2020_2021學年新教材高中化學第二章海水中的重要元素__鈉和氯3第3課時物質(zhì)的量濃度學案新人教版必修1

1、第3課時物質(zhì)的量濃度學習目標核心素養(yǎng)1認識物質(zhì)的量濃度的含義。2學會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，并會分析實驗誤差。3知道容量瓶的特點及用途。4掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算。1通過對“物質(zhì)的量濃度”的學習，提升實驗探究能力和創(chuàng)新意識。2通過對“物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算”的學習，逐步提升證據(jù)推理的能力。新課情境呈現(xiàn) 在科學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都是量取溶液的體積，而較少稱取其質(zhì)量，因此配制一定濃度，一定體積的溶液顯得非常重要，配制一定體積的溶液，要用到一種特殊的儀器容量瓶。容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定體積的、濃度準確的溶液。如何使

2、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，讓我們走進教材學習物質(zhì)的量濃度。課前素能奠基 知識回顧1溶液由_溶劑_和_溶質(zhì)_組成，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，其計算式為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_100%_。2使用托盤天平稱量固體質(zhì)量的第一步操作是_調(diào)平衡_，稱量時藥品放_左_盤，砝碼放_右_盤。3實驗室欲配制下列溶液。請?zhí)羁眨?1)配制100 g 40%的naoh溶液，需用托盤天平稱量_40.0_ g naoh，然后加入_60_ g水，攪拌均勻即可。(2)配制1 l溶液中含有1 mol naoh的溶液，需用托盤天平稱量_40.0_ g naoh，然后加水至溶液體積為1 l。新知預(yù)習一、物質(zhì)的量濃度二

3、、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制100 ml 1.00 moll1 nacl溶液為例。1主要儀器(1)托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、_玻璃棒_、_膠頭滴管_、_100_ml容量瓶_。(2)容量瓶2實驗步驟(1)圖示：(2)具體操作及注意事項步驟具體操作儀器計算根據(jù)ncv知，n(nacl)_0.1_mol_，m(nacl)_5.85_g_稱量(圖)稱量nacl固體_5.9_g_托盤天平_、_藥匙_溶解(圖)用玻璃棒攪拌_加速溶解_，并冷卻至_室溫_玻璃棒_、_燒杯_移液(圖)玻璃棒的作用為_引流_玻璃棒的下端靠在刻度線以下內(nèi)壁上_100_ml容量瓶_玻璃棒_洗滌振蕩將燒杯和玻璃棒洗滌23次，并將

4、洗滌液_注入量瓶中_；輕輕搖動，使溶液混合均勻定容(圖)將蒸餾水注入容量瓶刻度線下12 cm時，改用_膠頭滴管_滴加定容標準為_溶液凹液面與刻度線水平相切_膠頭滴管_搖勻(圖)蓋好瓶塞。用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻裝液貼簽將配制好的溶液倒入試劑瓶，然后在試劑瓶上貼上標簽試劑瓶預(yù)習自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)將58.5 g nacl投入1 000 ml水中形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1 moll1()(2)從200 ml 0.1 moll1鹽酸中取出50 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為0.1 moll1()(3)用托盤天平可稱取5.85

5、 g nacl()(4)將溶液注入容量瓶時要用玻璃棒引流()(5)最后溶液定容時要改用膠頭滴管滴加蒸餾水()21 l 0.1 moll1的k2so4溶液中(d)ak的物質(zhì)的量為0.1 molbso的物質(zhì)的量為0.2 molck的物質(zhì)的量濃度為0.1 moll1dso的物質(zhì)的量濃度為0.1 moll1解析：根據(jù)公式ncv，n(k)0.1 moll121 l0.2 mol，同理計算得n(so)0.1 mol。3實驗室中需要配制1 moll1的nacl溶液970 ml，配制時所選容量瓶的規(guī)格是(c)a970 ml容量瓶b500 ml容量瓶c1 000 ml容量瓶d250 ml容量瓶解析：一般容量瓶的

6、規(guī)格有100 ml、250 ml、500 ml、1 000 ml，通常選擇大于或等于溶液體積的容量瓶。配制970 ml的溶液應(yīng)選擇1 000 ml容量瓶。48 g cuso4配成0.1 moll1的水溶液，下列說法正確的是(c)a溶于500 ml水中b溶于1 l水中c溶解后溶液的總體積為500 mld溶解后溶液的總體積為1 l解析：n(cuso4)0.05 mol，v0.5 l500 ml。也就是說，8 g cuso4完全溶于適量的水，使溶液體積為500 ml時，即配成0.1 moll1的水溶液，而不是溶于500 ml水中。5精確配制250 ml一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，下列實驗操作正確

7、的是(d)a選擇儀器時，使用500 ml容量瓶b將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解c在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中d將燒杯中的氫氧化鈉溶液冷卻后注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中解析：a項，應(yīng)選用250 ml容量瓶；b項，容量瓶不能用作溶解的儀器，應(yīng)在燒杯中溶解；c項，應(yīng)將溶解naoh所得的溶液恢復(fù)到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移；d項容量瓶未干燥對所配溶液濃度無影響，正確。6下列實驗操作正確的是(a)a使用容量瓶配制溶液，移液時應(yīng)洗滌燒杯23次b用100 ml量筒量取5.5 ml稀鹽酸c用托盤天平稱量11.50 g nacl固體d配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，固體物質(zhì)可以

8、直接在容量瓶中溶解解析：量5.5 ml液體用100 ml量筒誤差太大，b錯誤；托盤天平稱量至小數(shù)點后一位，c錯誤；容量瓶不能用于溶解固體，d錯誤；所以選a。課堂素能探究 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算知識點 問題探究：1.正常人體中，血液中葡萄糖(相對分子質(zhì)量為180)的濃度在3.616.11 mmoll1，測得某人1 ml血液中含有葡萄糖1.8 mg，他的血糖正常嗎？2白酒中乙醇的濃度常用度數(shù)表示，如38度是什么含義？探究提示：1.不正常。1.8 mg葡萄糖的物質(zhì)的量為0.01 mmol，血液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為10 mmoll1，大于6.11 mmoll1，不正常。2白酒中乙醇的濃度是用體積百

9、分濃度表示的，38度指100 ml白酒中含有38 ml乙醇。知識歸納總結(jié)：1計算的基本公式：c其中n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，m為溶質(zhì)的質(zhì)量，m為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，v為溶液的體積。2計算的基本類型和方法：(1)已知溶質(zhì)的質(zhì)量。(2)已知溶液中某種粒子的數(shù)目。(3)一定體積的氣體(標準狀況)溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算方法若已知溶液的體積：若已知溶液的密度：假定氣體的摩爾質(zhì)量為m gmol1，v l(標準狀況)該氣體溶于1 l水中所得溶液的密度為 gcm3計算過程：a先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n molb再計算溶液的體積：v(溶液)1103 lcm3 lc最后計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

10、：c moll13物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算：(1)換算公式。cb moll1。m：溶質(zhì)b的摩爾質(zhì)量：溶液密度(gml1)(2)推導(dǎo)方法。設(shè)溶液體積為1 l，則cb moll1。4溶液的稀釋與混合：(1)稀釋規(guī)律。語言描述：將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。公式：c(濃)v(濃)c(稀)v(稀)(2)混合規(guī)律。語言描述：同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)。公式：c1v1c2v2c(混)v(混)點撥：(1)一般地，當題目告知溶液的密度時，計算溶液的體積利用公式v計算，要注意利用此公

11、式計算出溶液的體積是ml，而公式c(b)中v的單位是l，所以要進行單位的統(tǒng)一。(2)應(yīng)用c(濃)v(濃)c(稀)v(稀)計算時，應(yīng)保證等式兩邊的物理量的單位正確且一致。(3)在應(yīng)用cb計算時，要注意各物理量的單位：gml1，cmoll1。(4)溶劑的體積不等于溶液的體積；氣體溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和不等于溶液的體積；混合后溶液的體積不等于混合前各溶液的體積之和。典例1如圖是某?；瘜W實驗室中硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是(a)a該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 moll1b100 ml該硫酸的質(zhì)量是184 gc硫酸的摩爾質(zhì)量與磷酸(h3po4)的摩爾質(zhì)量相同d取該硫酸62.5 ml

12、稀釋至250 ml，得到稀硫酸的濃度為4.6 moll1解析：該h2so4的物質(zhì)的量濃度c moll118.4 moll1，a項錯誤；該硫酸的密度為1.84 gml1，所以100 ml該硫酸的質(zhì)量為184 g，b項正確；磷酸(h3po4)的摩爾質(zhì)量為98 gmol1，與硫酸的相同，c項正確；根據(jù)稀釋公式c1v1c2v2，可知0.25 l4.6 moll10.0625 l18.4 moll1，d項正確。變式訓練1v l fe2(so4)3溶液中含fe3 m g，則溶液中so的物質(zhì)的量濃度為(d)a moll1b moll1c moll1d moll1解析：c(fe3) moll1，則c(so)c

13、(fe3) moll1 moll1。知識點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制問題探究：1.在配制nacl溶液的實驗中，玻璃棒用到了幾次，其作用分別是什么？2為什么要洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，并將洗滌液也注入容量瓶？探究提示：1.實驗中用到了3次玻璃棒，其作用有2種：(1)攪拌，加快nacl固體溶解；(2)引流(轉(zhuǎn)移nacl溶液，轉(zhuǎn)移蒸餾水)。2為保證溶質(zhì)不損失，應(yīng)將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌23次，且將洗滌液也注入容量瓶。知識歸納總結(jié)：1容量瓶的使用：(1)使用前必須檢查是否漏水。其操作為向容量瓶注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水。如不漏，將容量瓶正立

14、并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再檢查是否漏水。(2)容量瓶使用的四個“不能”：不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的；不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。2溶液配制過程中的誤差分析：(1)原理依據(jù)公式法：c(b)，c(b)的誤差取決于m和v的值是否準確。(2)誤差分析以配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液為例能引起誤差的一些操作mvc托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如naoh)時

15、間過長減小不變偏小量筒用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯和玻璃棒攪拌時部分液體濺出減小不變偏小未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小不變偏小定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容時，俯視讀刻度數(shù)不變減小偏大定容時，仰視讀刻度數(shù)不變增大偏小點撥：1.溶液配制過程中經(jīng)常考查的“兩數(shù)據(jù)”和“兩操作”：(1)“兩數(shù)據(jù)”稱量過程中若使用托盤天平稱量藥品或使用量筒量取液體時，因精確度到0.1，所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字?；卮鹧a充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如回答“5

16、00 ml容量瓶”時，不能只回答“容量瓶”。(2)“兩操作”移液時應(yīng)用玻璃棒引流，不能直接傾倒。定容時，當液面離容量瓶頸刻度線下12 cm時，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加。2定容時不慎加水超過刻度線，應(yīng)重新配制。典例2用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(b)解析：結(jié)合實驗操作步驟、具體要求及題給裝置進行分析、解決問題。稱量固體樣品時，應(yīng)將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，a錯；轉(zhuǎn)移溶液時，為防止液體灑落，應(yīng)用玻璃棒引流，c錯；定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶中，d錯。變式訓練2小丁同學在某次實驗中大約需要0.20 moll1的

17、氫氧化鈉溶液1 000 ml，(1)配制時涉及如下操作：輕輕振蕩容量瓶(振蕩時不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混合；用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體_8.0_g；待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入_1_000_ml_(填容量瓶規(guī)格)容量瓶中；將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻；將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標簽備用；將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解；改用_膠頭滴管_滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中；向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度12 cm處。請協(xié)

18、助小丁同學先完成操作中的空余部分，再在下列選項中選擇正確的操作順序。正確操作順序是(b)abcd(2)因為naoh具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇用_小燒杯_盛裝naoh固體。(3)若實驗過程中，加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)_重新配制_。解析：(1)配制1 000 ml naoh溶液，應(yīng)選用1 000 ml容量瓶。所需稱量naoh固體的質(zhì)量為0.2 moll11 l40 gmol18.0 g。由固體配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌初步振蕩定容搖勻裝瓶貼標簽，正確的操作順序為。(2)因為naoh具有吸水性和腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇用小燒杯盛裝naoh固體。(3

19、)加蒸餾水時不慎超過了刻度，宣告實驗失敗，應(yīng)重新配制。名師博客呈現(xiàn) 溶液組成中的三個守恒1溶質(zhì)質(zhì)量守恒(1)溶液稀釋或濃縮前后，m(溶質(zhì))不變，即：m(濃溶液)(濃溶液)m(稀溶液)(稀溶液)(2)若溶液密度為gml1，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為m(單位：gmol1)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等，得：cbvm1 000v，等式兩邊同除以m，得：cb2溶質(zhì)物質(zhì)的量守恒溶液稀釋或濃縮前后，n(溶質(zhì))不變，即：c(濃溶液)v(濃溶液)c(稀溶液)v(稀溶液)3溶液濃度守恒將一份溶液分為若干份，各份的濃度(包括質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度)均與原溶液濃度相等。即時訓練如圖為實驗室中某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，根據(jù)該標

20、簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度為_11.9_moll1。(2)標準狀況下，1 l水(密度為1 gcm3)吸收_353_ l hcl可得上述濃度的濃鹽酸。解析：(1)解法一：假設(shè)取該鹽酸1 l，則溶液中含有n(hcl)(1 000 ml1.19 gml1)36.5%36.5 gmol111.9 mol，故其物質(zhì)的量濃度為11.9 moll1。解法二：利用c進行計算。(2)設(shè)需吸收x l hcl，則(36.5 gmol11 000 g)1.19 gml1103 l/ml11.9 moll1，解得x353。課堂達標驗收 1在400 ml某硫酸鹽溶液中，含有3.0na

21、個so(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有2.0na個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(b)a1 moll1b2.5 moll1c5 moll1d2 moll1解析：3.0na個硫酸根離子的物質(zhì)的量為3 mol,2.0na個金屬陽離子的物質(zhì)的量為2 mol，設(shè)金屬離子的化合價為x，根據(jù)電荷守恒可知，2x326，故金屬陽離子為3價，所以該硫酸鹽可以表示為m2(so4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為1 mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5 moll1。2下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 moll1的是(b)a將40 g naoh溶于1 l水所得的溶液b將80 g so3溶于水并配成1

22、l的溶液c將0.5 moll1 nano3溶液100 ml加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液d含2 mol k的k2so4溶液解析：要想知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度必須要確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積。a、c、d三項溶液的體積不能確定；b項中so3溶于水生成h2so4恰好為1 mol，溶液的體積為1 l，故c(h2so4)1 moll1。3下列說法中錯誤的是(d)a10 g 98%硫酸(密度為1.84 gcm3)與10 ml 18.4 moll1硫酸的濃度是相同的b制成0.5 l 10 moll1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 l(標準狀況下)c0.5 l 2 moll1 bacl2溶液中，ba2和cl總數(shù)為

23、36.021023d從1 l 1 moll1的nacl溶液中取出500 ml，其濃度是0.5 moll1解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的轉(zhuǎn)換公式c可知，98%硫酸(密度為1.84 gcm3)的物質(zhì)的量濃度為18.4 moll1，a正確；制成0.5 l 10 moll1的鹽酸，需要氯化氫氣體的物質(zhì)的量為5 mol，標準狀況下的體積為112 l，b正確；0.5 l 2 moll1 bacl2溶液中，bacl2的物質(zhì)的量為1 mol，故ba2和cl總數(shù)為36.021023，c正確；溶液的濃度不隨取出溶液的體積變化而變化，d錯誤。4下列溶液中，與100 ml 0.5 moll1 nacl溶液中所含的cl的物質(zhì)的量濃度相同的是(d)a100 ml 0.5 moll1 mgcl2溶液b200 ml 0.25 moll1 alcl3溶液c50 ml 1 moll1 nacl溶液d25 ml 0.5 moll1 hcl溶液解析：根據(jù)氯化鈉的電離方程式nacl=nacl可知，100 ml 0.5 moll1 nacl溶液中所含的cl的物質(zhì)的量濃度為0.5 moll1，則根據(jù)ad選項中電解質(zhì)的化學式可知氯離子的