實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

1、硫的轉(zhuǎn)化硫的轉(zhuǎn)化( (第二課時(shí)第二課時(shí)) ) “實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化”，是必修1第3章第3節(jié)第2課時(shí)的內(nèi)容。教材已經(jīng)介紹了碳的多樣性,氮的循環(huán)之后引入該節(jié)內(nèi)容。因此，學(xué)生對(duì)于研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序已有一定的基礎(chǔ)，可以進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)理論。1.1.知識(shí)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)通過(guò)探究學(xué)習(xí)掌握0、+4、+6硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，初步了解so2的性質(zhì)2.2.能力目標(biāo)能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生思維能力，觀察能力，分析和解決問(wèn)題的能力，滲透并培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)。 3 .3 .情感目標(biāo)情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神。本節(jié)重點(diǎn)難點(diǎn)本節(jié)重點(diǎn)難點(diǎn)： 探究不同

2、價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化的方法， 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。本節(jié)采用實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)探究法，即：提出探究課題探究準(zhǔn)備探究方案的設(shè)計(jì)與實(shí)施歸納總結(jié)。教學(xué)過(guò)程中利用現(xiàn)代技術(shù)多媒體輔助教學(xué)。 五、說(shuō)學(xué)法五、說(shuō)學(xué)法探究式方法：探究式方法：充分體現(xiàn)以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的原則，引導(dǎo)學(xué)生分析設(shè)計(jì)觀察討論歸納，使學(xué)生學(xué)會(huì)觀察問(wèn)題分析問(wèn)題的方法。六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程 復(fù)習(xí)提問(wèn)復(fù)習(xí)提問(wèn) 1.氧化還原反應(yīng):在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。2.常用的氧化劑：有酸性kmno4溶液、氯水、硝酸、氧氣等； 常用的還原劑：有硫化氫、碘化鉀、金屬單質(zhì)、氫氣、一氧化碳等。3.標(biāo)出硫黃（s）、so2、h2so4中硫元素的價(jià)態(tài)。0+

3、4+6 引入新課引入新課 含硫元素的物質(zhì)在自然界中依靠大自然的作用進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化，這節(jié)課我們自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究在實(shí)驗(yàn)室里o、+4、+6價(jià)這三種價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化。探究準(zhǔn)備探究準(zhǔn)備探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，實(shí)際上是探究含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。首先，選擇含有這三種價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)，如硫黃（s）so2(或na2so3)、h2so4。其次，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)的主要是氧化還原反應(yīng)規(guī)律，需要尋找合適的氧化劑，還原劑。實(shí)驗(yàn)室里備有的試劑：硫黃，na2so3，較濃的硫酸，氯水，酸性kmno4溶液，bacl2溶液、氫硫酸，銅片等。0+4+6+4探究課題探究課題 sss+40+

4、6 s s0+4實(shí)驗(yàn)：硫在空氣中燃燒（so2有毒，妥善處理有毒氣體)。s s+6+4實(shí)驗(yàn)2：二氧化硫與氯水反應(yīng)氧化劑氧化劑探究設(shè)計(jì)與實(shí)施探究設(shè)計(jì)與實(shí)施點(diǎn)燃s+o2 = so20+4so2+cl2+2h2o=h2so4+2hclbacl2+h2so4=baso4+2hcl+4+6s s0+4s s+4+6還原劑還原劑小結(jié)：小結(jié)： so2，na2so3也可以被o2氧化： 2so2+o2 =2so3催化劑s s s+40+6氧化劑氧化劑小結(jié)：小結(jié)：s s s+4+6還原劑還原劑0實(shí)驗(yàn)4：銅與濃硫酸反應(yīng)（需要加熱）原理： cu +2h2so4(濃)=cuso4+so2+2h2o +4+6實(shí)驗(yàn)3：二氧化

5、硫與氫硫酸反應(yīng) so2 +2h2s=3s+2h2o +4-20歸納總結(jié)歸納總結(jié)1.不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：2.含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，只要選擇合適的氧化劑、還原劑就可以實(shí)現(xiàn)其他含有不同價(jià)態(tài)硫元素物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑 3. .so2和濃h2so4的化學(xué)性質(zhì)so2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 氧化性：so2 +2h2s=3s+2h2o 還原性： 酸性氧化物:so2+2naoh =na2so3+h2o2so2+o2 =2so3催化劑濃濃h2so4的化學(xué)性：強(qiáng)氧化性的化學(xué)性：強(qiáng)氧化性與金屬單質(zhì)反應(yīng)：cu+2h2so4（濃） cuso4+so2 +2h2o與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：c+2h2so4（濃） co2+2so2 +2h2o冷的濃h2so4將fe、al鈍化隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)整理探究過(guò)程中涉及到的化學(xué)方程式：板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)布置作業(yè)布置作業(yè)：課后習(xí)題第5題工業(yè)制工業(yè)制h2