2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)離子方程式教案新人教版VIP

1、第二節(jié)離子反應(yīng)離子方程式考綱定位要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。電解質(zhì)的分類和電離知識(shí)梳理1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系(3)熟記常見酸、堿的強(qiáng)弱a除lioh外其余都是強(qiáng)堿a除mg(oh)2、be(oh)2外其余都是強(qiáng)堿ah3bo3為弱酸、al(oh)3是兩性氫氧化物ah2co3、h2sio3均為弱酸a強(qiáng)酸：hno3；中強(qiáng)(或弱)酸：hno2、h3po4a強(qiáng)酸：h2so4；弱酸：h2so3、h2s

2、a強(qiáng)酸：hcl、hbr、hi、hclo4等弱酸：hf、hclo等過渡元素中常見的弱堿fe(oh)3、fe(oh)2、cu(oh)2等羧酸ch3cooh、hcooh、hooccooh等辨易錯(cuò)(1)nh3、so2溶于水形成的溶液均導(dǎo)電，故nh3、so2均為電解質(zhì)。()(2)液態(tài)alcl3和液態(tài)hcl均不導(dǎo)電，則alcl3和hcl為非電解質(zhì)。()(3)baco3的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)。()(4)cu和nacl熔化均導(dǎo)電，二者均為電解質(zhì)。()(5)25 時(shí)，0.1 moll1的ha溶液的ph1，說明ha為強(qiáng)電解質(zhì)。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2電解質(zhì)的電離(1)電離是指電解質(zhì)在

3、水溶液里或熔融狀態(tài)下，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)離子的過程。(2)電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如na2so4：na2so4=2naso；hclo：hclohclo。多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫出。如h2co3：h2co3hhco，hcohco；fe(oh)3：fe(oh)3fe33oh。酸式鹽的電離如nahso4溶液中：nahso4=nahso；nahco3溶液中：nahco3=nahco，hcohco；nahso4熔化：nahso4=nahso。兩性氫氧化物al(oh)3的電離al33ohal(oh)3

4、haloh2o。3金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理比較(1)金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)。溫度升高，金屬陽離子振動(dòng)幅度增大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性減弱。(2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不變。辨易錯(cuò)(1)nacl在水中的電離需通電才能發(fā)生。()(2)25 時(shí)，0.1 moll1的boh溶液ph11，則boh的電離方程式為boh=boh。()(3)h2s的電

5、離方程式為h2s2hs2。()(4)nahso4的水溶液與熔融nahso4中的離子種類相同。()(5)0.1 moll1 nacl溶液與0.1 moll1 cacl2溶液的導(dǎo)電性相同。()答案(1)(2)(3)(4)(5)知識(shí)應(yīng)用某興趣小組同學(xué)向100 ml 0.5 moll1的ba(oh)2溶液中逐滴加入一定濃度的稀硫酸，測(cè)得溶液的導(dǎo)電能力隨滴加硫酸體積的變化如圖所示。(1)ba(oh)2的電離方程式為 。(2)該小組的同學(xué)關(guān)于上圖的下列說法中，正確的是 (填序號(hào))。ab段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的baso4不是電解質(zhì)b處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子bc段溶

6、液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的ba(oh)2電離出的離子導(dǎo)電b點(diǎn)ba(oh)2溶液與稀硫酸恰好完全中和(3)滴加硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。答案(1)ba(oh)2=ba22oh(2)(3)0.5 moll1命題點(diǎn)1電解質(zhì)及溶液的導(dǎo)電性1下列說法正確的是()a25 時(shí)，0.1 moll1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱bbaso4的飽和溶液導(dǎo)電性很弱，故baso4為弱電解質(zhì)ckclo3和so3溶于水后能導(dǎo)電，故kclo3和so3為電解質(zhì)d液態(tài)alcl3不導(dǎo)電，故alcl3為非電解質(zhì)abaso4、alcl3、kclo3為鹽，在水中均可電離，均為強(qiáng)電解質(zhì)，so3為非電解質(zhì)。2下列幾

7、種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中。ab cd(1)向h2so4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的ba(oh)2溶液。() (2)向h2s溶液中通入cl2直至過量。()(3)向agno3溶液中通入少量hcl。()(4)向氨水中通入hcl直至過量。()(5)向naoh溶液中通入少量cl2。()答案(1)d(2)b(3)c(4)b(5)c(1)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)nacl、液態(tài)hcl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液等。(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)

8、，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的nacl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(4)電解質(zhì)是指自身電離能生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如co2、so2、nh3、so3等非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物h2co3、h2so3、nh3h2o、h2so4是電解質(zhì)。命題點(diǎn)2電解質(zhì)的電離3下列電離方程式不正確的是()akal(so4)2的電離：kal(so4)2=kal32sobal(oh)3的酸式電離：al(oh)3alohh2

9、occu(oh)2的電離：cu(oh)2cu22ohdkhso4的熔化電離：khso4=khso答案d4下列說法正確的是()anahco3是強(qiáng)電解質(zhì)，故nahco3的電離方程式為nahco3=nahcob室溫下，0.1 moll1的boh溶液的ph11，則boh的電離方程式為bohbohc25 naa溶液的ph7，則ha的電離方程式為ha=hadcaco3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故caco3的電離方程式為caco3ca2coba項(xiàng)，hco不完全電離，nahco3電離應(yīng)分步書寫；b項(xiàng)，boh為弱堿，可逆電離；c項(xiàng)，ha為弱酸，可逆電離；d項(xiàng)，caco3難溶，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離。5nahso

10、3溶液呈酸性的原因： (寫出主要化學(xué)用語，下同)，nahs溶液呈堿性的原因： 。答案hsohsohsh2oh2soh電離方程式的一般書寫流程注意：弱酸酸式鹽電離，第一步用“=”，第二步用“”。熔化條件電離時(shí)破壞離子鍵，不破壞共價(jià)鍵。如：nahso4(熔融)=nahso。離子反應(yīng)與離子方程式知識(shí)梳理1離子反應(yīng)的概念、條件和本質(zhì)(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀硫酸中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：a加入bacl2溶液：ba2so=baso4，b加入ch3coona溶液：ch3coohch3cooh，c

11、加入na2co3溶液：2hco=co2h2o，d加入zn粒：2hzn=h2zn2，e加入naoh溶液：hoh=h2o。從ae可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性的物質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)ae中，混合后溶液中so的物質(zhì)的量減少的是a(填序號(hào)，下同)；h的物質(zhì)的量減少的是b、c、d、e；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。深思考fecl3與mg(oh)2在溶液中能反應(yīng)嗎？為什么？答案能反應(yīng)，生成的fe(oh)3比mg(oh)2更難溶。2離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以caco3與鹽

12、酸的反應(yīng)為例)(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。(4)書寫離子方程式的“拆分”問題易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫成離子形式。難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、水、氣體、氧化物、單質(zhì)寫成化學(xué)式。酸式鹽a弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如hco、hs、hso等。b強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如hso)在水溶液中寫成拆分形式，如nahso4應(yīng)寫成na、h和so；而在熔融狀態(tài)下hso不能拆開，應(yīng)寫成na和hso。微溶物：對(duì)于反應(yīng)物，是否寫成離子形式由其是否為溶液狀態(tài)決定。如石灰乳寫成化學(xué)式ca(oh)2，澄清石灰水寫成ca2和oh；對(duì)于生成物，一般寫化學(xué)式，

13、如生成caso4時(shí)不能寫成ca2和so。三大濃酸：濃鹽酸、濃硝酸中溶質(zhì)全部電離，可拆分為離子形式，濃硫酸中溶質(zhì)主要以分子h2so4形式存在，用化學(xué)式h2so4形式。注意：特殊反應(yīng)的離子方程式固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以不寫離子方程式。如：ca(oh)2(s)2nh4cl(s)cacl2(s)2nh32h2o。鹽類水解的離子方程式用“”，不用“”“”；相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)的離子方程式用“=”“”“”。溶液中銨鹽與堿反應(yīng)時(shí)，濃溶液或加熱放出nh3，稀溶液不加熱寫nh3h2o。fe與一般酸(h)反應(yīng)生成fe2，fe與硝酸反應(yīng)時(shí)，fe足量生成fe

14、2，fe少量生成fe3。辨易錯(cuò)(1)nahco3溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：co2h=co2h2o。()(2)fecl3溶液與fe反應(yīng)的離子方程式：fe3fe=2fe2。()(3)nh4cl溶液與naoh溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：nhohnh3h2o。()(4)石灰水與稀hcl反應(yīng)的離子方程式：ca(oh)22h=ca22h2o。()(5)cuso4溶液與ba(oh)2溶液反應(yīng)的離子方程式：cu22oh=cu(oh)2。()答案(1)(2)(3)(4)(5)知識(shí)應(yīng)用離子反應(yīng)在日常生活中很普遍，寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)稀鹽酸除去鐵銹： 。(2)工業(yè)上制取“84”消毒液： 。(3)小蘇打

15、治療胃酸： 。(4)fecl3腐蝕銅印刷電路板： 。(5)食醋除去水垢： 。(6)“曾青得鐵則化為銅”是濕法冶金： 。答案(1)fe2o36h=2fe33h2o(2)cl22oh=clcloh2o(3)hcoh=co2h2o(4)2fe3cu=2fe2cu2(5)caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2o(6)cu2fe=cufe2命題點(diǎn)1一般離子方程式書寫1寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)大理石溶于稀鹽酸： 。(2)nahso4溶液與bacl2溶液反應(yīng)： 。(3)nh4cl溶液與石灰水共熱： 。(4)al2(so4)3溶液與氨水混合加熱： 。(5)nh3通入稀硫酸中： 。(

16、6)過氧化鈉溶于水： 。(7)用mno2與濃鹽酸共熱制cl2： 。(8)銅分別溶于濃、稀硝酸： ； 。(9)fe溶于足量稀硝酸： 。(10)kmno4溶液與濃鹽酸反應(yīng)： 。(11)na2co3溶液呈堿性的原因： 。答案(1)caco32h=ca2co2h2o(2)soba2=baso4(3)nhohnh3h2o(4)al33nh3h2oal(oh)33nh(5)nh3h=nh(6)2na2o22h2o=4na4oho2(7)mno24h2clmn2cl22h2o(8)cu4h2no=cu22no22h2o3cu8h2no=3cu22no4h2o(9)fe4hno=fe3no2h2o(10)2m

17、no10cl16h=2mn25cl28h2o(11) coh2ohcooh命題點(diǎn)2一般離子方程式的正誤判斷2(2019天津高考)下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式a向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解mg(oh)22nh=mg22nh3h2ob向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體fe33h2o= fe(oh)33hc二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3so22mno4h=3so2mn22h2od氧化亞鐵溶于稀硝酸feo2h=fe2h2oaa對(duì)：mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)，oh與nh結(jié)合形成弱電解質(zhì)nh3h2o，促進(jìn)了mg(oh)2的溶解

18、。b錯(cuò)：向沸水中滴加飽和fecl3溶液得到的紅褐色液體是膠體，不應(yīng)寫“”。正確的離子方程式為fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h。c錯(cuò)：該離子方程式電荷不守恒。正確的離子方程式為5so22mno2h2o=5so2mn24h。d錯(cuò)：feo與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以離子方程式應(yīng)為3feo10hno=3fe3no5h2o。3(2020江蘇泰州中學(xué)月考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()a用惰性電極電解nacl溶液：2cl2hcl2h2b向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：coco2h2o=2hcocagcl懸濁液中加入na2s溶液：2agcls2=ag2s2cld向naclo溶液中通入足量so

19、2：closo2h2o= hclohsoca項(xiàng)，電解nacl溶液，反應(yīng)物不是h，而是用h2o表示反應(yīng)物；b項(xiàng)，飽和na2co3溶液通co2生成nahco3析出；d項(xiàng)，clo氧化so2生成so。一般離子方程式正誤判斷流程與量有關(guān)的離子方程式書寫離子方程式的書寫是每年高考的必考內(nèi)容，特別是與量有關(guān)的離子方程式的書寫往往是學(xué)生的難點(diǎn)。命題一般出現(xiàn)在非選擇題的流程題中。其命題角度主要有(1)連續(xù)反應(yīng)型；(2)酸式鹽與堿反應(yīng)；(3)反應(yīng)進(jìn)程型；(4)反應(yīng)先后競(jìng)爭型；體現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)核心素養(yǎng)。突破點(diǎn)1連續(xù)反應(yīng)型方法指導(dǎo)(1)co2(或so2、h2s)參與的離子反應(yīng)，co2(或so2、h2

20、s)少量時(shí)生成正鹽，過量或足量時(shí)生成酸式鹽。(2)al3(或alo)中加強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)，強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)少量生成al(oh)3沉淀，強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)過量生成alo(或al3)。(3)co中逐滴加強(qiáng)酸，強(qiáng)酸少量生成hco，強(qiáng)酸過量生成co2。(4)fe與hno3的反應(yīng)，fe少量生成fe3，fe過量生成fe2。突破訓(xùn)練1寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如co2通入naoh溶液中co2少量： 。co2過量： 。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如co2通入naalo2溶液中naalo2過量： 。naalo2不足： 。(3)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)鋁鹽

21、過量： 。強(qiáng)堿過量： 。答案(1)co22oh=coh2oco2oh=hco(2)2aloco23h2o=2al(oh)3coaloco22h2o=al(oh)3hco(3)al33oh=al(oh)3al34oh=alo2h2o突破點(diǎn)2酸式鹽與堿反應(yīng)方法指導(dǎo)(1)“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量nahco3與足量ca(oh)2溶液的反應(yīng)：“少定”即定hco的物質(zhì)的量為1

22、mol。“多變”1 mol hco能與1 mol oh發(fā)生反應(yīng)，得到1 mol h2o和1 mol co，1 mol co再與1 mol ca2結(jié)合生成caco3沉淀。離子方程式為hcoca2oh=caco3h2o。突破訓(xùn)練2寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)ca(hco3)2溶液與naoh溶液反應(yīng)naoh不足： 。naoh過量： 。(2)ba(oh)2溶液與nahso4溶液反應(yīng)ba(oh)2不足： 。ba(oh)2過量： 。答案(1)ca2hcooh=caco3h2oca22hco2oh=caco3co2h2o(2)ba22ohso2h=baso42h2ohsoba2oh=baso4h2o突破

23、點(diǎn)3反應(yīng)進(jìn)程型方法指導(dǎo)(1)設(shè)被滴加的定量物質(zhì)為“1”。(2)根據(jù)設(shè)定的定量物質(zhì)的離子量和反應(yīng)進(jìn)行的程度確定變量物質(zhì)(滴加物)中離子的量，然后確定產(chǎn)物及其量。(3)最終觀察配平離子方程式。突破訓(xùn)練3寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向明礬溶液中加入ba(oh)2溶液至al3剛好沉淀完全： 。(2)向nahso4溶液中加入ba(oh)2溶液至溶液呈中性： 。(3)向(nh4)2fe(so4)2溶液中加naoh溶液至fe2剛好沉淀完全： 。答案(1)2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4(2)2hsoba22oh=2h2obaso4(3)fe22oh=fe(oh)2突破點(diǎn)4反應(yīng)先

24、后競(jìng)爭型方法指導(dǎo)(1)向含oh、co、hco、alo的溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)順序?yàn)閛h、alo、co、hco。(2)向含nh、h、al3的溶液中加入naoh溶液，反應(yīng)順序?yàn)閔、al3、nh。(3)向含fe2、br、i的溶液中逐滴加入氯水，反應(yīng)順序?yàn)閕、fe2、br。(4)向含cu2、fe3、fe2的溶液中加入鋅粉，反應(yīng)順序?yàn)閒e3、cu2、fe2。突破訓(xùn)練4寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)nh4hso4溶液與naoh溶液的反應(yīng)naoh不足： ；naoh足量： 。(2)向含hcl和nh4al(so4)2的混合溶液中逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的量與加入naoh溶液的量關(guān)系如圖所示，依據(jù)反應(yīng)

25、的“先后順序”寫出下列各段反應(yīng)的離子方程式：“oa”段： ；“ab”段： ；“bc”段： ；“cd”段： 。(3)fei2溶液中通入少量cl2： 。(4)向含有1 mol febr2的溶液中通入1 mol cl2充分反應(yīng)的離子方程式為 。答案(1)hoh=h2onhh2oh=nh3h2oh2o(2)hoh=h2oal33oh=al(oh)3nhoh=nh3h2oal(oh)3oh=alo2h2o(3)2icl2=i22cl(4)2fe22br2cl2=2fe3br24cl真題驗(yàn)收1(2019海南高考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()a向febr2溶液中通入過量cl2：2fe2cl2=2fe

26、32clb向碳酸鈉溶液中通入少量co2：coco2h2o=2hcoc向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3h2o2i=io3h2od向硫化鈉溶液中通入過量so2：2s23so22h2o=s4hsoba項(xiàng)，過量cl2也氧化br，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，少量雙氧水氧化i生成i2，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，電子不守恒，原子不守恒，錯(cuò)誤。2(1)(2020全國卷，t26(5)“84消毒液”的有效成分為naclo，不可與酸性清潔劑混用的原因是 (用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入30%的naoh溶液中來制備naclo溶液，若naclo溶液中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1 000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為 kg(保留整數(shù))。(2)(2020全國卷，t26(2)改編)氯氣與冷naoh溶液的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 。解析(1)酸性清潔劑的主要成分為hcl，與naclo溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cl2，即clocl2h=cl2h2o，故二者不能混用。cl2和naoh溶液生成naclo的反應(yīng)為cl22naoh=nacl