高中4號(hào)選手上課高二2班徐州ppt戴維課件

1、 戴維戴維永載史冊(cè)的業(yè)績(jī)永載史冊(cè)的業(yè)績(jī)構(gòu)成電解池一般條件構(gòu)成電解池一般條件 1.1.直流電源直流電源2.2.陰、陽(yáng)電極陰、陽(yáng)電極3.3.電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)4.4.形成閉合回路形成閉合回路電解：電解： 在直流電的作用下，在兩極上分在直流電的作用下，在兩極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程。電解池：電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。電解池工作原理：電解池工作原理：1.1.通電通電前前, ,電解質(zhì)電離出能自由移動(dòng)的電解質(zhì)電離出能自由移動(dòng)的 離子。離子。2.2.通電通電后后，自由移動(dòng)的離子作，自由移動(dòng)的離子作定向定向移移 動(dòng)。動(dòng)。陽(yáng)離子移向

2、陰極陽(yáng)離子移向陰極，在陰極上，在陰極上得得 到電子到電子而發(fā)生而發(fā)生還原還原反應(yīng)；反應(yīng)；陰離子移陰離子移 向陽(yáng)極向陽(yáng)極，在陽(yáng)極上，在陽(yáng)極上失去電子失去電子而發(fā)生而發(fā)生 氧化氧化反應(yīng)。反應(yīng)。1 1通電前，溶液中存在通電前，溶液中存在 、 、 、 等等 四種離子，陰陽(yáng)離子做四種離子，陰陽(yáng)離子做 運(yùn)動(dòng)。運(yùn)動(dòng)。2 2通電后，陽(yáng)離子通電后，陽(yáng)離子 、 離子移向離子移向 極，極， 陰離子陰離子 、 離子移向離子移向 極。極。3 3通電后，陰極可能會(huì)生成通電后，陰極可能會(huì)生成 等產(chǎn)物。等產(chǎn)物。 設(shè)計(jì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)是設(shè)計(jì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)是 。 陽(yáng)極可能會(huì)生成陽(yáng)極可能會(huì)生成 等產(chǎn)物。等產(chǎn)物。 設(shè)計(jì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)是設(shè)計(jì)檢驗(yàn)的實(shí)

3、驗(yàn)是 。 若生成氣體有毒，檢驗(yàn)后，應(yīng)該用若生成氣體有毒，檢驗(yàn)后，應(yīng)該用 溶溶 液吸收尾氣。液吸收尾氣。 思考討論思考討論:1.1.用鑷子夾取濕潤(rùn)的用鑷子夾取濕潤(rùn)的ki淀粉試紙檢驗(yàn)淀粉試紙檢驗(yàn) 氯氣，不能用手直接拿。氯氣，不能用手直接拿。2.2.生成的氯氣有毒，檢驗(yàn)完畢后，應(yīng)該生成的氯氣有毒，檢驗(yàn)完畢后，應(yīng)該 用用naoh溶液吸收尾氣。溶液吸收尾氣。3.3.用向下排空氣法收集用向下排空氣法收集h2點(diǎn)燃點(diǎn)燃, ,若沒(méi)聽(tīng)若沒(méi)聽(tīng) 到爆鳴聲，重做時(shí)，應(yīng)該用拇指堵住到爆鳴聲，重做時(shí)，應(yīng)該用拇指堵住 試管口一會(huì)，待火焰熄滅后再實(shí)驗(yàn)。試管口一會(huì)，待火焰熄滅后再實(shí)驗(yàn)。友情提示友情提示探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn):1.1.在

4、在u型管內(nèi)倒入約型管內(nèi)倒入約1/2體積的體積的cucl2或或 nacl溶液。溶液。 2.2.將兩根石墨棒分別浸入將兩根石墨棒分別浸入u型管內(nèi)的型管內(nèi)的 cucl2或或nacl溶液中。溶液中。3.3.將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極 和負(fù)極連接，再接通和負(fù)極連接，再接通16v直流電源，直流電源， 觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。4.4.約約3min后，切斷電源。將電極取出，后，切斷電源。將電極取出， 仔細(xì)觀察其頂端和周?chē)惺裁醋兓?？仔?xì)觀察其頂端和周?chē)惺裁醋兓?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論: :氯化銅溶液現(xiàn)象 電極反應(yīng)式 反應(yīng)類(lèi)型 陰極陽(yáng)極電解方程式 產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的產(chǎn)生

5、氣體使?jié)駶?rùn)的ki淀粉試紙變藍(lán)淀粉試紙變藍(lán)2cl-2e- = cl2氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)有紅色物質(zhì)出現(xiàn)有紅色物質(zhì)出現(xiàn)cu2+ + 2e- = cu還原反應(yīng)還原反應(yīng) cucl2 = cu + cl2通電通電實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:氯化鈉溶液現(xiàn)象 電極反應(yīng)式 反應(yīng)類(lèi)型 陰極陽(yáng)極電解方程式 產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)ki淀粉試紙變藍(lán)淀粉試紙變藍(lán) 2cl-2e-=cl2 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)有大量氣體有大量氣體,向下排空向下排空氣法收集氣體點(diǎn)燃有氣法收集氣體點(diǎn)燃有爆鳴聲爆鳴聲 2h+2e-=h2還原反應(yīng)還原反應(yīng) 2nacl + 2h2o = 2naoh + h2 + cl2通電通電陰極：陰極： cu2+

6、h+ na+h+ k+ oh- oh- so42-放電順序：放電順序：s2- i- br-2nacl + 2h2o = 2naoh + h2 + cl2通電通電放電順序：放電順序：分析電解反應(yīng)的思路分析電解反應(yīng)的思路：判斷是否為電解池判斷是否為電解池(直流電源直流電源)根據(jù)根據(jù)陽(yáng)極氧化、陰極還原陽(yáng)極氧化、陰極還原分析得出產(chǎn)物分析得出產(chǎn)物接通電源后陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子接通電源后陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子明確陰、陽(yáng)極及材料（陽(yáng)極的材料）明確陰、陽(yáng)極及材料（陽(yáng)極的材料）依據(jù)溶液陰陽(yáng)離子的放電順序依據(jù)溶液陰陽(yáng)離子的放電順序鞏固提升：鞏固提升： 以石墨棒為電極，寫(xiě)出電解以石墨棒為電極，寫(xiě)出電解cuso4溶

7、液時(shí)溶液時(shí), ,在陰、陽(yáng)兩極上發(fā)生的電在陰、陽(yáng)兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式。極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式。陽(yáng)極：陽(yáng)極：4oh-4e-2h2o+o2陰極：陰極： cu2+ + 2e- cu電解反應(yīng)：電解反應(yīng)：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4通電通電自主小結(jié)自主小結(jié)： * *通過(guò)本節(jié)課的探究，你學(xué)到了哪些通過(guò)本節(jié)課的探究，你學(xué)到了哪些 化學(xué)化學(xué)知識(shí)知識(shí)？* *通過(guò)本次探究過(guò)程，你體驗(yàn)到了哪些通過(guò)本次探究過(guò)程，你體驗(yàn)到了哪些 化學(xué)學(xué)科的探究化學(xué)學(xué)科的探究方法方法？課后探究：課后探究： * * 離子放電的能力不僅取決于它的離子放電的能力不僅取決于它的 氧化性強(qiáng)弱，還與其他因素有關(guān)。氧化性強(qiáng)弱，還與其他因素有關(guān)。 與哪些因素有關(guān)呢？課后請(qǐng)查閱