生物浸出”在較高溫度下進行可以提高浸出率b.萃取振蕩時，分液漏斗上口應(yīng)傾斜向下c.分液時，應(yīng)將上層液體由分液漏斗下口放至另一燒杯中d.用kscn溶液和新制氯水可以檢驗“水相”中的15.時，將溶液分別滴加到10.00 ml 0.1kcl、10.00 ml 0.1溶液中，溶液體積與(x為或)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是( )a.曲線表示與(溶液)的變化關(guān)系b.時，鉻酸銀的溶度積常數(shù)為c.若僅將改為0.05，則曲線中點移到點d.點溶液中： 二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）以、軟錳礦(主要成分，少量fe、al、ca及pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為

8、原料可制備溶液和，主要實驗步驟如下：步驟:如圖所示裝置，將通入裝置b中的軟錳礦漿液中()。步驟:充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向儀器r中加入適量純凈的，最后加入適量沉鉛。步驟:過濾得溶液。(1)儀器r的名稱是_。(2)裝置a用于制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)裝置b中反應(yīng)需控制在90100 ，適宜的加熱方式是_。(4)裝置c的作用是_。(5)“步驟”中加入純凈的目的是_，用調(diào)節(jié)溶液ph時，需調(diào)節(jié)溶液ph的范圍為_(該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的ph如表)。 金屬離子開始沉淀的ph7.041.873.327.56沉淀完全的ph9.183.274.910.2(6)已知：用空氣氧化濁

9、液可制備，主要副產(chǎn)物為mnooh；反應(yīng)溫度和溶液ph對產(chǎn)品中mn的質(zhì)量分數(shù)的影響分別如圖乙、丙所示。反應(yīng)溫度超過80 時，產(chǎn)率開始降低。是白色沉淀，呈黑色；、mnooh中錳的質(zhì)量分數(shù)理論值依次為72.03%、62.5%。請補充完整由步驟得到的溶液，并用氨水等制備較純凈的的實驗方案：_ _，真空干燥6小時得產(chǎn)品。17.（14分）h是合成某藥物的中間體，一種合成h的路線如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：已知：；a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。請回答下列問題：(1)a所含官能團的名稱是_。1個h分子含_個手性碳原子(指與4個各不相同的原子或原子團相連的碳原子)。(2)de的反應(yīng)條件和試劑為_。f的結(jié)

10、構(gòu)簡式是_。(3)設(shè)計ab、ef步驟的目的是_。(4)寫出bc的化學(xué)方程式：_。(5)在b的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有_種(不考慮立體異構(gòu))。其中，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式可能為_(寫出一種即可)。(6)參照上述流程，以乙醇為原料合成2-丁醇(其他試劑自選)，設(shè)計合成路線。18.（14分）氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。（1）的反應(yīng)歷程由兩步基元反應(yīng)組成，相關(guān)信息如下(為活化能，為反應(yīng)速率，為速率常數(shù))：_，平衡常數(shù)與上述反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系式為_。（2）反應(yīng)過程中能量變化如圖甲所示。在存在

11、時，該反應(yīng)的機理為；。下列說法正確的是_(填序號)。a.的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率b.若將更換成，也可以催化該反應(yīng)c.有催化劑存在時 d增大的濃度可顯著提高反應(yīng)速率（3）已知反應(yīng)，某研究小組研究發(fā)現(xiàn)不同溫度下的平衡中，兩個壓強對數(shù)的關(guān)系如圖乙所示，實驗初始時體系中的相等、相等。_(填“”“n，故熱穩(wěn)定性，常溫下是液態(tài)，而是氣態(tài)，故水的沸點高于氨，a正確。中的n和c最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個電子，中cl的化合價為+4，其最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故b錯誤。n、o、h三種元素可以形成等離子化合物，故c正確。在催化劑作用下可以被氧氣氧化成no和，故d正確。3.答案：d解析：本題考查有

12、機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由題圖可知，靛青的分子式為，a錯誤；吲哚醇生成靛青發(fā)生了氧化反應(yīng)：，b錯誤；靛青分子中沒有能在堿性溶液中水解的官能團，c錯誤；吲哚醇分子不具有對稱性，7個氫原子化學(xué)環(huán)境各不相同，則在核磁共振氫譜中有7組峰，d正確。4.答案：b解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。a項，少量通入漂白粉溶液中的離子方程式為，錯誤；b項，酸性溶液中，被雙氧水氧化為，離子方程式為，正確；c項，硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為，錯誤；d項，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，向飽和溶液中通入，有碳酸氫鈉晶體析出，其離子方程式為，錯誤。5.答案：c解析：本題考查元素推斷及元素周期律。由題意知，

13、x、y、z、 w為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，y、z為同主族元素，再結(jié)合題給結(jié)構(gòu)知，y、z均形成四個單鍵，則y、z均為第a族元素，即y為c元素，z為si元素；x、w均只形成一個單鍵，則可能為第a族或第a族元素，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知，x為h元素、w為cl元素。原子半徑：siclch，a錯誤；元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，由于非金屬性：csi，則穩(wěn)定性：，b錯誤；的電子式為，每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，c正確；cl有多種氧化物，其對應(yīng)的水化物不一定是強電解質(zhì)，如hclo是弱電解質(zhì)，d錯誤。6.答案：c解析：由圖可知過程是舊鍵的斷裂，過程是新鍵的生成，則過程和過程決定了整

14、個反應(yīng)進行的程度，a項錯誤；過程是舊鍵的斷裂，是吸熱過程，過程是新鍵的生成，是放熱過程，b項錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol 和1 mol不能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于99 kj，c項正確；催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不影響，d項錯誤。7.答案：d解析：本題考查官能團的性質(zhì)、有機反應(yīng)機理探究等。圖中所示產(chǎn)物中的前兩種為苯乙炔的二聚體，后兩種為苯乙炔的三聚體。苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵為直線形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，二聚苯乙炔分子中，所有原子可能在同一平面上， a正確；苯乙炔的二聚體都含有碳碳三鍵和碳碳雙鍵，均可以發(fā)生氧化、加成、加聚反應(yīng)，b正確；在題中使用的催化劑條件下，苯乙炔三聚時形

15、成偏位結(jié)構(gòu)的概率為14%，形成均位結(jié)構(gòu)的概率為3%，說明形成偏位結(jié)構(gòu)較均位結(jié)構(gòu)更容易，c正確；根據(jù)反應(yīng)機理推測，苯乙炔三聚時，不可能出現(xiàn)三個連有苯環(huán)的碳原子相鄰的結(jié)構(gòu)，因此不可能形成連位結(jié)構(gòu)，d錯誤。8.答案：c解析：本題考查實驗裝置和實驗操作。移液時需要用玻璃棒引流，a錯誤；濃硫酸和銅反應(yīng)后的混合液中硫酸濃度仍較大，若向混合液中倒入水，硫酸溶液稀釋放熱，可能會使液體飛濺，造成危險，b錯誤；濃鹽酸和高錳酸鉀混合產(chǎn)生黃綠色的氯氣，說明高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，氯氣進入硫化鈉溶液，反應(yīng)生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀，說明氯氣的氧化性強于硫，c正確；乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)需要控制溫度為170

16、，題圖裝置缺少溫度計，且題圖方法制得的乙烯中混有雜質(zhì)，需除雜后再用溴水檢驗，故d錯誤。9.答案：d解析：鋁晶體是金屬晶體，金屬晶體中的作用力是金屬離子和自由電子之間的靜電作用力，沒有方向性和飽和性，a正確；和的中心原子都采取雜化，都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為，b正確；1個氨基氰分子中含鍵數(shù)為4，鍵數(shù)為2，故分子內(nèi)鍵與鍵數(shù)目之比為2:1，c正確；甲醛中沒有與o原子直接相連的h原子，分子間不存在氫鍵，d錯誤。10.答案：c解析：本題主要考查化學(xué)實驗操作及現(xiàn)象與實驗?zāi)康牡膶?yīng)性等。分離膠體與溶液應(yīng)該用半透膜進行滲析，a錯誤；加入幾滴溶液后，混合溶液中仍有大量的，再加入溶液直接生成cus沉淀，沒有發(fā)生沉

17、淀的轉(zhuǎn)化，則不可以說明，b錯誤；根據(jù)強酸制弱酸原理，向溶液中滴入過量溶液，無氣泡冒出，說明不能與反應(yīng)生成，因而不能產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以能夠證明酸性：，c正確；吸氧腐蝕發(fā)生在弱酸性或中性條件下，金屬在酸性較強的條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，d錯誤。11.答案：b解析：基態(tài)zn原子的價電子排布式是，a項正確；氫鍵不是化學(xué)鍵，b項錯誤；第一電離能noc，c項正確；甘氨酸易溶于水，原因是甘氨酸和水都是極性分子，且甘氨酸分子中的羧基和氨基都能與水形成分子間氫鍵，d項正確。12.答案：b解析：本題考查電池類型判斷、電極反應(yīng)式的書寫等。根據(jù)電池反應(yīng)的方程式可判斷，放電時，極即b極作負極，電極反應(yīng)式為；極作正極，

18、電極反應(yīng)式為；充電時，a極為陽極失電子，b極為陰極得電子；據(jù)此分析。連接時，為放電過程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但實際操作中會有部分能量轉(zhuǎn)化為熱能，a錯誤；連接時，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，b正確；連接時，裝置為電解池，b為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，c錯誤；連接時，裝置為電解池，鋰離子向b極(陰極)移動，因此a極上不會沉積，d錯誤。13.答案：d解析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其中的個數(shù)為81/8+61/2=4，的個數(shù)為121/4+1=4，a項錯誤；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個周圍有6個緊鄰的，每個周圍有6個緊鄰的，b項錯誤；晶體中與每個距離相等且最近的有12個，c項錯誤；1個晶胞中含有4個

19、x、8個y，其中x顯+1價，則根據(jù)化合物中元素正、負化合價的代數(shù)和為0可知，顯-2價的y的原子有2個，顯0價的y的原子有6個，d項正確。14.答案：b解析：本題考查實驗操作。溫度過高細菌失活，浸出率下降， a錯誤；萃取振蕩時的操作如圖所示：，b正確；分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出，再將上層液體由分液漏斗上口倒出，c錯誤；“水相”中含有和，可以用鐵氰化鉀或酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中的，不能用kscn溶液和新制氯水檢驗“水相”中的，d錯誤。15.答案：b解析：本題考查水溶液中的離子平衡。kcl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)化學(xué)方程式可知向等濃度等體積的k

20、cl和溶液中滴加相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小得更快，所以代表與(溶液)的變化關(guān)系，a錯誤；時，點加入的溶液的體積為20 ml，恰好完全反應(yīng)生成，點對應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值是40，則在沉淀溶解平衡中，b正確；若僅將改為，則加入的溶液的體積為10 ml時恰好完全反應(yīng)生成，溫度不變不變，正確的對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為10，縱坐標(biāo)數(shù)值是4.0，c錯誤；點加入的硝酸銀溶液體積是15 ml，根據(jù)化學(xué)方程式可知，溶液中含0.001 mol硝酸鉀、0.0005 mol硝酸銀，則，銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則，所以點溶液中：，d錯誤。16.答案：(1)三頸燒瓶（1分）(2)（2分）(3)用90100的熱水浴加熱（2分

21、）(4)吸收未反應(yīng)的，防止污染環(huán)境（2分）(5)將氧化為（2分）4.9ph7.56（2分）(6)將濾液加熱并保溫在6080，用氨水調(diào)節(jié)溶液ph并維持在89；在不斷攪拌下，邊通空氣邊滴加氨水，直至有大量黑色沉淀生成，靜置，在上層清液中再滴加氨水至無沉淀；過濾，洗滌沉淀直至洗滌液中檢測不出（3分）解析：本題為實驗綜合題，涉及無機物的制備、實驗方案的設(shè)計評價、實驗條件的選擇等。(1)由儀器構(gòu)造可知儀器r的名稱是三頸燒瓶。(2)裝置a中亞硫酸鈉固體和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和，化學(xué)方程式為。(3)由于需要控制溫度在90100，所以適宜的加熱方式是用90100的熱水浴加熱。(4)裝置c中盛有naoh溶液，

22、可吸收未反應(yīng)的，防止污染環(huán)境。(5)沉淀完全的ph為9.18，此時也部分沉淀，為避免沉淀，除雜過程中先加入純凈將氧化為；用調(diào)節(jié)溶液ph，使沉淀完全，而不沉淀，由題表知，需調(diào)節(jié)溶液ph的范圍為4.9ph7.56。(6)由產(chǎn)物中的mn質(zhì)量分數(shù)變化圖可知，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是6080，溶液ph為89。實驗方案設(shè)計為將濾液加熱并保溫在6080，用氨水調(diào)節(jié)溶液ph并維持在89；在不斷攪拌下，邊通空氣邊滴加氨水，直至有大量黑色沉淀生成，靜置，在上層清液中再滴加氨水至無沉淀；過濾，洗滌沉淀直至洗滌液中檢測不出。17.答案：(1)羥基、醛基（1分）1（1分）(2)/cu（1分）加熱（1分）（2分）(3) 保護酚

23、羥基（1分）(4) （2分）(5)6（2分）(寫出任意一種即可)（1分）(6) （2分）解析：本題考查有機合成與推斷，涉及反應(yīng)類型判斷、符合條件的同分異構(gòu)體的書寫、合成路線的設(shè)計等。(1)a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含醛基、酚羥基，結(jié)合其分子式為可知，a為；1個h分子含有1個手性碳原子，如圖所示(星號所標(biāo)記的碳原子)。(2)對比d、e結(jié)構(gòu)，d中醇羥基經(jīng)催化氧化轉(zhuǎn)化成e中羰基，反應(yīng)的試劑是氧氣，條件是在銅催化下加熱；e與hi反應(yīng)生成f，f能與堿反應(yīng)，說明f有活潑氫，f為。(3)對比a和b、e和f的結(jié)構(gòu)可知，設(shè)計ab、ef步驟的目的是保護酚羥基。(4)對比b、c的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合

24、已知信息可推出試劑r為，可得b-+c的化學(xué)方程式。(5)b的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體可以發(fā)生水解，說明分子中還含有酯基，含有酯基的同分異構(gòu)體有6種，分別為、(兩個取代基可分別處于鄰、間對三種位置)；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的有3種，分別為。(6)以乙醇為原料制備2-丁醇，首先將乙醇氧化為乙醛，再將乙醇與hcl反應(yīng)生成，乙醛和在mg/乙醚的條件下發(fā)生已知信息的反應(yīng)，后經(jīng)過水解生成目標(biāo)產(chǎn)物，由此可得具體的路線。18.答案：（1）-113（2分） （3分）（2）bd（2分）（3）（2分） （3分） 反應(yīng)過程中氣體分子總數(shù)不變，改變壓強平衡不移動（2分）解析：本題考查反應(yīng)熱、化學(xué)平衡影響因素及相關(guān)計算等。（1）分別給四個反應(yīng)編號為，根據(jù)可求得(編號為)的焓變，同理由可求得(編號為)的。根據(jù)蓋斯定律可知，總反應(yīng)可由+得到，則總反應(yīng)，平衡常數(shù)，反應(yīng)達到平衡時，所以，則有。 （2）由反應(yīng)機理可得，是該反應(yīng)的催化劑，該反應(yīng)為氣體反應(yīng)，反應(yīng)速率主要取決于催化劑的表面積，但與其質(zhì)量也有一定關(guān)系，a錯誤；可與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，可催化反應(yīng)，b正確；催化劑存在