2020_2021學年新教材高中化學第六章化學反應與能量第2節(jié)第1課時化學反應的速率練習含解析新人教版必修2

1、第1課時 化學反應的速率基礎達標一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1下列關于化學反應速率的敘述不正確的是(c)a化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量b單位時間內某物質的濃度變化大，則該物質反應速率就快c化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量多少來表示d化學反應速率的單位有moll1s1或moll1min1解析：化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量濃度的減小或生成物物質的量濃度的增加來表示，不是質量變化，c項不正確。2把下列四種x溶液分別加入四個盛有10 ml 2 moll1鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到100 ml。此時，x與鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最大

2、的是(b)a10 20 ml 3 moll1的x溶液b20 30 ml 2 moll1的x溶液c20 10 ml 4 moll1的x溶液d10 20 ml 2 moll1的x溶液解析：x的物質的量越多，溶液稀釋到相同體積，濃度越大，溫度越高，反應速率越大，對比選項中x的物質的量，a、b中x的物質的量都是0.06 mol，但b溫度高，故選b。3一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2hih2i2。若c(hi)由0.1 moll1降到0.07 moll1時，需要15 s，那么c(hi)由0.07 moll1降到0.05 moll1時，所需反應的時間為(c)a5 s b10 sc大于10

3、s d小于10 s解析：若c(hi)由0.1 moll1降到0.07 moll1時需15 s，即減少0.03 moll1，需要15 s；c(hi)由0.07 moll1降到0.05 moll1時，濃度減少0.02 moll1，若速率一直相等，需要15 s10 s，但濃度越小，反應速率越小，需時間越長，所需時間大于10 s，選c。4已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據如下：n23h22nh3n2h2nh3起始濃度/moll11.03.00.22 s末濃度/moll10.61.81.04 s末濃度/moll10.41.21.4當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是(a)a2 s末氨氣

4、的反應速率0.4 moll1s1b前2 s時間內氨氣的平均反應速率0.4 moll1s1c前4 s時間內氨氣的平均反應速率0.3 moll1s1d24 s時間內氨氣的平均反應速率0.2 moll1s1解析：2 s內氨氣的平均速率為0.4 moll1s1，不是即時速率，a項錯誤；前2 s氨氣的濃度變化為(1.00.2) moll10.8 moll1，v(nh3)0.4 moll1s1，b項正確；前4 s氨氣濃度變化為(1.40.2) moll11.2 moll1，v(nh3)0.3 moll1s1，c項正確；2 s4 s氨氣濃度變化為(1.41.0) moll10.4 moll1，v(nh3)0

5、.2 moll1s1，d項正確。5在c(s)co2(g)2co(g)反應中可使反應速率增大的措施是(c)縮小容器的體積增加碳的量通入co2恒壓下充入n2恒容下充入n2通入coa bc d解析：縮小容器體積，壓強增大，反應速率加快，正確；碳是固體，增加碳的量速率不變，錯；通入co2，co2濃度變大，反應速率加快，正確；恒壓充入n2，體積變大，參加反應的氣體濃度變小，速率減小，錯；恒壓下充入n2，體積不變，參加反應氣體濃度不變，反應速率不變，錯；通入co，co濃度增大，反應速率加快，正確，故選c。二、非選擇題6將氣體a、b置于固定容積為2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3a(g)b(g)2c(g)

6、2d(g)，反應進行到10 s末，測得a的物質的量為1.8 mol，b的物質的量為0.6 mol，c的物質的量為0.8 mol，則：(1)用c表示10 s內反應的平均反應速率為_0.04_moll1s1_。(2)反應前a的物質的量濃度是_1.5_moll1_。(3)10 s末，生成物d的濃度為_0.4_moll1_。(4)若改變下列條件，生成d的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。編號改變的條件生成d的速率降低溫度_減小_增大a的濃度_增大_使用正催化劑_增大_恒容下充入ne(不參與體系反應)_不變_7下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據：實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)c(h2so4

7、)/moll1v(h2so4)/ml溶液溫度/金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，_固體反應物的表面積_對反應速率有影響，_接觸面積越大_反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_1、2_(填實驗序號)。(2)僅表明反應物濃度對反應速率產

8、生影響的實驗有_1、3、4、6、8(或2、5)_(填實驗序號)。(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有_反應溫度_，其實驗序號是_6、7(或8、9)_。(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測其原因：_因每個反應加入的金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近_。解析：(1)實驗4與實驗5相比較，其他條件相同，但金屬的狀態(tài)不同，粉末狀明顯比絲狀反應速率快，這說明接觸面積越大，反應速率越快。符合這一規(guī)律的實驗還有實驗1、2。(2)實驗1、3、4、6、8反應前金屬的狀態(tài)相同(均為絲狀)，反應前溫度相同(均為20 )，硫酸的體積相同

9、，但硫酸的濃度不同，造成它們的反應速率不同，金屬消失的時間不同。其中硫酸的濃度越大，反應速率越快，金屬消失的時間越短。實驗2、5同樣也能反映出濃度對化學反應速率的影響。(3)通過實驗6、7(或實驗8、9)能體現(xiàn)出反應溶液的溫度越高，化學反應速率越快，金屬消失的時間越短。(4)幾次實驗中，因金屬的質量相等，且硫酸過量(但體積均為50 ml)，金屬跟酸反應放出的熱量相等，所以溶液溫度的變化值相近。能力提升一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應：一只燒杯中反應為ab=cd，反應溫度為t1，另一只燒杯中反應為mn=pq，反應溫度為t2，t1t2，則兩只燒杯中反應速

10、率快慢為(d)a前者快 b后者快c一樣快 d無法確定解析：影響化學反應速率的主要因素是物質的性質，物質越活潑，反應速率越大，外因(濃度、溫度等)對反應速率的影響只能針對同一個化學反應，故選d。2caco3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成co2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是(ab)a反應開始2分鐘內平均反應速率最大b反應4分鐘后平均反應速率最大c反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大d反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小解析：由圖象知：2 min內產生0.1 mol co2,4 min內產生0.3 mol co2，所以a項不正確；4 min后反應速率減小是鹽酸濃度

11、減小使反應速率減小占主要因素，4 min前反應速率增大是因為反應放熱使反應速率加快占主要因素，所以c、d二項均正確；b不正確。3某同學利用鋅粒與鹽酸反應制備氫氣，對于100 ml 1 moll1鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是(a)升高溫度改用100 ml 3 moll1鹽酸改用300 ml 1 moll1鹽酸用等量鋅粉代替鋅粒滴入少量cuso4溶液a bc d解析：升高溫度，反應速率一定加快，正確，改用3 moll1的鹽酸，h濃度增大，速率加快，正確；改用300 ml 1 moll1鹽酸，h濃度不變，速率不變，錯；鋅粉代替鋅粒，接觸面積增大，速率加快，正確；加入少量cuso

12、4溶液，鋅置換出銅，形成原電池，速率加快，正確，故選a。4把0.6 mol x氣體和0.4 mol y氣體混合于容積為2 l的容器中，使其發(fā)生如下反應：3x(g)y(g)=nz(g)2w(g)。5 min末生成0.2 mol w，若測知以z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 moll1min1，則n的值為(d)a4 b3c2 d1解析：5 min未生成0.2 mol w，則v(w)0.02 moll1min1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，則，解得n1，選d。5下列關于化學反應速率的說法中正確的是(cd)a同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律b放熱反應的反應速率總是大于吸熱

13、反應的反應速率c一定條件下，使用催化劑可能加快反應速率d相同溫度下，h2(g)co2(g)co(g)h2o(g)中，密閉容器中兩種反應物濃度為0.020 moll1的反應速率大于兩種反應物濃度為0.010 moll1的反應速率解析：同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響速率的主導因素，a錯；反應速率與吸、放熱無關，b錯；催化劑有的加快速率，有的減慢速率，c正確；濃度大的反應速率大，d正確。6為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下ad四個實驗，你認為結論不正確的是(ab)a將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大b在相同條件下

14、，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應慢c將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解d兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同解析：影響化學反應速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強、溫度、催化劑等主要因素外，還有光、固體顆粒大小、超聲波等，但a項中鎂和鋁由于活潑性不同，決定了鎂和鹽酸比鋁和鹽酸反應要快得多，反應物的性質是影響反應速率大小的決定因素。二、非選擇題7某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式

15、有_cuso4zn=znso4cu，znh2so4=znso4h2_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_cuso4與zn反應產生的cu與zn形成cuzn原電池，加快了氫氣產生的速率_；(3)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_升高反應溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等_(答兩種)；(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液abcdef4 moll1 h2so4/ml30v1v2v3v4v5飽和cuso2溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100請完成此實驗設計，其中：v1_30_，v6_10_，v9_17.5_；該同學最后得出的結論為當加入少量cuso4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的cuso4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_當加入一定量的cuso4后，生成的單質cu會沉積在zn的表面，降低了zn與h2so4溶液的接觸面積_。解析：(1)鋅與稀硫酸反應的化學方程式為znh2so4=znso4h2。另外鋅也與硫酸銅發(fā)生反應，方程式為cuso4zn=znso4cu；(2)由于cuso4與zn反應產