2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時(shí)集訓(xùn)23化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向含解析新人教版

1、課后限時(shí)集訓(xùn)(二十三)(建議用時(shí)：40分鐘)1下列說(shuō)法不正確的是()ah0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行bnh4hco3(s)=nh3(g)h2o(g)co2(g)h185.57 kjmol1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向c因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)d在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率 答案c2某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)z(？)w(？)x(g)y(？)h，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()az和w在該條件

2、下至少有一個(gè)為氣體bt1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等c若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為kc(x)，則t1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的x濃度不相等d若該反應(yīng)只在某溫度t0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度升高而增大d根據(jù)圖像變化可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)改變而改變，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而變化，所以反應(yīng)物z和w都不是氣體，a錯(cuò)誤；若只有x為氣體，則兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量相等，b錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式kc(x)，只要溫度不變，k不變，則c(x)不變，t1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的x濃度相等，c

3、錯(cuò)誤；該反應(yīng)在溫度為t0以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)的s0，根據(jù)ghts0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，d正確。3反應(yīng)2cro(黃色，aq)2h(aq) cr2o(橙色，aq)h2o(l)hc kjmol1(c0)，某溫度下，平衡常數(shù)k9.5104。在該溫度下，取50 ml溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分測(cè)定數(shù)據(jù)如表所示：時(shí)間/s00.010.020.030.04n(cro)/mol0.018.01045.41045.0104n(cr2o)/mol04.731034.75103已知pb2可以與cro反應(yīng)生成沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a0.03 s時(shí)，v正(cro)2v逆(cr2

4、o)b溶液ph不變說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)c反應(yīng)放熱2.5103c kj時(shí)，cro的轉(zhuǎn)化率為50%d0.04 s時(shí)加入足量的pb(no3)2可使溶液由橙色變?yōu)辄S色d0.02 s時(shí)，n(cr2o)4.73103 mol,0.04 s時(shí)，n(cr2o)4.75103 mol，說(shuō)明反應(yīng)在0.03 s時(shí)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，v正(cro)2v逆(cr2o)，a正確；溶液ph不變，說(shuō)明溶液中h濃度不變，各組分濃度不變，可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；若0.01 mol cro完全反應(yīng)，放出0.005c kj熱量。反應(yīng)放熱2.5103c kj時(shí)，cro轉(zhuǎn)化了50%，c正確；0.04 s時(shí)

5、加入足量的pb(no3)2，pb2將cro沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但使溶液顯黃色的為cro，cro濃度減小了，溶液不會(huì)變成黃色，d錯(cuò)誤。4已知：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)h25 kjmol1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 l的密閉容器中加入ch3oh，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如表所示：物質(zhì)ch3ohch3och3h2oc/(mol/l)0.81.241.24下列說(shuō)法正確的是()a平衡時(shí)，c(ch3och3)1.6 moll1b平衡后升高溫度，平衡常數(shù)大于400c平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為20 kjd平衡時(shí)，再加入與起始等量的ch3oh，達(dá)到新

6、平衡時(shí)ch3oh的平衡轉(zhuǎn)化率增大a由表中數(shù)據(jù)可知，ch3oh的起始濃度為0.8 moll121.24 moll13.28 moll1，設(shè)平衡時(shí)c(ch3och3)x moll1，則平衡時(shí)c(ch3oh)(3.282x)moll1，c(h2o)x moll1，所以，400，解得x1.6，故a正確；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故平衡后升高溫度，平衡常數(shù)小于400，故b錯(cuò)誤；平衡時(shí)c(ch3och3)1.6 moll1，所以平衡時(shí)n(ch3och3)1.6 moll11 l1.6 mol，由熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)放出的熱量為25 kjmol11.6 mol40 kj，故

7、平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為40 kj，故c錯(cuò)誤；平衡時(shí)，再加入與起始等量的ch3oh，等效為增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)ch3oh的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故d錯(cuò)誤。教師用書(shū)備選已知t1溫度下在容積為10 l的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)x(g)y(g)2z(g)2w(s)h，起始時(shí)充入15 mol x與15 mol y,10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平均速率v(z)0.12 moll1min1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()at1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.56b平衡時(shí)再充入一定量的x，平衡正向移動(dòng)，x的轉(zhuǎn)化率增大c若t2t1，t2時(shí)k1.52，則該反應(yīng)的h0d若

8、其他條件不變，t3溫度下，k1.96，則y的平衡轉(zhuǎn)化率約為41.3%d根據(jù)z的反應(yīng)速率可知平衡時(shí)c(z)1.2 moll1，則平衡時(shí)，c(x)0.9 moll1，c(y)0.9 moll1，w為固體，平衡常數(shù)k1.78，a項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)，再充入一定量的x，平衡正向移動(dòng)，但x的轉(zhuǎn)化率減小，y的轉(zhuǎn)化率增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0，c項(xiàng)錯(cuò)誤；t3溫度下，k1.96，則x(g)y(g)2z(g)2w(s)起始/(moll1) 1.5 1.5 0轉(zhuǎn)化/(moll1) x x 2x平衡/(moll1) 1.5x 1.5x 2x平衡常數(shù)k1.96，解得x0.

9、62，則y的平衡轉(zhuǎn)化率為100%41.3%，d項(xiàng)正確。5在一密閉容器中加入等物質(zhì)的量的a、b，發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)2b(g)3c(s)2d(g)，其平衡常數(shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：下列判斷正確的是()ah0b其他條件相同，反應(yīng)速率：v(1.0 mpa)v(1.5 mpa)cgfd壓強(qiáng)為2.0 mpa，溫度為800 時(shí)，a的轉(zhuǎn)化率最大d由表格中的數(shù)據(jù)知，平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，h0，a項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，k值不變，所以gf，c項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向

10、移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使平衡正向移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化率增大，d項(xiàng)正確。6一定量的co2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：c(s)co2(g)2co(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是 ()a550 時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)b650 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后co2的轉(zhuǎn)化率為25.0%ct 時(shí)，若充入等體積的co2和co，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d925 時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)kp24.0p總ba項(xiàng)，恒壓通入惰氣，相當(dāng)于減壓，平衡右移，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，t

11、 時(shí)co2與co的體積比為11，通入等體積的co2與co，壓強(qiáng)不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，kp23.04p總，錯(cuò)誤。教師用書(shū)備選nox主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣，可以利用化學(xué)方法將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。已知：n2(g)o2(g)2no(g)h180 kjmol1，2co(g)o2(g)2co2(g)h564 kjmol1。(1)2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)h ，該反應(yīng)在 下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。(2)t 時(shí)，將等物質(zhì)的量的no和co充入容積為2 l的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程(015 min)中no的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖所示。已知：

12、平衡時(shí)氣體的分壓氣體的體積分?jǐn)?shù)體系的總壓強(qiáng)，t 時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p20 mpa，則t 時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)kp ；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入no和co2各0.3 mol，平衡將 (填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。15 min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(no)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是 (填字母)。a增大co濃度b升溫c減小容器體積 d加入催化劑解析(1)根據(jù)蓋斯定律知：由得h744 kjmol1。又因該反應(yīng)為熵減(s0)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行。(2)2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)起始/mol：0.40.4 00變化/mol: 0.2

13、 0.2 0.2 0.1平衡/mol: 0.2 0.2 0.2 0.1p/mpa 20 20 20 20kp(mpa)10.087 5(mpa)1根據(jù)的分析，化學(xué)平衡常數(shù)k (moll1)15，再向容器中充入no和co2各0.3 mol，此時(shí)的濃度商仍為5，因此平衡不移動(dòng)。增大co濃度和減小體積，平衡右移，n(no)減小，a、c符合；升溫，平衡左移，n(no)增大，加催化劑，平衡不移動(dòng)，n(no)不變，b、d不符合。答案(1)744 kjmol1低溫(2)0.087 5或(mpa)1不ac7cu2o與zno組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g) ha kjmo

14、l1。按n(h2)/n(co)2將h2與co充入v l恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得co的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。(1)該反應(yīng)的h (填“”)0，圖中p1、p2、p3由大到小的順序是 。(2)起始時(shí)，甲容器中c(h2)0.20 moll1，c(co)0.10 moll1，在p3及t1 下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。起始時(shí)，乙容器中c(h2)0.40 moll1，c(co)0.20 moll1，t1 下反應(yīng)達(dá)到平衡，co的平衡轉(zhuǎn)化率 。a大于40%b小于40%c等于40% d等于80%解析(1)從題圖可看出，在壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，co的平衡轉(zhuǎn)化率降低，即升高

15、溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，hp2p3。(2)由題圖可知在p3、t1 時(shí)co的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，c(co)c(ch3oh)0.04 moll1、c(h2)0.08 moll1，即平衡時(shí)c(co)0.06 moll1、c(h2)0.12 moll1、c(ch3oh)0.04 moll1，故平衡常數(shù)k46.3。乙容器中反應(yīng)物起始濃度為甲容器中的2倍，則乙容器中反應(yīng)達(dá)到的平衡相當(dāng)于將甲容器體積壓縮一半所達(dá)到的平衡，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故乙容器中co的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，a項(xiàng)正確。答案(1)p2p3(2)46.3a8(2020巴蜀名校聯(lián)考)已知co(g)2h2(g)ch3oh(g)，

16、在恒容密閉容器中以加入co和h2合成甲醇，測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)p0102 kpa。co的平衡轉(zhuǎn)化率(co)隨溫度的變化曲線如圖所示，r點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)kr (kpa)2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，p分p總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，r、p兩點(diǎn)平衡常數(shù)大?。簁r (填“”“”或“kp。答案(kpa)29若10 l恒容密閉容器中充入x(g)和y(g)，發(fā)生反應(yīng)x(g)y(g)m(g)n(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(x)n(y)n(m)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說(shuō)法

17、正確的是 ()a實(shí)驗(yàn)中，若5 min時(shí)測(cè)得n(m)0.050 mol，則0至5 min內(nèi)，用n表示的平均反應(yīng)速率v(n)1.0102 moll1min1b實(shí)驗(yàn)中該反應(yīng)的平衡常數(shù)k2.0c實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為40%d實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b0.060c實(shí)驗(yàn)5 min時(shí)n(m)0.050 mol，則有05 min內(nèi)，v(m)1103 moll1min1；根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可得：v(n)v(m)1103 moll1min1，a錯(cuò)誤；利用“三段式法”計(jì)算實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的平衡常數(shù)：則平衡常數(shù)k1.0，b錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)、的溫度均為800 ，則化學(xué)平衡常數(shù)均為1.0，設(shè)實(shí)驗(yàn)中y的轉(zhuǎn)化量為x m

18、ol，則有：則有k1.0，解得x0.12，故實(shí)驗(yàn)中y的轉(zhuǎn)化率為100%40%，c正確；實(shí)驗(yàn)的溫度為700 ，經(jīng)計(jì)算平衡常數(shù)k2.61，而800 時(shí)平衡常數(shù)為1.0，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)的h0。實(shí)驗(yàn)的溫度若為800 ，平衡時(shí)n(m)0.060 mol，而將溫度由800 升高到900 ，平衡逆向移動(dòng)，n(m)減小，故b0.060，d錯(cuò)誤。10(2020青島統(tǒng)考)二甲醚(ch3och3)是一種新型能源。已知：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h199 kjmol12ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)h224 kjmol1co(g)h2o(g)co2

19、(g)h2(g)h341 kjmol1回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出co和h2反應(yīng)生成co2和ch3och3(g)的熱化學(xué)方程式： 。(2)下列既能提高反應(yīng)中co的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應(yīng)速率的是 (填標(biāo)號(hào))。a增大壓強(qiáng)b降低溫度 c增大h2濃度 d使用高效催化劑(3)在某恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 (填標(biāo)號(hào))。a氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 bh3保持不變c.保持不變 d氣體密度保持不變(4)在一定溫度(t )下，向恒容密閉容器中通入一定量ch3oh氣體，只發(fā)生反應(yīng)。氣體混合物中ch3och3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ch3och3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。t/min015

20、304580100(ch3och3)00.050.080.090.10.1該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)k (用分?jǐn)?shù)表示)。反應(yīng)速率vv正v逆，其中v正k正2(ch3oh)、v逆k逆(ch3och3)(h2o)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。15 min時(shí)， (結(jié)果保留2位小數(shù))。(5)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡常數(shù)為k。pk(pklg k)與溫度的關(guān)系如圖所示，圖中曲線 (填“a”或“b”)能反映平衡常數(shù)變化趨勢(shì)。解析(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，80 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)ch3oh初始濃度為1 moll1，達(dá)到平衡時(shí)ch3och3的濃度為x moll1，則：(ch3och3)0

21、.1，解得x0.1，則平衡常數(shù)k。15 min時(shí)，ch3och3和h2o的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.05，ch3oh的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10.050.050.9，故，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正v逆，則k，且k正、k逆只與溫度有關(guān)，則k5.06。(5)反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)升高溫度平衡逆向移動(dòng)平衡常數(shù)k減小pk增大曲線a正確。答案(1)3co(g)3h2(g)ch3och3(g)co2(g)h263 kjmol1(2)ac(3)c(4)5.06(5)a教師用書(shū)備選三氧化鉬(moo3)是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為mos2)通過(guò)一定條件來(lái)制備。回答下列相關(guān)問(wèn)題：(1)已知：mos2(s) mo(s)s2(g) h1；s2(g)2o2(g) 2so2(g) h2；2mo(s)3o2(g) 2moo3(s)h3則2mos2(s)7o2(g) 2moo3(s)4so2(g)h (用含h1、h2、h3的代數(shù)式表示)。(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應(yīng)mos2(s) mo(s)s2(g)